《2022春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽習(xí)題練 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽習(xí)題練 （新版）新人教版（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽習(xí)題練 （新版）新人教版 基礎(chǔ)闖關(guān)全練 拓展訓(xùn)練 1.(xx山東濟(jì)南商河一模)現(xiàn)取等量的某物質(zhì)X,分別加入足量的酚酞溶液、硝酸鋇溶液、稀鹽酸中,振蕩,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示,則該物質(zhì)X是(　　) 加入物質(zhì) 酚酞溶液 硝酸鋇溶液 稀鹽酸 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變紅 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生無(wú)色氣體 A.鋅粉　　　　B.NaOH 溶液 C.Na2CO3溶液　　D.Na2SO4溶液 2.如圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作的示意圖,試回答: (1)寫(xiě)出標(biāo)號(hào)的儀器名稱:①　　　,②　　。? (2)漏斗中液體的液面應(yīng)

2、該　　　(填“高”或“低”)于濾紙的邊緣。? (3)蒸發(fā)濾液時(shí),用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是　　　　　　　　　　　　;等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)　　　　　時(shí),停止加熱,利用余熱使濾液蒸干;移動(dòng)蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是　　　　。? 能力提升全練 拓展訓(xùn)練 (xx 廣東中考)孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3 (難溶于水),還含有少量SiO2(難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng))、Fe2O3等雜質(zhì)?，F(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO4·5H2O)的部分工藝流程如下圖。 請(qǐng)回答: (1)濾渣b的化學(xué)式為　　　。? (2)溶液c中的溶質(zhì)有(寫(xiě)化學(xué)式):H2SO4、　、?　　　　。? (3)鹽溶液

3、d的顏色為　　　;實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用到的玻璃儀器有　 　　　(寫(xiě)1種)。? (4)在氣體a生成CaCO3的過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng):CO2+CaCl2+2NH3+H2OCaCO3↓+2X,X的名稱為　　　　;孔雀石與稀硫酸反應(yīng)生成氣體a的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。? 三年模擬全練 拓展訓(xùn)練 1.(xx陜西西安高新一中八模,24,★★☆)下列除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))設(shè)計(jì),所選試劑和操作方法均正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 所選試劑 操作方法 A HCl氣體(H2O) 固體氫氧化鈉 通過(guò)裝有試劑的干燥管,收集 B KNO3溶液(CuSO4) Ba(OH)2溶液 加過(guò)

4、量試劑,充分反應(yīng),過(guò)濾 C CaCl2溶液(HCl) 碳酸鈣粉末 加過(guò)量試劑,充分反應(yīng),過(guò)濾 D CaCO3固體(CaCl2) 水 加足量試劑,溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 2.(xx河南平頂山三模,21,★★☆)粗鹽的提純大致有以下操作:①溶解?、谶^(guò)濾?、奂尤胂嚓P(guān)試劑?、苓^(guò)濾　⑤蒸發(fā)結(jié)晶,請(qǐng)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題: (1)在上述操作①②④⑤中都用到玻璃棒,操作①中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　;? (2)若粗鹽樣品中的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2和MgSO4,加入相關(guān)的試劑及滴加順序是:①過(guò)量NaOH溶液;②過(guò)量BaCl2溶液;③過(guò)量的Na2CO3溶液;④適量鹽酸,則加入鹽酸的作用

5、是　　　　　　　　　;加入NaOH溶液后發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　。? 五年中考全練 拓展訓(xùn)練 1.(xx山東青島中考,22,★★☆)一包不純的氯化鉀粉末,所含雜質(zhì)可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分,某興趣小組的同學(xué)們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)取少量該粉末于燒杯中,加蒸餾水,充分?jǐn)嚢?得無(wú)色澄清溶液。 (2)取上述無(wú)色溶液少許于試管中,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。 (3)另稱取14.9 g 該粉末于燒杯中,加入蒸餾水溶解,再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸,充分反應(yīng)后生成28.7 g 白色沉淀。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷,下列說(shuō)法

6、正確的是(　　) A.雜質(zhì)中可能含有硝酸鉀、氯化鈉 B.雜質(zhì)中肯定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉 C.雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉,可能含有氯化鈉 D.雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉,可能含有硝酸鉀 2.(xx廣東廣州中考,29,★★☆)硫酸氫鈉(NaHSO4)溶于水形成無(wú)色溶液,請(qǐng)預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì),說(shuō)明預(yù)測(cè)的依據(jù),并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。限選試劑是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。 預(yù)測(cè) 預(yù)測(cè)的依據(jù) 驗(yàn)證預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象 ①能夠與含Ba2+的鹽反應(yīng) 　　　　? 　　　　? 取少量 N

7、aHSO4溶液于試管中,滴入BaCl2溶液,如果觀察到　　　　　　,則預(yù)測(cè)成立? ②能夠與　　　　　　　　　　　(填物質(zhì)類別)反應(yīng)? 　　　? 　　　? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,如果觀察到　　　　,則預(yù)測(cè)成立? ③能夠與　　　　　　　　(填物質(zhì)類別)反應(yīng)? 　　　? 　　　? 　　　　　　　　　　　　,如果觀察到　　　　　　,則預(yù)測(cè)成立? 核心素養(yǎng)全練 拓展訓(xùn)練 1.(xx天津中考)酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。 (1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無(wú)色溶液,現(xiàn)將其任意編號(hào):A、B、C、D、E,然后兩兩

8、組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可溶物): 實(shí)驗(yàn) A+B A+C A+D B+C 現(xiàn)象 產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 ①寫(xiě)出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式:B　　　,C　　　。? ②寫(xiě)出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”,其主要化學(xué)原理:NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。 回答下列問(wèn)題: ①X的化學(xué)式為　　　。? ②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10 g 充分加熱至質(zhì)量不再改變,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量

9、為6.9 g,則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為　　　　(寫(xiě)最簡(jiǎn)比)。? 2.若從H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七種溶液中取出其中的兩種,進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn),所觀察到的現(xiàn)象記錄如下表。試根據(jù)各步實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷,再推斷所取的兩種溶液的可能組合。 步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 推斷(或結(jié)論) (1) 將取出的兩種 溶液混合 混合溶液無(wú)色、澄清 混合液中肯定不含Cu(NO3)2 無(wú)明顯現(xiàn)象 混合液肯定不是下列組合:　　　? (2) 用pH試紙測(cè)定混合液的pH 測(cè)定結(jié)果:pH=2 溶液中肯定有　　　　(

10、填離子符號(hào))? (3) 向混合液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出現(xiàn) 溶液中肯定有　　　　(填離子符號(hào))? (4) 向上述過(guò)濾所得濾液中滴加AgNO3溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 溶液中肯定無(wú)　　　　(填離子符號(hào))? (5)混合溶液的可能組合(寫(xiě)出溶質(zhì)的化學(xué)式,有幾組寫(xiě)幾組) ①　　　　　　? ②　　　　　　? ③　　　　　　? ④　　　　　　? 課題1　生活中常見(jiàn)的鹽 基礎(chǔ)闖關(guān)全練 拓展訓(xùn)練 1.答案　C　Na2CO3溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅;與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀;與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。 2.答案　(1)燒杯　漏斗　

11、(2)低 (3)防止液體因受熱不均而飛濺　較多固體　坩堝鉗 解析　過(guò)濾操作時(shí)應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”。蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意攪拌的目的、停止加熱的時(shí)間等。 能力提升全練 拓展訓(xùn)練 答案　(1)Si　(2)CuSO4　Fe2(SO4)3　(3)藍(lán)色　酒精燈、玻璃棒(任答1種)　(4)氯化銨　Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2↑ 解析　(1)二氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng),氧化鐵、堿式碳酸銅可與硫酸反應(yīng),所以濾渣b的化學(xué)式為SiO2。(2)堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳,氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,稀硫酸過(guò)量,所以溶液c中的溶質(zhì)有:H2

12、SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3。(3)鹽溶液d(硫酸銅溶液)的顏色為藍(lán)色;實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用到的玻璃儀器有酒精燈和玻璃棒。(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后,元素種類不變,原子個(gè)數(shù)不變,可以確定X為氯化銨;堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O。 三年模擬全練 拓展訓(xùn)練 1.答案　C　固體氫氧化鈉具有吸水性,但能與氯化氫氣體反應(yīng),不符合除雜原則,故A錯(cuò)誤。CuSO4能與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鋇,不符合除雜原則,故B錯(cuò)誤。HCl能與過(guò)量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、

13、水和二氧化碳,再過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣即得CaCl2溶液,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故C正確。CaCl2易溶于水,CaCO3固體難溶于水,可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法除雜,故D錯(cuò)誤。 2.答案　(1)攪拌,加速溶解 (2)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉　2NaOH+MgSO4 Mg(OH)2↓+Na2SO4 解析　(1)玻璃棒在溶解過(guò)程中的作用是攪拌,加速溶解。(2)除雜時(shí),加入的碳酸鈉和氫氧化鈉是過(guò)量的,加入鹽酸的目的是除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉;氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。 五年中考全練 拓展訓(xùn)練 1.答案　D　由實(shí)驗(yàn)(1)可知,

14、氯化鉀粉末中一定不含氯化銅;由實(shí)驗(yàn)(2)可知,氯化鉀粉末中一定含有碳酸鈉;因?yàn)樘妓徕c和硝酸鈣在水溶液中反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀,因此氯化鉀粉末中一定不含硝酸鈣;氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為: KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3 74.5　　　　143.5 14.9 g　　　28.7 g NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 58.5　　　　143.5 11.7 g　　　28.7 g 因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉。綜上所述,該粉末中一定含有氯化鈉、碳酸鈉,一定不含硝酸鈣、氯化銅,可能含有硝酸鉀。 2.答案　 預(yù)測(cè) 預(yù)測(cè)的依據(jù) 驗(yàn)證預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)操作

15、與預(yù)期現(xiàn)象 ① 硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 白色沉淀生成 ②堿 氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水 取少量氫氧化鈉溶液于試管中,滴入少量酚酞,然后滴加硫酸氫鈉溶液　溶液先變紅色,然后變無(wú)色 ③碳酸鹽 碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳 取少量 NaHSO4溶液于試管中,滴入碳酸鈉溶液,有氣泡產(chǎn)生 (或其他合理答案) 解析　由于硫酸氫鈉在水中能電離出硫酸根離子,故可以和鋇離子反應(yīng);由于硫酸氫鈉在水中能電離出氫離子,故具有酸的通性,可與堿、活潑金屬、金屬氧化物反應(yīng),也可使指示劑變色,還可以和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。 核心素養(yǎng)全練 拓展訓(xùn)練 1.答案　(1

16、)①H2SO4　BaCl2　 ②Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (2)①NH4Cl?、?∶21 解析　本題通過(guò)考查酸、堿、鹽的反應(yīng)規(guī)律及對(duì)“侯氏制堿法”原理的介紹,考查了具有一定科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。(1)A+B產(chǎn)生氣體,因此A、B分別是稀硫酸和碳酸鈉溶液中的一種;A+C、A+D都產(chǎn)生沉淀,因此A是碳酸鈉溶液,B是稀硫酸;B+C產(chǎn)生沉淀,因此C是氯化鋇溶液,則D是氫氧化鈣溶液,那么剩余的E是氫氧化鈉溶液。(2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目相等,可知X是氯化銨;②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)生成H2O和CO2的總質(zhì)量為10 g-6.9 g=3.1

17、 g,設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2×84　　　　18+44 x　　　　3.1 g =　 x=8.4 g 因此原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10 g-8.4 g=1.6 g; 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為1.6 g∶8.4 g=4∶21。 2.答案　(1)H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3 (2)H+　(3)S　(4)Cl-　(5)①H2SO4、NaNO3 ②H2SO4、Na2SO4　③H2SO4、HNO3?、蹾NO3、Na2SO4 解析　本題通過(guò)對(duì)所取溶液可能組合的判斷,考查了能靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)

18、題的學(xué)科素養(yǎng)。(1)硫酸、硝酸均能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,現(xiàn)在兩種溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象,一定不是硫酸與碳酸鈉溶液或硝酸與碳酸鈉溶液混合;(2)測(cè)定溶液的pH=2,說(shuō)明溶液呈酸性,所以溶液中一定含有氫離子;(3)由(1)與(2)分析知溶液中一定不含有碳酸根離子,由混合液能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀可知溶液中含有硫酸根離子;(4)所得濾液中加入硝酸銀無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明濾液中不含氯離子;(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知物質(zhì)中一定不含有碳酸鈉、硝酸銅和氯化鈉,一定含有氫離子和硫酸根離子,所以可能的組合有:①H2SO4、NaNO3;②H2SO4、Na2SO4;③H2SO4、HNO3;④HNO3、Na2SO4。