《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 課題1 常見(jiàn)的酸和堿 第1課時(shí) 常見(jiàn)的酸導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 課題1 常見(jiàn)的酸和堿 第1課時(shí) 常見(jiàn)的酸導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 課題1 常見(jiàn)的酸和堿 第1課時(shí) 常見(jiàn)的酸導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.記住常見(jiàn)酸堿指示劑的變色。 2.知道濃鹽酸和濃硫酸的特性。 3.記憶酸的化學(xué)性質(zhì)并能書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】常見(jiàn)酸堿指示劑、酸的化學(xué)性質(zhì)。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。 學(xué)習(xí)過(guò)程 一、課前學(xué)習(xí) 閱讀教材，回答以下問(wèn)題： 一　酸堿指示劑 1．石蕊和酚酞溶液叫做________劑，石蕊溶液遇酸溶液變成________色，遇堿溶液變成________色；酚酞溶液遇酸溶液________色，遇堿溶液變成________色。 二　常見(jiàn)的酸

2、2．鹽酸和硫酸的物理性質(zhì) 鹽酸 硫酸 溶質(zhì)的化學(xué)式 HCl H2SO4 顏色、狀態(tài) ________ ____________________ 打開(kāi)瓶蓋 現(xiàn)象 瓶口有________ ____________ 原因 具有________ 氣味 ____________ 無(wú)味 3.濃H2SO4具有的特性：①吸水性，常做________劑；②腐蝕性(脫水性)，能使木材、紙張等________而變黑；③溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃H2SO4的操作：__________________________________________________。

3、 三、酸的通性 4.酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如：①酸能與指示劑反應(yīng)，遇紫色石蕊溶液變成________色，遇無(wú)色酚酞溶液________色。②稀酸能與金屬發(fā)生________反應(yīng)，產(chǎn)生________氣，如Mg＋______HCl===__________________；Fe＋H2SO4===__________________；Zn＋2HCl===__________________；2Al＋______H2SO4===____________________。③稀酸能與金屬氧化物反應(yīng)，如稀鹽酸和稀硫酸可分別與鐵銹反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為_(kāi)_________________________

4、________、________________________________。 答案：1．酸堿指示　紅　藍(lán)　不變　紅　2.無(wú)色液體　無(wú)色、黏稠、油狀液體　白霧產(chǎn)生　無(wú)明顯現(xiàn)象　揮發(fā)性　有刺激性氣味　3.干燥　炭化　把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 4.紅　不變　置換　氫　2　MgCl2＋H2↑　FeSO4＋H2↑　ZnCl2＋H2↑　3　Al2(SO4)3＋3H2↑　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 我的疑惑：（請(qǐng)將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題寫(xiě)下來(lái)，供課堂解決。 三、課內(nèi)學(xué)習(xí)，合作

5、探究，展示匯報(bào)： 目標(biāo)一：酸、堿與指示劑作用 觀察實(shí)驗(yàn)10-1，完成教材P51表格。 加入紫色石蕊溶液后溶液的顏色變化 加入無(wú)色酚酞溶液后溶液的顏色變化 白醋 紅色 無(wú)色 蘋(píng)果汁 紅色 無(wú)色 石灰水 藍(lán)色 紅色 氫氧化鈉溶液 藍(lán)色 紅色 結(jié)論：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色不能使無(wú)色酚酞溶液變色；堿（堿性）溶液能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，使無(wú)色酚酞溶液變成紅色。 【交流討論】 1.發(fā)生變色的是酸和堿溶液還是酸堿指示劑？ 2.呈酸性的一定是酸的溶液，呈堿性的一定是堿的溶液?jiǎn)幔? 目標(biāo)二：常見(jiàn)的酸 觀察P52 實(shí)驗(yàn)10-2，10-3，10

6、-4完成相關(guān)內(nèi)容 1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 鹽酸 硫酸 溶質(zhì)的化學(xué)式 HCl H2SO4 顏色、狀態(tài) 無(wú)色液體 無(wú)色、粘稠、油狀液體 打開(kāi)瓶蓋 現(xiàn)象 瓶口有白霧現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象 原因 具有揮發(fā)性 氣味 有刺激性氣味 無(wú)味 2.濃硫酸的特性 實(shí)驗(yàn) 放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象 原理 用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字 字變黑 濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(氫、氧元素),生成黑色的炭 用小木棍蘸少量濃硫酸 小木棍一端變黑 將濃硫酸滴到一小塊布上 滴濃硫酸的地方變黑 3.濃硫酸的稀釋 稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水注入濃硫

7、酸，如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度比濃硫酸的小，水會(huì)浮在濃硫酸的上面，濃硫酸溶于水會(huì)放出熱量(放出熱量或吸收熱量）使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。 【交流討論】 1.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)如何處理? 2.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要用水沖洗？為什么？ 目標(biāo)三：酸的化學(xué)性質(zhì) （1）觀察實(shí)驗(yàn)，完成表格。 滴加紫色石蕊溶液 滴加無(wú)色酚酞溶液 稀鹽酸 紅色 無(wú)色 稀硫酸 紅色 無(wú)色 （2）結(jié)合第八單元知識(shí)，完成相關(guān)方程式（交流討論：所有的金屬都能和酸反應(yīng)嗎？如不能，需遵循什么條件才能反應(yīng)？） 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng)

8、鎂 Mg+2HClMgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 鋅 Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 鐵 Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 點(diǎn)撥：鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鐵元素顯正二價(jià)。 3. 觀察鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)鐵銹的變化 和溶液的顏色變化，并記錄好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鐵銹+ 稀鹽酸 鐵銹溶解,溶液變?yōu)辄S色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 鐵銹+ 稀硫酸 鐵銹溶解,溶液變?yōu)辄S色 Fe2O3+3H2SO4Fe2

9、(SO4)3+3H2O 4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納酸相似的化學(xué)性質(zhì)： （1）酸能與指示劑反應(yīng)，遇紫色石蕊溶液變紅色，遇無(wú)色酚酞溶液不變色。 （2）酸能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。 （3）酸能與金屬氧化物反應(yīng)，如稀鹽酸和稀硫酸可分別與鐵銹反應(yīng)。 三、達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1.下列物質(zhì)的溶液，能使紫色石蕊試液變紅色的是（　C　） A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．稀硫酸 D．酒精溶液 2.下列物質(zhì)中屬于酸的是（ A ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 3.下列溶液暴露在空氣中，可以

10、使溶液質(zhì)量增大的是 （　C?。? A.蔗糖溶液 B.濃鹽酸 C.濃硫酸 D.飽和食鹽水 4.兩只完全相同的燒杯，分別裝有質(zhì)量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將他們?cè)诳諝庵蟹胖靡欢螘r(shí)間，在這過(guò)程中 （ D ） A、濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大 B、濃硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大 C、濃鹽酸會(huì)變質(zhì) D、濃硫酸對(duì)杯底的壓強(qiáng)逐漸增大 5.鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的 （ C） A．能與堿反應(yīng)　 B．能與金屬反應(yīng) C．能與某些金屬氧化物反應(yīng) D．能與紫色石蕊試液反應(yīng) 6．氫

11、氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是(　B) A．都能與指示劑作用 B．都能解離出氫氧根離子 C．都能解離出金屬陽(yáng)離子 D．都含有氫元素和氧元素 7．氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為CsOH，是制取各種銫鹽的原料，也常用于玻璃陶瓷工業(yè)。下列敘述不正確的是(　C) A．CsOH溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán) B．無(wú)色酚酞試液遇CsOH溶液不變色 C．CsOH溶液中含有OH－ D．CsOH與CO2反應(yīng)生成Cs2CO3和H2O 8．如圖所示，該實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。經(jīng)數(shù)小時(shí)實(shí)驗(yàn)后，U形管A、B兩處

12、的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況(　A) A．A處下降，B處上升 B．A、B兩處都下降 C．A處上升，B處下降 D．A、B兩處都不變 9如圖所示，是兩種稀釋濃硫酸的操作： 回答下列問(wèn)題： （1）B圖中加水儀器的名稱(chēng)是分液漏斗。 （2）B圖錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是液體沸騰，產(chǎn)生大量蒸氣。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是濃硫酸溶于水放出大量的熱。 （3）上邊兩幅圖中，稀釋濃硫酸操作，正確的是A（填序號(hào)）。 （4）A圖中玻璃棒的作用是使?jié)饬蛩岷退旌暇鶆颉⒀杆俜艧?、防止沸騰，B圖中的玻璃導(dǎo)管的作用是維持內(nèi)外氣壓平衡，防止沖開(kāi)瓶塞。 10鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑。 （1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過(guò)程中改變的是　氯化氫分子之間的間隔　。 （2）在鹽酸中加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)。 ①可以看到的現(xiàn)象是　固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生　。 ②如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫(xiě)出每種圖形代表的離子（填離子符號(hào)）：　H+　　Cl﹣　　Fe2+　 ③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的是　BC?。ㄌ钸x項(xiàng)）。 A．Cu 　B．Mg 　C．Al　 D．Ag．