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1、2022年高中化學(xué) 3.1《弱電解質(zhì)的電離》學(xué)案 蘇教版選修4
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】⒈了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
⒉了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。
⒊理解弱電解質(zhì)的電離平衡,以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。
【學(xué)習(xí)重點】電離平衡的建立以及電離平衡的移動。
【學(xué)習(xí)難點】電離平衡的建立以及電離平衡的移動。
【學(xué)習(xí)過程】
【舊知回顧】
⒈電解質(zhì):_____________________________ _______ ___
非電解質(zhì):___________________
2、_____________ _
⒉練習(xí):[討論]下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ ___是電解質(zhì),_______________________是非電解質(zhì),
_______________既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)
⒊寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
NaCl:_____________________ NaOH :____________________
H2SO4:____________________
3、 NaHCO3___________________
NaHSO4:___________________
注意:離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電,而共價型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電
【新知講解】一、電解質(zhì)有強弱之分(觀察試驗3-1:得出強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念)
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
概念
化合物類型
電離程度
在溶液中存在形式
電離過程
練習(xí):下列電解質(zhì)中:NaCl、NaOH,NH3·H2O、CH3COOH,BaSO4,AgCl,Na2O,K2O,Na2O2
________________
4、_____________是強電解質(zhì)____________________________是弱電解質(zhì)
討論:⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小, CaCO3屬于強電解質(zhì),而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì);CH3COOH、HCl的溶解度都很大, HCl屬于強電解質(zhì),而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系?怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)?
⒉BaSO4、AgCl是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),為什么?
例⒈在甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )
A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)約為1×10-2 mol/L
5、
B. 甲酸能與水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
D. 在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的
⒈電離平衡:
。
⒉電離平衡的特征:
⒊電離方程式的書寫:
如CH3COOH
6、 NH3·H2O H2O
多元弱酸分步電離,多元弱堿一步電離(中學(xué)階段)
如H2CO3 H3PO4 H2S
⒋弱電解質(zhì)電離平衡的移動
(1) 弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理
(2) 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有:
① 溫度: ;
② 濃度:
7、 ;
③ 同離子反應(yīng):加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì),將 電離;
④ 加入能反應(yīng)的物質(zhì),將 電離。
⒉以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例,討論:
改變條件
平衡移動方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液導(dǎo)電能力
加少量硫酸
加CH3COONa (s)
加NaOH(s)
加水稀釋
滴入純醋酸
加熱升溫
加醋酸銨晶體
討
8、論與探究:
⒈弱電解質(zhì)加水稀釋時,離子濃度_____ _? (填變大、變小、不變或不能確定)
⒉畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。
第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離
第2課時
【課標(biāo)要求】⒈鞏固強弱電解質(zhì)的概念.
⒉了解電離平衡常數(shù)及電離度的概念
【學(xué)習(xí)重點】電離平衡的建立以及電離平衡的移動。
【學(xué)習(xí)難點】電離平衡常數(shù)的應(yīng)用
【學(xué)習(xí)過程】
【舊知回顧】
(1)劃分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是什么?劃分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是什么?
(2)電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性的強弱有什么區(qū)別與聯(lián)系?影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些?
討論:1.
9、等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應(yīng),反應(yīng)速率何者快?產(chǎn)生的H2的量關(guān)系如何?
2.氫離子濃度相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應(yīng),反應(yīng)速率何者快?產(chǎn)生的H2的量關(guān)系如何?
【新知講解】
三、電離常數(shù)
叫做電離常數(shù)。
例如:醋酸,碳酸和硼酸298K時的電離常數(shù)分別是1.75×10-5,4.4×10-7(第一步電離)和5.8×10-10
由此可知,醋酸,碳酸和硼酸的酸性
10、
⒈ 一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)
如:CH3COOH CH3COO— + H+
Ka=
寫出NH3·H2O的電離平衡常數(shù)
NH3·H2O NH4+ +OH— Kb=
注:①K越大,離子濃度越大,表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對強弱。
②K只與 有關(guān),不隨 改變而改變。
⒉ 多元弱酸(堿)分步電離,酸(堿)性的強弱主要由第 步電離決定。
如H3PO4的電離:
11、
H3PO4 H+ + H2PO4- K1=
H2PO4- H+ + HPO42- K2=
HPO42- H+ + PO43- K3=
注:K1>>K2>>K3
四、電離度的概念及其影響因素
(1)當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時, 叫做電離度。
(2)影響電離度的主要因素(內(nèi)因)是電解質(zhì)本身的性質(zhì);其外部因素(外因)主要是溶液的濃度和溫度。溶液越稀,弱電解質(zhì)的電離度
12、 ;溫度升高,電離度 ,因為弱電解質(zhì)的電離過程一般需要 熱量。
思考與交流:
不用計算,判斷下列各組溶液中,哪一種電解質(zhì)的電離度大?
?。?)20℃時,0.01mol/LHCN溶液和40℃時0.01mol/LHCN溶液。
?。?)10℃時0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃時0.1mol/LCH3COOH溶液。
【反饋練習(xí)】
⒈在18℃時,H2SO3的Kl=1.5×10-2、K2=1.0×10-7,H2S的Kl=9.1×10-8、K2=1.1×10-12,則下列說法中正確的
13、是 ( )
A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定
⒉能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是 ( )
A.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng),緩慢放出二氧化碳
C.醋酸溶液用水稀釋后,氫離子濃度下降
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,氫離子濃度約為0.001mol/L
⒊下列敘述中錯誤的是 ( )
A.離子鍵和強極性鍵組成的化合物一般是強電解質(zhì)
B.較弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質(zhì)
C.具有強極性鍵的化合物一定是強電解質(zhì)
D.具有離子鍵的難溶強電解質(zhì)不存在電離平衡
⒋25℃時,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA電離成離子,求該溫度下HA的電離常數(shù).