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1、2022年高中化學 2.3化學反應速率(第1課時)教案 魯科版必修2
教學目標:
1掌握化學反應速率的定量表示方法,了解測定化學反應的速率的實驗方法
2、了解濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響,認識一般規(guī)律
3、知道活化能的概念及其對化學反應速率的影響。
4、認識催化劑在生產(chǎn)、生活和科學領(lǐng)域中的重大作用。
教學過程
化學反應速率
1、 定義:對于反應體系體積不變的化學反應,可以用
表示化學反應速率。
數(shù)學表達式
2、
△C是指:反應物濃度的減小,生成物濃度的增大。
2、單位:
【練習】2L密閉容器中投入5molN2、8molH2在催化劑存在的條件下發(fā)生反應,2min時,測得容器內(nèi)生成NH3 4mol。求該反應用N2、H2 、NH3表示的化學反應速率,并分析所得數(shù)據(jù)有何內(nèi)在聯(lián)系?
3、注意問題:①、因固體或純液體的濃度在一定條件下是固定不變的,不能用濃度的變化來表示化學反應速率。
②、同一反應,同一段時間內(nèi),用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應速率,數(shù)值可能不同,但意義相同。
③、化學反應速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比。
3、
對于反應:mA(g)+ nB(g)= pC(g) + qD(g) VA :VB :VC :VD=
④、對同一化學反應不同條件下反應速率快慢的比較,應轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示,然后再進行比較。 (注意單位要統(tǒng)一)
5、反應速率是一段時間的平均速率,且均為正值?!?
跟蹤練習:
1、2A+B = 3C+4D反應中,下面表示的反應速率最快的是
A、VA=0.5mol/LS B、VB=1.8mol/LS
C、VC=0.8mol/LS D、VD=1.0mol/LS
2、一定條件下,向10L密閉容器中加入1molN2
4、和3moH2,5分鐘時測得生成13.6gNH3則該反應速率表示正確的是
A 、 VN2=0.008mol/L·min B、 VNH3=0.016mol/L·min
C 、 VN2=0.08mol/L·min D、 VN2=0.024mol/L·S
3、一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:
下列描述正確的是( )
A.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol·L-1·s-1
B.反應開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
C.反應開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化
5、率為79.0%
D.反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)====Z(g)
4、3、在 N2+3H2 2NH3的反應中,經(jīng)過一段時間后,NH3的濃度增加了0.6mol·L-1,此時間內(nèi)用H2表示的速率為0.45mol·(L·s)-1,則這段時間值是( ?。?
A.1s B.0.44s C.2s D.1.33s
5、將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器內(nèi)反應:H2+I2=2HI。反應到2分鐘時測得反應速率VHI=0.15mol/L·min、碘蒸氣濃度為0.4mol/L。
求:⑴、用碘蒸氣和氫氣表示反應速率。
⑵ 2min末時碘化氫的濃度。
⑶ 氫氣、碘蒸氣的起始濃度。