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2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展(含解析)

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展(含解析) 1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( ) A.6.0g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA B.56g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2 NA C.1 mol·L﹣1AlCl3溶液中含有3NA個(gè)Cl D.標(biāo)況下,11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA 【答案】A 2、某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5,1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙,其物質(zhì)的量為2mol,下列說(shuō)法正確的是( ?。? A.符合上述條件的甲共有3種 B.1mol甲最多可以和7molH2發(fā)生反應(yīng) C.乙中的所有原子

2、一定共平面 D.分別燃燒1mol乙與1mol苯耗氧量相同 【答案】A 【解析】解:酯類化合物甲含﹣COOC﹣,甲的分子式為C14H10O5,1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙,其物質(zhì)的量為2mol,則乙中含﹣OH和﹣COOH,由碳原子數(shù)的關(guān)系可知,乙為或或, A.乙有3種,則發(fā)生酯化反應(yīng)生成的甲有3種,故A正確; B.甲含有2個(gè)苯環(huán)和1個(gè)酯基,只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol甲最多可以和6molH2發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤; C.乙含有苯環(huán)、C=O以及羥基,與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上,由于含有﹣OH,且O原子為sp3雜化,呈V形,H原子與苯環(huán)不一定在同一個(gè)平面上,故C錯(cuò)誤;

3、 D.乙的分子式為C7H6O3,可拆寫(xiě)成C6H4·CO2·H2O,分別燃燒1mol乙與1mol苯耗氧量不同,故D錯(cuò)誤. 故選A. 3、溫度為2 5℃時(shí), 將兩個(gè)鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解, 通電一段時(shí)間后, 在陰極逸出a mol氣體, 同時(shí)有 WgNa2SO4·10H2O析出, 若溫度不變, 此時(shí)剩余溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A.% B.% C.% D.% 【答案】D 【解析】用Pt作電極,電解飽和硫酸鈉溶液時(shí),陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,電解水后,溶液中硫酸鈉過(guò)飽和導(dǎo)致析出晶體,剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液,析出的硫酸鈉

4、晶體和電解的水組成的也是飽和溶液。 w g Na2SO4?10H2O硫酸鈉的質(zhì)量=w g×142/322=71w/161g, 設(shè)電解水的質(zhì)量為x: 2H2O==O2↑+2H2↑ 36g 2mol x amol x=18ag 所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[71w/161g]/ (w+18a)g×100%=,故選D。 4、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使甲基橙試液顯紅色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3- B.能使苯酚變紫色的溶液:K+、Mg2+、I-、SO42- C.由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-13 m

5、ol·L-1的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3- D.常溫下,=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- 【答案】D 5、下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合而成的是 ( ) ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 ⑥H2Te A.①③⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 【答案】A 6、下面列出的是某幾種洗發(fā)劑的廣告,你認(rèn)為符合科學(xué)道理的是(  ) A.“××”洗發(fā)劑,讓你的秀發(fā)永遠(yuǎn)秀麗。該洗發(fā)劑采用國(guó)外先進(jìn)配方精制而成,能溶解頭發(fā)上的蛋白質(zhì),使頭發(fā)光滑柔順…… B.“××”

6、洗發(fā)膏,讓你“發(fā)彩”。該洗發(fā)膏含有頭發(fā)生長(zhǎng)所需要的全部營(yíng)養(yǎng)成分,能營(yíng)養(yǎng)你的秀發(fā),有護(hù)發(fā)、養(yǎng)發(fā)、生發(fā)、染發(fā)、止癢、去屑等多重功能,擁有“亮彩”,保你“發(fā)彩”…… C.擁有“××”,健康你我她。“××”牌洗發(fā)水是你美麗的源泉,美麗從“頭”開(kāi)始,本品純屬天然,是由多種天然植物經(jīng)高科技提取其有效成分加工而成,不含任何添加劑,是真正的“綠色”洗發(fā)劑?!啊痢痢毕蚰阏惺?,你還猶豫什么呢? D.“××”洗發(fā)香波,讓你的秀發(fā)“波彩眾長(zhǎng)”。本品具有較強(qiáng)的去污性,能清除頭發(fā)上的油污,洗發(fā)后頭發(fā)易梳理,且易于清洗,不刺激眼睛和皮膚…… 【答案】D 【解析】(1)頭發(fā)本身就是由蛋白質(zhì)組成的,若洗發(fā)劑能“溶解頭發(fā)

7、上的蛋白質(zhì)”頭發(fā)不就被溶解了嗎?A項(xiàng)顯然不正確。(2)在洗發(fā)劑中添加一些營(yíng)養(yǎng)成分是合理的,但說(shuō)“含有頭發(fā)生長(zhǎng)需要的全部營(yíng)養(yǎng)成分”就言過(guò)其實(shí)了。另外,一種洗發(fā)劑,同時(shí)具有護(hù)發(fā)、養(yǎng)發(fā)、生發(fā)、染發(fā)、止癢、去屑等多功能更是不現(xiàn)實(shí)的。B項(xiàng)不科學(xué)。(3)洗發(fā)劑中的各種原料的功能不同,從而使洗發(fā)劑具有去油污、護(hù)發(fā)、養(yǎng)發(fā)等功能,添加劑是任何一種品牌的洗發(fā)劑中所必不可少的成分,如調(diào)理劑、增稠劑、止屑止癢劑、螯合劑等,故C項(xiàng)不科學(xué)。(4)D項(xiàng)基本合理。 7、下列關(guān)于過(guò)氧乙酸消毒液使用和保存方法不正確的是( ?。? A.將消毒液放在陰涼、避光的地方 B.盛混合液的容器蓋上可留一兩個(gè)透氣小孔 C.在使用的時(shí)候,

8、要注意稀釋,消毒液不是越濃越好 D.與“84”消毒液同時(shí)使用效果更好 【答案】D 【解析】擰緊后不透氣易發(fā)生爆炸;NaClO水溶液呈堿性可與過(guò)氧乙酸反應(yīng),使氧化能力降低。 8、洗衣粉的主要成分是烷基苯磺酸鈉(),對(duì)其說(shuō)法不正確的是( ?。? A.分子結(jié)構(gòu)中含有親水基團(tuán)、親油基團(tuán) B.洗滌效果比肥皂強(qiáng) C.加酶洗衣粉適合任何溫度下的水使用 D.大量使用洗滌劑會(huì)導(dǎo)致水體污染 【答案】C 【解析】由于酶的催化作用需要適宜的溫度,故使用加酶洗衣粉時(shí)需用溫水。 9、下列敘述中正確的是 A.可用過(guò)濾的方法除去面粉中的增白劑—滑石粉(MgSiO3) B.可用玻璃棒攪拌沉淀,可加快過(guò)濾

9、速度 C.工業(yè)制肥皂是利用了鹽析原理 D.溶液離子檢驗(yàn)時(shí),可將檢測(cè)試劑加入到盛待測(cè)液的試劑瓶中,觀察現(xiàn)象 【答案】C 【解析】食品添加劑成為社會(huì)熱點(diǎn)。面粉中的硅酸鎂不易溶于水,主要成分淀粉與水形成糊狀物,不能用過(guò)濾的方法除去,A錯(cuò)誤;過(guò)濾中,不能使用玻璃棒攪拌沉淀,容易弄破濾紙,造成洗滌失敗,B錯(cuò)誤;工業(yè)制肥皂主要利用了鹽析原理,C正確;檢驗(yàn)溶液離子時(shí),應(yīng)取少量試劑于試管中,然后進(jìn)行檢驗(yàn),若將待測(cè)液全部加入試劑瓶中,造成藥品的浪費(fèi),D錯(cuò)誤。 10、咖喱是一種烹飪輔料,若白襯衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗滌該污漬時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn),黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象,你認(rèn)為咖喱

10、汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用(  ) A.品紅溶液 B.石蕊溶液 C.氯水 D.KI—淀粉溶液 【答案】B 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析,普通肥皂是堿性,石蕊溶液遇堿也呈紅色。 11、下列說(shuō)法中不正確的是 A.可用燃燒法鑒別棉纖維、毛纖維和氯綸纖維 B.不能用肥皂和硬水洗滌毛纖維 C.干洗后的衣服是干的,可洗后即穿 D.洗衣粉是備受歡迎的廣譜性洗滌劑,其去污原理與“相似相溶”原理完全一致。 【答案】C 【解析】灼燒時(shí),棉纖維有燒棉花的氣味,毛纖維有燒焦羽毛的氣味,氯綸纖維有氯化氫刺激性氣味。硬水能降低肥皂的去污能力,毛纖維有縮水性,在水中發(fā)生縮水

11、現(xiàn)象,干洗劑對(duì)人體有一定的危害作用,干洗后不能立即穿。洗衣粉的主要成分是, 易溶于油,-SO3-易溶于水,這都與“相似相溶”原理完全一致。 12、在許多化合物里硫可以取代氧,取代后的物質(zhì)跟原化合物有相似的性質(zhì),下面是兩種有機(jī)磷農(nóng)藥的結(jié)構(gòu): ① ② 這兩種農(nóng)藥在使用過(guò)程中不能與下列哪種物質(zhì)混合使用( ?。? A.KCl B.NaOH C.NaNO3 D.Na2SO4 【答案】B 【解析】將兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的S換回O,可知兩種農(nóng)藥都是磷酸酯類物質(zhì),因而不能與促進(jìn)其水解的強(qiáng)堿NaOH混合使用。 13、最近科學(xué)家提出一種“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2

12、從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧状肌F浼夹g(shù)流程如下: 圖15-2 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ?。? A.碳酸鉀溶液所起的作用是富集空氣中的CO2 B.分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑ C.上述流程中能體現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)有碳酸鉀溶液和高溫水蒸氣 D.合成塔中生成甲醇的反應(yīng),其原子利用率理論上可以達(dá)到100% 【答案】D 【解析】合成塔中的反應(yīng)物為CO2和H2, CO2分子中碳氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2,而甲醇的分子式CH3OH中碳氧原子個(gè)數(shù)比為1∶1,根據(jù)C原子和O原子守恒,CO2中的O原子只有50%轉(zhuǎn)移到產(chǎn)品甲醇中去,故理論上

13、合成塔中反應(yīng)原子利用率不可能達(dá)到100%,應(yīng)有副產(chǎn)物H2O生成,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14、為了同時(shí)施用分別含有氮、磷、鉀3種元素的化肥,對(duì)于下列化肥:①草木灰 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水,適宜的組合是 ( ) A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ 【答案】B 15、現(xiàn)在市售肥皂的種類可謂是多種多樣,下列關(guān)于幾種常見(jiàn)特殊肥皂的敘述不正確的是(  ) A.透明皂在制作過(guò)程中不進(jìn)行鹽析,副產(chǎn)品甘油留在肥皂中,使透明皂對(duì)皮膚的作用較溫柔,有濕潤(rùn)肌膚的作用,可用于洗臉

14、 B.剃須皂易溶于水,能產(chǎn)生細(xì)微而又有黏性的持續(xù)性泡沫,可濕潤(rùn)、柔化胡須及皮膚,使剃須更容易,且不易傷害到皮膚 C.藥皂有殺菌、消毒的作用,具有消除體臭、汗臭的作用,干性皮膚和易過(guò)敏起粉刺的皮膚不能用藥皂 D.洗手液是常見(jiàn)的液體皂,是30%左右的堿性肥皂的水溶液,可殺菌消毒,對(duì)皮膚的刺激性較小 【答案】C 【解析】為防治粉刺、防止皮膚干裂,有的藥皂中添加了各種藥劑,屬于醫(yī)藥品,干性皮膚和易過(guò)敏起粉刺的皮膚可根據(jù)需要選用。 16、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用下圖裝置進(jìn)行鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 (1)將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有____________, 寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)

15、的化學(xué)方程式:________________________。 (2)上述實(shí)驗(yàn)中還觀察到有黑色固體物質(zhì)生成,其原因可能為2Na+CO2C+Na2O2或4Na+3CO2C+2Na2CO3,這兩個(gè)化學(xué)方程式的反應(yīng)類型既屬于基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng),也屬于__________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。 【答案】(1)鈉燃燒,發(fā)出黃色火焰,石棉網(wǎng)上有淡黃色粉末生成;2Na+O2Na2O2 (2)置換;氧化還原 【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析,本題主要考查鈉燃燒的現(xiàn)象與反應(yīng)類型的判斷。 17、實(shí)驗(yàn)室要用NaCl固體配制100mL 0.100

16、mol·L-1的NaCl溶液,試回答下列各題: (1)下列儀器中,不會(huì)用到的是( ) A.錐形瓶 B.250 mL 容量瓶 C.膠頭滴管 D.100mL容量瓶 E.天平 (2)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的玻璃儀器或用品是_____________________。 (3)人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟: A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移溶液 其正確的操作順序應(yīng)是___________________ __(填各步驟序號(hào))。 (4)配制完畢后,教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作,你認(rèn)為

17、這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是( ) A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作 D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處 【答案】(1)A B (2)燒杯、玻璃棒 (3)B E A G C D F (4)B 【解析】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)誤差分析等。 (1)配制100ml溶液,需要100ml容量瓶。固體需要稱量,溶解需要燒杯、玻璃棒,定容還需要膠頭滴管,所以答案選AB。 (2)根據(jù)(1)中分析可知還缺少燒杯、玻璃棒。 (3)該哭配制的原理及要求

18、可知,正確的操作順序是B E A G C D F。 (4)根據(jù)c=n/V可知,定容時(shí)仰視容量瓶刻度線,則容量瓶中溶液的體積增加,濃度偏低;反之定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,濃度偏高;將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)是不影響的;定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處,則容量瓶中溶液的體積增加,濃度偏低,實(shí)驗(yàn)答案選B。 18、(10分)(xx·溫州高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室欲配制250 mL 1 mol·L-1氫氧化鈉溶液。 (1)實(shí)驗(yàn)步驟如下: ①計(jì)算:需要NaOH固體質(zhì)量為_(kāi)_________g。 ②稱量:用托盤(pán)天平稱取NaOH固體,稱量時(shí)要注意兩個(gè)

19、問(wèn)題:一要裝在燒杯里稱,二要迅速。 ③溶解:用量筒量取蒸餾水注入燒杯里,攪拌。 ④冷卻:將溶液冷卻至室溫。 ⑤移液:將冷卻溶液用__________引流到容量瓶中。 ⑥洗滌:用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒______________,并將洗滌液注入容量瓶里。 ⑦振蕩:手持容量瓶輕輕振蕩,使溶液充分混合均勻。 ⑧定容:繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線__________處,然后改用__________滴加蒸餾水正好至刻度線。 ⑨搖勻:蓋好玻璃塞,反復(fù)上下顛倒,使溶液均勻。 (2)在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

20、①定容時(shí)俯視______________。 ②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水__________。 【答案】(1)10.0 玻璃棒 2次~3次 1 cm~2 cm 膠頭滴管 (2)偏大 偏小 【解析】所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量是0.25 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g;轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流,燒杯和玻璃棒要用蒸餾水洗滌2次~3次且將洗滌液注入容量瓶里。定容時(shí),繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線1 cm~2 cm處,然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線。根據(jù)公式c=進(jìn)行誤差分析,如俯視讀數(shù),則凹液面的最低點(diǎn)下移,即所加的水偏少,故濃度偏大;定容后經(jīng)

21、振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,屬于正?,F(xiàn)象,如若再加水,則濃度偏低 19、膽礬CuSO4·5H2O是一種藍(lán)色晶體,用它進(jìn)行以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn):①取少量晶體,用研缽研碎后,放入硬質(zhì)玻璃管中,加熱,可以看到晶體顏色逐漸變成白色,同時(shí)試管口有水珠生成;②冷卻后,取試管內(nèi)少量白色粉末,用蒸餾水溶解,又得到藍(lán)色溶液。③將此溶液分置于A、B兩支試管中;④向A試管中滴入NaOH溶液后,可觀察到有藍(lán)色沉淀生成;⑤將一枚無(wú)銹鐵釘放入B試管中,片刻后,取出鐵釘,鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示上述變化,并指出所發(fā)生的反應(yīng)的類型。 (1)加熱膽礬晶體:

22、 ,( ); (2)A試管中反應(yīng): ,( ); (3)B試管中反應(yīng): ,( )。 【答案】(1) CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑ (分解反應(yīng)); (2) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2 SO4 (復(fù)分解反應(yīng)); (3) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

23、 (置換反應(yīng)); 【解析】根據(jù)題意寫(xiě)出反應(yīng)方程式即可,注意反應(yīng)條件和方程式配平。 20、把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中,充分反應(yīng),Cu完全溶解。求: (1)寫(xiě)出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式: ; (2)銅完全溶解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 (用含NA的式子表示); (3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為 。 (4)反應(yīng)后溶液中C(H+)為 (體積變化忽略不計(jì)) 【答案】(1)3Cu + 8H+ + 2

24、NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O (2)0.6NA (3)2︰3(4)0.4mol·L-1 【解析】試題分析:n(Cu)=19.2g/64(g/mol) =0.3mol,n(HNO3)=0.5L*2 mol?L?1=1mol。 (1)方程式式為3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。 (2)Cu→Cu2+,n(Cu)=19.2g/64(g/mol) =0.3mol,故銅完全溶解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為.6NA。 (3)根據(jù)離子方程式判斷出氧化劑與還原劑的物質(zhì)

25、的量比為2︰3。 (4)根據(jù)反應(yīng)的方程式分析: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3 8 0.3mol 0.8mol 剩余的的物質(zhì)的量為1 mol -0.8 mol =0.2mol,故C(H+)=0.2mol/0.5L=0.4mol·L-1。 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算,題目難度中等,本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式的計(jì)算,為解答該題的關(guān)鍵,注意硝酸在反應(yīng)中的作用。 21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)?請(qǐng)說(shuō)明理由。 (1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。 (2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。

26、 (3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。 【答案】(1)能反應(yīng),因?yàn)镠+可與CH3COO-結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。 (2)能反應(yīng),因?yàn)镃a2+和OH-可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。 (3)不能反應(yīng),因?yàn)镃uCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)。 【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na++CH3COO-,HCl在溶液中存在以下電離:HCl===H++Cl-,H+可與CH3COO-結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2+和OH-,可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解

27、質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì),故CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)。 22、單體液晶(有機(jī)物III)應(yīng)用偶聯(lián)反應(yīng)合成: 反應(yīng)① 反應(yīng)② 有機(jī)物I可由以下合成:有機(jī)物IV有機(jī)物I 試回答以下問(wèn)題: ⑴有機(jī)物I的分子式是 。 ⑵以苯為原料生成有機(jī)物II的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)是 。 ⑶有機(jī)物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 由有機(jī)物IV合成有機(jī)物I的第一步反應(yīng)(?。┑姆磻?yīng)類型是

28、 。 ⑷由有機(jī)物III制備 的反應(yīng)條件是 。 ⑸寫(xiě)出符合下列條件的化合物III的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: (任寫(xiě)一個(gè)) ①含有一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構(gòu)體。 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ⑹與CH3I能發(fā)生類似①的反應(yīng),該反應(yīng)方程式是 【答案】⑴C5H8O ⑵ ⑶ 加成反應(yīng)

29、 ⑷濃硫酸,加熱 ⑸或(2分; ⑹ 【解析】(1)根據(jù)有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得其分子式為C5H8O; (2)苯與溴在溴化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,化學(xué)方程式為; (3)有機(jī)物IV有機(jī)物I,根據(jù)有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,判斷有機(jī)物IV發(fā)生了加成反應(yīng)生成有機(jī)物I,所以有機(jī)物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;由有機(jī)物IV合成有機(jī)物I的第一步反應(yīng)(?。┑姆磻?yīng)類型是加成反應(yīng); (4)與有機(jī)物III相比,多了碳碳雙鍵,少了羥基,所以是有機(jī)物III發(fā)生羥基的消去反應(yīng)而得到的,所以反應(yīng)條件是濃硫酸,加熱; (5)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明分子中存在醛基,有機(jī)物III的取代基中存在碳碳三鍵,而醛基中只有1個(gè)雙

30、鍵,所以有機(jī)物III的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)中還存在1個(gè)碳碳雙鍵;含有一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構(gòu)體,考慮2個(gè)不同對(duì)位取代基的苯環(huán)上有2種氫原子,所以有機(jī)物III中應(yīng)存在2個(gè)對(duì)位取代基,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或其他結(jié)構(gòu); (6)與CH3I能發(fā)生類似①的反應(yīng)取代反應(yīng),I原子取代碳碳三鍵的H原子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 23、A-G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色,C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去)。試填空 (1)B的化學(xué)式________。 (2)反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

31、 。 (3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式_____________________。 (4)寫(xiě)出電解X溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式______________________;若電解一段時(shí)間后轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則此時(shí)電解產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。 (5)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________。 【答案】(1) NO2 (2分) (2)1:2 (2分) (3)Cu + 4H+ + 2NO3- ==== Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O (3分) (4)4OH--4e-= O2↑+2H2O (3分) 1.12L (2

32、分) (5)3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2↑(加熱條件)(3分) 【解析】 24、牙齒表面由一層堅(jiān)硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著,它在唾液中存在下列平衡: (1)進(jìn)食后,酶作用于食物,產(chǎn)生有機(jī)酸,這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕,其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)已知Ca5(PO4

33、)3F的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小,質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是(用離子方程式表示)_____________ _____。 (3)根據(jù)以上原理,請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法: ________________________________________________________________________。 【答案】(1)有機(jī)酸電離出的H+與唾液中的OH-反應(yīng),H++OH-===H2O,OH-濃度減小,使平衡向脫礦方向移動(dòng) (2)Ca5(PO4)3OH+F-===Ca5(PO4)3F+OH- (3)用含Ca2+或PO或OH-的液體漱口

34、【解析】(1)有機(jī)酸電離出的H+與唾液中的OH-反應(yīng),OH-濃度減小,使平衡向脫礦方向移動(dòng)。(2)依據(jù)信息,F(xiàn)-替換平衡中的OH-,生成溶解度更小、質(zhì)地更堅(jiān)固的Ca5(PO4)3F。(3)促進(jìn)礦化的方法是使上述平衡向左移動(dòng),加Ca2+或PO或OH-都可。(即用含Ca2+或PO或OH-的液體漱口) 25、某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇制備聯(lián)合生產(chǎn),大大提高原料利用率,并減少環(huán)境污染.流程如圖: 回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式    (2)寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式 

35、  ,生成1mol四氯化鈦時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。 (3)利用四氯化鈦制備TiO2.xH2O時(shí),需加入大量的水并加熱的目的是  。 (4)鈦廣泛用于航天領(lǐng)域.氬氣在冶煉鈦的流程中的作用是  (5)利用CO和H2制備甲醇 ①已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和

36、﹣726.5kJ/mol.寫(xiě)出CO和H2制備甲醇的熱化學(xué)方程式    ②假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%,若得到6mol甲醇,則需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 L. 【答案】(1)2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑; (2)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO;7; (3)發(fā)生TiCl4+(2+x)H2O?TiO2?xH2O+4HCl,加入大量水并加熱,HCl揮發(fā),溫度升高,都能促使水解正向進(jìn)行; (4)防止鈦、鎂被氧化; (5)①CO(g)+2H2(g)═CH

37、3OH(l)△H=﹣125.3KJ?mol﹣1; ②112. 【解析】(1)電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑,故答案為:2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑; (2)從圖示可知氯化時(shí)的反應(yīng)物為FeTiO3、C、Cl2,生成物為FeCl3、TiCl4、CO,再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為 2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO,由方程式得出生成2molTiCl4轉(zhuǎn)移14mol電子,所以生成1mol四氯化鈦時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol; 故答案為:2FeTiO3+6C

38、+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO;7; (3)水解時(shí)需加入大量的水并加熱,由TiCl4+(2+x) H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl可知,加入大量水并加熱,HCl揮發(fā),溫度升高,都能使水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,促進(jìn)水解趨于完全,故答案為:發(fā)生TiCl4+(2+x)H2O?TiO2?xH2O+4HCl,加入大量水并加熱,HCl揮發(fā),溫度升高,都能促使水解正向進(jìn)行; (4)在Ar氣中進(jìn)行防止鈦、鎂被氧化;故答案為:防止鈦、鎂被氧化; (5)①CO燃燒的熱化學(xué)方程式:CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣285.8kJ?mol﹣1 ① H2燃燒的熱化學(xué)方程式:2H2(

39、g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣283×2 kJ?mol﹣1 ② CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ?mol﹣1 ③ 根據(jù)蓋斯定律將①+②+(﹣③)可得:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=﹣125.3KJ?mol﹣1, 故答案為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=﹣125.3KJ?mol﹣1; ②由CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)可知,合成6mol甲醇需要n(CO)=6mol、n(H2)=12mol.根據(jù)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6C

40、O可知,電解中生成的n(Cl2)=n(CO)=7mol,根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,電解生成n(H2)=n(Cl2)=7mol,故需額外補(bǔ)充H2 為12mol﹣7mol=5mol,V=5×22.4=112L; 故答案為:112. 26、二氧化錳是制造干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸來(lái)鐵制備高純二氧化錳的流程如下: 某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si (16.27%)、Fe (5.86%)、Al (3.42%)、Zn (2.68%)、和Cu (0.85%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下

41、表,回答下列問(wèn)題: 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 (1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為 。 (2)濾渣A的主要成分為 。 (3)加入MnS的目的是除去 雜質(zhì)。 (4)堿性鋅錳干電池中,MnO2參與的

42、電極反應(yīng)方程式為 。 (5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有 (寫(xiě)出兩種)。 【答案】(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4= MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O (2)Fe(OH)3 、Al(OH)3;(3)Cu2+、Zn2+; (4)MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-);(5)鋅、二氧化錳 【解析】[命題意圖]考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握,書(shū)定電極反應(yīng)方程式的能力??疾閷W(xué)生能夠從試題提供的新信息中,準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容,并與已有知識(shí)

43、模塊整合,重組為新知識(shí)模塊的能力。 27、綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)在于從開(kāi)始生產(chǎn)時(shí)就采取了污染防治的科學(xué)手段,實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過(guò)程的零污染和生產(chǎn)終端的零污染排放,要實(shí)現(xiàn)這種生產(chǎn)方式,就必須充分利用資源中的每一個(gè)原子,這種理想的生產(chǎn)方式又被稱為“原子經(jīng)濟(jì)性”。 現(xiàn)有甲、乙、丙3個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素,所用的原料不同,但生產(chǎn)的流程相同: 甲廠:以焦炭、空氣和水為原料 乙廠:以天然氣、空氣和水為原料 丙廠:以石腦油(主要成分C5H12)、空氣和水為原料,試回答下列問(wèn)題: 3個(gè)化肥廠的原料利用率各不相同,試判斷化肥廠對(duì)原料的利用率最高的是________,簡(jiǎn)述原因_______________________________________ 【答案】丙、C:H比最接近1:4

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