《2022年高三化學二輪復習 周測卷 化學平衡（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學二輪復習 周測卷 化學平衡（含解析）（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高三化學二輪復習 周測卷 化學平衡（含解析） 可能用到的相對原子質量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（　　） 　 A． 若生成

2、1molFe，則吸收的熱量小于akJ 　 B． 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動 　 C． 若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài) 　 D． 達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100mol/L，則c（CO2）=0.0263mol/L 2.向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應： ①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ②2NO2（g）N2O4（g） 測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確

3、的是（ ） A．前5min反應的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1 B．T1℃時反應②的化學平衡常數K＝0.6 C．反應①、②均為吸熱反應 D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時， N2O4的轉化率為10% 3.下列有關顏色變化錯誤的是（ ） A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色 B．在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色 C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加

4、入少量KI固體，溶液顏色變淺 D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺 4.若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是 A．16O和18O的物理性質和化學性質完全相同 B．通過化學反應可以實現16O與18O的相互轉化 C．向的平衡體系中加入18O2，達到新的平衡后18O只出現在O2與SO3中 D．用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產生三種相對分子質量不同的氧分子 5.在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，發(fā)生

5、如下反應： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡時生成CO2mol．若保持溫度和容積不變，向其中增加2mol H2O（g），使反應到達新的平衡，下列說法不正確的是（　　） A．新、舊平衡時容器內氣體的壓強之比是5：3 B．新平衡時H2O的轉化率為20% C．新平衡時CO的濃度是0.2 mol?L﹣1 D．新、舊平衡時容器內氣體密度之比為5：3 6.已知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1：3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應．如圖是某物理量（Y）隨時間（t）

6、變化的示意圖，Y可以是（　　） A．N2的轉化率 B．混合氣體的密度 C．密閉容器的壓強 D．H2的體積分數 7.在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中 2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），達到平衡時，C的體積分數為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達到平衡時，C的體積分數不等于a的是（　?。? 　 A． 4mol、2mol、0mol、2mol B． 2mol、1mol、2mol、2mol 　 C． 2mol、1mol、2mol、1mol D． 2mol、1mol、0mo

7、l、1mol 8.下列敘述正確的是（　　） 　 A． NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl﹣ 　 B． 溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸 　 C． 氯化氫溶于水能夠導電，但液態(tài)氯化氫不能夠導電 　 D． 導電性強的溶液里自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數目多 9.（xx?邢臺模擬）將1mol SO2和1mol O2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反應達到平衡時SO3為0.3mol．若此時移走0.5mol O2和0.5mol SO2，則重新達到平衡后，SO3的物質的量

8、（　?。? 　 A． 等于0.3 mol B． 等于0.15 mol 　 C． 小于0.15 mol D． 大于0.15 mol，小于0.3 mol 10.將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是（　 ?。? A．曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化 B．從反應開始到10min時，H2的反應速率v（H2）=0.225mol/（

9、L﹒min） C．平衡時H2 的轉化率為75% D．500℃時該反應的平衡常數K=3 11.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為： 2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　　） 　 A． 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大 　 B． 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小 　 C． 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡 　 D． 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

10、 12.在溶液中存在如下平衡： 藍色 粉紅色 下列說法中不正確的是 ( ) A.將固體溶于少量水中得到藍色溶液 B.將固體溶于大量水中得到粉紅色溶液 C.和都是配合物離子（或稱絡離子） D.將溶于濃鹽酸，可得到藍色溶液 13.下列說法不正確的是 A、 Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行 B、 飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同 C、 FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解

11、速率的改變相同 D、 Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液 14.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是 A、 m=2 B、 兩次平衡的平衡常數相同 C、 X與Y的平衡轉化率之比為1:1 D、 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1 15. 一定溫度下，在2L的密閉容

12、器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是 A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為 0.158mol/(L.s) B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L C．反應開始到10s時，Y的反應速率為0.0395mol/(L.s) D．反應的化學方程式為：X(g)+Y(g) Z(g) 二 、填空（本大題共3小題） 16.已知：將KI.鹽酸.試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+

13、I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據試劑X的量.滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。 下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）： 編號 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） 催化劑 溶液開始變藍時間（min） KI溶液 H2O X 溶液 雙氧水 稀鹽酸 1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無 1.4

14、2 20.0 m 10.0 10.0 n 無 2.8 3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無 2.8 4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 無 t 5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴 0.6 回答下列問題： （1）已知：實驗1.2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m= ，n= （2）已知，I2與X反應時，兩者物質的量之比為1：2。實驗3從開始

15、至反應進行到2.8min時，此段時間內H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率v（I-）=_________________。 （3）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率可以表示為v=k·c a（H2O2）·c b （I—）·c（H+）（k為常數），則： ①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=___________。 ②根據上表數據可知，a.b的值依次為 和 。 （4）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應速率。 ①催化劑能加快反應速率是因為催化劑 （填“提高”或“降低”）了反應活化能。 ②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3

16、對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程。 . （不必配平） （5）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解，應該采取的加熱方式是 。 17.NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。 （1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是________________________。 （2）II中，2NO(g) +O2

17、(g) 2NO2(g) 。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如右圖）。 ①比較p1、p2的大小關系_____________。 ②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是____________。 （3）III中，將NO2(g)轉化成N2O4(l)，再制備濃硝酸。 ①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2 下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。 ②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式_________

18、________________________________。 （4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是________，說明理由：_______________________________。 18.利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟． 已知：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98kJ?mol﹣1． （1）某溫度下該反應的平衡常數K=，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g

19、），則反應開始時v（正）　 　v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）． （2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉化率為　 　． （3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是　 ?。ㄌ钭帜福? A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2 B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0mol SO3 C．降低溫度 D．移動活塞壓縮氣體 （4）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，寫出通入O2電極的電極反應式為　

20、 ?。? （5）為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為　 　． xx萬卷周測卷（化學平衡）答案解析 一 、選擇題 1. 考點： 化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的影響因素．. 專題： 化學平衡專題． 分析： A、由熱化學方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ； B、升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應移動； C、該反應前后氣體的物質的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變； D、根據平衡常數計算判斷． 解答： 解：A、由熱化學方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ，故A錯誤； B、升高溫度，正、逆

21、反應速率都增大，該反應正反應是吸熱反應，正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故B錯誤； C、該反應前后氣體的物質的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達平衡，故C錯誤； D、該溫度下K==0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常數可知c（CO2）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L ，故D正確； 故選D． 點評： 考查熱化學方程式、化學平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數的有關計算等，難度中等，注意C選項中平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量隨反應進行發(fā)生變化，當該物理量不再變化，說明到達平衡． 2.D 解析：A、前

22、5min反應的平均速率 v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A錯誤；B、T1℃時反應②的化學平衡常數K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B錯誤；C、在該題中，不知道溫度T1、T2的高低變化，所以無法判斷反應②的吸放熱情況，但是物質和氧氣之間的化合反應大多是放熱的，②也是放熱的，故C錯誤；D、若起始時向該容器中充入3.6mol?NO2和2.0mol?N2O4，則Qc=0.31＜K，所以反應正向進行，T1℃達到平衡時， ????? 2NO2（g）?N2O4（g） 初始：1.8????????1.0

23、變化：2x???????? x 平衡：1. x?????1.0+x 則(1.0+x)/(1.8?2x)2 =0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉化率為10%，故D正確． 故答案選D 【思路點撥】本題考查了學生化學反應速率和化學平衡的有關計算知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大。 3.B 解析：A、重鉻酸根（Cr2O72-）和鉻酸根（CrO42-）離子間存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+ ；滴加NaOH溶液，平衡正向移動，溶液顏色從橙色變成黃色，故A正確；B、CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42-。放熱水

24、中片刻，由紫色變成了藍色，故B錯誤；C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應，鐵離子濃度減小，溶液顏色變淺，故C正確；D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當用力推壓活塞，增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，所以氣體顏色變淺，故D正確。 故答案選B 【思路點撥】本題考查了物質的性質、平衡移動，掌握物質的性質是解題的關鍵，難度不大。 4.D 解析：A、16O和18O的物理性質不完全相同，化學性質相同，故A錯誤；B、16O與18O的相互轉化為物理變化，故B錯誤；C、因為該反應為可逆反應，故18O也會出現在二氧化硫中

25、，故C錯誤；D、用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能出現含一個、兩個或者不含18O的氧分子，即相對分子質量為32、33、34，故D正確。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了同位素的性質，同種元素的不同原子互稱同位素，注意同位素間的變化不屬于化學變化。 5. 考點： 化學平衡的計算．. 分析： 根據題意：CO+H2O（g）CO2 +H2， 初始物質的量：1 2 0 0 變化物質的量： 平衡物質的量： 平衡常數K==1 再通入2mol水蒸氣時，設又生成二氧化碳xmol，則 CO+H2O（g）CO2 +H2，

26、 初始物質的量： +2 變化物質的量：x x x x 平衡物質的量：﹣x +2﹣x +x +x 所以根據溫度沒變，則K=1=，解得x=mol， 據此分析判斷． 解答： 解：根據題意：CO+H2O（g）CO2 +H2， 初始物質的量：1 2 0 0 變化物質的量： 平衡物質的量： 平衡常數K==1 再通入2mol水蒸氣時，設又生成二氧化碳xmol，則 CO+H2O（g）CO2 +H2， 初始物質的量： +2 變化物質的量：x x x x 平

27、衡物質的量：﹣x +2﹣x +x +x 所以根據溫度沒變，則K=1=，解得x=mol， A、新、舊平衡時容器內氣體的壓強之比等于物質的量之比，又因為反應前后氣體體積沒有變化，所以為（1+2）：（1+2+2）=3：5，故A正確； B、新平衡時H2O的轉化率為×100%=20%，故B正確； C、新平衡時CO的濃度為=0.2 mol?L﹣1，故C正確； D、因為反應前后體積沒變，所以密度之比等于質量之比，所以新、舊平衡時容器內氣體質量比為（1×28+2×18）：（1×28+4×18）=64：100=16：25，故D錯誤； 故選D． 點評： 本題考查了化學平衡影響因素分析判斷及其計

28、算，注意平衡常數僅與溫度有關，掌握基礎是關鍵，題目難度中等． 6. 考點： 化學平衡建立的過程．. 專題： 化學平衡專題． 分析： 由圖可知，溫度T2到達平衡所用時間短，反應速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，據此結合選項進行判斷． 解答： 解：由圖可知，溫度T2到達平衡所用時間短，反應速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動， A、該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，N2的轉化率降低，圖象與實際符合，故A正確； B、

29、該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，但混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，與Y表示的物理量變化不符，故B錯誤； C、升高溫度平衡向逆反應移動，混合氣體的總的物質的量增大，容器體積不變，容器內壓強增大，與Y表示的變化不符，故C錯誤； D、升高溫度平衡向逆反應移動，H2的體積分數增大，與Y表示的物理量變化不符，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查化學平衡圖象，難度中等，根據圖象曲線變化判斷溫度高低是關鍵，結合平衡移動進行解答． 考點： 等效平衡．. 分析： 保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質放入容器中，達平衡時C的體積分數

30、為a的，說明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學計量數將各物質轉化成反應物，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，則兩個平衡互為完全等效平衡，則達到平衡時C的體積分數為a；否則達到平衡時，C的體積分數不等于a． 解答： 解：該反應在恒溫恒容下，達到平衡后，C的體積分數仍為a，說明兩反應為等效平衡，只要按照按化學計量數將各物質的量轉化到左邊，滿足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可， A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固體不考慮，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數仍為a，故A錯誤； B.2mol、1mol、2m

31、ol、2mol，固體剩余無影響，按照化學計量數轉化成反應物，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數仍為a，故B錯誤； C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化學計量數轉化成反應物，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數仍為a，故C錯誤； D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固體不考慮，相當于加入了2molA、1molB，與原反應中4molA、2molB不互為等效平衡，達到平衡時C的體積分數不等于a，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查化學平衡的有關計算、等效平衡判斷，題目難

32、度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵． 8. 考點： 電解質在水溶液中的電離；電解質溶液的導電性．. 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： A、NaCl溶液中的電離過程不需條件； B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H+的化合物； C、鹽酸能導電，但是氯化氫本身不導電； D、溶液的導電性和溶液中自由移動離子的多少以及所帶電荷多少有關． 解答： 解：A、NaCl在水中電離成Na+和Cl﹣，電離過程不需通電條件，故A錯誤； B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H+的化合物，溶于水后能夠電離出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯誤； C、鹽酸能導電，

33、是因氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成離子，液態(tài)氯化氫不電離，只有分子，則不導電，故C正確； D、導電性強的溶液里自由移動離子數目不一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數目多，離子少但離子帶電量大的可能導電性強，故D錯誤． 故選：C． 點評： 本題考查學生物質基本概念導電性強弱的判斷方法，可以根據所學知識進行回答，難度不大． 9. 考點： 化學平衡的影響因素；化學平衡的計算．. 分析： 反應達到平衡時移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5mol O2和0.5mol SO2所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向

34、逆反應移動，反應的轉化率降低． 解答： 解：將1mol SO2和1mol O2通入體積不變的密閉容器中，反應達到平衡時移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5mol O2和0.5mol SO2，所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應移動，反應的轉化率降低，若轉化率不變時，生成的SO3為0.15mol，由于轉化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故選C． 點評： 本題考查化學平衡的影響因素、有關計算等，難度中等，構建平衡建立的途徑是解題的關鍵，運用平衡移動解答． 10. 考點： 物質的量或濃度隨時間的變

35、化曲線．. 專題： 化學平衡專題． 分析： A．隨反應進行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的濃度變化相等； B．Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，根據v=計算v（CO2），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（H2）； C．根據二氧化碳的濃度變化計算氫氣的濃度變化，氫氣的轉化率=×100%； D．利用三段式計算平衡常數各組分的平衡濃度，代入平衡常數表達式計算． 解答： A．隨反應進行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的濃度變化相等，曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化

36、，故A正確； B．Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，故v（CO2）==0.075mol/（L﹒min），速率之比等于化學計量數之比，故v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L﹒min）=0.225mol/（L﹒min），故B正確； C．平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，二氧化碳的濃度變化量為1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知氫氣的濃度變化為3×0.75mol/L=2.25mol/L，氫氣的轉化率=×100%=75%，故C正確； D．平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，則：

37、 CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）， 開始（mol/L）：1 3 0 0 變化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75 平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75 故平衡常數k==5.33，故D錯誤； 故選D． 點評： 本題考查化學圖象問題，涉及化學反應速率、化學平衡、平衡常數計算等，題目難度中等，注意根據圖象計算各物質的平衡濃度為解答該題的關鍵．

38、 11. 考點： 化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．. 專題： 化學平衡專題． 分析： A、平衡常數只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數的變化； B、可逆反應中，加入一種反應物，平衡向正方向移動，以此判斷轉化率變化； C、反應達到平衡時，不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數之比； D、催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動． 解答： 解：A、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，故A錯誤； B、增大一個反應物濃度，其它反應物轉化率增大，故B錯誤； C、單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，等于化學計量數之比，

39、反應到達平衡，故C正確． D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉化率不變，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查外界條件對化學反應速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法． 12.A 13.C 【解析】由△G=△H—T△S，當△HO時，反應在任何溫度下均能自發(fā)進行，A項正確；飽和Na2SO4溶液與蛋白質作用使蛋白質溶解度減小，發(fā)生鹽析，屬物理變化，濃硝酸與蛋白質作用，使蛋白質變性，屬于化學變化范疇，B項正確；FeCl3與MnO2都可催化H2O2分解，但不同催化劑的催化效率不同，c項錯誤；由于+ ，使Mg(OH)2向著溶

40、解的方向移動，D項正確。 14.D 【解析】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分數不變，但單位體積內體系分子總數增多，依據勒夏特列原理平衡應朝使單位體積內分子總數減小方向移動，但再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變，則說明m+1=3，故m=2，A項正確；同一化學反應的平衡常數只與溫度有關，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數相同，B項正確；m=2，則起始量X與Y

41、之比為1:2，則反應過程中由方程式可知反應的X與Y之比為1:2，故X與Y的平衡轉化率之比為1:1，C項正確；m=2，則該反應為反應前后氣體總量不變的反應，故第二次平衡時Z的物質的量為：4×10%=0.4mol，故Z的濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L，故D項錯誤；本題選D。 15.C 二 、填空 16.（1）m＝20.0，n＝20.0 （2）4.5×mol/L·min （3）①1.4min ②1，1 （4）①降低 ②2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2 2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O （5）水浴加熱（或其他合理答案如：過

42、氧化氫不加熱只加熱其他試劑） 17.（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）①p2> p1 ②變小 （3）①A ②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 （4）NH3 根據電子守恒，陽極得到的NO3—的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或從陰陽極電極反應式說明也可） 18. 考點： 化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算．. 專題： 化學平衡專題． 分析： （1）根據濃度商與平衡常數的大小判斷反應進行的方向 （2）先根據平衡常數計算出c（SO2），再根據轉化率公式求出SO2的轉化率； （3）根據濃度、溫度、壓強等外界條件對

43、化學平衡的影響，求出平衡移動后c（SO2）， （4）通入O2電極的電極是正極反應，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在酸性溶液中生成水； （5）根據SO2、O2和水形成硫酸溶液的濃度為50%，求出SO2和水的質量比． 解答： （1）因為濃度商QC==2.5＞K，所以化學反應正向進行，即v（正）＞v（逆）； 故答案為：＞； （2）根據V前/V后=n前/n后 可得，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，n后=2.4mol SO2（g）+O2（g）?SO3（g）

44、 開始（mol） 2.0 1.0 0 反應（mol） a a a 平衡（mol） 2.0﹣a 1﹣a a 則：（2.0﹣a）+（1.0﹣a）+a=2.4 a=1.2 所以SO2的轉化率α=×100%=60%，故答案為：60%； （3）A、保持溫度和容器體積不變，O2的濃度增大，平衡正向移動，SO2的濃度減小，所以A正確； B、保持溫度和容器內壓強不變，充入0.4mol SO3，新的平衡與原平衡等效，SO2的濃度不變，所以B錯誤；

45、C、降低溫度，平衡向放熱的方向移動，而正反應為放熱，所以平衡正向移動，SO2的濃度減小，所以C正確； D、移動活塞壓縮氣體，SO2的濃度瞬間增大，之后平衡向氣體體積減少的方向移動，即向正反應方向移動，SO2的濃度減小，再次到達平衡時SO2的濃度仍比原來大，所以D錯誤． 故答案為：A、C； （4）通入O2電極的電極是正極反應，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在酸性溶液中生成水，電極反應為：O2+4e﹣+4 H+=2H2O； 故答案為：O2+4e﹣+4 H+=2H2O； （5）設：SO2和水的質量分別為a、b SO2 +H2O?H2SO3 64 18 82 a 2H2SO3 +O2═2H2SO4 164 196 則：硫酸溶液的質量百分數為 ×100%=50%， 所以a：b=16：29； 故答案為：16：29． 點評： 本題考查了化學平衡的有關知識，如利用濃度商判斷化學反應進行的方向，轉化率的計算、外界條件對化學平衡的影響以及有關化學計算，試題較靈活，綜合性強，題目難度較大．