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1、中考化學考點拓展 計算題 1．（6分）火電廠排放出的廢氣中含有的二氧化碳會對環(huán)境造成污染，在一定條件下石灰石漿可以很好的吸收二氧化硫，其反映的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2 ═ 2CaSO4+2CO2，若要處理128 g火電廠排放的二氧化硫，需要含碳酸鈣80%的石灰石多少g ? 【答案】解：設所需含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為x，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為80%×x 2CaCO3 + 2SO2+O2 ═ 2CaSO4+2CO2 200 128 80%×x 128 g x=250 g （6分） 答

2、：需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為250 g。 2．（6分）工業(yè)上制的小蘇打樣品中常含有少量的雜質(zhì)。為了測定樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下實驗：向盛有13.6 g該樣品的燒杯中加入93 g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應，也不溶于水），反應后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為100 g（反應的化學方程式為：NaHCO３＋HCl ═ NaCl＋H２O＋CO２↑）。 請計算：（1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量。 （2）小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。 【答案】解：（1）根據(jù)反應前后質(zhì)量守恒定律可知，反應后

3、生成的二氧化碳的質(zhì)量為13.6 g +93 g -100 g= 6.6 g（2分） （2）設參加反應的NaHCO3的質(zhì)量為x NaHCO３＋HCl ═ NaCl＋H２O＋CO２↑ 84 44 x 6.6 x=12.6g 小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100% ≈92.6%（4分） 答：（1）完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6 g。（2）小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為92.6 %。 3. （6分）小強在做中和反應的實驗時，將稀鹽酸逐滴加入20 g10%的氫氧化鈉溶液

4、中。當用pH試紙測得溶液pH為7時，共用去100 g稀鹽酸。求實驗中所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（保留１位小數(shù)） 【答案】解：設實驗所用稀鹽酸的質(zhì)量為x 中和稀鹽酸所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為20 g×10% =2 g NaOH+HCl ═ NaCl+H2O 40 36.5 2 g x x=1.825 g 故鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100% =1.825%（6分） 答：實驗所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為1.825%。 【解析】利用氫氧化鈉的質(zhì)量以及反應的化學方程式可確定HCl的質(zhì)量，進而確定稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。