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1、2022年高中化學 2.3.1 氧化還原反應（精講優(yōu)練課型）課時提升作業(yè) 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分) 1.(xx·淄博高一檢測)下列有關(guān)化學基本概念正確的是　(　　) A.含非金屬元素的離子,在氧化還原反應中一定作還原劑 B.分解反應一定是氧化還原反應 C.依據(jù)化合物在水溶液中的導電能力強弱,將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) D.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 【解析】選D。含非金屬元素的離子,在氧化還原反應中不一定作還原劑,如Mn,A不正確;分解反應不一定是氧化還原反應,如碳酸氫銨的分解,B不正確;電解質(zhì)和非電解質(zhì)區(qū)分的依據(jù)是溶于水或者是熔融狀

2、態(tài)下能否電離,C不正確;氧化還原反應的本質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移,D正確。 2.(雙選)(xx·鎮(zhèn)江高一檢測)下列實驗現(xiàn)象中與氧化還原反應有關(guān)的是　 (　　) A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀 B.銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰? C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味的氣體 D.氫氣在空氣中燃燒,火焰為淡藍色 【解析】選B、D。碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應生成的是碳酸鈣沉淀,是復分解反應,不是氧化還原反應,A不正確;銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰┲饕怯捎阢~粉在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成CuO,B正確;石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味的氣體是由于二者發(fā)生復分解反應,C不正確;氫氣在空氣中

3、燃燒,火焰為淡藍色主要是空氣中的氧氣與氫氣發(fā)生氧化還原反應,D正確。 3.從化合價升降的角度分析,下列變化過程中,屬于還原過程的是　(　　) A.MnO2→Mn　　　　　 B.Al→Al(OH)3 C.As→As D.S→SO2 【解析】選C。B、D項中均沒有化合價的變化,所以既不屬于氧化過程也不屬于還原過程;A項MnO2→Mn是一個化合價升高的過程,是氧化過程;C項As→As是一個化合價降低的過程,是還原過程。 4.(xx·聊城高一檢測)下列四類反應:①置換反應,②復分解反應,③有單質(zhì)參加的化合反應,④有單質(zhì)生成的分解反應。其中一定不是氧化還原反應的是 (　　) A.

4、只有② B.只有②③ C.②③④ D.①②③④ 【解析】選A。根據(jù)置換反應的概念和實質(zhì)可以推斷它一定是氧化還原反應。對于化合反應和分解反應,只要有單質(zhì)參加或生成,則一定是氧化還原反應。 5.(xx·保定高一檢測)我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用,其中黑火藥的爆炸反應為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。該反應中被氧化的元素是　(　　) A.C　　　 B.N　　　 C.N和S　　　 D.N和C 【解析】選A。元素化合價升高被氧化,發(fā)生氧化反應。反應前后:C由0→+4價,被氧化;S由0→-2價,被還原,N由+5→0價,被還原。 【互動探究

5、】在上題黑火藥的爆炸反應中,當有3 mol C發(fā)生反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少? 提示:由于C的化合價由0價變成+4價,所以1 mol C轉(zhuǎn)移4 mol電子,3 mol C轉(zhuǎn)移12 mol電子。 【補償訓練】在反應H2S+H2SO4S↓+SO2↑+2H2O中,若有32 g硫生成則轉(zhuǎn)移電子為　(　　)[ A.6 mol　　　 B.2 mol　　　 C.3 mol　　　 D.4 mol 【解析】選B。由知,生成32 g硫(1 mol)轉(zhuǎn)移電子2 mol。 6.下列反應中,既是化合反應,又是氧化還原反應的是　(　　) A.鐵和氯氣反應:2Fe+3Cl22FeCl3 B.氯氣通入溴

6、化鈉溶液:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 C.氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱: 2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑ D.生石灰與水反應:CaO+H2OCa(OH)2 【解析】選A?；戏磻莾煞N或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應,因此A、D屬于化合反應。判斷一個反應是否是氧化還原反應,關(guān)鍵是看元素有無化合價的變化。題中A項Fe由0價到+3價,Cl由0價到-1價;B項NaBr中的Br由-1價到0價,Cl2中的Cl由0價到-1價;C、D兩項中均無元素化合價的變化。 二、非選擇題(本題包括2小題,共20分) 7.(10分)實驗室里快速制備少量氯氣可利用如下反應:

7、2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反應不需加熱,常溫下就可以快速進行,而且對鹽酸的濃度要求不高。 (1)該反應中,發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是　　　　,發(fā)生還原反應的物質(zhì)是　　　　。 (2)當發(fā)生還原反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1 mol時,發(fā)生氧化反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量是　　　　,產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為　　　　　　　,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為　　　　。 (3)氯化氫在該反應過程中表現(xiàn)出的化學性質(zhì)有　(　　) A.酸性　　 B.還原性　　 C.氧化性　　 D.揮發(fā)性 【解析】 由元素化合價變化可知,KMnO4發(fā)生還原反應,HCl發(fā)生氧化反

8、應。當n(KMnO4)= 1 mol時,生成的n(Cl2)=2.5 mol,在標準狀況下體積為V(Cl2)=2.5 mol× 22.4 L·mol-1=56 L。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA。由方程式可知,16 mol HCl參加反應,只有10 mol作還原劑,所以HCl在反應中既表現(xiàn)還原性,又表現(xiàn)酸性。 答案:(1)HCl　KMnO4　(2)5 mol　56 L　5NA (3)A、B 【方法規(guī)律】部分物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應的計算 指含有參加氧化還原反應的元素的物質(zhì)只有部分發(fā)生了化合價的改變,其他都是參加反應,但未參加氧化還原反應。 如Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2

9、O,反應中2 mol H2SO4只有1 mol參加氧化還原反應。所以在判斷電子轉(zhuǎn)移時一般不用該物質(zhì)進行判斷,或在計算被氧化(或被還原)物質(zhì)的量時,注意真正參加氧化還原反應的量。 8.(10分)(xx·泰安高一檢測)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型(用“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”來表示)與氧化還原反應的關(guān)系”也可用如圖表示。 一些單質(zhì)或化合物均能與水反應,請完成以下化學反應的方程式: (1)試寫出一種活潑金屬單質(zhì)與水反應的離子方程式:_____________________ 　

10、 , 該反應中,氧化劑為　　　　,從四種基本反應類型的角度分析,該反應是 　　　　反應,所屬反應類型在上圖中的位置是　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 (2)過氧化鈉也能與水反應,寫出該反應的化學方程式:　 。 該反應　　　　(填“是”或“不是”)氧化還原反應。 (3)有人設(shè)想將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,進而將水電解生成氫氣,氫氣是一種清潔能源。請分析電解水的過程中,水　　　　　　　　(填“僅被氧化”“僅被還原”“既被氧化又被還原”或“既不被氧化又不被還原”)。 (4)野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑

11、,化學方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+ 2H2↑,其中水　　　　　　　　(填“僅被氧化”“僅被還原”“既被氧化又被還原”或“既不被氧化又不被還原”),在該反應中若有1 mol CaH2發(fā)生反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　　　mol。 (5)在下列反應中屬于氧化還原反應,但是水既不被氧化又不被還原的是 　　　　(填序號)。 A.C+H2OCO+H2 B.CaO+H2OCa(OH)2 C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ D.3NO2+H2O2HNO3+NO 【解析】(1)一種活潑金屬單質(zhì)與水反應的離子方程式即鈉與水反應的離子方程式即2Na+2H2O2Na++2OH-+H2

12、↑,該反應氧化劑是水,該反應是置換反應。 (2)過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,該反應有化合價的變化,是氧化還原反應。 (3)電解水的過程中,水中氫的化合價降低,水中氧的化合價升高,所以水既被氧化又被還原。 (4)在反應CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑中,CaH2中的氫元素從-1價變成0價,H2O中的氫元素從+1價變成0價,所以水的作用是氧化劑,被還原;當有1 mol CaH2發(fā)生反應時,有2 mol -1價的氫變成0價,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol。 (5)首先B不是氧化還原反應,先排除B,A中水是被還原,C中水是被還原,答案選D。 答案:(1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ H2O　置換　Ⅳ (2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　是 (3)既被氧化又被還原　(4)僅被還原　2　(5)D