《2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 缺答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 缺答案（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 缺答案 一、選擇題（每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是 A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵 B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子 C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子 D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子 2．下列各組粒子中屬于同位素的是 A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na 3．某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 A．

2、14 B．15 C．16 D．17 4．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是 A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2 5．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變 B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 C．元素的原子半徑呈周期性變化 D．元素的化合價(jià)呈周期性變化 6．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是 A．H∶Cl B． C．　　　D．O＝C＝O 7．下列遞變情況中，正確的是 A．Na、Mg、

3、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少 B．Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低 C．C、N、O的原子半徑依次減小 D．Li、Na、K的金屬性依次減弱 8．．下列說(shuō)法正確的是 A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱 B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大 C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng) D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng) 9．下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是 A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C．1molA從酸中置換生成的H2比

4、1mol B從酸中置換生成的H2多 D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能 10.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷 A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R 11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵 12. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是

5、 A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng) C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 13．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是 A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 14．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金屬性：F＞O＞S 15． A、B、C、D、E是

6、同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 A．A、B、C、D、E 　 B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E 　 D．C、D、A、B、E 16．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO4 17．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是 A

7、HCl MgCl2 NH4Cl　　　 B H2O Na2O ? CO2 C CaCl2 ? NaOH H2O　　　　 D NH3 H2O CO2 18．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A．原子半徑：A>B>D>C B. 原子序數(shù)：d>c>b>a C. 離子半徑：C3->D->B+>A2+ D. 原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C 19.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A、放熱反應(yīng)的反應(yīng)

8、物總能量，高于生成物的總能量 B、需加熱或點(diǎn)燃才發(fā)生的反應(yīng)必為吸熱反應(yīng) C、酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng) D、焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 20.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 二、非選擇題（共40分） 21．（10分）在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中： ? （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。 ? （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。 （3）原子半徑最小的元素是_____________。 ? （4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。 ??（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是__

9、___________。 22． （8分）下列五種物質(zhì)中，① Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S，只存在共價(jià)鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 。 23．(10分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空： (1) A的氫化物分子式為： ， A C B (2) B的元素符號(hào)為：

10、，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： (3)C的單質(zhì)電子式為： ，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫： 。 24．（12分） A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。則： ⑴B、D分別是 、 。 ⑵A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 ⑶C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? (寫化學(xué)式，用 “>”表示強(qiáng)弱)。 （4）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 。