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1、華羅庚中學《化學反應速率 化學平衡》 單元測試 班級__________學號_________姓名______________ 一、選擇題 （ ）1、在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a的是： A．4mol、2mol、0mol、2mol B．2mol、1mol、2mol、2mol C．2mol、1mol、2m

2、ol、1mol D．2mol、1mol、0mol、1mol ( )2、某溶液中發(fā)生反應：A=2B+C，A的反應速率v(A)與時間t的圖象如圖所示。若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質，下列說法錯誤的是： A．圖中陰影部分的面積表示0—2min內A的物質的量濃度的減小值 B．反應開始的前2min，A的平均反應速率小于0.375mol·L-1·min-1 C．至2min時，A的物質的量減小值介于0．5mol至1mol之間 D．至2min時，c(B)介于1mol·L-1 至1．5mol·L-1 之間 ( )3、已建立化學平衡的某可逆反

3、應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是 ①生成物的質量分數(shù)一定增加 ②生成物產(chǎn)量一定增加 ③反應物的轉化率一定增大 ④反應物的濃度一定降低 ⑤正反應速度一定大于逆反應速度 ⑥一定使用催化劑 A．①②⑤　　　　　B．③④⑤　　　　 　C．②⑤　 　　D．④⑥ ( )4、反應2AB；△H=Q，在不同溫度和壓強改變 的條件下，產(chǎn)物AB的質量分數(shù)AB％生成情況如下圖：a為500℃ 時的情況；b為300℃時的情況；c為反應在300℃時從時間開 始向容器中加壓的情況．則下列敘述正確的是 A．、及AB均為氣體，Q

4、＞0 　　B．AB為氣體，、中至少有一種為非氣體，Q<0 　　C．AB為氣體，、中有一種為非氣體，Q＜0 　　D．AB為固體，、中有一種為非氣體，Q＞0 ( )5、在恒溫恒壓下，將3molA和1molB放入一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)， 達到化學平衡(Ⅰ)。在同樣條件下，3molA和2molB發(fā)生同樣的反應，達到化學平衡(Ⅱ)?，F(xiàn) 將平衡(Ⅱ)的混合氣全部壓入平衡(Ⅰ)的容器中，在同樣條件下達到化學平衡(Ⅲ)。下面關于平 衡(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的說法錯誤的是： A．平衡(Ⅲ)中A的轉化率等于B的轉化率 B．平衡(Ⅰ)中A的轉化率小于B的轉化

5、率 C．n(C)/n(A)的比值，平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅰ)小 D．n(A)/n(B)的比值，平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅱ)小 （ ）6、甲、乙兩容器都發(fā)生反應 2A（g）+ B（g ） xC（g），兩容器溫度和初始壓強都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB，達平衡后，C 在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ、物質的量為 n1；乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，達平衡后 C 在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ、物質的量為 n2。下列說法中正確的是 A.若甲、乙兩容器均為恒容容器，則 x必等于 2 B.若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則 x必等于 3

6、 C.若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且 x≠3，則 n1必大于 n2 D.若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且 x= 3，則 n1必大于 n2 （ ）7、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是 A.溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，當加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 B.對CO + NO2 CO2+ NO，平衡體系增大壓強可使顏色變深 C.在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時，陰極附近溶液的顏色變紅 D.合成 NH3反應，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施 （ ）8、在一條件下，可逆反應2A（氣）+B（氣） nC（固）+D（氣）

7、達平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不變，則下列判斷正確的是 （A）其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動 （B）其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變 （C）該反應式中n值一定為2 （D）原混合氣中A與B的物質的量之比為2:1，且 ( )9、對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是： A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d B．若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則A、B的物質的量之比為a：

8、b C．若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為M+bmol，則a+b=c+d D．若a+b=c+d ，則當容器內溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變。 ( )10、有如下反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，△H=—197KJ/mol,同溫下，往體積相同 的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1mol2SO3，當它們 分別達到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ，則下列比較正確的是 A． Q1=2Q2=197KJ B． Q1=2Q2〈197KJ C

9、．2Q2〈Q1〈197KJ D．Q1〈2Q2〈197KJ 二、填空題 11．反應aA（g） ＋bB（g） cC（g）＋dD（g）在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為a∶b。則 （1）平衡時A與B的轉化率之比是_______________。 （2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質的量濃度，要使A與B的轉化率同時增大，（a＋b）與（c＋d）所滿足的關系是（a＋b） （c＋d） （填“>”“=”“<”或“沒關系”）。 （3）設定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個容器中A的物質的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1

10、mol，B的物質的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物質的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時，A的轉化率最大的容器是 ，B的轉化率由大到小的順序是 （填容器序號）。 12．在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x，當x的物質的量在一定范圍內變化，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白： 2M(g)+3N(

11、s)2P(g) A(g)+4B(g)2C(g)+D(g) (1)達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為 mol。 (2)若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍 。 (3)若要使右室反應開始時V正

12、編號(1) 的一行]；在恒容條件下，達到平衡時生成b mol NH3[見下表中編號(4)的一行]。若相同條件下， 達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請?zhí)羁眨? 項目 條件 起始時各物質的物質的量(mol) 平衡時NH3的物質的量 (mol) 編號 x(N2) y(H2) z(NH3) 恒 壓 (1) 1 3 0 a (2) 3 0 (3) 0.2 0.5a x、y、z取值必須滿足的一般條件：____________________________________________。 恒 容 (4) 1

13、 3 0 b (5) 0 0 b (6) 2.25 b x、y、z取值必須滿足一般條件(一個只含x、z，另一個只含y、z)： ； 。 a與b的關系是：a b(填>、<、=) 14．一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) (Ⅰ)(1)維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為Mr，則Mr的范圍為

14、。 (2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H2(g)，達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為 ；若要求達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量始終大于該值，則充入的CO、H2混合氣體的總質量m和總物質的量n必須滿足的關系為 。 (Ⅱ)維持溫度不變，若在(1)中同時充入1 mol Br2(g)，發(fā)生如下反應：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)(忽略其他反應) (3)當上述體系達到平衡后，測得容器中c(H2O)平=0.4 mol·L-1，c(Br2)平=0.6 mol·L-1，則平衡時c(H2)平=_______m

15、ol·L-1。 (4)當上述體系達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不可能同時是： 和 ，或 和 (填化學式)。 15．在恒溫時，向某密閉容器中通入2 mol X和l mol y氣體，發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g)2Z(g),壓強一定時，測得在平衡時 Z的體積分數(shù)為 0.4。 (1)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4 mol X(g)和 2 mol Y(g)．達到平衡，則Z的體積分數(shù)為_________；平衡時，氣體的總物質的量是__________。 (2)與上述平衡保持同溫

16、、同壓，若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質的量分別記為n(X)、n(Y),并滿足平衡時Z的體積分數(shù)為0.4，則n(x)/n(y)的取值范圍為_____________________。 16．（Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度。回答下列問題： （1）可根據(jù) 現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達到平衡。 （2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是

17、 。 （3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，則甲中C的物質的量為 mol， 乙中C的轉化率 50％（填：＞、＜、＝），此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側 刻度 處（填下列序號：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6） （4）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側的刻度不大于 ；若K最終停留在左側刻度靠近2處，則乙中F最終停留在右側的刻度不小于 。 （Ⅱ）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時： （1）甲、乙中C的物質的量是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”

18、或“甲＝乙” ）； （2）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為 ； （3）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是 。 17、在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如右圖所示（己知氣體的分壓之比等于物質的量之比）。 （1）420K時，發(fā)生反應的化學方程式為： ____________________________ ； 若反應中消耗l mol Xe，則轉移電子_______mol。 （2）600～800K時，會發(fā)生反應

19、： XeF6（g） XeF4（g）+ F2（g）， 其反應熱△H _______0（填“>”“=”或“<”）。 理由是____________________________________。 （3）900K時，容器中存在的組分有________________ 18．在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (△H〈0) （1） 在化工生產(chǎn)中常用化學平衡常數(shù)K來表示化學反應 進行的程度， 則降低溫度，該反應K值 ，二氧化硫轉化率 ， 化學反應速度

20、 （以上均填增大、減小或不變） （2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混 合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖， 反應處于平衡狀態(tài)的時間是 。 （3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達） 10min到15min的曲線變化的原因可能是

21、 （填寫編號）。 a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量 《化學反應速率 化學平衡》參 考 答 案 一、選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C B D D B D BC C 二、填空題 11、（1）1：1（2）〉（3）丁（4）甲〉乙〉丙〉丁 12、(1)3.5mol (2)2.0

22、一般條件：y=3x(x≥0)；z≥0 (x、y、z不同時為0)。 恒 容 (5) 2 (6) 0.75 0.5 x、y、z取值必須滿足一般條件(一個只含x、z，另一個只含y、z)： 2x+z=2；2y+3z=6 。 a與b的關系是：(1分)a > b(填>、<、=) 14、(1)15＜Mr＜18 (2)12； m＞12n (3)1.2 (4)H2O和CO或Br2和HBr 15、⑴ 0.4； 5.0 mol (2)0.5（3）Xe、F2、XeF2、XeF4、XeF6 18、（1）增大、增大、減小 （2）15-20min、25-30min (3)增大O2的濃度、ab - 6 -