《2022年高三化學二輪復習 專題訓練 化學反應與能量（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學二輪復習 專題訓練 化學反應與能量（含解析）（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學二輪復習 專題訓練 化學反應與能量（含解析） 1．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 ① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2 ② H2O(g)===H2O(l)　 ΔH＝－Q3 ③ 常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為(　　) A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋2Q2 D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

2、【答案】D 【解析】 試題分析：由蓋斯定律得：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－(Q1+2Q3) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－(Q2+2Q3) 所以4molCH4和1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱4Q1＋0.5Q2＋9Q3。 考點：蓋斯定律 熱化學方程式計算 點評：熱化學方程式中，化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量。運用蓋斯定律對方程式加減時，化學式前面乘以適當?shù)南禂?shù)，ΔH前也要乘以適當?shù)南禂?shù)。 2．下列熱化學方程式及說法正確的是( ) A．CH4（g）+ 2O

3、2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJ B．丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol，則： C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H= —2878kJ/mol C．2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量， 則：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242 kJ·mol－1 D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就為中和熱的值 【答案】B 【解析】 試題分析：A項：△H的單位是kJ/mol，故錯；C項：反應是放熱反應，△H<0，故錯

4、；D項：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，故錯。故選B。 考點：熱化學方程式 點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應的焓變是書寫基本要求，題目較簡單。 3．下列說法錯誤的是 A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 B．放熱反應和吸熱反應決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小 C．化學反應中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化------放熱或者吸熱 D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應 【答案】D 【解析】 試題分析：A、化學反應的實質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成，化學反應中的能量變化主要是

5、由化學鍵的斷裂和形成造成的，正確；B、反應物能量大于生成物能量，反應為放熱反應，反應物濃度小于生成物濃度，則反應為吸熱反應，正確；C、化學反應中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化------放熱或者吸熱，正確；D、反應是吸熱反應取決于反應物和生成物能量的大小，與反應條件無關，錯誤，答案選D。 考點：考查化學反應中熱效應的判斷 4．下列反應類型中可以吸收能量的反應是 ( ) ①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應 ⑤氧化還原反應 A．①②③④⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．② 【答案】A 【解析】 【錯解分析】四種基本反應類型及氧

6、化還原反應中，都存在放熱反應和吸熱反應。但是我們所知的反應中，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應。 【正解】分解反應中有些反應是釋放能量的反應也有一些反應是吸收能量的反應?；戏磻?、置換反應、復分解反應及氧化還原反應也都是這樣，在這些不同的反應類型中，均存在釋放能量的反應和吸收能量的反應。如： 化合反應：C+O2 == CO2 釋放能量，CO2+C == 2CO 吸收能量； 分解反應：2NH4ClO4==N2+Cl2+2O2+4H2O釋放能量，CaCO3==CaO+CO2 吸收能量； 置換反應：Fe+2HCl== FeCl2+H2 釋放能量，H2O+C== CO+H2

7、 吸收能量； 復分解反應：NaOH+HCl == NaCl+H2O釋放能量， Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl== BaCl2 +2NH3+10H2O 吸收能量； 氧化還原反應：2Na+2H2O == 2NaOH+H2 釋放能量，CO2+C == 2CO 吸收能量 5．下列關于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是( ) A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B．天然氣、石油、流水、風力為一次能源。 C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量 【答案】C 【解析】反應是放熱反應

8、還是吸熱反應，與反應條件無關，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，C是錯誤的，其余都是正確的。答案選C。 【答案】C 【解析】熱化學方程式是表示一定物質(zhì)的量的、一定聚集狀態(tài)的反應物完全反應生成一定聚集狀態(tài)的生成物時的放熱、吸熱情況。只要依據(jù)書寫熱化學方程式的注意事項，對于本題就不難作出判斷。在A、B、D三個選項中均未指明生成物的狀態(tài)；且D選項將反應錯認為是放熱反應；A則未將反應的化學計量數(shù)與ΔH正確對應起來。 7．反應的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是 A．12 g C(s)與一定量(g)反應生成14 g CO(g)，放出的熱量為110．5 kJ B．2 mol C

9、(s)與足量(g)反應生成(g)，放出的熱量大于221 kJ C．該反應的熱化學方程式是 D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差 【答案】B 8．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是 A．2H2＋O2==2H2O ΔH＝－571.6 kJ mol-1 B．H2（g）＋1/2O2（g）==H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ mol-1 C．H2（g）＋1/2O2（g）==H2O(l) ΔH＝

10、－285.8 kJ mol-1 D．2H2（g）＋O2（g）==2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 試題分析：A、A、物質(zhì)沒有標明狀態(tài)，故錯誤；B、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則2g(1mol)H2燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，故錯誤；C、根據(jù)B選項分析，故正確；D、題目中生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水，故錯誤。 考點：考查熱化學方程式的書寫等知識。 9．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H

11、2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列說法正確的是 A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol －1 B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 試題分析：A、燃燒熱是指1mol的燃料完

12、全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，所以H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol －1/2=285.8 kJ·mol －1,錯誤；B、從熱化學方程式中可判斷1g H2(g)完全燃燒放出571.6/4=142.9kJ的熱量，1g CH3OH(l)完全燃燒，放出1452/64=22.7kJ的熱量，所以氫氣放出的熱量多，正確；C、硫酸與氫氧化鋇的反應中有硫酸鋇的沉淀生成，所以該反應的熱效應不是－57.3 kJ·mol－1，錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律可知3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝（－571.6 kJ·mol－1）×3/2-(－1452 kJ·mol－1)/2=-1

13、31.4kJ/mol，錯誤，答案選B。 考點：考查燃燒熱、中和熱的判斷，蓋斯定律的應用 10．下列說法正確的是 A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子 B．500℃、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)催化劑 500℃、30MPa 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1 C．對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹤0，升高溫度，可使反應速率增大，反應逆向移動 D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其

14、非金屬性的強弱無必然聯(lián)系 【答案】C 【解析】 試題分析：A、反應開始后濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，后者不能被MnO2氧化，則消耗的n(HCl)<4mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，錯誤；B、可逆反應不能進行到底，則消耗的n(N2)<0.2mol，故熱化學方程式的△H<－38.6kJ·mol－1，錯誤；C、合成氨是放熱反應，升高溫度時，v(正)、v(逆)均增大，平衡向逆反應方向移動，正確；D、元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱有關，同周期主族元素從左到右，非金屬性隨最外層電子數(shù)增多而增強，錯誤。 考點：考查氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、熱化學方程式的書寫、反應熱的計算、溫度對反應速率和

15、化學平衡的影響、原子結(jié)構與元素的性質(zhì)之間關系等相關知識。 11．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱ΔH為 A．?1780kJ/mol B．?1220 kJ/mol C．?450 kJ/mol D．+430 kJ/mol 【答案】B 【解析】 試題分析：反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此該反應的反應

16、熱是280kJ/mol＋3×160 kJ/mol－6×330 kJ/mol＝－1220 kJ/mol，答案選B。 考點：考查鍵能與反應熱的關系。 12．已知下列熱化學方程式： ①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol ②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283.0kJ/mol ③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol 則4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反應熱ΔH為（ ） A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/m

17、ol C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol 【答案】A 【解析】 根據(jù)蓋斯定律可得：ΔH=【（①-②）×3+ ③】×2=-1641.0kJ/mol，A、正確。 13．已知在25℃，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是 A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1 B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1 C．C8H1

18、8（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1 D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 試題分析：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該反應為放熱反應，則熱化學反應方程式為C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，即為：C8H18

19、（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1，故選：B． 考點：熱化學反應方程式的書寫 14．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下： 下列說法中正確的是（ ） A．CO和O生成CO2是吸熱反應 B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程 【答案】C 【解析】 試題分析：A、成鍵的過程是放熱的過程，A錯誤；B、由信息知，未斷鍵，B錯誤；C、不同原子之間形成的共價鍵是極性鍵，二氧化碳

20、分子中含有極性鍵，C正確；D、在上述反應中表示的是氧原子而不是氧分子參加反應，D錯誤；此題選C。 考點：考查共價鍵和能量變化相關知識。 15．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。 （1）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為 極，該極的電極反應式是 。電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。 （2）肼用亞硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量

21、為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式 （3）肼和四氧化二氮作火箭推進劑，兩者反應產(chǎn)物是氮氣和水。當反應生成28.0kg還原產(chǎn)物時，計算參加反應的肼的質(zhì)量 (寫出計算過程) 。 【答案】 （1）負（2分） N2H4+4OH－-4e－= N2+4H2O（2分） 減?。?分） （2）N2H4+HNO2=HN3+ 2H2O（3分） （3）64Kg（3分） 【解析】 試題分析：（1）肼是火箭的燃料，所以發(fā)

22、生氧化反應，則在燃料電池中作電池的負極，肼中的N元素的化合價是-2價，失去2個電子成為0價N，即有氮氣生成，同時結(jié)合溶液中的氫氧根離子生成水，所以電極反應式為N2H4+4OH－-4e－= N2+4H2O；正極反應是O2+4e-+2H2O=4OH-，因為該反應中有水生成，造成溶液中氫氧根離子濃度減小，所以pH減?。? （2）該氫化物的相對分子質(zhì)量是43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，則該氫化物分子中N原子的個數(shù)是43×0.977/14=3，則H原子個數(shù)是43-3×14=1，所以該氫化物的分子式為HN3，所以肼與亞硝酸（HNO2）發(fā)生氧化還原反應生成HN3和水，化學方程式為N2H4+HN

23、O2=HN3+ 2H2O； （3）肼和四氧化二氮反應生成氮氣和水，化學方程式為2N2H4+N2O4= 3N2+4H2O，其中四氧化二氮中N的化合價降低，對應的氮氣中有1/3是還原產(chǎn)物，當反應生成28.0kg還原產(chǎn)物時，即整個反應中氮氣的物質(zhì)的量是28.0kg/28g/mol×3=3kmol，則參加反應的肼的物質(zhì)的量是2kmol，質(zhì)量是2kmol×32g/mol=64kg。 考點：考查對肼燃料電池的應用，物質(zhì)化學式的判斷，化學方程式的書寫，氧化還原反應的計算 16．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2＋O2＝2H2O。 （1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________

24、（填序號，下同）。 A．使用催化劑 B適當提高氧氣的濃度 C．適當提高反應的溫度 D．適當降低反應的溫度 （2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。 （3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。 化學鍵 H—H O＝O H—O 鍵能kJ/mol 436 496 463 請?zhí)顚懴卤恚? 化學鍵 填“吸收熱量”或“放出熱量” 能量變化kJ 拆開化學鍵 2molH2和1molO2中的化學鍵 形成化學鍵 4molH—O鍵 總能量變化 （4）

25、氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2＋O2＝2H2O。其中，氫氣在________極發(fā)生________反應。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是________L。 【答案】（1）ABC （3分） （2）A （3） 化學鍵 填“吸收”或“放出”能量 能量變化（kJ） 拆開化學鍵 2molH2中的化學鍵 吸收熱量 1368 1molO2中的化學鍵 形成化學鍵 4molH-O鍵 放出熱量 1852 總能量變化 放出熱量 484 （4）負 氧化 2．24（2分） （ 其余各一分） 【解析】 試題分析：（1）A、使用催化劑可以加快反

26、應速率。A正確；B、適當提高氧氣的濃度可以加快反應速率，B正確；C、適當提高反應的溫度可以加快反應速率，C正確；D、適當降低反應的溫度降低反應速率，D錯誤，答案選ABC。 （2）氫氣燃燒是放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，答案選A。 （3）斷鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值，則 化學鍵 填“吸收”或“放出”能量 能量變化（kJ） 拆開化學鍵 2molH2中的化學鍵 吸收熱量 1368 1molO2中的化學鍵 形成化學鍵 4molH-O鍵 放出熱量 1852 總能量變化 放出熱量 484 （

27、4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2＋O2＝2H2O。其中，氫氣是還原劑，在負極極發(fā)生氧化反應。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，消耗0.1mol氫氣，標準狀況下消耗H2的體積是2.24L。 考點：考查反應熱、外界條件對反應速率影響、氫氧燃料電池 17．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________． （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________． （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和

28、熱數(shù)值__________（填“偏大、偏小、無影響”） （4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________________（填“相等、不相等”），所求中和熱__________（填“相等、不相等”），簡述理由_______ _. （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）． 【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3

29、）偏小 （4）不相等，相等，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關 （5）偏小； 【解析】 試題分析：（1）測定中和熱，使溶液混合均勻，所以缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）為減少實驗過程中的熱量損失，燒杯間填滿碎紙條；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，反應放出的熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏小；（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，生成的水的物質(zhì)的量比用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH多，放熱不相等；中和熱是指生成1mol水放出的熱量，與酸堿的用量無關，所

30、求中和熱相等；（5）弱酸、弱堿電離吸熱，用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小。 考點：本題考查中和熱測定。 18．（12分)用50mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）如果用60mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比

31、，所放出的熱量 （填“相等、不相等”)，所求中和熱 （填“相等、不相等”)，簡述理由 。 （4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。 【答案】（12分) （1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）保溫隔熱，防止熱量損失。 （3）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關 （4）偏?。? 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)量熱計的構造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌

32、棒； （2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱，防止熱量損失。 （3））反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0．50mol?L-1HCl溶液跟50mL0．55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，不相等。但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以所求中和熱相等。 （4）氨水是弱堿，電離過程需要吸收熱量，所以用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小。 考點：考查中和熱的測定。 19．已知①

33、H2（g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH1=-184.6 kJ·mol-1, 則②H2(g)+Cl2(g)====HCl(g) ΔH2=-x kJ·mol-1中的x的值是多少？ 【答案】x的值為92.3 【解析】由于反應②中各物質(zhì)的化學計量數(shù)是反應①中各物質(zhì)的化學計量數(shù)的一半，所以，反應熱也該是一半。那么x==92.3。 20．X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構如下表： 元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構 X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性 Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2

34、 T 與Z同周期，元素最高價是+7價 W 原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素 （1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_______；W元素基態(tài)原子電子排布式為________________________。 （2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______________。 A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定 C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應 D．T的電負性比Z大 （3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的鍵與π鍵個數(shù)比為__

35、_____，它所形成的晶體類型為_______；Y的常見氫化物易液化的主要原因是______________ （4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應時，每產(chǎn)生4. 4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為______________。 ②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得PH變化 曲線如下圖所示： 請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應： BC段：__________________________________________； CD段：____________________

36、______________________。 【答案】 （1）或14C （1分） 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分） （2）Cl （1分） B、D（2分） （3）1:1（或答1）（1分） 分子晶體（1分） Y的氫化物（氨）分子間存在氫鍵作用（1分） （4）①CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-10aKJ/mol（2分） ②Ca2++ CO32-=CaCO3↓（2分） CO32-+H2O HCO3-+OH- （2分） 【解析】 試題分析：根據(jù)題意可知X、Y、Z、T、W

37、分別為C、N、S、Cl、Cr； （1）14C常用來測定文物年代，Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1； （2）S和Cl相比非金屬性較強的Cl，選項中A、C不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，而B、D中氫化物的穩(wěn)定性、電負性可以作為判斷依據(jù)； （3）CS2分子中含有2個σ鍵與2個π鍵，個數(shù)比為1：1，屬分子晶體，N的常見氫化物（如氨氣）易液化的主要是因為分子間存在氫鍵； （4）生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的熱量，故反應熱為-10aKJ/mol；開始溶液中有過量的算，滴加碳酸鈉，發(fā)生反應，pH升高，后來鈣離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣沉淀

38、，鈣離子反應完后，再加入碳酸根，發(fā)生水解，pH升高。 考點：本題以元素推斷為基礎，考查原子結(jié)構、分子結(jié)構、σ鍵、π鍵的判斷、氫鍵、元素周期律、元素及化合物、熱化學方程式的書寫等知識。 21．（15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，所有反應物和生成物均已給出。 ①若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強的順序為 （寫化學式）。在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式： 。 ②若把B

39、、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標準狀況）的關系如下表所示（x和y均大于0）。 各離子的量與E的體積的關系 I．當通入E的體積為2．8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 。 II．x= ，y= （填具體數(shù)據(jù)）。 III．當通入E的體積為11．2L時，該溶液中c（Na+）=____ mol·L－1（通入E后溶液的體積變化忽略不計）。 （2）用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關反應： H2O2（1）+Cl2（g）2HCl

40、（g）+O2（g）△H>0． ①為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改變一種條件），其原因是： 。 （g）+O2（g）= H2O（1）, △H2 = -285．84kJ·mol-l Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, △H3 = -184．6kJ·mol-l 則H2O2（1）與Cl2（g）反應生成HCl（g）和O2（g）的熱化學方程式為 。 【答案】 【解析】 試題分析：⑴①若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E都為鹵

41、素單質(zhì)，則A為Br2，D為I2，E為Cl2，三者的氧化性由弱到強的順序為I2＜Br2＜Cl2；在一定條件下E(Cl2)和D(I2)以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應，據(jù)得失電子守恒有5Cl2+I2――10Cl-+2IO3-，再據(jù)電荷守恒有5Cl2+I2――10Cl-+2IO3-+12H+，最后據(jù)原子守恒得5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+。 ②由于B為NaI、C為NaBr、F為NaCl，E為Cl2，據(jù)表中的數(shù)據(jù)說明當E(Cl2)通入2.8L→5.6L時依次發(fā)生的離子反應為： Cl2 + 2I- = 2Cl- +

42、I2 Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2 0.15mol 1.5-1.25-0.1=0.15mol 0.1mol 0.1mol 則x=0.15mol，y=1.4-(2-1.5)=0.9mol； 當通入E的體積為11．2L時，據(jù)電荷守恒得該溶液中c（Na+）＝2+0.9＝2.9mol·L－1。 ⑵①根據(jù)反應原理（吸熱反應），升高溫度，反應速率增大，平衡向右移，提高H2O2的除氯效果（減壓雖能使平衡向右移動，但會導致反應速率慢，故不是最好措施）； ②據(jù)題意先寫出反應方程式并標出各物質(zhì)的狀態(tài)H2O2(l)+ Cl2（g）=2HCl（g）+ O2（g），依次將三條熱化學方程式編號為①②③，將“①×－②+③”得該反應方程式，據(jù)蓋斯定律得該反應的反應熱△H＝（-196．46）×－（-285．84）+（-184．6）＝+3.01kJ·mol-l，據(jù)此便可寫出完整的熱化學方程式。 考點：考查元素及其化合物知識、化學計算、蓋斯定律的應用等