《九年級(jí)化學(xué) 《第十一單元 鹽、化肥》 第一課時(shí)課題1 生活中常見(jiàn)的鹽教案 人教新課標(biāo)版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué) 《第十一單元 鹽、化肥》 第一課時(shí)課題1 生活中常見(jiàn)的鹽教案 人教新課標(biāo)版（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué) 《第十一單元 鹽、化肥》 第一課時(shí)課題1 生活中常見(jiàn)的鹽教案 人教新課標(biāo)版 從容說(shuō)課 把鹽等同于食鹽是較常見(jiàn)的誤解。本課題一開(kāi)始就在上一單元所學(xué)鹽的概念的基礎(chǔ)上，提醒學(xué)生注意這二者的區(qū)別，教材接著指出即使在生活中，人們常見(jiàn)的鹽也不止食鹽一種，進(jìn)一步印證上述鹽類(lèi)的概念，同時(shí)引出本課題主題——生活中常見(jiàn)的鹽。 本課題主要介紹了氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣四種鹽。根據(jù)它們的組成特點(diǎn)，將其分為兩部分：第一部分是氯化鈉，簡(jiǎn)介氯化鈉的用途、在自然界中的存在及曬制，并由此引出粗 鹽提純的活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作，進(jìn)一步訓(xùn)練溶解，過(guò)慮等操作技能。 第二部分簡(jiǎn)要介紹了碳酸鈉、碳酸氫鈉和

2、碳酸鈣在生產(chǎn)、生活中的用途之后，通過(guò)前面已 學(xué)的碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)及含碳酸鈣的建材被鹽酸腐蝕的照片，自然地引出碳酸鈉、碳酸氫鈉 相關(guān)性質(zhì)的探討實(shí)驗(yàn)，進(jìn)而總結(jié)含碳酸根和碳酸氫根的鹽的共性，掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。最后根據(jù)所學(xué)過(guò)的酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，概括出復(fù)分解反應(yīng)的概念及反應(yīng)發(fā)生的條件。 教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能 (1)了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。 (2)能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸，堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 (3)掌握碳酸根離子檢驗(yàn)的方法。 (4)學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。 2．過(guò)程與方法 (1)

3、會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行分析歸納。 (2)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過(guò)討論，分析，歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。 (2)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心。(侯德榜事跡) 教具重點(diǎn) 1．過(guò)濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。 2．酸、堿、鹽的反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)。 3．碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。 教學(xué)難點(diǎn) 1．分析粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的誤差。 2．歸納復(fù)分解反應(yīng)及其條件。 教學(xué)方法 聯(lián)系實(shí)際，對(duì)比區(qū)分，歸納總結(jié)，實(shí)驗(yàn)探究。 教具準(zhǔn)備 教師用具：投影儀、多媒體電視。 學(xué)生用具：儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、濾紙

4、、剪刀、蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、紙、試管、帶導(dǎo)管的塞子、滴管； 藥品：粗鹽、碳酸鈉、鹽酸、澄清石灰水、碳酸氫鈉。 課時(shí)安排 2課時(shí) 第一課時(shí)：氯化鈉。 第二課時(shí)：碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣。 教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) [復(fù)習(xí)]什么叫鹽? [回答]在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。 [追問(wèn)]生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)? [回答]食鹽(主要成分是NaCl)。 [追問(wèn)]食鹽與鹽是什么關(guān)系? [回答]鹽是一類(lèi)物質(zhì)的總稱(chēng)，食鹽屬于這類(lèi)物質(zhì)中的一種。 [介紹]化學(xué)中的鹽，除了食鹽外，還有好多種，如：硫酸銅、氯化鎂、硝酸鈉、亞硝酸鈉，我國(guó)曾發(fā)生過(guò)多次將工業(yè)用鹽(亞硝酸鈉)

5、誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。 [過(guò)濾]生活中的鹽除食鹽外，常見(jiàn)的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉，大理石等。本節(jié)課我們先來(lái)探討有關(guān)食鹽的知識(shí)。 [板書(shū)]一、氯化鈉 [提問(wèn)]如何書(shū)寫(xiě)氯化鈉的化學(xué)式? [學(xué)生]NaCl、俗名為食鹽。 [板書(shū)]1．化學(xué)式：NaCl，俗名：食鹽。 [設(shè)問(wèn)]食鹽是我們非常熟悉的一種物質(zhì)，它與我們?nèi)粘Ｉ铌P(guān)系非常密切。那么通過(guò)大家的預(yù)習(xí)及生活經(jīng)驗(yàn)，說(shuō)一說(shuō)食鹽在生活中都有哪些用途? [板書(shū)]2．食鹽的用途 [學(xué)生發(fā)言]如：1．食鹽是一種重要的調(diào)味品。 2．醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。 3．農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來(lái)選種。 4．食鹽可以用來(lái)腌漬蔬菜、魚(yú)、肉、蛋

6、等，腌制成各種風(fēng)味獨(dú)特的食品。 5．公路上的積雪也可以用氯化鈉來(lái)消除。(教師給學(xué)生的發(fā)言予以鼓勵(lì)) [介紹](通過(guò)播放錄像，向?qū)W生展示NaCl的生理作用) 人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中，鈉離子對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；氯離子是胃液的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。人們每天都要攝入一些食鹽來(lái)補(bǔ)充由于出汗、排尿等而排出的氯化鈉，以滿(mǎn)足人體的正常需要。 [教師補(bǔ)充]除了以上用途外，食鹽還有很多用途。如：1．清晨起來(lái)喝一杯淡鹽開(kāi)水，可治大便不通。 2．用鹽水洗頭可減少頭發(fā)脫落。 3．茄子根加點(diǎn)鹽水洗腳，可治腳氣病。

7、4．皮膚被熱水燙了，用鹽水洗一下可以減輕疼痛。 5．演講、作報(bào)告、唱歌前喝點(diǎn)淡鹽水，可避免喉干嗓啞。 6．洗衣服時(shí)加點(diǎn)鹽，能有效防止褪色。 7．把胡蘿卜咂成糊狀，拌上鹽，可以擦衣服上的血跡。 8．炸東西時(shí)，在油里放點(diǎn)鹽，油不外濺。 [過(guò)渡]食鹽有這么重要的用途，我們是否有必要了解它在自然界的存在及制取情況呢? [設(shè)問(wèn)]食鹽在自然界中存在于哪些地方呢? [學(xué)生發(fā)言] [介紹](播放錄像，提高學(xué)生興趣) 氯化鈉在自然界的分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊(yùn)藏著大量的食鹽。 人們通過(guò)晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體——粗鹽。將粗鹽

8、再次經(jīng)過(guò)加工提純即可得精鹽。 [板書(shū)]3．粗鹽提純 [討論]1．粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)?？赏ㄟ^(guò)哪些步驟來(lái)制取精鹽? 2．過(guò)濾器的準(zhǔn)備和過(guò)濾操作時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題? [學(xué)生代表發(fā)言，教師適當(dāng)補(bǔ)充)1．除去可溶性雜質(zhì)的方法：我們可以選擇一種或幾種化學(xué)試劑將這些可溶性雜質(zhì)反應(yīng)掉，同時(shí)又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。 除去泥沙的方法主要是以前學(xué)過(guò)的過(guò)濾法。涉及到的步驟有：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。 2．過(guò)濾應(yīng)注意：(1)疊好的濾紙放入漏斗后，應(yīng)緊貼漏斗壁，中間不要有氣泡。否則過(guò)濾速度過(guò)慢。 (2)濾紙的邊緣要比漏斗口稍低；傾倒液體時(shí)，使液體沿著玻璃棒流下，液面要低于濾

9、紙的邊緣。 (3)盛有待過(guò)濾液的燒杯口緊靠玻璃棒中部；玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊，防止濾紙破損，濾液渾濁，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。 (4)過(guò)濾時(shí)最好先讓上層濾液濾過(guò)，然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行進(jìn)入漏斗后可能堵塞濾紙纖維的間隙，使過(guò)濾速度過(guò)慢。 [引導(dǎo)]今天我們還要練習(xí)一種新的操作——蒸發(fā)，在蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題呢? [講解]蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過(guò)程。蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意：(1)蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。 (2)蒸發(fā)溶液時(shí)要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的 為宜

10、，防止加熱至沸騰時(shí)易進(jìn)濺。 (3)在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。 (4)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，即停止加熱。 [提問(wèn)]在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用? [回答]溶解：玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。過(guò)濾：玻璃棒起引流作用。蒸發(fā)：玻璃棒起攪拌作用，防止局部受熱時(shí)液滴飛濺。 [過(guò)渡]了解了上述操作注意事項(xiàng)，下面我們實(shí)踐粗鹽的初步提純。 [活動(dòng)與探究](投影) 粗鹽提純 實(shí)踐：粗鹽的初步提純 1．溶解 用托盤(pán)天平稱(chēng)取5．0 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不

11、再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱(chēng)量剩下的粗鹽，計(jì)算10 mL水中約溶解了多少克粗鹽。 稱(chēng)取粗鹽/g 剩余粗鹽/g 溶解粗鹽/g 5．0 　 　 2．過(guò)濾 仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液仍渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次。 如果兩次過(guò)濾后濾液仍渾濁，應(yīng)如何檢查實(shí)驗(yàn)裝置并找出原因? 3．蒸發(fā) 把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。 4．計(jì)算產(chǎn)率 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量后，回收到教師指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。 溶

12、解粗鹽/g 粗鹽/g 精鹽產(chǎn)率/g 　 　 　 5．將你的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與同學(xué)們交流，分析實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因。 [學(xué)生活動(dòng)，教師巡視指導(dǎo)] [交流與討論]1．過(guò)濾后濾液渾濁的原因。 2．實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因。 [學(xué)生匯報(bào)討論結(jié)果] 1．過(guò)濾后濾液渾濁的原因：(1)過(guò)濾時(shí)濾紙破損。(2)傾倒液體時(shí)，液面超過(guò)濾紙邊緣。 2. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能出現(xiàn)的誤差：(1)溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率降低。(2)溶解時(shí)加入的粗鹽過(guò)多，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低。(3)過(guò)濾時(shí)，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產(chǎn)率降低。(4)蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有及時(shí)攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產(chǎn)

13、率降低。 [反思]通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲? [小結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯化鈉，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及曬制。同時(shí)練習(xí)了粗鹽提純的各步操作，學(xué)習(xí)了蒸發(fā)操作，進(jìn)一步訓(xùn)練了溶解、過(guò)濾的操作技能。 [作業(yè)]習(xí)題4 板書(shū)設(shè)計(jì) 第十一章 鹽 化學(xué)肥料 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽 一、氯化鈉 1．化學(xué)式：NaCl、俗名：食鹽。 2．食鹽的用途 3．粗鹽提純：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。 　 　 年級(jí) 　初三 學(xué)科 化學(xué) 版本 期數(shù) 內(nèi)容標(biāo)題 生活中常見(jiàn)的鹽（兩課時(shí)） 分類(lèi)索引號(hào) 　　G.623.2 分類(lèi)索引描述 　教學(xué)法 主題詞 生活中常見(jiàn)的鹽（兩課時(shí)） 欄目名稱(chēng) 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核