《2022年高一下學期第一次月考化學試題 含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一下學期第一次月考化學試題 含答案（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一下學期第一次月考化學試題 含答案 注意事項： 1.答題前請?zhí)顚懞米约旱男彰?、班級、考號等信息，請將答案正確填寫在答題卡上 2.可能用到相對原子質(zhì)量為： H－1 　C－12 　N－14 　O－16 　Na－23 　 Mg－24　Al－27　　　S－32 　Cl－35.5　　Cu－64　Zn－65 　 第I卷（選擇題，共51分） 一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共51分） 1．下列化學用語表達正確的是（ ） A．HF的電子式為： B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

2、 C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子： D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： 2．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”（ ） A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族 3．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ） A．鈉與冷水的反應 B．甲烷在氧氣中的燃燒反應 C．灼熱的木炭與CO2反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 4．元素性質(zhì)呈周期

3、性變化的決定因素是 （ ） A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增 C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化 5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是(　　) A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同 6. 是（

4、 ） A．氧元素的五種不同微粒 B．五種氧元素 C．氧的五種同素異形體 D．氧的五種同位素 7．下列有關原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ） A．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易 B．元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強 C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族 D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小 8．下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是：①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca(OH)2 （ ）

5、A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 9．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間(t)關系如右圖。反應中鎂和鋁的（ ） A．物質(zhì)的量之比為2：3 B．質(zhì)量之比為2：3 C．摩爾質(zhì)量之比為2：3 D．反應速率之比為3：2 10.下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是( ) A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C．1 molA從酸中置換出的H2比1 molB從酸中置換出的氫氣多 D．常溫時，A能從水中置換出氫氣而B不能

6、 11.某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素( ) A．一定是金屬元素 B．一定能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣 C．一定是ⅡA族元素 D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素 12、某一周期的第ⅡA族元素的原子序數(shù)為Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)（ ） A．可能是Z＋1或Z＋11或Z＋25 B．只有Z＋1 C．可能是Z＋1或Z＋11 D．可能是Z＋2或Z＋8或Z＋18 13、A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最

7、外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍．則A、B、C分別是（ ） A．C、Al、P B．N、Si、S C．0、P、Cl D．F、S、Ar 14.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A．(A+N+m)mol B．(A-N)mol C． ( A-N)mol D． (A-N+m)mol 15．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）

8、 A．原子半徑：A＞B＞C＞D B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d C．離子半徑：D＞C＞B＞A D．失電子能力：B＞A，得電子能力：D＞C 16.短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序數(shù)為 b，則A的原子序數(shù)不可能為（ ） A．b+1 B．b+5 C．b+4 D．b一11 17．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化： 下列說法中正確的是 A．1mol N2(g)和1 mol O2(g)

9、完全反應放出的能量為180 kJ B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量 D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水 第II卷（非選擇題，共49分） 二、 填空題（共2個小題） 18.（每空2分，共12分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。 （1）Z的

10、原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；化合物BA4的電子式為 。 （2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有 （填序號）。 A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵 （3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是 （填化學式），其主要原因是 ????????????????? ???????。 （4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為

11、 ????????????????? ???????。 19．（每空2分，共14分）如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請回答下列問題： （1）周期表中元素最高正價與最低價代數(shù)和為零的是_____________________族（用族序號表示）。 （2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 （用酸的化學式表示）。 （3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式

12、 ； 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑧ ⑨ ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ （4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如鈹（Be）與鋁化學性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_____________________________________________________。 （5）已知W+

13、X=Y+Z（反應需要加熱，），W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種十電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子），寫出該化學方程式____________________________________________________。 （6）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。 ①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。 ②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法

14、 。 三、實驗題（共1個小題） 20．(除說明外每空均2分,共17分) 實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各小題 填寫所示儀器名稱A?????????????B???????????? （2）實驗步驟： 連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱 （3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸） ①銅與濃硫酸反應的化學方程式是???????????????????????????

15、 ????； 裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是???????????????????? ???????； ②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是?????? ????； ③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性???（填“能”或“否”，1分），改進方法是： ????????????????? ?????? ????。 試管F中發(fā)生反應的離子方程式是

16、 ????????????????? ???????。 四、計算題（（共1小題，每空2分，共6分，要有解題過程） 21.已知：6.4克銅與適量的濃硝酸反應，當銅完全溶解后，共收集到NO和NO2混合氣體共2.24升（已折算為標準狀況）。 求：（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量?????? ???； （2）混合氣體中NO?????? ????L，NO2??????? ???L.

17、 班級___________ 姓名___________ 考號___________ 班級 姓名 考號 -----------------------------------------------------------密封線---

18、--------------------------------------------------------------------------- - 大名一中xx學年度下學期高一第一次月考化學答題紙 第II卷（非選擇題，除特殊說明其它每空均2分，共49分） 18（每空2分，共12分）（1） ， 。 （2） 。 （3） ，___________________________________

19、______。 （4） _________________________________________。 19.（每空2分，共14分）（1）_____________________。 （2）_________________（用酸的化學式表示）。 （3）__________________________________________________； （4）___________________________________________________。 （5）_______________________

20、_____________________________。 （6）① 。 ② 。 20.（出說明外每空均2分，共17分）（1） A?????????????B???????????? （2） ____________________________________________________， （3）① _____________________________

21、______，_________________________________________。 ②_______________________________________________________________________。 ③??????????（1分），____________________________________________________， __________________________________________________________________________

22、___。 21.（每空2分，共6分，要有解題過程） 解：（1） （2） 高一化學答案1—5 DCCCB 6-10 AADDD 11-17DACDBCC 1．D【解析】 試題分析：A．HF是共價化合物，其電子式為，錯誤；B． HClO是共價化合物，O原子與H、Cl原子分別形成一對共用電子對，結(jié)構(gòu)式：H- O – Cl，錯誤；C． 質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：，錯誤；D．17號Cl元素的原子獲得一個電子形成Cl-，結(jié)構(gòu)示意圖是，正確。 考點：考查化學用語正誤判斷的知識。 2．C 【解析】 試題分析：根據(jù)元素

23、周期表中最后一位元素的原子序數(shù)是112號，位于元素周期表的第七周期第IIB族，則119號元素應在元素周期表的第八周期第IA族，答案選C。 考點：考查元素在元素周期表中位置的推斷 3． C 【解析】 試題分析：A、B選項化學反應有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，但反應都是放熱反應，錯誤；C．灼熱的木炭與CO2反應有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，該反應是吸熱反應，正確；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是復分解反應，不屬于氧化還原反應，錯誤。 考點：考查化學反應類型的判斷的知識。 4．C 5.B 6．．A 【解析】試題分析：A、這幾種微粒都含氧元素，屬

24、于氧元素的五種不同微粒，故正確；B、都是氧元素，故錯誤；C、同素異形體研究的對象是單質(zhì)，即O2和O3屬于同素異形體，故錯誤；D、同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素不同核素，即前兩個屬于同位素，故錯誤。 考點：考查元素、同位素、同素異形體等知識。 7【解析】A．Si、P、S、Cl為同周期元素非金屬性依次增強，所以單質(zhì)與氫氣化合越來越容易，故A正確； B．元素原子最外層電子數(shù)越多，失去電子能力越弱，金屬性越弱，故B錯誤； C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C錯誤； D．O2﹣、F﹣、Mg2+、Na+離子具有相同的電子數(shù)，離子半徑O2﹣、F﹣、Na+、

25、Mg2+逐漸減小，故D錯誤； 故選：A． 【點評】本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)，熟悉原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大． 8.D 9.D【解析】試題分析：根據(jù)圖象可知，鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，鎂和鋁完全反應生成的氫氣一樣多，結(jié)合鎂鋁和稀硫酸反應的化學方程式：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑、2Al+3 H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑進行分析解答。A、由于Mg～H2，2Al～3H2，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是3：2，錯誤；B、鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，根據(jù)m=nM知鎂和鋁的質(zhì)量的比為

26、（3×24）：（2×27）=4：3，錯誤；C、Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，鋁的摩爾質(zhì)量是27g/mol，其摩爾質(zhì)量之比=24g/mol：27g/mol=8：9， 錯誤；D、當生成氣體體積相同時，反應速率與其時間成反比，所以二者反應速率之比3：2， 正確。 考點：考查鎂、鋁的性質(zhì)，根據(jù)化學方程式計算。 10.D 11.D 12.A 13．C 【解析】A、B、C均為短周期元素，設A的原子序數(shù)為x，由圖可知，A為第二周期，B、C在第三周期， B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9， 由B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍， 則x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為

27、O，B為P，C為Cl，故選C． 14.D 15．B 【解析】 試題分析：原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)。元素的原子失去電子，形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：A＞B＞D＞C，錯誤。B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，正確。C．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。所以離子半徑：D＞C＞A＞B，錯誤。D．元素的金屬性越強，原子失去電子的能力就越強，元素的金屬性：A>B，所以失電子能力：A>B ，元素的非金屬性越強，原子獲得電子的能力就越強。元素的非

28、金屬性：C>D，所以得電子能力：C＞D，錯誤。 考點：考查電子層結(jié)構(gòu)相同的離子的性質(zhì)比較的知識。 16 C 17.C 【解析】 試題分析：A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應，產(chǎn)生2mol氣態(tài)NO時，反應過程中能量變化為946kJ+498KJ-2×632kJ=-180 kJ，由于題目為指明生成物的聚集狀態(tài)，所以能量變化沒有意義，錯誤。B．無論是放熱反應，還是吸熱反應，都需要有活化過程，所以通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO ，錯誤。C．由于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的鍵能小于2 mol NO(g)具有的鍵能，所以反應物

29、具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，正確。D．NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應生成鹽和水，錯誤。 考點：考查化學反應與能量、物質(zhì)的類型判斷的知識。 18.(1） （2）A、C （3）H2O 水分子間存在氫鍵 （4）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O+H2S=S↓+2H2O（寫成H2SO3不得分） 19.【答案】（1）IVA（2）HClO4＞H2SO4 （3）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O （4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （5）NH4++OH-NH3↑+H2O（6）①2Al+2Na

30、OH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ ②取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 【解析】根據(jù)元素之間的關系可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，氫氣與氯氣反應產(chǎn)生的E是HCl，G是Al，Al與NaOH溶液發(fā)生反應產(chǎn)生F是NaAlO2，HCl與NaAlO2溶液發(fā)生反應，產(chǎn)生AlCl3，反應的化學方程式是：NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O。 ①根據(jù)以上分析可知D溶液與G反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑； ②NaCl溶液中含有的Cl-與Ag+發(fā)生反應形成AgCl白色沉淀，既不溶于水，也不溶于

31、酸，可以利用AgCl的不溶性檢驗Cl-。檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法是取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成。 考點：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應用、離子方程式的書寫等。 20.（1）A：分液漏斗 ； B：圓底燒瓶；???（2）檢查裝置的氣密性 （3）①Cu+2H2SO4(濃) ?CuSO4+ SO2↑+2H2O ???? 除去SO2氣體 ②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 ③否 （1分） ； 亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸 （言之有理可酌情給分） SO2+2HCO3-=SO32-+ H2

32、O+2CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑。 【解析】 試題分析：（1）填寫所示儀器名稱A分液漏斗，B是圓底燒瓶??；（2）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。（3）①銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃) ?CuSO4+ SO2↑+2H2O；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 除去CO2氣體中SO2雜質(zhì)氣體。②元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。③二氧化硫和水反應生成的亞硫酸與碳酸氫鈉得到了碳酸，碳酸分解得到二氧化碳，只能證明亞硫酸酸性比碳酸強，而要證明碳和硫的非金屬性，必須用最高價含氧酸硫酸與碳酸氫鈉反應，由于亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸，所以不能依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，來證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性。試管D中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+2CO2↑；或SO2+ HCO3-=HSO3-+CO2↑。 考點：考查元素的推斷、元素的化合物的性質(zhì)、檢驗、化學方程式、離子方程式的書寫的知識。 21.（1）0.1mol （2）1.12L,1.12L（計算過程按每空2分采點給分）