《2022年高二化學(xué) 第27課時《電離平衡》（一）習(xí)題課 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學(xué) 第27課時《電離平衡》（一）習(xí)題課 新人教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二化學(xué) 第27課時《電離平衡》（一）習(xí)題課 新人教版 [目 標] 通過練習(xí)，消除本部分習(xí)題中的難點和疑點。 [練 習(xí)] 1.在稀氨水中①加入NH4Cl固體②通入NH3③煮沸④加入NaOH固體⑤加入少量NaCl，其中能使堿性增強的是 [ ] A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ③④ 2.某固體化合物R不導(dǎo)電，但熔化或溶于水中能完全電離，下列關(guān)于R的說法中正確的是 [ ] A.R為非電解質(zhì) B.R為強電解質(zhì) C.R是離子

2、晶體 D.R為弱電解質(zhì) 3.在H2S飽和溶液中，加入適量下列試劑后，不能使溶液的酸性增強的是 [ ] A.亞硫酸 B.膽礬 C.氯水 D.鹽酸 4.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)和c(H+) 之比為 [ ] A.1：1 B. 1：2 C.1：10 D.10：1 5.正常兩水的p

3、H約為5.6，酸雨的pH約為4.5。有關(guān)酸雨的論述不正確的是( ) A. 酸雨的c(H+)約為正常雨水c(H+)的10多倍 B. 空氣中硫和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨 C. 正常雨水由于溶有CO2，也有微弱的酸性 D. 酸雨和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減弱 6.(1997年全國高考題)下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 [ ] A.I－、AlO2－、Cl－ 、S2－ B.Na+、 K+、 NH4+ 、Ba2+ C.Br－、S2－、 Cl－、CO3

4、2－ D.SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－ 7.在某未知溶液中溶入CH3COONa晶體后，測得[Na+]與[CH3COO－]之比接近1：1，則對原溶液的判斷正確的是 [ ] A.可能是強堿性溶液 B.可能是強酸性溶液 C.可能是中性溶液 D.有Na+和CH3COO－且[Na+]>[CH3COO－] 8.在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S中所含帶電粒子數(shù)由多到少的順序是

5、 [ ] A. ①=④>③=② B. ④=①>③>② C. ①>④>③>② D. ④>①>③>② 9.進行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是 [ ] A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.錐形瓶 D.量筒 10.已知c(NH4Cl)<0.1mol/L時，溶液的pH>5.1現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10ml0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是

6、 [ ] A. 10ml B. 5ml C.大于5ml D. 小于5ml 11.某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析，其中除了含有汞、纖維素以及其他有機物外，其余成分為c(Na+)=1.5×10-3mol/L，c(SO42-)=2.5×10--4mol/L，c(Cl -)=1.6×10-5mol/L，c(NO3-)=1.4×10-5mol/L， c(Ca2+)=1.5×10-5mol/L，則該廢水的pH為 。 12.99℃，KW=1×10-12，在該溫度下，將100 ml0.001 mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋至1 L，則溶液的pH為 ，若加水稀釋至1 000L，則溶液的pH為 。