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1、九年級化學(xué) 《第九單元 溶液》 第二課時(shí)課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教案 人教新課標(biāo)版
[復(fù)習(xí)]溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。
[投影]將1 g食鹽放入燒杯中,再加入9 mL水,用玻璃棒攪拌,至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水,攪拌。(水的密度1 g·cm-3)
[提問]1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.分析各量的變化情況。
[回答]1.稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1 g,溶液質(zhì)量是9 g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%;稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1 g,溶液質(zhì)量是20 g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。
2.稀釋后溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,溶質(zhì)質(zhì)量不變。
[討論]溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什
2、么?
[小結(jié)板書]3.溶液稀釋和配制問題的計(jì)算
關(guān)鍵:稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量
[投影]例題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸,但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液,需要多少克水?
[設(shè)問]根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等,怎樣列出計(jì)算的方程式?
[學(xué)生討論]
[提示]若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x,請同學(xué)們列出方程式。
[學(xué)生活動]50g×98%=(50 g+x)×20%
解析:(一名學(xué)生板演,其余學(xué)生在本上練習(xí),教師強(qiáng)調(diào)做題格式)
解法1:解:設(shè)需加水的質(zhì)量為x。
50 g×98%=(50 g+x)×20%
3、x=195 g
答:把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需加水195 g。
[提示]若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,請同學(xué)列出方程式。
[學(xué)生活動]50g×98%=x×20%
解析:(同上方法)
解:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。
50 g×98%=x×20%
x=245 g
245 g-50 g=195 g
答:把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需加水195 g。
[課堂練習(xí)]1.把200g 20%的食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水多少克?
2.把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧
4、化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
答案:1.200 g 2.6%
[投影]某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20%的鹽酸,需38%的鹽酸(密度為1.19 g·cm-3)多少毫升?
[提問]此題與上述練習(xí)有何異同?能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計(jì)算?
[回答]1.相同點(diǎn)都是溶液稀釋問題。不同點(diǎn)是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量,而此題已知質(zhì)量求體積。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計(jì)算。
[提問]已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式。
[回答并板書]溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
[設(shè)問]根據(jù)上述公式,并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等,你能否列出方
5、程式?
解:設(shè)需38%的鹽酸體積為x。
5000 g×20%=1.19 g·cm-3×x×38%,
x≈2211 mL。
答:需38%的鹽酸221l mL。
[過渡]以上所有計(jì)算均是有關(guān)稀釋問題,在實(shí)際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問題,需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題。
[板書]4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算
[投影)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[提問]與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)?
[回答]溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
[討論]解出此題的關(guān)鍵是什么?
[總結(jié)]關(guān)鍵是利用化學(xué)
6、方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。
[設(shè)問]根據(jù)以上分析,求解此題。
解:設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98
13 g x
,
x=19.6 g,
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
=×100%=19.6%。
答:這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
[小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計(jì)算類型。了解了不同計(jì)算類型的關(guān)鍵點(diǎn),并會分析題意,能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。
[作業(yè)]習(xí)題2、4、6、8
板書設(shè)計(jì)
3.溶液稀釋和配制問題的計(jì)算
關(guān)鍵:稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量
涉及到體積時(shí):
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
注:參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。
年級
初三
學(xué)科
化學(xué)
版本
期數(shù)
內(nèi)容標(biāo)題
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(三課時(shí))
分類索引號
G.623.2
分類索引描述
教學(xué)法
主題詞
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(三課時(shí))
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