《2022年高三周練 化學(xué)（10.30） 含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三周練 化學(xué)（10.30） 含答案（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三周練 化學(xué)（10.30） 含答案 單項(xiàng)選擇題： 1．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是 A．大量使用農(nóng)藥和化肥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量 B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 C．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用 D．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑 2．下列化學(xué)用語的理解中正確的是 A．電子式 ：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 B．結(jié)構(gòu)示意圖 ：可以表示氯原子，也可以表示

2、氯離子 C．比例模型 ：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子 D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇 3．下列敘述正確的是 A．硅可作半導(dǎo)體材料，是光導(dǎo)纖維的主要成分 B．常溫下濃硝酸與鐵不反應(yīng)，可用鐵桶貯運(yùn)濃硝酸 C．將CO2通入Ba(NO3)2溶液無沉淀生成，但將SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存

3、的是 A．pH＝1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=1.0×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2+ 5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是 A．由金屬W制備的高效電

4、池可用NH4Cl溶液作電解質(zhì) B．元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物只有兩種 C．元素X、Z形成的化合物為離子化合物 D．元素Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以發(fā)生反應(yīng) 6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．0℃、1.01×105 Pa時，11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)為NA B．0.1 mol H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NA C．1 mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA D．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2NA 7

5、．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是 已知 類推 A 將Fe加入到CuSO4溶液中 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 將Na加入到CuSO4溶液中 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ B 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）：H2 – 2e— = 2H+ 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液）：H2 – 2e— + 2OH—= 2H2O C 通電 通電 用惰性電極電解CuSO4溶液 2Cu2++ 2H2O 4H+ + O2↑+ 2Cu[ 用惰性電極電解CuCl2溶液 2

6、Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2↑+ 2Cu D 將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 A．滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥后方可使用 B．檢驗(yàn)溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入過量 NaOH 溶液，充分反應(yīng)后取上層清液，滴加AgNO3溶液

7、觀察是否有淡黃色沉淀生成 C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42－，取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸 D．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷 9．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖1），下列說法正確的是 A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都 易分解 C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧 化還原反應(yīng) D．圖1中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解 圖1 10．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

8、 圖2 圖3 圖4 圖5 A．圖2表示25℃時，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L—1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．圖3中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C．圖4表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大 D．據(jù)圖5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右 不定項(xiàng)

9、選擇題： 11．洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是 A．1mol洋薊素最多可與6mol Br2反應(yīng) B．結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子 C．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng) D．1mol洋薊素最多可與9mol NaOH反應(yīng) 12．下列說法中正確的是 A．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng) B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大 C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0 D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，K

10、sp(AgCl)=1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 13．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A) B．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中： c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合： c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN) D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中

11、： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 14．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是 A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B．實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去 C．實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色 D．實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 15．可逆反應(yīng)

12、①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g） N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖6所示： 圖6 下列判斷正確的是 A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．達(dá)平衡（I）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15 C．達(dá)平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

13、 D．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等 非選擇題 16．（14分）由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程可表示如下： 軟錳礦 錳酸鉀 氯化鉀 高溫 濾液 KOH KClO3 反應(yīng)Ⅰ 操作Ⅰ 過濾 酸化 反應(yīng)Ⅱ 高錳酸鉀 二氧化錳 操作Ⅱ 過濾 濾液 操作III 濾渣 產(chǎn)品 H2O （1）反應(yīng)I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ ； 反應(yīng)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ▲ ； （2）操作III的實(shí)驗(yàn)步驟為 ▲

14、 、 ▲ ；可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為 ▲ ； （3）計(jì)算用2.5kg含MnO280%的軟錳礦制備，理論上可得KMnO4質(zhì)量為 ▲ kg（MMn=55） （4） 取制得的產(chǎn)品6.5g，配成250mL溶液；準(zhǔn)確稱取純Na2C2O41.34g配成適量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應(yīng)（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+）時，消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。該KMnO4的純度為 ▲ %（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。 17．（16分）我國化學(xué)家于2007年合成了一種新型除草劑，其合成路線如下 （1）除草劑⑦的分子式為

15、 ▲ ，寫出其分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱 ▲ 、 ▲ 。 （2）③與⑥生成⑦的反應(yīng)類型是 ▲ ，④ ⑤轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X是 ▲ 。 （3）寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ （寫出一種即可）。 ①屬于芳香族化合物； ②苯環(huán)上的一取代物只有兩種； ③在銅催化下與O2反應(yīng)，其生成物1 mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag （4）寫出② ③的化學(xué)方程式 ▲ 。 （5）卡巴拉丁是老年人認(rèn)知障礙的重要治

16、療藥物。請結(jié)合上述合成路線及下面所給的反應(yīng)： ＋HBr ＋CH3Br ROH＋SOCl2 RCl＋HOSOCl 請寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式，C試劑的化學(xué)式。 A： ▲ 、B： ▲ 、C： ▲ 、D： ▲ 。 18．（14分）硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法，其流程示意圖如下： （1）上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必

17、須經(jīng)過 ▲ 、 ▲ （填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ▲ 。 （2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是 ▲ 。 （3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢?。若反?yīng)后測得溶液的pH＝4，則此時溶液中c( S2－)＝ ▲ 。（已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別

18、為8.8×10－36、2.2×10－20） （4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如下圖所示）。為使除汞效果最佳， 應(yīng)控制的條件是 ▲ 、 ▲ 。 ②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 mol·L－1 NaClO）按1:2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 ▲ 。 19．（12分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2＋、Mg2

19、＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提 純工藝線路如下： Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示： Ⅱ、25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下： 物質(zhì) CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe (OH)3 Ksp 4.96×10—9 6.82×10—6 4.68×10—6 5.61×10—12 2.64×10—39 回答下列問題： （1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為： ▲ ； 25℃時，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴

20、加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8 時，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝ ▲ 。 （2）“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在 ▲ 。 （3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行很多次循環(huán)使用。請你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行 ▲ ，并說明理由： ▲ 。 （4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2

21、CO3(s)＋10 H2O(g) △H＝+ 532.36kJ·mol—1 Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H＝+ 473.63kJ·mol—1 寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ▲ 。 20．（12分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。 （1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2 氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)

22、到平衡狀態(tài)的是 ▲ 。 a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝ ▲ ?。 （2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為 ▲ （寫出一種即可）。 （3）圖10是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣 （CO、H2）為燃料，一定

23、比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極電極反應(yīng)式 ▲ 。 （4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。 已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時

24、，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為 ▲ 。 ②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是 ▲ 。 21．（12分）A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空： （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)? ▲ 。 （2）A的最高價

25、氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取 ▲ 雜化。 圖11 （3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似， 1mol甲中含有鍵的數(shù)目為 ▲ 。 （4）D的核外電子排布式是 ▲ ，它的高價離子 與B的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 ▲ 。 （5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖11所示，寫出此氫化物在氯氣 中燃燒的化學(xué)方程式 ▲ 。 高三化學(xué)周練答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B

26、 C C B D A B D C D 題號 11 12 13 14 15 答案 C C BC BD C 16．（14分） （1）3MnO2＋KClO3＋6KOH 3K2MnO4＋KCl＋3H2O. （2分） 3MnO42－＋4H+＝MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O （2分） （2）濃縮（2分） 結(jié)晶（2分） MnO2 （2分） （3）2.4kg （2分） （4）97.2% （2分） 17．（16分） （1）C18H20O5（2分） 羰基、醚鍵、酯基（2分

27、，其中任兩種均可） （2）取代反應(yīng)（2分） ClCH2COOH（2分） NaOH （4）＋CH3CH2Cl ＋HCl（2分） （或： ＋CH3CH2Cl +NaOH ＋NaCl+H2O） （5）（每空1分，共4分） HBr（或HCl） 18．（14分） ⑴過濾、干燥 3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑ ⑵熱水會促進(jìn)Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解 ⑶4×10－36 ⑷ ① x＝12

28、pH介于9~10之間 ②SO42－、Cl－ 19．（12分） （1）Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓（2分），MgCO3 +2OH－＝ Mg (OH) 2↓+CO32－ [或：Mg2++2OH－＝Mg (OH) 2↓]（2分）； 2. 125×1021（2分） （2）高于36℃（2分） （3）不可行（2分）；若“母液”很多次循環(huán)使用，則溶液中的c(Cl—)和c(SO42—)增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)（2分） （4）Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s) +H2O(g) △H＝+58.73kJ·mol—1 （2分） 20．（12分）（每空2

29、分） （1）b　2.67或8/3 （2）(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4 （3）O2 + 4e－+2CO2 = 2CO32－ （4）①1∶7 ②對于含NO較多混合氣體無法完全吸收，因?yàn)镹O不能與Na2CO3溶液反應(yīng) 21. A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（12分） （1）C＜O＜N（2分） （2）sp2（2分） （3）2NA（或1.204×1024）（2分） （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）（2分） [Cu(NH3)4]2+（2分） （5）2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl（2分）