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2019-2020年高考化學一輪復習 課時14 硫及其化合物能力摸底 1. (全國各地高考試題匯編)判斷下列說法的正誤(用“√”或“”回答)。 (1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。(　　) (2)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品。(　　) (3)BaSO4難溶于酸，用鹽酸和BaCl2溶液檢驗S。 (　　) (4)用SO2漂白紙漿和草帽辮。(　　) (5)二氧化硫可廣泛用于食品的增白。(　　) (6)將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性。(　　) (7)56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成nA個SO2分子。(　　) (8)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2。(　　) (9)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。(　　) (10)H2O2氧化SO2的化學方程式為H2O2+SO2H2SO4。(　　) [答案]　(1)√　(2)　(3)√　(4)√　(5)　(6)√　(7)　(8)　(9)　(10)√ [解析]　(1)SO2使溴水褪色是因為SO2和Br2發(fā)生了氧化還原反應(SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4)， 乙烯使KMnO4溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應; (2)濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應，而二氧化硅與氫氟酸反應:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O，所以工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品;(3)用鹽酸排除C、S、Ag+干擾;(4)SO2具有漂白性，可用于紙漿和草帽辮的漂白;(5)雖然SO2具有漂白性，但SO2屬于有毒氣體不能用于食品的增白;(6)蔗糖變黑，顯示濃硫酸有脫水性;固體變黑膨脹產(chǎn)生刺激性氣體，顯示濃硫酸有強氧化性;(7)首先常溫下鐵片表面與濃硫酸發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氣體，加熱時1 mol鐵與濃硫酸產(chǎn)生1.5 mol SO2氣體;(8) 均與KOH溶液反應，沒有沉淀產(chǎn)生及任何顏色變化，不能鑒別;(9)常溫下鐵片表面與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應，所以能用鐵桶存放濃硫酸;(10)H2O2氧化SO2，SO2中硫元素升高到+6價，在溶液中以硫酸形式存在。 2. 將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成。若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是 (　　) A. NO2 B. NH3 C. CO2 D. H2S [答案]　C [解析]　若SO2和NO2同時通入BaCl2溶液中，生成的硝酸會把亞硫酸氧化成硫酸，所以會有硫酸鋇沉淀生成;若SO2和NH3同時通入BaCl2溶液中，生成的亞硫酸銨會與BaCl2反應生成亞硫酸鋇沉淀; SO2和H2S會反應生成硫單質(zhì)。 3. 對下列事實的解釋錯誤的是 (　　) A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 B. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥二氧化硫、氫氣等氣體 C. 濃硫酸稀釋時只能硫酸入水，而不能水入硫酸 D. 常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應 [答案]　D [解析]　常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等鈍化，鈍化是在金屬表面形成了一層致密的氧化膜，發(fā)生了氧化還原反應。 4. Ⅰ. 某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。 請回答: (1)裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是　　　　　　　　、　　　　　　　　，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是　　　　和　　　　;裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為　 　。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象: 　。 Ⅱ.某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答: (4)試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為　 。 (5)下列實驗不合理的是　　　　(填字母)。 A. 上下移動Ⅰ中銅絲可控制生成SO2的量 B. Ⅱ中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C. Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 為確認CuSO4生成，向Ⅰ加水，觀察溶液顏色 (6)實驗中，用a g銅片和V mL 18.4 molL-1濃硫酸(98%)放在試管中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學生認為還有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因是 　。 ②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是　　　　(填字母)。 a. 鐵粉 　　b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 　　d. Na2CO3溶液 [答案]?、? (1)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O (2)溶液紫(紅)色褪色　溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀(渾濁)　還原性　氧化性　5SO2+2Mn+2H2O2Mn2++5S+4H+ (3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復為紅色 Ⅱ. (4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (5)D (6)①反應中濃硫酸被消耗同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應　②ad [解析]?、? 裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2是復分解反應。二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;二氧化硫具有氧化性，能與硫化鈉反應生成淡黃色的硫。Ⅱ. 隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反應停止。驗證硫酸存在，可利用鐵與稀硫酸反應生成氫氣，或者與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體。