《2022年高中化學(xué) （大綱版）第二冊 第三章電離平衡第一節(jié)電離平衡(第一課時)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) （大綱版）第二冊 第三章電離平衡第一節(jié)電離平衡(第一課時)（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) （大綱版）第二冊 第三章 電離平衡 第一節(jié)電離平衡(第一課時) 從容說課 本節(jié)教材共分為兩部分;強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，以及弱電解質(zhì)的電離平衡。 教材從中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識入手，重點(diǎn)說明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，即離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物如弱酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類是強(qiáng)電解質(zhì)，某些具有極性鍵的共價化合物如弱酸、弱堿等是弱電解質(zhì)。 在上述知識的基礎(chǔ)上，教材很自然地轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這一部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)

2、教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。由于學(xué)生已有化學(xué)平衡的知識基礎(chǔ)，對電離平衡的建立及電離平衡移動等理論的學(xué)習(xí)不會有困難，所以利用化學(xué)平衡的知識遷移來學(xué)習(xí)電離平衡的知識。 教學(xué)過程中應(yīng)強(qiáng)調(diào)說明當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，即處于電離平衡狀態(tài)。同化學(xué)平衡一樣，電離平衡也是動態(tài)平衡，平衡時，溶液里離子的濃度和分子的濃度都保持不變。當(dāng)濃度等外界條件改變時，電離平衡也會發(fā)生移動。平衡移動原理適用于一切平衡體系，當(dāng)然也適用于電離平衡，因此可以應(yīng)用平衡移動原理來分析外界條件對電離平衡的影響。 教材并沒有具體介紹外界條件對電離平衡的影響，于是在教學(xué)中采用討論的方式，要求

3、學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動原理來分析鹽酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液時NH3·H2O電離平衡的影響。這樣做的理由，首先是學(xué)生已具有參與討論該問題的基礎(chǔ)，第二是希望通過討論培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用知識的能力，即在知識的運(yùn)用中來加深對所學(xué)知識的理解，并進(jìn)一步調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性。 電離平衡是化學(xué)平衡中的一種，主要討論溶液中的化學(xué)平衡狀態(tài)。因此，本節(jié)可以看作是對化學(xué)平衡觀點(diǎn)和化學(xué)平衡移動原理的綜合應(yīng)用。引導(dǎo)學(xué)生利用化學(xué)平衡的知識來遷移學(xué)習(xí)電離平衡，這是很有效的學(xué)習(xí)方法。 由于學(xué)生已具有化學(xué)平衡的知識基礎(chǔ)，因此本節(jié)的教學(xué)較多地采用復(fù)習(xí)、討論、歸納的方法。例如，強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系、弱電解質(zhì)電離平衡

4、的建立及特征、外界條件對電離平衡的影響，都采用了這種教學(xué)方法。 電離方程式的正確書寫對后幾節(jié)的教學(xué)關(guān)系很密切，因此，可以適當(dāng)?shù)鼐毩?xí)電離方程式的書寫，尤其是弱電解質(zhì)電離方程式的書寫。 ●教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 2.使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。 3.通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。 ●教學(xué)重點(diǎn) 電離平衡的建立與電離平衡的移動，從化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡的移動理論認(rèn)識電離平衡的建立與電離平衡的移動。 ●教學(xué)難點(diǎn) 外界條件對電離平衡的影響。 ●課時安排 二課時 ●教學(xué)方法 第一

5、課時，采用實(shí)驗(yàn)、分析、討論和總結(jié)歸納的綜合教學(xué)方法。第二課時，采用類比、推理，講練結(jié)合的教學(xué)方法。 ●教具準(zhǔn)備 1．0.1 mol·L－1的NaCl溶液；0.1 mol·L－1的鹽酸、NaOH溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸餾水 2．燒杯（8只）、石墨電極、電池、導(dǎo)線、燈泡、投影儀、膠片 ●教學(xué)過程 ★第一課時 ［引言］第二章我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡，化學(xué)平衡包括溶解平衡外，還包括電離平衡、水解平衡等多種類型，我們這節(jié)課就來學(xué)習(xí)電離平衡。 ［板書］第三章 電離平衡 第一節(jié) 電離平衡 ［師］我們在初三和高一都曾做過一些溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，下面我們再做幾種溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，請同學(xué)

6、注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)看到的現(xiàn)象和以前學(xué)過的知識回答我將要提出的問題。 ［演示］①分別做同濃度的NaCl、鹽酸、NaOH、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液及蒸餾水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。 ②做醋酸的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，并逐滴加入濃氨水。 ［提問］從實(shí)驗(yàn)來看，有些溶液可導(dǎo)電，有些溶液不導(dǎo)電，什么樣的溶液才導(dǎo)電呢？ ［生］電解質(zhì)溶液 ［問］什么叫電解質(zhì)？ ［生］在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。 ［師］請大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 ［投影］判斷正誤 1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。 3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電

7、解質(zhì)。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。 說明：通過以上討論，使學(xué)生明確：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方法，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②“溶于水”或“熔化”兩個條件具備其一即可，如BaSO4熔化時可導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。③必須是溶質(zhì)本身電離出離子，也就是說：某物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如SO2、NH3等都不是電解質(zhì)，只能說它們與水反應(yīng)的生成物H2SO3和NH3·H2O是電解質(zhì)，Na2O是電解質(zhì)是因?yàn)樗刍瘯r可導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電只能說明NaOH是電解質(zhì)。 ［提問］從上面的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)來看，能導(dǎo)電的溶液其導(dǎo)電能力是否相同？ ［生］不

8、相同。 ［師］那么溶液的導(dǎo)電性取決于什么？ ［生］取決于溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。 ［師］在實(shí)驗(yàn)中我們所用的溶液濃度都是相同的，為什么其導(dǎo)電能力不相同？ ［生］因?yàn)橛行┦菑?qiáng)電解質(zhì)，有些是弱電解質(zhì)。 ［師］什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？ ［生］在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。 ［師］我們在醋酸溶液中滴加氨水，同學(xué)們看到了什么現(xiàn)象？ ［生］燈泡逐漸變亮。 ［師］誰能解釋這個原因呢？ ［學(xué)生搶答］加入氨水后生成了強(qiáng)電解質(zhì)。 ［師］大家回答很正確，請大家寫出醋酸和氨水反應(yīng)的離子方程式。 ［學(xué)生板演］CH3COOH

9、+NH3·H2O====CH3COO－++H2O ［師］醋酸、一水合氨、醋酸銨和水均為化合物，化合物除了可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)以外，還有一種分類方法，就是按成鍵類型來分，如何分？ ［生］分為離子化合物和共價化合物 ［追問］什么叫離子化合物？什么叫共價化合物？ ［生］只含共價鍵的化合物叫共價化合物，只要含有離子鍵，就是離子化合物。 ［師］那么強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)與其成鍵類型有什么關(guān)系呢？下面我們就來討論這個問題。 ［板書］一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ［師］下面我們做一道練習(xí)題，通過這道題，請大家討論一下強(qiáng)、弱電解質(zhì)與其結(jié)構(gòu)之間有什么關(guān)系。 ［投影］在下列化合物中：屬于離子化合物

10、的有 （1） ；屬于共價化合物的有 （2） ；屬于電解質(zhì)的有 （3） ；其中 （4） 是強(qiáng)電解質(zhì)； （5） 是弱電解質(zhì)；屬于非電解質(zhì)的有 （6） 。 ①NaCl ②HCl ③NaOH ④CH4 ⑤NH3 ⑥Na2O ⑦H2O ⑧CH3COOH ⑨NH3·H2O ⑩H2 H2S 蔗糖 ［答案］（1）①③⑥ （2）②④⑤⑦⑧⑨ （3）①②③⑥⑦⑧⑨ （4）①②③⑥ （5）⑦⑧⑨ （6）④⑤ ［師］我們知道，共價鍵可以分為極性鍵和非極性鍵，那么極性鍵和非極性鍵有何區(qū)別？ ［生］極性鍵的共用電子對偏移，非極性

11、鍵的共用電子對不偏移。 ［師］元素的非金屬性越強(qiáng)，其吸引電子的能力也越強(qiáng)，形成的共價鍵極性也越強(qiáng)，如氫和氯形成的共價鍵比氫和碳的共價鍵極性強(qiáng)。那么從上題中同學(xué)們看出了什么規(guī)律？ ［生］①離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)；②極性較強(qiáng)的共價化合物是強(qiáng)電解質(zhì)；③極性較弱的共價化合物有些是弱電解質(zhì)，有些是非電解質(zhì)。…… ［師］大家回答很正確，但我們所找出的僅僅是一般規(guī)律，其實(shí)電解質(zhì)強(qiáng)、弱的因素很多，光從鍵型來區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)是不全面的，即使強(qiáng)極性的共價化合物也有屬于弱電解質(zhì)的情況，如H—F鍵是強(qiáng)極性鍵，而HF卻是弱電解質(zhì)。下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)強(qiáng)、弱與結(jié)構(gòu)的一般規(guī)律。 ［教師邊引導(dǎo)學(xué)生回答邊板書］

12、 ［小結(jié)］通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了電解質(zhì)強(qiáng)、弱與其結(jié)構(gòu)的一般規(guī)律，決定電解質(zhì)強(qiáng)、弱的其他因素以后同學(xué)們將在大學(xué)學(xué)習(xí)。下節(jié)課我們將學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡。 ［布置作業(yè)］課后P57一、1 ●板書設(shè)計 第三章 電離平衡 第一節(jié) 電離平衡 一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ●教學(xué)說明 本節(jié)課在復(fù)習(xí)舊知識的基礎(chǔ)上，采用推理、延伸的方法，增長出新知識點(diǎn)，使學(xué)生初步了解電解質(zhì)強(qiáng)弱與其化學(xué)鍵類型的關(guān)系，但強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)并不是從物質(zhì)本質(zhì)上的一種分類方法，強(qiáng)、弱電解質(zhì)之間并沒有明顯的界線，因此在教學(xué)中需要給學(xué)生講清楚共價鍵極性較強(qiáng)的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，較弱的是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)

13、，這僅僅是一般規(guī)律，有好些不符合，因?yàn)闆Q定電解質(zhì)強(qiáng)、弱的因素很多。 ［參考練習(xí)］ 1.下列事實(shí)能證明氯化氫是共價化合物的是（ ） A.氯化氫極易溶于水 B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 C.氯化氫不易分解 D.氯化氫在水中可以電離 答案：B 2.下列判斷正確的是（ ） A.凡是離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì) B.離子化合物中只含有離子鍵 C.含有共價鍵的化合物就是共價化合物 D.Na2O溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì) 答案：A 3.下列敘述正確的是（ ） A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C.BaSO4難溶于水，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì) D.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) 答案：C