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1、 【復習必備】中考化學 實驗過關專題 水和溶液 新人教版 第一類 基礎型實驗大題 典例剖析 例1（2010蘇州）利用水電解器電解稀氫氧化鈉溶液一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不合理的是( ) A．陽極玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復燃 B．陽極玻璃管與陰極玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比約為2：l C．陰極玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體被點燃時發(fā)出“噗”聲 D．向電解后的殘留溶液中滴加石蕊試液呈藍色 【規(guī)律方法總結】判斷兩極產(chǎn)生氣體時，應該是氧正氫負；二者的體積比是氫二氧一。 例2（2011蘭州）下列四個家庭小實驗不能制得溶液的是（ ）

2、 解析：食鹽溶于水形成的是溶液，粉筆灰溶于水后待一段時間，會分層有沉淀不屬于溶液是懸濁液，植物油雖然不溶于水，但能溶于汽油，也屬于溶液，糖溶于水能形成均一穩(wěn)定的混合物也屬于溶液。 【規(guī)律方法總結】物質溶于水后溫度發(fā)生明顯改變，也會影響密閉容器中壓強的改變，但是還要注意物質溶于水放熱或吸熱與發(fā)生化學變化時放熱或吸熱的區(qū)別。 例4（2012孝感）實驗室要配制50g 10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是 （　 ?。? A．計算所需氯化鈉的質量為5g，水的體積為45mL B．在托盤天平左盤加5g砝碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入 燒杯中

3、C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中 D．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解 解析：配制50g 10%的氯化鈉溶液，經(jīng)過計算所需氯化鈉的質量為5g，水的體積為45mL；用天平稱量氯化鈉時，應該在左盤中放氯化鈉，右盤放砝碼；量取45mL水時，選用50mL量筒；為加快溶解，使用玻璃棒攪拌。 答案：B 【規(guī)律方法總結】善于挖掘題目中所給信息，有時答案就隱藏在題目內(nèi)，只要細心就不難發(fā)現(xiàn)其隱藏之處。 中考真題分析 1.（2010錦州）有關電解水實驗（如圖5-1-2所示）的敘述，錯誤的是（　　） A.試管a中的氣體是氫氣 B.該實

4、驗證明水是由氫氣和氧氣組成 C.該實驗證明水是由氫元素和氧元素組成 D.試管a與試管b中產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1 解析：據(jù)圖可知，試管a為負極且所得的氣體體積大約是正極試管b內(nèi)氣體的2倍，故a試管內(nèi)氣體是氫氣， A正確；根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，而水在通電條件下生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成，故B錯，C對；試管a中為氫氣、試管b中為氧氣，可判斷試管a與試管b中產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1，故D正確。 答案：B 2. （2011綦江）今年我縣各學區(qū)都進行了部分學生化學實驗操作競賽，某學區(qū)競賽題目之一是“配制7

5、0g20%的氯化鈉溶液”。該實驗的部分操作如下圖5-1-3所示。 （1）需要稱取氯化鈉的質量是________________g，稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應該是____________________。 ①左邊的平衡螺絲向左調 ②右邊的平衡螺絲向右調 ③右盤中減少砝碼 ④左盤中增加食鹽 （2）B中儀器a的名稱是___________________。量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質質量分數(shù)_______________（填“偏大”或“偏小”） （3）C中用玻

6、璃棒攪拌的作用是________________________。 （4）D中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內(nèi)容。 3. （2011達州）環(huán)境保護部2011年6月3日發(fā)布2010年中國環(huán)境狀況公報：全國地表水污染依然較重。愛護環(huán)境，防止水污染，刻不容緩。為此，某中學探究性學習小組對洲河的水質狀況進行有關檢測： （1）除去水中難溶性固體雜質的操作是 。 （2）若要測定水的酸堿度，可以選 （填字母）。 A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．PH試紙 （3）生活中降

7、低水的硬度常用的方法是 。 （4）近幾年政府加大了對污水整治的力度，請你提出防止水污染的合理化建議（任寫一條） （答案合理即可） 解析：⑴過濾是將液體和固體分開，因此除去水中難溶性固體雜質應該使用的操作時過濾；（2）pH試紙是用來測定溶液的酸堿度的，能判斷出溶液酸堿性的強弱程度，而酸堿指示劑是用來檢驗溶液顯酸性還是堿性的，無法確定酸堿性的強弱程度。（3）生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是加熱煮沸；（4）工業(yè)廢水經(jīng)過處理后再排放（或應用新技術、新

8、工藝減少污染物的產(chǎn)生）可以防治水污染。 答案：⑴過濾；⑵ C；⑶煮沸；⑷工業(yè)廢水經(jīng)過處理后再排放（答案合理即可） 過關檢測 有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則下圖5-1-5中能正確表示a、b兩物質溶解度曲線的是（ ） 3.（2011婁底）近兩年來，我國西南、北方、長江中下游等地先后遭遇大范圍持續(xù)干旱。水是生命之源，我們應該了解水、愛護水資源。 （1）自然界中的水都不是純水，利用沉淀、 、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。 （2）有些村莊打深井取用地下水，可用 區(qū)分地下水是軟水還是硬水，常用 的方法來降低水的硬度。 （3）小明同學為

9、了探究水的組成，邀請你一起參加水的電解實驗，發(fā)現(xiàn)兩極上都有氣泡冒出，其中正極與負極上的氣體體積之比約為1:2，經(jīng)檢驗，正極上產(chǎn)生的氣體是 ，負極上產(chǎn)生的氣體是 。得出水是由 兩種元素組成的結論。 （4）“節(jié)約用水，從我做起?！闭埬闳闻e一例生活中節(jié)約用水的措施： 。 3.（1）過濾；（2）肥皂水 煮沸（或蒸餾）；（3）氧氣（或O2） 氫氣（或H2） 氫、氧（或H、O）；（4）答案合理即可 解析：自然界中的水體凈化的方法主要有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。硬水和軟水所含鈣、鎂離子的鹽的量不同，鑒別

10、二者一般用肥皂水；而降低硬水的硬度，在日常生活中一般采用加熱煮沸或蒸餾的方法。水在通電過程中，在正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，在負極產(chǎn)生的氣體是氫氣；由此實驗可證明，水是由氫元素和氧元素組成的。 1． （2012?濱州）水是生命的源泉，為了人類社會的可持續(xù)發(fā)展，我們應該了解水的有關知識.。 （1）天然水中含有許多雜質，自來水廠通常對天然水進行　 　幾步處理，使之達到飲用水標準，在實驗室里，若要得到凈化程度最高的水，可用　 　的方法． （2）如圖所示的兩個實驗中，發(fā)生物理變化的是實驗　 ??；實驗B中沒有發(fā)生改變的微粒是　 　，試管2中得到的

11、氣體是　 ． （3）節(jié)約用水是每個公民的義務，我們應該提倡以下方式中的　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺? A．用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所 B．不間斷地放水洗衣服 C．不間斷地放水刷牙 D．用噴灌、滴管的方法澆灌農(nóng)田和園林 4.（1）沉降、過濾、滅菌 蒸餾 （2）A 氫原子和氧原子 氧氣　 （3）AD 5. 從大豆中提取并初步認識油脂的實驗過程如下：①將5g大豆研碎；②將研碎的大豆放入試管中，再加入10mL己烷液體，振蕩后靜置幾分鐘；③過濾；④將盛放濾液的小燒杯放人一個盛有熱水的大燒杯中，通過熱水浴蒸發(fā)掉己烷（裝置如下圖

12、5-1-6）；⑤將大豆油移入試管，再加人10mL水，振蕩后靜置，豆油浮在水面上。根據(jù)實驗過程回答下列問題： 圖5-1-6 （1）將大豆研碎的目的是 。 （2）得到乳濁液的實驗步驟是 （選填①、②、③、④、⑤）。 （3）關于本實驗中出現(xiàn)的加熱方式--熱水浴，下列說法正確的是 。 ①任何物質的加熱都可采用熱水??；②小燒杯內(nèi)試劑受熱溫度不超過100℃；③小燒杯內(nèi)試劑受熱較均勻． （4）提取豆油所依據(jù)的原理是 。 6.（2012石家莊模擬）t℃

13、時，分別向盛有10g水的兩只試管中，加入等質量的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解（均不與水反應），可觀察到下圖5-1-7所示的現(xiàn)象。 圖5-1-7 （1）t℃時， （填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液。 （2）圖中可表示甲物質的溶解度曲線的是 （填“a”“b”），要使A試管中剩余的固體物質繼續(xù)溶解，可采用的方法是 。 （3）在t℃時，甲、乙能否配成溶質的質量分數(shù)相等的飽和溶液 （填“能”或“否”）原因是： 。 7.（2012義烏

14、模擬）生命的孕育和維系需要水。 （1）如圖5-1-8為一簡易凈水器示意圖。 圖5-1-8 ①裝置中活性炭層的作用是 ，膨松棉層的作用是 ； ②此簡易凈水器 （填“可以”或“不可以”）將硬水變成軟水。 （2）請回答實驗室制取蒸餾水的如下問題： ①在燒瓶中加入沸石的作用是 。 ②棄去開始餾出的部分液體，往收集到的蒸餾水中加入肥皂水，振蕩后可觀察到的現(xiàn)象是 。 （3）用點滴板和圖

15、5-1-9所示裝置進行電解水實驗時，肥皂水液面上有氣泡產(chǎn)生，點燃它會聽到 。上述實驗過程中發(fā)生的化學反應有（用化學方程式表示） 。 圖5-1-9 第二類開放型實驗大題 典例剖析 例1（2011衡陽）水電解生成氫氣和氧氣，并且氫氣和氧氣的體積比約為2：1。通過水的電解實驗（如圖5-2-1所示），我們對所學知識又有了新的認識，請將你的新認識寫出。 圖5-2-1 解析：從宏觀角度看，依據(jù)化學反應前后元素種類不變，可確定水是由氫元素和

16、氧元素組成；從微觀角度看，化學反應前后原子的種類沒有改變。從化學變化的實質來看，在化學反應中，分子可分，原子不可分；從物質種類來看，水是化合物或氧化物，而氫氣和氧氣屬于單質等等。 答案：（1）水是由氫元素和氧元素組成的； （2）在化學反應中，分子可以再分，原子不能再分； （3）水是一種氧化物或化合物 【規(guī)律方法總結】要熟悉電解水的實驗現(xiàn)象和結論，并據(jù)此來解決一些常見的問題。解答此類試題其思維應該具有開放性，從多個角度進行分析和歸納。 例2 如圖5-2-2所示，在常溫下將一個塑料小球放入盛有飽和食鹽水的燒杯中，塑料小球漂浮在食鹽水中。 圖5-

17、2-2 （1）現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮有何變化？ ，并簡述理由： 。 （2）若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的具體方法是 。 解析：溶液的溶質質量分數(shù)增大，溶液的浮力增大，溶液的溶質質量分數(shù)減小，溶液的浮力就減小。在相同不變的情況下，氯化鈉的飽和溶液不能再溶解氯化鈉，繼續(xù)向飽和食鹽水中加入食鹽，食鹽飽和溶液對小球的浮力不變。小球若上浮，則說明小球受到的浮力增大，其溶質質量分

18、數(shù)也就增大，要使飽和食鹽水的溶質質量分數(shù)增大，只能是在加熱的條件下，增加溶質。或者是在相同溫度下雖然不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但可以溶解其它物質，所以耶加入其他可溶性固體物質，如硝酸鉀，可以使溶液的密度增大。 答案：（1）沉浮情況不變 因為氯化鈉晶體加入到氯化鈉飽和溶液中，在溫度不變的情況下，不會繼續(xù)溶解，溶液的密度不變，小球排開液體的體積也不變；（2）升高溫度后加入氯化鈉晶體，使溶液的密度增大（或加入其他可溶性固體物質，如硝酸鉀，使溶液的密度增大等） 【規(guī)律方法總結】解答此題的關鍵是要注意到溶液的浮力與溶液本身的溶質質量分數(shù)密切相關，溶質質量分數(shù)越大，物體受到的浮力就越大。

19、 中考真題分析 1.（2011大慶）t℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質的質量分數(shù)為40%），另一瓶為10%的溶液，下列實驗操作中能區(qū)分這兩種溶液的是（ ） A.t℃時，加一定量的水 B.t℃時，蒸發(fā)一定量的水 C.升高溫度 D.t℃時，加入少量KNO3晶體 解析：向兩種溶液中分別加入一定量的水，兩溶液并沒有明顯的現(xiàn)象，故A無法判斷；判斷 某一KNO3溶液是否飽和應在溫度、溶劑不變的情況下，加入少量KNO3晶體，若晶體不再溶解，則證明溶液是飽和，故B正確；升高溫度后，硝酸鉀的飽和溶液會變成不飽和溶液，但與10%的硝酸

20、鉀溶液相比，并沒有明顯的現(xiàn)象，故C無法確定；t℃時的硝酸鉀飽和溶液，若蒸發(fā)一定量的水，則會有溶質析出；t℃時的硝酸鉀飽和溶液，加入少量KNO3晶體，不再溶解，D正確。 答案：BD 2．（2012重慶）下圖為電解水的實驗。 儀器A的名稱是 ，當電源開關閉合后，發(fā)生反應的化學方程式為 。乙圖所示的現(xiàn)象與實驗事實不相符合，請用筆在乙圖中作出修改。 解析：本題為水的電解實驗，由實驗圖示可知，儀器A是試管；當接通電源后，水電解，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2H2↑+

21、O2↑；在電解水的實驗中，與電源正極相連接的一端產(chǎn)生的是氧氣，與電源負極相連接的一端產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比是1:2，因此，乙圖所示的現(xiàn)象與實驗事實不相符合，應該改成左右兩個試管中產(chǎn)生的氣體體積比為1:2. 答案：試管 2H2O2H2↑+O2↑ 3.（2011嘉興）如圖5-2-4所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)溶液中分別加入下列物質（懸掛物不參與反應）說明彈簧秤讀數(shù)變化情況（填寫“變大”、“不變”或“變小”） （1）如果加入硝酸鉀晶體，彈簧秤讀數(shù) ； （2）如果加入蒸餾水，彈簧秤讀數(shù)

22、 ； （3）如果加入氯化鈉晶體，彈簧秤讀數(shù) 。 解析：理化綜合題，綜合考查了飽和溶液的特點、溶液的溶質質量分數(shù)與溶液密度的關系及阿基米德原理等知識。（1）飽和氯化鈉溶液是硝酸鉀的不飽和溶液。因此向飽和氯化鈉溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體會繼續(xù)溶解，導致溶液中溶質質量分數(shù)增大，溶液密度變大，由阿基米德原理=ρgV可知：懸掛著的物體所受浮力變大，故彈簧測力計示數(shù)變小。（2）向飽和氯化鈉溶液中加入蒸餾水后，溶液被稀釋，溶液密度變小，懸掛著的物體所受浮力變小，故彈簧測力計示數(shù)變大。（3）飽和氯化鈉溶液在溫度不變的情況下不再溶解氯化鈉，故加入的氯化鈉

23、晶體不會再溶解，溶液質量不變，溶液密度也不變，故懸掛著的物體所受浮力不變，彈簧測力計的示數(shù)也不變。 答案：（1）變小 （2）變大 （3）不變 圖5-2-5 4.（2011煙臺）2011年世界水日的主題是“城市用水：應對都市化挑戰(zhàn)”。圖5-2-5表示某市飲用水的凈化過程，請回答下列問題： (1)地下水中的細菌和顆粒等雜質比湖水、河水等地表水中的少，請說出一個原因 。 (2)在圖中的沉淀池中，除了用靜置的方法外，還可以用 方法使水

24、更干凈。 (3)水質檢驗后，如果自來水在傳輸過程中存在細菌污染，人們在家中飲用該水之前應該如何處理? 。 (4)野炊時，如果要初步過濾渾濁的河水用于煮飯，怎樣用身邊的物品(飲料瓶、手絹、細沙、小卵石等)制作一個簡易凈水器。在右側的空白處用圖示或文字表示均可。 解析：（1）解答時從水進入地下經(jīng)過沙石、土壤的物質的過濾以及地表水易被周圍環(huán)境污染等方面回答即可；（2）水除自然沉降外還可以采用化學沉降即加入凈水劑（如明礬）可以使懸浮于水中的固體顆粒沉降，從而使水變得更干凈；（3）加熱煮沸可以殺死飲用水中的細菌；

25、（4）可以根據(jù)實驗室過濾的原理設計，即利用細沙和小卵石除去水中的較大懸浮固體顆粒，利用手絹除去較小的不溶于水的固體顆粒。 答案：(1)地下水經(jīng)過了沙石、土壤等的過濾(或地表水易被污染等其他合理答案也可)； (2)加明礬(或池底鋪沙礫等其他合理答案也可)；(3)加熱煮沸(或加漂白粉等其他可在家中進行的合理方法也可)；(4)在切去底部、倒置的飲料瓶中，由下至上依次加入手絹、細沙和小卵石(或畫圖等其他合理答案也可) 過關檢測 1.（2011桂林）25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質質量變化規(guī)律的是

26、 ( ) 2. (2011義烏)實驗室要配制100克溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液。 （1）配制溶液需完成計算、稱量、__________三個步驟。 （2）會導致所得溶液溶質質量分數(shù)偏小的選項有哪些？__________ A．硝酸鉀中有雜質 B．稱量時使用了生銹的砝碼 C．用量筒量取水時，仰視讀數(shù) D．配制完成后移取液體時有部分濺出 3.（2011淄博）據(jù)圖5-2-7回答： 圖5-2-7 （1）認真觀察A、B兩裝置，寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式 ，在該反應中的

27、能量轉化形式是 能轉化為 能；B裝置中氣體收集方法屬于 ； （2）a試管與b試管收集到的氣體體積之比約為 ，a試管中的氣體在空氣中燃燒的現(xiàn)象是： ；檢驗b試管中的氣體常用的方法是 。 （3）用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在實驗過程中水的變化情況： 。 圖5-2-8 4.（2011河北）通過分析實驗結果推斷物質的組成，是認識物質的一種方法。研究水的組成就是利用了這種方法。電解水實驗結果如圖5-2-8所示。 (1)根據(jù)實

28、驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由　　　　　 　　　　　　　　　　　組成的；得出此結論的依據(jù)是　　　 　　　　　　　　　　　　。 (2)已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。通過生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，推求出水分子組成　　　　　　　　　　　　中 為2：1，經(jīng)進一步科學確認，得出水的化學式為H20。 (3)寫出此實驗中發(fā)生反應的化學方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 5.（2011清遠） 根據(jù)下面的溶解度表與溶解度曲線回答下列問題： /℃ 溫度 /g 解 度 物 溶 質 0

29、 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 (1)B是 的溶解度曲線。 (2)40℃時，氯化鈉的溶解度 (大于、小于或等于)硝酸鉀的溶解度。 (3)硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是 。 (4)欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是

30、 。 (5)如右圖5-2-9所示，燒杯A中是飽和氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原因是 (填序號)。 A．反應消耗水，氫氧化鈣析出 6.（2012揚州模擬）甲、乙的溶解度曲線如圖5-2-10，將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃。下列說法一定正確的是( ) 圖5-2-10 7.（2012桂林模擬）“水是生命之源”。請回答下列與水有關的問題： （1）魚類可以在水中呼吸，是因為水中溶有 。 （2）水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、________________。 （3）蔗糖在

31、熱水中溶解比在冷水中快，用分子的相關知識解釋 。 （4）電解一定量的水，當其中一個電極產(chǎn)生5 mL氣體時，另一電極產(chǎn)生的氣體體積可能是 mL 或 mL。 （5）熱水瓶膽壁上的水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用醋酸溶解除去。已知醋酸與氫氧化鎂反應的化學方程式為：2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O ，則醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式是　　　 。 第三類設計型實驗大題 典例剖析

32、 例1地球上生物種類千差萬別，但有一共同特點，體內(nèi)水的質量與其生物體總質量比（亦稱質量分數(shù)）一般在60%以上。 表：生物體內(nèi)都含有水 成年人 魚類 水母、藻類 蔬菜 65%-70% 20%一80% 90%以上 90%以上 （1）分析上表中的內(nèi)容，由此可得出的結論是 。 （2）水是由 元素組成的，怎樣用化學實驗證明水的組成（填實驗名稱） 。 （3）設計實驗或通過什么實驗，證明白菜中含水：

33、 。 解析：（1）表中反映的是多種不同類型的生物體中水的含量多少，從數(shù)值上可以看出生物體內(nèi)水所占比例較高；（2）水是由氫氧兩種元素組成的，用實驗的方法檢驗，可設計水通電分解的實驗；（3）證明水的存在往往使用硫酸銅白色粉末，利用其遇水變藍的性質進行鑒定。 答案：（1）生物體中水的含量占很大比例；海水中雖含有很多種元素，但氫氧元素所占比例很大 （2）氫、氧 水的電解 （3）擠壓白菜葉取滴出的液體，滴入白色的硫酸銅固體中，如果硫酸銅變藍，則含有水 【規(guī)律方法總結】設計實驗來驗證物質的組成一般采用使該物質分解的方法，根據(jù)其分解產(chǎn)物，利用質量守恒定律確定其組成?；蛘卟捎帽粶y物與

34、其他物質反應的產(chǎn)物來判斷。 例2 小華同學在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽嚴重破損（如右圖所示）。老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種。 小華同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表： 物質 H2SO4 Na2SO4 MgSO4 溶解度/g 與水任意比互溶 19．0 39.0 小華同學根據(jù)上述信息，分析認為此溶液一定不是 溶液，原因是 。 為確定其成分，該同學對此溶液進行如下實驗探究： 【提出假設】 假設1：該溶液可能是

35、 ； 假設2：該溶液可能是H2SO4溶液。 【設計實驗方案】基于假設2設計實驗方案。 【實驗過程】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 解析：據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，硫酸能與水以任意比互溶，因此溶液中溶質的質量分數(shù)可以達到20%，故可能是硫酸；根據(jù)硫酸鈉的溶解度，在該溫度下，硫酸鈉飽和溶液中溶質質量分數(shù)為：19.0g/(100g+19.0g)×100%≈17.7%，即最大溶質質量分數(shù)不會超過17.7%，而圖中信息為20%，可確定該溶液不是硫酸鈉溶液；根據(jù)硫酸鎂的溶解度，在該溫度下，硫酸鎂飽和溶液的溶質的質量分數(shù)是：39.0g/(100+

36、39.0g)×100%≈28.06%，即最大溶質質量分數(shù)不會超過28.06%，故該溶液可能是硫酸鎂。基于假設2來設計實驗，應根據(jù)硫酸的性質設計實驗方案，若符合硫酸的化學性質，則該藥品是硫酸；不符合稀硫酸的性質，則是硫酸鎂。 答案：Na2SO4 硫酸鈉溶液的最大質量分數(shù)是17.7%，不能配制出20%的溶液 硫酸鎂（或MgSO4） 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取該溶液少許于試管中，滴入紫色石蕊試液 紫色石蕊試液變紅 該溶液是H2SO4溶液 【規(guī)律方法總結】設計實驗來驗證某一物質，應根據(jù)該物質的特性來選擇和設計方案，設計方案要注意語言的正確性和間接性。 中考真題分析

37、1. 某學?；瘜W研究性小組欲對水電解實驗進行研究，實驗步驟如下： （1）按右圖實驗裝置連接好儀器后，往水槽中加入蒸餾水后，接通電源，發(fā)現(xiàn)在電極兩端只有極細小的氣泡慢慢產(chǎn)生，這說明 。 （2）當小王向水中加入少量白色A物質后，發(fā)現(xiàn)電極兩端有氣泡迅速產(chǎn)生，但發(fā)現(xiàn)通電一段時間后，負極產(chǎn)生的氣體與正極產(chǎn)生的氣體體積比大于2：1，請解釋其中可能存在的原因 。 （3）小李想要探究加入的物質A是什么物質，他看到小王身邊有如下一些物質：氫氧化鐵、硫酸鈉、硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鈉，那么他

38、加入的A可能是 ，請你設計簡單實驗證明你的猜想 ； （4）本實驗加入A的是為了 。 答案：（1）蒸餾水的導電性很弱 （2）氧氣的溶解性大于氫氣的溶解性 （3）硫酸鈉（或氫氧化鈉），取少量液體于試管中入幾滴氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴入幾滴稀硝酸，沉淀不溶解說明是硫酸鈉（或取少量液體于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，無色酚酞變紅，說明是氫氧化鈉） （4）增強水的導電能力 2.右圖是一個驗證水的

39、組成的裝置。A、B是兩個連通并帶有刻度的玻璃管（上端是帶開關的尖嘴管），C為連接在A、B中間的長頸漏斗，A、B下端是與直流電源相連的兩個電極．在向上裝置倒入水前開關均為關閉狀態(tài)．按下列的實驗步驟填空。 （1）向裝置倒入水的操作是先將開關 ，然后從 處倒入裝置中，當水位高度到達 時，將 。 （2）打開電源開關，幾分鐘后在A、B管中生成氣體的體積如圖所示．則A管中的氣體是 。證明A管中的氣體的最簡便的方法是

40、 。 解析：（1）在向裝置倒入水時，必須把開關打開，目的是排出其中的空氣，如果開關不打開，水就不能充滿管子，從長頸漏斗C處加入水較為方便，當水充滿管子的時候即可關閉開關；（2）通過觀察圖可以發(fā)現(xiàn)：A管氣體少，所收集的氣體是氧氣，B管氣體多，所收集的氣體是氫氣，因為氫氣具有可燃性，點燃能燃燒，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃。 答案：（1）打開 C 開關位置（或玻璃管充滿水） 開關關閉 （2）氧氣 用帶火星的木條試驗． 3. 探究影響食鹽在水中溶解速率的因素：小英在做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水 中溶解的速率。 （5） 從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解

41、速率的因素中，寫出其中兩項，并預測此因素 對食鹽溶解速率的影響： 因素① ，你的預測 ； 因素② ，你的預測 。 （2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測．你設計的實驗方案是 。 解析：（1）根據(jù)生活經(jīng)驗，影響食鹽在水中

42、溶解速率的因素有溫度、食鹽顆粒大小和攪 拌等，攪拌、升溫都能加快水分子運動速度，也就能加快食鹽與水的接觸機會，從而加 快了食鹽的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變?nèi)芙? 速率；（2）解答本題的難點是第（2）問設計實驗方案，實驗設計時要注意：①控制變 量：該實驗設計除了要觀察的變量（如攪拌）處，其余變量（如水的體積、食鹽的質量、 顆粒的大小、放入的時間、溫度等）都應始終保持相同；②測量變量：實驗設計要說清 楚變量如何測量（通過觀察食鹽全部溶解所需要的時間，確定溶解快慢）。這里食鹽用 量在保證能最終完全溶解的速率，在燒杯中攪拌，觀察并記錄兩個燒杯中食鹽完全溶

43、解 所需的時間。 答案：（1）①溫度；溫度升高（或溫度降低）食鹽溶解速率加快（或減慢）；②攪拌； 攪拌能加快食鹽的溶解 （2）攪拌影響因素：在兩個燒杯中各放入50mL溫度相同的 水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時放進燒杯中，在一個燒杯中攪拌，觀察并 記錄兩個燒杯中的食鹽完全溶解所需的時間 過關檢測 1. 在進行硝酸鉀與氯化鈉溶解性比較的實驗時，下列條件必須控制的是 （　　） ①溫度 ②溶質顆粒大小 ③溶質質量 ④溶劑質量 ⑤溶劑種類． A．①② B．②③④ C．①④⑤ D．①⑤ 1.C 解析：影響物質溶解性的因素有溶質的性質

44、、溶劑的性質、溫度，而溶質顆粒的大小只是會影響溶解速度的快慢對結果沒有影響，因此在探究硝酸鉀與氯化鈉溶解性大小時，需要控制的變量有溫度、溶劑的質量及種類。 2.（2012瀘州）欲配制100g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是（ ） ①托盤天平 ②燒杯 ③玻璃棒 ④100ml量筒 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④ 2.C 解析：配制氯化鈉溶液的步驟有計算、稱量、溶解。實驗中需要用到托盤天平來稱量固體氯化鈉的質量，需要用到量筒來量取水的體積，需要用到燒杯作為配制的容器，配制過程中需要用玻璃棒不斷攪拌來加速食鹽的溶解。因此，配制

45、100g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒和量筒。 3.2012年“中國水周”活動的宣傳主題為“大力加強農(nóng)田水利，保障國家糧食安全”。 (1) ①水 (填“屬于”或“不屬于”)六大類營養(yǎng)素之一。 ②保持水的化學性質的最小粒子是 。 (2)右圖是活性炭凈水器示意圖，其中活性炭的作用是：不僅可以 的物質，還可以 的雜質。 (3)有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。某興趣小組設計出軟化水的部分實驗方案，請你一起來完成。

46、 可供選用的物質有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO３溶液、肥皂水 實驗步驟 現(xiàn)象 結論或化學方程式 ①取少量水樣于試管中，向其中滴加 Ca(0H)：溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀 有白色沉淀產(chǎn)生 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 ↓+CaCl2 ②繼續(xù)向上述試管中滴加 ， 直到不再產(chǎn)生沉淀 有白色沉淀產(chǎn)生 化學方程式： ③過濾 濾液澄清 ④ 證明硬水已軟化 3.(1)①屬于 ②水分

47、子(H2O分子) (2)濾去不溶性 吸附一些可溶性 (本題答案不分先后順序) (3)②(飽和)Na2CO3溶液 CaCl2十Na2CO3=2NaCl+CaCO3 ↓ ④取上述濾液少許于試管中，滴加少量肥皂水，振蕩 產(chǎn)生較多泡沫 解析：本題考查水的凈化中活性炭層的作用，同時聯(lián)系分子的概念和營養(yǎng)素進行考查，而且需要從離子角度對酸堿鹽中的反應進行綜合分析。（1）水是六大營養(yǎng)素之一，分子是保持物質化學性質的最小粒子；（2）活性炭凈水器中活性炭具有吸附性，同時活性炭層可起到過濾不溶性物質的作用；（3）從表中可知，硬水軟化的思路是先除去鈣鎂離子后再進行過濾，最后進行檢驗，所以第

48、2步中要加入能除去鈣離子的物質。 4.小麗發(fā)現(xiàn)很多物質都能溶解在水中，但溶解的速度有快有慢，那么影響同種物質溶解速度的因素有哪些呢？小麗根據(jù)生活經(jīng)驗以冰糖為例，提出了她的猜想，請你和小麗選擇其中一種影響因素設計并完成實驗． （1）你認為影響冰糖溶解速度的因素可能是：冰糖顆粒的大小、水的溫度、是否攪拌或 ； （2）假如選擇的影響因素是冰糖顆粒的大小，你設計的實驗方案是： ①實驗用品：大塊冰糖和研磨碎的冰糖各20g、蒸餾水、100mL量筒和 ； ②實驗步驟：

49、 ； 上述方案中，實驗自變量（需要改變的因素）是 ； 實驗因變量（需要測量的因素）是 ； 控制變量（需要保持不變的因素）是 。 5. 啤酒是生活中常見的飲料，其中含有CO2、H2O和蛋白質等物質。 （1）觀察一瓶啤酒，未見氣泡；打開啤酒瓶蓋，會冒出大量氣泡，原因是________________。使啤酒的氣泡快速放出的方法有攪拌、振蕩___

50、___________等。 （2）已知從啤酒中產(chǎn)生的氣體是CO2，請你設計兩種實驗方法檢驗啤酒中的CO2。將必要的步驟和實驗現(xiàn)象填在表中。 實驗方法 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 方法一 方法二 6. 根據(jù)你日常生活的經(jīng)驗，選擇身邊的物質，用實驗探究氣體的溶解度與哪些因素有關？請寫出實驗選用的物質及步驟、現(xiàn)象和結論。 實驗選用的物質是 。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 6. 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取一瓶汽水，打開瓶蓋 有大量的氣泡從瓶中逸出 氣體的溶解度隨壓強的減小而減小 解析：由于氣體的溶解度隨壓

51、強的增大而增大，而汽水中的二氧化碳是通過高壓溶解在水中的，因此一打開瓶蓋時，就會導致瓶內(nèi)壓強減小，因此二氧化碳的溶解度就會減小，就會從瓶中逸出。 一年模擬 7.已知：①在化工生產(chǎn)中，原料往往不能全部轉化成產(chǎn)品；②工業(yè)上常用電解純凈的飽和食鹽水的方法來得到燒堿溶液，再經(jīng)過濃縮，蒸發(fā)等步驟制造固體燒堿。現(xiàn)要分析一種倉庫里的固體燒堿樣品。 （1）猜測一下，該燒堿樣品中可能含有哪些雜質？ （2）設計一個實驗方案，來證實你的猜測是正確的. 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 7. （1）可能含有NaCl和Na2CO3 （2） 實驗步驟 現(xiàn)象 結論 把固體燒堿溶于水

52、 取少量溶液，滴入稀硝酸 有氣體逸出 有碳酸鈉 取少量溶液，先滴入過量稀鹽酸，再滴入硝酸銀溶液（或取少量溶液，先滴入足量硝酸銀溶液，再滴加過量稀硝酸） 先有氣體逸出，滴入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生（或先有沉淀產(chǎn)生，滴入過量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有氣體逸出） 有氯化鈉 解析：（1）電解純凈的飽和食鹽水的方法來得到燒堿時，NaCl不能全部轉化為產(chǎn)品，可以推測出燒堿樣品中可能含有NaCl；又由于燒堿生產(chǎn)和貯存過程中會吸收空氣中的CO2 而生成Na2CO3，還可以推測燒堿樣品中可能含有Na2CO3 。（2）設計實驗方案來驗證猜測是正確的，實質是驗證樣品中Cl-和CO32-的存

53、在，檢驗Cl-通常用AgNO3溶液和稀硝酸；檢驗CO32-通常用酸溶液，為防止CO32-對Cl-鑒別產(chǎn)生干擾，酸溶液只能用稀硝酸，實驗方案設計中一定要注意排除CO32-對Cl-鑒別的干擾以及OH-對Cl-鑒別的干擾。 8. 實驗室有一包KCl和MgCl2的固體混合物，需要除去MgCl2得到純凈KCl固體（已知KCl的溶解度隨溫度變化很?。ＴO計實驗方案進行一系列操作得到純凈KCl固體，完成實驗報告（可以不填滿或增加）。 第四類??探究型實驗大題 典例剖析 例1 小華是個非常愛動腦的同學，做溶液的導電性實驗時，小華觀察得非常仔細，以下是他們小組觀察、記錄并思考的一些問題： (1)電解

54、水時，通常要加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，目的是 。 (2)經(jīng)過溶液的學習后，小華明白了不是所有的溶液都能導電的道理，下列物質加入水中充分振蕩后能導電的是 。 A．蔗糖 B．植物油 C．高錳酸鉀 D．碳酸鈉 (3)做氯化鈉溶液的導電性實驗時，小華不僅看到燈泡亮了，還觀察到與電解水相似的現(xiàn)象：兩根石墨電極上都出現(xiàn)了氣泡。這激發(fā)了小華探究氣泡成分的欲望。請你一起參與小華的探究活動吧！ 【提出問題】氯化鈉溶液通電時石墨電極上分別生成了什么氣體？ 【查閱資料】Cl2是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體

55、，常溫下1體積水能溶解2體積Cl2。 【提出假設】假設1：電極上分別生成了氫氣和氯氣； 假設2：電極上分別生成了氧氣和氯氣； 假設3：電極上分別生成了氫氣和氧氣。以上假設的依據(jù)是 。 【設計實驗】小華決定用右圖所示的裝置來電解氯化鈉的飽和溶液。并收集兩個電極上產(chǎn)生的氣體。 【實驗分析】觀察到一支試管中收集的氣體為黃綠色，另一支試管中收集到的氣體能被點燃，則假設 成立：小紅又向反應后的溶液中滴加無色酚酞，結果酚酞變紅，請寫出氯化鈉溶液通電時發(fā)生反應的化學方程式_ 。 【反思與評價

56、】聯(lián)想電解水的實驗，你認為在電解水時 （填“可以”或“不可以”）加入少量的氯化鈉溶液，原因是 解析：（1）只有自由移動的帶電離子才可能導電，所以能夠在水中電離產(chǎn)生陰陽離子的物質有高錳酸鉀和碳酸鈉；（2）【提出假設】根據(jù)氯化鈉溶液中含有的離子，結合質量守恒定律而做出的推斷；【實驗分析】若觀察到一支試管中收集的氣體為黃綠色，另一支試管中收集到的氣體能被點燃，則說明該氣體為氯氣和氫氣，及假設1正確；加入酚酞變紅說明含有氫氧化鈉，可以得出的答案；【反思評價】氯化鈉溶液在通電時會產(chǎn)生氫氣和氯氣，會干擾實驗現(xiàn)象，

57、所以不能加入氯化鈉。 答案：（1）CD （2）【提出假設】化學反應前后元素的種類不變． 【實驗分析】1 2H2O2H2↑+O2↑ 2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑ 【反思與評價】不可以 產(chǎn)生氣體中含有氯氣 【規(guī)律方法總結】知道電解水實驗的產(chǎn)物，及實驗過程中的注意事項，加入氫氧化鈉或是硫酸能夠增強導電性，加速分解；解題時，要能夠根據(jù)實驗現(xiàn)象結合質量守恒定律來書寫化學方程式。 中考真題分析 1.（2012德州）室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質的質量分數(shù)為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是

58、 （ ） A．加一定量的水 B. 加入少量硝酸鉀晶體 C. 略降低溫度 D. 室溫時，蒸發(fā)少量水 解析：區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的方法有很多種，加入少量的硝酸鉀晶體后，有固體析出的是飽和溶液，硝酸鉀固體溶解的是10%的溶液；略降低溫度，有固體析出的是飽和溶液；室溫時，蒸發(fā)少量的水，有固體析出的是飽和溶液；加入一定量的水，無論是飽和溶液還是不飽和溶液都沒有明顯的現(xiàn)象。 答案：A 2.小明同學課下自制了如圖的實驗裝置，對水通電分解進行了實驗探究，請

59、你和他一起完成此實驗。通電一段時間后，在兩個試管中分別收集到兩種氣體。請回答： （1）氣體a為 ，它連接的是電源的 極。 （2）如何檢驗左側試管中的氣體 。 （3）該反應的化學方程式是 。 （4）從圖中可知a氣體的一點物理性質是 。 （5）小紅同學對純凈的氫氣在空氣中燃燒進行了實驗探究，請你幫她完成下表 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 備注 ①點燃純凈的氫氣 發(fā)出

60、 火焰 反應方程式為 ② 有水生成 ③用手輕輕觸摸燒杯 說明此反應中伴隨能量變化，把 能轉變成了 能 （6）以氫燃料電池為動力的客車運行過程中，不排放任何有害氣體，稱為“零排放”汽車．其原因是 。 ①氫氣比空氣輕 ②氫氣有廣泛的來源 ③氫氣燃燒時放熱多 ④氫氣燃燒只生成水 分析：本題主要考查氫氣的物理性質和化學性質，解答時應該把實驗現(xiàn)象和性質結合起來進行分析、判斷。（1）由圖可知a與電源

61、負極相連，與負極相連的是氫氣；（2）左側試管中的氣體是氧氣，檢驗氧氣用帶火星的木條，其方法是：將試管取出倒轉，用帶火星的木條迅速放到試管口，該氣體能使帶火星的木條復燃；（3）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑；（4）氫氣的物理性質有：無色無味，難溶于水的氣體，密度比空氣的?。唬?）純凈的氫氣在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在火焰的上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)有水霧出現(xiàn)，可得出氫氣燃燒有水生成；用水摸燒杯的壁，燒杯比發(fā)燙，說明此反應中伴隨能量變化，把化學能變?yōu)榱藷崮?，反應的化學方程式為2H2+O22H2O（6）因為氫氣的燃燒產(chǎn)物為水，故不排放任何有害氣體，

62、稱為“零排放”汽車。 答案：（1）氫氣 負極 （2）將試管取出倒轉，用帶火星的木條迅速放到試管口，該氣體能使帶火星的木條復燃 （3）2H2O2H2↑+O2↑ （4）難溶于水或密度比水小 （5） （6）④ 3. （1）有一位游客在洞內(nèi)將裝滿水的礦泉水瓶中的水倒掉，然后蓋緊瓶蓋，很高興地說：“我可以用這瓶氣體很準確地測定洞內(nèi)空氣成分及含量。”你已經(jīng)知道，用排水法收集到的氣體常常含有較多的水蒸汽。要收集到洞內(nèi)真實的空氣，你對游客有什么好的建議： 。 （2）洞內(nèi)不但可以欣賞如詩如畫美景，還可以河

63、上泛舟。請你設計一簡單的實驗方法探究洞內(nèi)河水是否為硬水： 。 （3）某研究性學習小組對洞內(nèi)河水進行了進一步的探究．以下是對由煮沸洞內(nèi)河水產(chǎn)生的水垢所作的探究的一部分，請完成相關問題。 【探究課題】探究水垢的主要成分。 【查閱資料】天然水中一般含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，加熱時這些離子趨于生成溶解度更小的物質從而形成水垢（主要成分為碳酸鹽、堿等的混合物）。下面是有可能成為水垢成分的一些物質的溶解性情況： 物質 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 CaCO

64、3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 不溶 微溶 不溶 微溶 【提出猜想】根據(jù)上述物質的溶解性表和相關知識，提出如下猜想：水垢的主要成分中一定含有Mg（OH）2和 （填寫化學式，下同），可能含有Ca（OH）2和 。 下面是根據(jù)設計方案進行的實驗并得出的相關結論： 在試管A中放入適量研碎的水垢，加入適量的蒸餾水，充分震蕩。 ①取試管A中一定量的上層清液放入另一支試管B中，加入 溶液，沒有白色沉淀，證明水垢中無Ca（OH）2。 ②將試管A中的剩余上層清液倒出，然后試管A中加入 溶液，有氣泡產(chǎn)生，

65、將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，說明水垢中一定含有碳酸鹽。 分析：（1）排水法收集洞中空氣時水對所采集空氣有所影響，而改用注射器抽取洞內(nèi)空氣對所采集所氣體沒有絲毫影響，因此建議使用注射器進行洞內(nèi)空氣的采集；（2）取河水樣品加入肥皂水，如果觀察到泡沫大量減少，則可判斷河水為硬水；（3）【提出猜想】由于氫氧化鎂、碳酸鈣都不能溶于水，因此水垢中一定含有此兩種沉淀物；由于氫氧化鈣、碳酸鎂微溶于水，不能完全溶解的兩種物質也就形成沉淀物，所以水垢中可能含有這兩種微溶物質；①向所取清液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，而沒有白色沉淀，證明清液中不含有氫氧化鈣，則水垢中不

66、含氧化鈣；②向所余固體中滴加稀鹽酸，若有氣體放出則將氣體通入澄清石灰水，觀察到澄清石灰水變渾濁可說明固體中含有碳酸鹽。 答案：（1）改用注射器對空氣進行取樣，避免采集樣品時對空氣成分的影響 （2）取河水加入肥皂水，觀察泡沫，泡沫少則河水為硬水 （3）【提出猜想】CaCO3 MgCO3 ①Na2CO3 ②HCl 過關檢測 兩年中考 1.（2010沈陽）某同學在探究物質的溶解性時，先向試管中加入少許碘，然后加入定量的水，充分溶解后，再向試管中滴加汽油。實驗操作及現(xiàn)象如下圖所示： 根據(jù)以下實驗，回答下列問題： （1）用微粒觀點解釋為什么在取用汽油時劊瑚到汽油味？______________________。 (2)仔細觀察圖示實驗，分析產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因：①___________________， ②__________________。 1. （1）微粒（或分子）不斷運動（其他合理答案均可）（2）①碘在汽油中溶解性比水大 ②汽油的密度比水小（或汽油不溶于水，同一溶質在不同溶劑中溶解性不同其他合理答案均可） 解析：（1）在取用汽油時聞到