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2019-2020年九年級全冊《第五單元 定量研究化學反應》單元測試題 強化訓練 1. 質量守恒定律揭示了化學反應中 A. 反應條件 B. 哪些物質是反應物 C. 哪些物質是生成物 D. 反應物和生成物的質量關系 2. 化學反應前后，一定發(fā)生改變： A. 分子種類 B. 原子的相對質量 C. 原子個數(shù) D. 原子種類 3. 天文學家觀察到“百武”彗星因受到越來越強的陽光照射而產生噴氣現(xiàn)象。噴出氣體包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氫氰酸）等有毒物質和水蒸氣。根據(jù)這一信息可以推測： A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在單質和化合物 C.“百武”彗星是一個液態(tài)混合物 D.“百武”彗星可能存在生命 4.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是： （ ） A．反應中的反應物和生成物 B．各反應物、生成物之間的質量比 C．化學反應速率的快慢程度 D．反應發(fā)生所需要的條件 5.下列有關質量守恒定律的認識，不正確的是（ ） A．質量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質之間的質量關系，與微觀過程無關 B．通過化學變化，只能改變世界上物質的種類，不能改變物質的總質量 C．質量守恒定律為定量揭示化學變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù) D．隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學變化創(chuàng)造了條件 6. 在3B＋2A=C的反應中，10gA與足量的B反應能生成22gC，則A、B、C三種物質的相對分子質量之比為： A．3∶2∶1 B．12∶10∶22 C．4∶5∶22 D．5∶4∶22 7. 在反應3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化學式是： A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O5 8. 下列敘述中正確的是: A. 鎂帶在空氣中燃燒后,生成物的質量跟原鎂帶的質量相等 B. 按任意體積混合后的氫氣和氧氣的總質量，跟反應后生成水的質量相等 C. 二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液時，溶液增加的質量就是被吸收的二氧化硫的質量 D. 煤球燃燒后質量減輕，這不符合質量守恒定律 9．不能從以下兩個化學方程式中獲取的信息是（ ） 反應①：2H2O2 2H2O + O2↑ 反應②：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A．反應①和反應②都有氣體生成 B．反應①和反應②是在不同條件下進行的 C．反應①和反應②都放出熱量 D．反應①和反應②的反應物中都含氧元素 10. 下列四個反應中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化學式為Ａ2B3，則該反應的化學方程式為： A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2C C. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C 11.在一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法不正確的是 物質 X Y Z W 反應前質量 / g 10 3 90 0 反應后質量 / g 3.2 3 待測 3.2 A．W可能是單質 B．Y可能是催化劑 C．該反應是分解反應 D．反應后Z物質的質量為86.4g 12.1.6 g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，關于該物質的組成有下列推斷：①一定含有C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為1∶2；⑥分子中C、H的原子個數(shù)比為1∶4。其中正確的是( ) A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤ 13. 在反應S + O2 SO2中，若生成m個SO2分子，則參加反應的氧原子個數(shù)為 。 14. 現(xiàn)以2H2O 2H2↑ +O2↑ 為例，請用分子和原子的觀點解釋質量守恒定律。（1）反應前后 沒變；（2）反應前后 不變；(3)而 不變，故反應前參加反應的水的質量等于反應后生成的H2質量和O2質量總和。 15. 我國已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反應原理就是將亞氯酸鈉（NaClO2）與氯氣（Cl2）反應反應，生成二氧化氯和氯化鈉。該反應的化學方程式為 。 16. 我國使用的燃料主要是煤炭和石油，產生的SO2遇到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法，即用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達85%，碳酸鈣與SO2及空氣中的氧反應生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出化學方程式________________________________________。 17. 石油資源緊張是制約中國發(fā)展轎車工業(yè)，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。為此，我國在某些省市已開始推廣“車用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C2H5OH），寫出乙醇完全燃燒的化學方程式_____________________________________________。 18.（1）化學上制取高純硅的方法如下：①用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質的硅，同時有CO生成；②將這種含雜質的硅在高溫下與氯氣（Cl2）反應生成四氯化硅；③四氯化硅經(jīng)提純后，在高溫下與氫氣反應，就可以得到高純度的硅，同時生成HCl。以上各步反應的化學方程式分別為：① 、② 、③ 。 （2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。該反應的化學方程式可表示為_________________。 19.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為-3價），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。 （1）寫出鎂與空氣中氮氣化合成氮化鎂的方程式 。 （2）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式 。 （3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體。根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的 化合，理由是 。 20.有20克H2和O2的混合氣體,點燃充分反應后,產生18克水,則原混合氣體的成分組成情況是怎樣的,通過計算說明。 21.同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表： 反應時間t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反應后固體的質量m∕g 80 75 70 66 62 58 58 請回答下列問題： (1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為 g。 (2)求該石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，寫出計算過程。 (3)請在下面坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質量(m)隨時間(t)變化的曲線。 22.為解決水中氧氣不足的問題，某同學發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅通常向魚池中撒一種微黃色的固體，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料得知：CaO2與Na2O2都屬于過氧化物，過氧化鈉與水反應的化學方程式是：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，且CaO2與Na2O2的化學性質非常相似。 （1）寫出CaO2與H2O反應的化學方程式 。 （2）現(xiàn)稱取20 g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2 g O2（樣品中其他成分與水不反應）。請計算該樣品中CaO2的質量分數(shù)。