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1、2022年高中化學(xué)《硫酸、硝酸和氨》同步練習(xí) 新人教版必修1 1.儲存濃H2SO4的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的 A.脫水性和吸水性 B.吸水性和酸性 C.強(qiáng)氧化性和吸水性 D.不揮發(fā)性和酸性 【解析】 由于濃H2SO4在罐口附近吸水后形成稀硫酸與Fe發(fā)生置換反應(yīng)而腐蝕 【答案】 B 2.下列各種酸，可以通過濃縮的方法增大溶液濃度的是 A.H2CO3 B.H2SO3 C.HCl D.H2SO4 【解析】 H2CO3、H2SO3均受熱易分解，HCl易揮發(fā)，H2SO4難揮發(fā)，可通過濃縮的方法增大濃度。 【答案】 D 3.如果

2、不慎將濃H2SO4濺到手上，應(yīng)采用的處理方法是 A.用大量水沖洗 B.用氨水沖洗 C.用NaOH溶液沖洗 D.先用布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上小蘇打溶液 【答案】 D 4.下列對濃硫酸的敘述正確的是 A.常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃H2SO4 B.濃H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 C.濃H2SO4和銅片加熱既能表現(xiàn)強(qiáng)酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 D.濃H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃H2SO4表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 【解析】 A中用鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃H2SO4，不是因?yàn)闈釮2SO4與鐵、鋁不反應(yīng)，而是因?yàn)闈釮2SO4表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，

3、使鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器表面生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)。 B中濃H2SO4使蔗糖炭化是因?yàn)闈釮2SO4有脫水性，使蔗糖中以H∶O=2∶1的比例脫去。 D中濃H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)并沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 【答案】 C 5.已知HF氣體能嚴(yán)重腐蝕玻璃。在燒瓶中跟過量濃硫酸共熱，產(chǎn)生無色而有刺激性氣味氣體的鈉的鹵化物是 A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI △ 【解析】 NaF、NaCl、NaBr、NaI都能與濃硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)如下： ２ＮａＦ＋Ｈ2ＳＯ4(濃)====Ｎａ2ＳＯ4＋２ＨＦ↑(HF能腐蝕玻璃燒

4、瓶) (HCl是無色而有刺激性氣味的氣體)Br－、Ｉ－都有較強(qiáng)的還原性，尤其是Ｉ－，在與具有較強(qiáng)氧化性的濃硫酸作用時(shí)，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 綜上述分析，正確選項(xiàng)為B。 【答案】 B 6.為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 A.Ｈ2ＳＯ4·Ｈ2Ｏ B.ＳＯ3·Ｈ2Ｏ C.Ｈ2ＳＯ4·ＳＯ3 D.Ｈ2ＳＯ4·Ｈ2Ｏ 【解析】 用相對式量驗(yàn)算各式即可。如A中，Ｈ2ＳＯ4·Ｈ2Ｏ=，把A改寫成ＳＯ3·Ｈ2Ｏ·Ｈ2Ｏ即為ＳＯ3·Ｈ2Ｏ(B項(xiàng))。 【答案】 AB 7.將濃硫酸慢慢滴入濃鹽酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 A.放出黃綠色氣體 B.冒白霧，混

5、合物溫度升高 C.液體四濺，冒白煙 D.冒白霧，溫度降低 【解析】 濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，產(chǎn)生的HCl在空氣中形成白霧。濃鹽酸中滴入濃H2SO4時(shí)，因濃H2SO4具有吸水性，而使鹽酸濃度增加，同時(shí)濃H2SO4吸水放熱，促進(jìn)了HCl的揮發(fā)。 【答案】 B 8.將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是… A.因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng) B.產(chǎn)生的SO2為0.100 mol C.產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol D.除SO2外還會有H2產(chǎn)生 【解析】 A.Al、Fe遇冷的濃H2SO4“鈍化”，Zn遇濃H2SO4不發(fā)生“鈍化”。B.按理論值計(jì)算

6、生成0.100 mol SO2，但實(shí)際反應(yīng)中濃度變稀時(shí)，不再生成SO2，而生成H2故實(shí)際產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol。 【答案】 CD 9.Fe2（SO4）3中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A.1－a% B.1－2a% C.1－3a% D.3a% 【解析】 在硫酸鐵組成中，已知鐵元素與硫元素以及氧元素的質(zhì)量比為：56×2∶32×3∶16×12?，F(xiàn)已知氧元素分?jǐn)?shù)為2a%，則可根據(jù)三者質(zhì)量分?jǐn)?shù)與質(zhì)量比為正比例關(guān)系，可求出Fe2（SO4）3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 法一：S ~ O 32×3 16×4×3 a% 

7、 2a% 法二：Fe ~ O 56×2 16×4×3 a%  2a% 所以Fe質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－3a% 正確選項(xiàng)為C 【答案】 C 10.氯化鋇溶液32.33 g恰好跟20 g硫酸溶液完全反應(yīng)，濾去溶液里的沉淀后，得到50 g鹽酸，該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A.0.292% B.0.73% C.1.46% D.無法確定 【解析】 依題意，反應(yīng)生成BaSO4的質(zhì)量為：32.33+20－50=2.33 g。 設(shè)生成的HCl的質(zhì)量為x，則： BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl 233 73 2.33

8、 x x==0.73 g 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=1.46%。 學(xué)生接觸題目首先考慮的是如何利用化學(xué)方程式計(jì)算出純的BaSO4和HCl，實(shí)際上是行不通的，這就是該題的妙處所在。BaCl2和H2SO4兩種溶液反應(yīng)后，除了50 g鹽酸外，剩下的就是BaSO4沉淀。 【答案】 C 11.有下列六種物質(zhì)：A.硫磺 B.亞硫酐 C.膽礬 D.綠礬 E.石膏 F.硫酸鋇，其中 （1）可用于制各種模型的是________； （2）可用于制火藥的是________； （3）可用作漂白劑的是________； （4）可用于制農(nóng)藥波爾多液的是________； （5）醫(yī)藥上治貧

9、血，口服的是________； （6）醫(yī)藥上用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑的是________。 【答案】 （1）E （2）A （3）B （4）C （5）D（6）F 12.分別填出下列物質(zhì)不能在空氣中長期露置的原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 物質(zhì) 原因 濃硫酸 氫硫酸 亞硫酸 濃鹽酸 【解析】 本題考查化學(xué)基礎(chǔ)知識。以上4種物質(zhì)露置在空氣中都會變質(zhì)，但原因各不相同。濃硫酸吸水性強(qiáng)，會使?jié)舛茸兿?，屬物理變化；氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化成硫單質(zhì)，方程式為：2H2S+O2===2S↓+2H2O;亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化成硫酸：2H2SO3+O2===2

10、H2SO4;濃鹽酸易揮發(fā)，會使?jié)舛茸兿?，屬物理變化? 【答案】 吸水 易被氧化，2H2S+O2===2S↓+2H2O 易被氧化，2H2SO3+O2===2H2SO4 易揮發(fā) 13.圖6—8虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。 (1)如圖將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰?、①、③，則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是_____________；不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是_________。 (2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是_________；不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是__________。 圖6—8 (3)如果將儀

11、器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ?、①，則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是__________；不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是_____________。 △ 【解析】 濃Ｈ2ＳＯ4與木炭反應(yīng)式為： Ｃ＋２Ｈ2ＳＯ4（濃）====ＣＯ2↑＋２ＳＯ2↑＋２Ｈ2Ｏ 隨ＣＯ2與ＳＯ2逸出的還有Ｈ2Ｏ（g）。 ①可用來檢驗(yàn)并除Ｈ2Ｏ（g）；②可用來檢驗(yàn)并除去ＳＯ2；③可用來檢驗(yàn)ＣＯ2。但即使干燥的氣體，通過②或③后也會帶出Ｈ2Ｏ(g)。 試題采用變式訓(xùn)練的模式，設(shè)計(jì)出了檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的3套錯(cuò)誤裝置，實(shí)為考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和性質(zhì)判定能力，試題新穎，難度適中，能較好地考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力，具有較好的導(dǎo)向。 【答案】 (1)

12、ＳＯ2、ＣＯ2 Ｈ2Ｏ （２）Ｈ2Ｏ ＳＯ2、ＣＯ2 （３）ＳＯ2、ＣＯ2 Ｈ2Ｏ 14.有一容器，在4℃時(shí)，盛滿硝酸溶液（ρ=1.2 g/cm3），其質(zhì)量為xg。若改盛硫酸溶液（ρ=1.4 g/cm3），其質(zhì)量為（x+5） g。容器若裝水，最多可盛多少g水？ 【解析】 題目告訴兩溶液的密度差，即每cm3溶液的質(zhì)量差。題目還告訴兩溶液的總質(zhì)量差，也是相同體積的兩溶液的質(zhì)量差。故可用差值法求出容器的容積，進(jìn)而求出容器可盛水的最大質(zhì)量。 設(shè)容器的容積為y V（溶液）~Δm（溶液） 1 cm3 (1.4－1.2) g y 5 g y=25 cm3 m（H2O）

13、=25 cm3×1 g/cm3=25 g 【答案】 此容器最多能裝水25 g。 15.將1.95 g Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知濃度的BaCl2溶液10.0 mL，然后過濾得沉淀B和濾液C；在C中加足量AgNO3溶液，又生成5.74 g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18 g，計(jì)算： （1）氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度； （2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解析】 （1）Ag++Cl－====AgCl↓ 1 mol 143.5 g （0.04mol） 5.74 g n（BaCl2）=n（Cl－）==0.02 mol c（BaCl2）==2 mol/L （2）BaCO3+H2SO4===BaSO4+CO2↑+H2O Δm 1 mol 233 g－197 g=36 g (0.005 mol) 0.18 g m（Na2CO3）=0.005 mol×106 g/mol=0.53 g w（Na2SO4）=×100%=72.8% 【答案】 （1）2 mol·L－1 （2）72.8%