《2022年高一化學 第一節(jié) 氧化還原反應教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一化學 第一節(jié) 氧化還原反應教案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一化學 第一節(jié) 氧化還原反應教案 教學目標概覽 （一）知識目標 1、鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。 2、用化合價變化的觀點和電子轉移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。 （二）能力目標 通過判斷一個反應是否是氧化還原，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。 （三）情感目標 培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。 重點與難點： 鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識，并加深認識。 教學方法：設疑、比較、討論、講解、練習 教學過程： [講述]在初中歷史課中我們學習過人類的進步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，對于燃燒的探究是個

2、既古老又年輕的課題，過去，現(xiàn)在和將來都研究它。研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題，與本章知識有密切關系。今天我們學習第一章? 化學反應及其能量變化。 [講述]初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來進一步研究。 [板書]第一節(jié)氧化還原反應 點燃 [提問]初中學習過C+O2 ????????CO2的反應類型是什么？ 化學反應可以從不同的角度進行分類，其目的在于了解各類反應的本質(zhì)。 [板書]一、化學反應的類型 [講述]初中主要學習了兩種不同的化學反應分類方法：基本類型反應和氧化反應、還原反應。 [板書]1、基本類型反應

3、[講述]基本類型反應主要有化合、置換、分解、復分解四種，這種分類的依據(jù)是反應物和生成物的類型及反應前后物質(zhì)種類的多少。 化合：A+B=AB 分解：AB=A+B 置換：A+BC=AC+B 復分解：AB+CD=AD+CB [板書] ??? ? 基本類型： ? ???????????? [練習]1、用四種基本反應類型的分類方法，分析下列反應各屬于哪種類型的反應。 點燃 點燃 ? △ △ 高溫 ① H2＋O2??????? H2O? ② Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ③Na＋Cl2???????????? 2N

4、aCl ?? ④H2O＋C=== H2＋CO? ⑤ NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑⑥CuO+H2===Cu+H2O 化合反應：???????????? ；分解反應：?????????????? ；置換反應：???????????? ；復分解反應：?????????????? 。 [簡單講評]這些類型是從形式上分的，既不能較深反映化學反應的本質(zhì)，也不能包括所有類型?；瘜W反應還有其他分類方法。例如，從得失氧的角度去分類，我們還學習了氧化反應和還原反應。 [練習]2、根據(jù)反應中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應分為???????? 和???????? 。物 △ 質(zhì)?

5、??????? （“得到”或“失去”）氧的反應，叫氧化反應；物質(zhì)???????? 氧的反應，叫還原反應。如在反應CuO+H2===Cu+H2O中，????? 得到氧，發(fā)生?????? 反應，該物質(zhì)被?????? （“氧化”或“還原”）；????? 失去氧，發(fā)生?????? 反應，該物質(zhì)被?????? 。 [小結]： 1、 四種基本類型反應不能包括所有反應，且不能反映化學反應本質(zhì)。 2、 氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們既是對立的，也是統(tǒng)一的，不能分開。 3、 知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。學無止境，我們必須有探究的愿望和窮追不舍的精神。 ??通過現(xiàn)在的學習

6、，大家已認識到以前我們學習的化學反應分類方法是不完善的，沒有體現(xiàn)其本質(zhì)，那么它的本質(zhì)是什么呢？下面我們將繼續(xù)探究. [板書]? 二、氧化還原反應? 復習初中的得氧失氧分析氧化還原反應 [板書]? 1、從得氧失氧的角度分析 ???????? ???失去氧，被還原（還原反應） △ ??????? ????? ???????? ??CuO? +? H2?? ===? Cu? + H2O ? 得到氧,被氧化(氧化反應) ??????? 氧化劑： CuO? (提供氧的物質(zhì))? 還原劑： H2? (得到氧的物質(zhì)) [討論] 以氫氣與氧化銅的反應為例來分析,氧化還原反應與

7、元素化合價的升降有什么關系? [板書]? 2 從化合價角度分析 將上面的雙線橋改寫: ??????????? 化合價降低,被還原 △ ??????? ????? ??????????? CuO? +? H2? === Cu? +? H2O ? 化合價升高,被氧化 小結:? ①有元素化合價升降的反應是氧化還原反應,.(這是氧化還原反應的標志和判斷依據(jù)).； ②化合價升高被氧化,該物質(zhì)作還原劑;化合價降低被還原,該物質(zhì)作氧化劑.； ③同一氧化還原反應中,化合價升高的總價數(shù)=降低的總價數(shù).； ④不僅能分析有得氧、失氧的反應，也能分析無得氧失氧但反應前后元素化合價有變

8、化的反應。 [例題] 分析以下反應，指出元素合價升降情況及發(fā)生反應的情況： 點燃 點燃 ?? ?Na＋Cl2??????????????? 2NaCl????? S ＋ O2???????? SO2 高溫 高溫 高溫 點燃 [練習]3、依照例題的分析方法，分析以下反應（不是氧化還原反應的不要分析） Mg＋O2????????????? 2MgO?? CO2＋C===2CO? CaO＋SiO2===CaSiO3??? CaCO3===CaO＋CO2↑ 4、練習1中的6個反應屬于氧化還原反應的有????????????? 。 小結: 1、化合反應：可能是氧化還原反應，一般說，有單質(zhì)參加的是氧化還原反應。 2、分解反應：可能是氧化還原反應，一般說，有單質(zhì)生成的是氧化還原反應。 3、置換反應：全部是氧化還原反應。 4、復分解反應：都是非氧化還原反應。