《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案：第四章 學(xué)案24 無(wú)機(jī)框圖題的解答策略（高考）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案：第四章 學(xué)案24 無(wú)機(jī)框圖題的解答策略（高考）（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題學(xué)案24　無(wú)機(jī)框圖題的解答策略 一、題型特點(diǎn) 無(wú)機(jī)推斷題具有明顯的化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，是現(xiàn)在每年高考理綜卷的必考題型，是將基本概念、基本理論、元素單質(zhì)及其重要化合物知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)及簡(jiǎn)單計(jì)算有機(jī)結(jié)合起來(lái)的綜合題型。在高三復(fù)習(xí)中抓住無(wú)機(jī)推斷題，不僅能進(jìn)一步加深元素及其化合物的有關(guān)知識(shí)，還能培養(yǎng)分析推理、觀察思維、獲取信息及綜合應(yīng)用的能力。 二、解題策略 無(wú)論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來(lái)確定“突破口

2、”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過(guò)程表示如下： 推斷題結(jié)論―→驗(yàn)證 三、解題“突破口” 1．物質(zhì)的特殊顏色 相關(guān)知識(shí)： (1)有色固體 ①紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3； ②紅褐色：Fe(OH)3； ③黃色：AgI、Ag3PO4； ④淺黃色：S、Na2O2或AgBr； ⑤藍(lán)色：Cu(OH)2； ⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS； ⑦紫黑色：KMnO4、I2； ⑧白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。 (2)有色溶液： Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋

3、(藍(lán)色)、MnO(紫紅色)、Fe3＋與苯酚(紫色)、Fe3＋與SCN－(紅色)、I2與淀粉(藍(lán)色)等。 水(溶劑) 苯(溶劑) CCl4(溶劑) Br2 黃→橙 黃→紅棕 I2 深黃→褐 淡紫→紫紅 紫→深紫 (3)有色氣體： Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、NO2(紅棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡藍(lán)色)等。 (4)火焰顏色： ①焰色反應(yīng)：Na＋(黃色)、K＋(紫色)、Ca2＋(磚紅色)等；②藍(lán)色：CO在空氣中燃燒； ③淡藍(lán)色：S、H2、H2S、CH4等在空氣中燃燒；④蒼白色：H2在Cl2中燃燒。 典例導(dǎo)悟1　A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到

4、大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分?；衔颋的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(圖中部分產(chǎn)物未列出)： 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)A是__________，C是________。 (2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是______________________________________。 (3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。 (4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是_________

5、__________________ ________________________________________________________________________。 2．物質(zhì)的特征性質(zhì) 相關(guān)知識(shí) (1)能使品紅溶液褪色的氣體： SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。 (2)沉淀特殊的顏色變化： ①白色沉淀先變灰綠色，再變紅褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； ②白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。 (3)在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO(無(wú)色)NO2(紅棕色)。 (4)能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2。 (5)通入CO2氣體變

6、渾濁的溶液：石灰水(過(guò)量則變澄清)、Na2SiO3溶液、飽和Na2CO3溶液、濃苯酚鈉溶液、NaAlO2溶液等。 (6)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。 (7)使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。 (8)能與SO2、Cl2、O2等氧化性較強(qiáng)的氣體(或其水溶液)反應(yīng)析出淡黃色沉淀：H2S。 (9)在一定條件下具有漂白性的物質(zhì)：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。 (10)能溶解SiO2固體的物質(zhì)：氫氟酸和NaOH溶液。 (11)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體(NO2)的溶液：硝酸鹽(或硝酸)溶液。 (12)滴入沸水中可得到紅

7、褐色膠體的溶液：含F(xiàn)e3＋的鹽溶液。 (13)煙霧現(xiàn)象： ①棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒； ②白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；NH3遇到HCl氣體； ③白霧：由HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生； ④白色煙霧：P在Cl2燃燒。 典例導(dǎo)悟2　中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_____________________________________。 (2)寫(xiě)出A、B、H的化學(xué)式：A______、B________、H________。 (3)①H2O

8、2分子的電子式：_________________________________________________。 ②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (4)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：__________________________________ ________________________________________________________

9、________________ ________________________________________________________________________。 (5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________。 3．物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系 相關(guān)知識(shí)： (1)連續(xù)氧化反應(yīng)：ABCD(酸或堿)。 ①NH3(g)N2NONO2HNO3； ②H2S(g)SSO2SO3H2SO4； ③CH

10、4(g)CCOCO2H2CO3； ④Na(s)Na2ONa2O22NaOH。 (2) X可能為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等。 (3)三角轉(zhuǎn)化關(guān)系： (4)化合物＋化合物→單質(zhì)＋化合物 這類反應(yīng)主要有：CO＋H2O(g)CO2＋H2、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2等。 (5)化合物A＋單質(zhì)B→化合物C＋單質(zhì)D。 這類反應(yīng)主要有： CO2＋2Mg2MgO＋C；Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O； Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；C＋H2O(g)CO＋H2； 3Fe＋4H2O(

11、g)Fe3O4＋4H2等。 典例導(dǎo)悟3　已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示： (1)D的化學(xué)式是____________，E的化學(xué)式是________。 (2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_______________________________________。 (3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。 典例導(dǎo)悟4

12、　以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物Ⅰ是紅棕色固體，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反應(yīng)條件下都是氣體。 (1)氧化物Ⅰ的化學(xué)式是________，氧化物Ⅱ的化學(xué)式是________。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________________________。 4．特征數(shù)據(jù) 相關(guān)知識(shí) 近幾年無(wú)機(jī)框圖推斷題已融入計(jì)算的成分，計(jì)算型框圖推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解答這類問(wèn)題時(shí)，要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中以下物理量的變化： ①

13、相對(duì)分子質(zhì)量(例CO→CO2、NO→NO2、SO2→SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量增加16)； ②放出氣體的體積或生成沉淀的量； ③化合物中各元素的含量； ④氣體的相對(duì)密度； ⑤離子化合物中離子個(gè)數(shù)之比； ⑥反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量之比； ⑦電子總數(shù)； ⑧質(zhì)子總數(shù)等。 (1)常見(jiàn)10電子微粒及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： ①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4； ②陽(yáng)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋； ③陰離子：F－、O2－、N3－、OH－、NH等。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為NH＋OH－NH3↑＋H2O；H3O＋＋OH－===2H2O等。 (2)常見(jiàn)18電子微

14、粒 ①分子：Ar、HCl、H2S、P3H、SiH4、H2O2； ②陽(yáng)離子：K＋、Ca2＋； ③陰離子：Cl－、S2－、P3－、O； ④有機(jī)物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等。 (3)常見(jiàn)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量： ①相對(duì)分子質(zhì)量為28的物質(zhì)：CO、N2、C2H4等； ②相對(duì)分子質(zhì)量為26的物質(zhì)：C2H2等； ③相對(duì)分子質(zhì)量為32的物質(zhì)：S、O2等； ④相對(duì)分子質(zhì)量為78的物質(zhì)：Na2S、Na2O2、Al(OH)3等； ⑤相對(duì)分子質(zhì)量為100的物質(zhì)：CaCO3、KHCO3、Mg3N2等。 典例導(dǎo)悟5　(2011·長(zhǎng)春模擬)下圖中每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生

15、成物： 已知?dú)鈶B(tài)烴D(其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍)跟物質(zhì)F反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明亮而帶濃煙的火焰。請(qǐng)寫(xiě)出下列字母代表的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)： A________、B________、C________、D__________、 E__________、H__________。 5．特征的分子結(jié)構(gòu) 相關(guān)知識(shí) 中學(xué)教材中涉及的一些典型物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)： ①直線形：三原子分子(如CO2、CS2)；多原子分子(如C2H2等)； ②平面形：C6H6(苯)、C2H4(乙烯)等； ③三角錐形：NH3、PH3、H3O＋等； ④正四面體形：CH4、CX4(X＝F、Cl、Br、I)、P4(

16、白磷)、NH等； 典例導(dǎo)悟6　下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見(jiàn)的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒(méi)有列出)。 請(qǐng)按要求回答： (1)寫(xiě)出B的化學(xué)式____________________，G的電子式________________。 (2)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。 (3)反應(yīng)②進(jìn)行的條件是____________、_________________

17、_____________________。 (4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。 相關(guān)知識(shí) 中學(xué)教材中涉及的重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)： ①煅燒石灰石；②工業(yè)制水煤氣；③工業(yè)生產(chǎn)硫酸；④合成氨工業(yè)；⑤硝酸的生產(chǎn)工業(yè)；⑥氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水)；⑦工業(yè)制鹽酸；⑧高爐煉鐵；⑨工業(yè)制取漂粉精；⑩硅酸鹽工業(yè)等。 典例導(dǎo)悟7　(2011·天津調(diào)研)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去)，已知： (a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣

18、體。 (b)反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。 (c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。 (d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。 (e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。 請(qǐng)按要求填空： (1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。 (2)C的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________；H的化學(xué)式為_(kāi)_______________。 (3)L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________

19、 ________________________________________________________________________。 (4)化合物J的化學(xué)式為_(kāi)_________________________________________________。 1．從物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化(參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的H2O沒(méi)有表示出來(lái))。 試完成下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A________，E________，X________，Y________。 (2)寫(xiě)出步驟①②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ①_____________

20、___________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 2．甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)用化學(xué)式表示：丙為_(kāi)_________，H為_(kāi)_________。 (2)A的電子式為_(kāi)____________

21、____________________________________________。 (3)電解E的水溶液時(shí)，E起到的作用是______________________________________。 (4)寫(xiě)出B＋C―→D的化學(xué)方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________； 寫(xiě)出E＋G―→F的離子方程式：________________________________________

22、_____ ________________________________________________________________________。 一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 二、非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1．碳、硅及其化合物 2．氯及其化合物 3．硫及其化合物 4．氮及其重要化合物 專題學(xué)案24　無(wú)機(jī)框圖題的解答策略 【專題探究區(qū)】 典例導(dǎo)悟 1．(1)碳(或C)　鈉(或Na) (2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (4)Na2O2

23、＋S2－＋2H2O===4OH－＋S↓＋2Na＋ 解析　本題的突破口為“化合物F的焰色反應(yīng)呈黃色”，則F含有Na＋，從而可知單質(zhì)B、C中有一種為Na，結(jié)合B、E均為組成空氣的成分，可確定C為Na，B為O2，E為CO2，那么F為Na2O2。E(CO2)與F(Na2O2)反應(yīng)生成H和B(O2)，則H為Na2CO3。由C(Na)和D反應(yīng)生成化合物G，G中非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2，則G中D元素顯－2價(jià)，應(yīng)為ⅥA族，由原子序數(shù)的大小關(guān)系確定D為S，G為Na2S。利用氧化還原反應(yīng)知識(shí)，可推測(cè)F(Na2O2)能將G(Na2S)氧化成D(S)。 2．(1)1 nm～100 nm　(2)Fe

24、　FeS　H2SO4(稀) (3)① ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(或其他合理答案) (5)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋ 解析　本題的突破口為“D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體”，可推斷D溶液中含有Fe3＋，進(jìn)而推知A為Fe，B為FeS，C為FeSO4，D為Fe2(SO4)3，F(xiàn)為Fe(OH)3，H為H2SO4。因?yàn)镕為膠體分散系，則其粒子直徑大小為1nm～100nm。C為FeSO4，具有還原性

25、，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。E中陽(yáng)離子為NH，其檢驗(yàn)方法為利用NH與OH－在加熱條件下產(chǎn)生的NH3，然后利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)(變藍(lán)色)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙產(chǎn)生。 3．(1)NH3　NH4Cl　(2)H2＋Cl22HCl (3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 解析　本題的突破口為“D(氣體)→E(固體)→D(氣體)”這一系列轉(zhuǎn)化過(guò)程，可聯(lián)想到中學(xué)化學(xué)中“氨氣→銨鹽→氨氣”這一轉(zhuǎn)化過(guò)程，據(jù)此可推測(cè)D為NH3，結(jié)合G為CaCl2，可知E為NH4Cl，F(xiàn)為Ca(OH)2。其余物質(zhì)

26、可以逐一確定：A為H2(或Cl2)，B為Cl2(或H2)，C為HCl，H為H2O。 4．(1)Fe2O3　CO (2)Fe2O3＋3CO(g)2Fe＋3CO2 CO＋H2OCO2＋H2 C＋H2O(g)CO＋H2 解析　本題的突破口為①特殊反應(yīng)條件——均在高溫條件下進(jìn)行；②氧化物Ⅰ是紅棕色固體，即Fe2O3固體。中學(xué)階段涉及物質(zhì)在高溫條件下進(jìn)行的反應(yīng)有：CaCO3的分解，C、CO與H2O(g)，SiO2與C，硅酸鹽工業(yè)，熱還原法冶煉金屬等。由氧化物Ⅱ加氧氣可得氧化物Ⅳ知，氧化物Ⅱ?yàn)檫€原性氣體，結(jié)合上述分析可推測(cè)氧化物Ⅱ?yàn)镃O，氧化物Ⅳ為CO2，由反應(yīng)③為高溫置換反應(yīng)推測(cè)該反應(yīng)為C＋H

27、2O(g)CO＋H2。 5．CaC2　H2O　Ca(OH)2　C2H2　CO2 Ca(HCO3)2 解析　據(jù)同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，可計(jì)算出氣態(tài)烴D的相對(duì)分子質(zhì)量為26，即D為C2H2。根據(jù)D與F反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明亮而帶濃煙的火焰，可推斷F為O2。由D＋F→E＋B(C2H2＋O2→CO2＋H2O)、A＋B→C＋D[CaC2＋H2O→Ca(OH)2＋C2H2]可確定A、B、C、E分別為CaC2、H2O、Ca(OH)2、CO2。進(jìn)而可確定G為CaCO3、H為Ca(HCO3)2。 6．(1)Al　 (2)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ (

28、3)光照　過(guò)量Cl2 (4)Al4C3＋12H2O===3CH4↑＋4Al(OH)3↓ 解析　由H、G是正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，可確定H為CH4，再結(jié)合H＋Cl2→G，推斷G為CCl4，則A為HCl。日常生活中常見(jiàn)的金屬主要有Fe、Al等，再結(jié)合化學(xué)課本上介紹過(guò)的一種耐高溫材料Al2O3，可大膽推測(cè)B可能是Al。把Al帶入框圖分析，便可逐一推出其他物質(zhì)。反應(yīng)①的離子方程式為Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓；反應(yīng)②進(jìn)行的條件是光照、過(guò)量Cl2；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑。 7．(1)2NH3＋H

29、2SO4===(NH4)2SO4 (2) 　(NH4)2SO3或NH4HSO3 (3)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O (4)N2H4 解析　本題的突破口為(1)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體，且反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；(2)化合物E是形成酸雨的污染物之一。考慮中學(xué)教材中涉及的化工生產(chǎn)原理，可知反應(yīng)①為硫酸工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)(S＋O2的反應(yīng))，從而推斷，A為S，B為O2，E為SO2?；衔锏腒是常用的氮肥，應(yīng)為銨鹽，則K為(NH4)2SO4，F(xiàn)為NH3，反應(yīng)②為合成氨反應(yīng)?；衔風(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制得，則L為

30、NaClO，與NH3反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為32的化合物J，J能被B(O2)氧化為C，前后聯(lián)系可推測(cè)C為N2，D為H2，J為N2H4。 【專題集訓(xùn)區(qū)】 1．(1)Na2S2O3　FeS　HCl　C6H5OH (2)①S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O ②2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 解析　分析“H＋Cl2―→W紫色溶液”，可知“H＋Cl2―→W”為化合反應(yīng)，并且考慮到三價(jià)鐵離子遇苯酚溶液顯紫色。聯(lián)想到常見(jiàn)的反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，可知H為FeCl2，W為FeCl3，Y為苯酚。由G＋W(FeCl3)―→B(淡黃色固體)＋X＋H(FeCl2

31、)知，G為還原劑，固體B為反應(yīng)后的生成物，可聯(lián)想到H2S與FeCl3的反應(yīng)，從而斷定G為H2S，B為S，X為HCl。“B＋FEH(FeCl2)＋G(H2S)”中的F為Fe，E為FeS?！癆＋X(HCl)―→B＋C(氣體)＋D”中的A為Na2S2O3，C為SO2，D為NaCl。反應(yīng)①的離子方程式為S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。 2．(1)O2　SO3 (2) (3)增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力 (4)Na2O2＋SO2===Na2SO4　OH－＋HCO===CO＋H2O 解析　根據(jù)乙和丙兩種單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物C能使品紅溶液褪色，可知C為SO2；B的焰色反應(yīng)為黃色，所以B中含有Na元素，又因?yàn)锽是由甲和丙兩種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成的，可推知B為Na2O2，同時(shí)可確定甲、乙、丙分別為Na、S、O2；根據(jù)B(Na2O2)分別與H2O、CO2的反應(yīng)產(chǎn)物，可知E為NaOH，F(xiàn)為Na2CO3；F可由E與G(焰色反應(yīng)為黃色)反應(yīng)得到，所以G為NaHCO3；C與丙(O2)在一定條件下反應(yīng)得H，則H為SO3，H(SO3)與E(NaOH)反應(yīng)生成D，D為Na2SO4。