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1、九年級(jí)全冊(cè)化學(xué) 4.2 定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化教案2 滬教版 【教學(xué)目標(biāo)】 1、知道質(zhì)量守恒定律, 2、能用微觀的角度說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系 過程與方法：進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。 情感態(tài)度價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。 【教學(xué)過程】 引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時(shí)還伴隨著能量的吸收和釋放。那么質(zhì)量有什么關(guān)系呢？ 酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會(huì)逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量卻沒有變；那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？ 提出假設(shè)：化學(xué)變化前后質(zhì)量的

2、總質(zhì)量不變。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： （1）參照課本P96頁圖4-13 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng) 現(xiàn)象：在藍(lán)色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平保持平衡。 文字表達(dá)式：硫酸銅+ 氫氧化鈉→ 硫酸鈉+ 氫氧化銅 結(jié)論：參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。 （2）參照課本P96頁圖4-14 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng) 現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。（分析實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)） 碳酸鈣+ 鹽酸→ 氯化鈣+ 二氧化碳+ 水 二氧化碳+ 氫氧化鈣→ 碳

3、酸鈣+ 水 結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。 板書：形成結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律 分析：質(zhì)量守恒定律的適用范圍 （1）必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋 （2）在利用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等 如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少。 而鐵釘生銹后質(zhì)量會(huì)增加，則是因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)

4、的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當(dāng)然鐵銹的質(zhì)量就會(huì)大于原先金屬鐵的質(zhì)量 板書：2．質(zhì)量守恒定律成立的原因 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應(yīng)的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變 （2）在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變 【例題分析】 例題1：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請(qǐng)你分析該物質(zhì)的元素組成 分析：我們可以用化學(xué)式表示該反應(yīng)：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應(yīng)物中的碳、氫、氧元素質(zhì)量應(yīng)該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應(yīng)物R中，一定含有碳、氫元素，可能含

5、有氧元素。我們就要根據(jù)質(zhì)量來算了： m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g；m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×＝0.6g 故，氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。 綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。 練習(xí)：解釋某些質(zhì)量現(xiàn)象，質(zhì)量守恒應(yīng)用的小計(jì)算 板書設(shè)計(jì)： 一、質(zhì)量守恒律 1、律文　　　　　2、適用范圍　　　　　3、微觀解釋： 第2課時(shí)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化（二） 【教學(xué)目標(biāo)】 認(rèn)知目標(biāo)： 1．能夠正確地書寫化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 2．知道化石燃料是重要的自然資源 3．了解

6、燃燒化石燃料對(duì)環(huán)境的影響，懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的燃料； 4．認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用和開發(fā)新能源的重要意義。 能力目標(biāo)：1．認(rèn)識(shí)書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。 2．粗略了解人類對(duì)化石燃料認(rèn)識(shí)和利用的發(fā)展過程，體會(huì)人類對(duì)自然認(rèn)識(shí)的發(fā)展與進(jìn)步。 情感目標(biāo)：1．認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。 2．認(rèn)識(shí)控制燃燒、正確選擇燃料和處理燃燒過程的重要性 【教學(xué)內(nèi)容】 引入：我們已經(jīng)學(xué)過了幾種方式來表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，但是前面所學(xué)的文字或符號(hào)表達(dá)式都不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。 觀察與思考中的3式就可以體現(xiàn)，這種叫化學(xué)方程式。 板書：一、化學(xué)方程式的書寫 1．化學(xué)方程式的原則

7、 （1）嚴(yán)格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學(xué)方程式配平 （2）嚴(yán)格尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不可主觀臆造 2．化學(xué)方程式的意義 以P為例： 4P + 5O2 2P2O5 4×31 5×32 2×142 （1）磷和氧氣在點(diǎn)燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷 （2）每4個(gè)磷原子在點(diǎn)燃條件下能與5個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷分子 （3）每124份質(zhì)量的磷在點(diǎn)燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量五氧化二磷 3．化學(xué)方程式的書寫 一寫： 二配：在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面要配適當(dāng)?shù)幕?/p>

8、學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等?；瘜W(xué)方程式配平后，短線改成等號(hào)。 注意：不能改動(dòng)化學(xué)式 三標(biāo)：注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 練習(xí)：觀察與思考 書p101,第1題 根據(jù)化學(xué)方程式確定某一化學(xué)式 第三課時(shí)： 二．根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟 （1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；　　　　　?。?）寫：書寫正確的化學(xué)方程式； （3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；?。?）列：列出比例式并求解； （5）答：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。 2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng) （1）正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；

9、 （2）列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確； （3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量； （4）解題的過程要完整，規(guī)范 （5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。 例題：某實(shí)驗(yàn)室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時(shí)可生成氫氣多少克？ 解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y 2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 32 x y 1.6g ，x=1.8g；，y=0.2g 答：電解消耗1.8g水，同時(shí)生成0.2g氫氣。 【典型例題講解】

10、1．利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？ 例1 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_________g。 分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×4＝80g。 例2 在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。 分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守

11、恒定律確定Y的相對(duì)分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27 2．已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？ 例3 中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于xx年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求： （1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L） （2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （

12、3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。 答：（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 4.8kg （3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。 分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：1．氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2．化學(xué)

13、方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算，還考查了學(xué)生仔物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。 3．已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？ 例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x CaCO3 CaO + CO2↑ 100 44 100t×80% x x=35.2t 生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.

14、8t 4．利用化學(xué)反應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)的計(jì)算和推斷？ 例5 小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算： （1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？ 序號(hào) 加入稀鹽酸質(zhì)量（g） 剩余固體質(zhì)量（g） 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2

15、 解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝85％ （3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g 分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時(shí)不足，石灰石中CaCO3何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時(shí)固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。