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1、2022年高考化學一輪復習 第一章 第二講 物質的分離和提純 [考綱展示] 1．了解物質分離、提純的意義和方法，掌握過濾、分液、蒸餾、萃取等操作的步驟及要求?！?.能繪制和識別典型的實驗裝置圖。 一、物質分離、提純的區(qū)別 1．物質的分離 將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。 2．物質的提純 將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。 二、物質分離、提純的常用物理方法 試根據(jù)所學的知識填寫操作方法及相關內(nèi)容。 1．如圖1，所采用的方法、裝置的名稱：過濾。 適用范圍：把不溶性固體與液體進行分離。 注意事項：①一貼：濾紙緊貼

2、漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。②若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣。 2．結晶是晶體從飽和溶液中析出的過程，對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質，采用蒸發(fā)溶劑的方法，而對溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)溶質，采用冷卻飽和溶液的方法。 如圖2，所采用的方法、裝置的名稱：蒸發(fā)結晶。 適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質。 注意事項：①玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺；②當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干，而不能直接蒸干。 3．如圖3，所采

3、用的方法、裝置的名稱：分液。 適用范圍：①萃?。豪萌苜|在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；②分液：兩種液體互不相溶且易分層。 注意事項：①溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；②萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；③萃取劑與溶質不反應。 4．如圖4，所采用的方法、裝置的名稱：蒸餾。 適用范圍：沸點相差較大的液體混合物。 注意事項：①溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處； ②蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；③冷凝管水流方向應為“逆流”。 5．如圖5，所采用的方法、裝置的名稱：升華。 適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下

4、分離的方法。 (1)難溶性固體與液體混合物可用過濾法分離。 (2)沸點不同的液體混合物可用蒸餾的方法分離。 (3)可溶性固體溶質與溶劑混合物可用蒸發(fā)的方法分離。 (4)互不混溶的液體可用分液法分離。 (5)易溶于水，但是溶解度受溫度影響差異較大的固體混合物，可用重結晶的方法分離。 　(高考改編組合題)下列實驗能達到目的的是(　　) A．(xx·高考安徽卷改編)用分液漏斗、燒杯、蒸餾水分離Br2和CCl4的混合物 B．(xx·高考福建卷)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 C.(xx·高考福建卷)用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．(xx·高考福建卷)用可見光束照

5、射以區(qū)別溶液和膠體 [解析]　A．Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分離，故A錯誤；B.NH4Cl受熱易分解，在蒸干NH4Cl溶液過程中即發(fā)生分解，故B錯誤；C.酒精與水能以任意比互溶，應該用先加CaO后蒸餾的方法除去水分，故C錯誤；D.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液不能，故D正確。 [答案]　D —依據(jù)物質的物理性質選擇恰當?shù)姆蛛x（提純）方法 （1）“固＋固”混合物的分離（提純） （2）“固＋液”混合物的分離（提純） （3）“液＋液”混合物的分離（提純） 　1.(xx·高考新課標全國卷Ⅰ)下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是(　　)

6、 選項 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 　　解析：選D。從化學實驗的基本原理、化合物的性質、物質分離與提純的基本方法角度分析解決問題。A項，萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被萃取物質在萃取劑中的溶解度較大。I2雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取劑。B項，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機物，它們相溶

7、，不能采取分液的方式分離。C項，除去KNO3固體中的NaCl，可以采取重結晶法，原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，NaCl溶解度隨溫度變化不大，可通過冷卻熱飽和溶液法析出KNO3晶體，而NaCl留在母液中被除去。D項，丁醇與乙醚相溶，但沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法將乙醚蒸出，使丁醇與乙醚分開。 題組一　混合物分離的物理方法 1．(教材改編)下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是(　　) A．乙酸和水 B．溴和苯 C．水和四氯化碳 D．酒精和濃硫酸 解析：選C。乙酸易溶于水，溴易溶于苯，酒精與濃硫酸也可混溶，故均不能用分液漏斗進行分離。 2．以下實驗裝置一般不

8、用于分離物質的是(　　) 解析：選D。A是蒸餾操作裝置，B是滲析操作裝置，C是過濾操作裝置，都是常用的物質分離方法。D選項是溶液配制的操作，不屬于混合物的分離方法。 題組二　分離、提純的裝置和操作 3．下列實驗中，所選裝置不合理的是(　　) A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤ D．粗鹽提純，選①和② 解析：選A。A項，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，二者會分層，可以用分液法分離，選擇③，A項錯誤；B項，用CCl4萃取碘水中的碘，選擇③，B項正確；C項，⑤可以用作洗氣瓶，可用于氯化亞鐵

9、溶液吸收氯氣，C項正確；D項，粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結晶，選擇①和②，D項正確。 4．下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖： 上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是(　　) A．①蒸餾；②過濾；③分液 B．①分液；②蒸餾；③結晶、過濾 C．①蒸餾；②分液；③分液 D．①分液；②蒸餾；③蒸餾 解析：選D。根據(jù)每個操作前后混合物的類型選擇分離方式。①操作是針對加了飽和碳酸鈉溶液之后的分層液體而進行的，故為分液；所得甲溶液是乙酸鈉和乙醇的混合液，故②為蒸餾；乙酸鈉加入硫酸后得到乙酸和硫酸鈉溶液，故③為蒸餾。 　 熟記常見物質分離操作中的注意事項 (1)

10、過濾中的“3要求”：一貼、二低、三靠。 (2)蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃棒攪拌和利用余熱蒸干。 (3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑—振蕩放氣—靜置分層—分液。 (4)蒸餾中的“3注意”：溫度計水銀球的位置，冷卻水的進出方向，加沸石防暴沸。 考 點 二　物質分離、提純的常用化學方法[學生用書P12] 物質分離、提純的常用化學方法 方法 原理 雜質成分 沉淀法 將雜質離子轉化為沉淀 Cl－、SO、CO及能形成弱堿的陽離子 氣化法 將雜質離子轉化為氣體 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 雜轉純法 將雜質轉化為需要提純的物質 雜質中含不同價態(tài)的

11、相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿) 氧化還 原法 用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2 熱分解法 加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸堿溶 解法 利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離 如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 電解法 利用電解原理除去雜質 含雜質的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質溶液 物質分離和提純的原則與注意事項 (1)原則——“兩不”和“兩易”

12、兩不：①不增(不增加新的雜質)；②不減(不減少被提純物質)。 兩易：①易分離(被提純物質與雜質易分離)；②易復原(被提純的物質易恢復原來的組成狀態(tài))。 (2)注意事項 ①除雜試劑須過量。②過量試劑須除盡。③除去多種雜質時要考慮加入試劑的先后順序，選擇最佳的除雜途徑。 　(xx·高考大綱全國卷)下列除雜方案錯誤的是(　　) 選項 被提純的物質 雜質 除雜試劑 除雜方法 A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、濃 H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 過濾 C Cl2(g) HCl(g) 飽和食鹽水、濃H2

13、SO4 洗氣 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼燒 [解析]　A．CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3，而CO與NaOH溶液不反應，A選項正確；B.NaOH溶液不僅與Fe3＋反應也會與NH發(fā)生反應，且引入了Na＋，B選項錯誤；C.HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，故C選項正確；D.加熱灼燒可以使NaHCO3固體分解，且生成Na2CO3，D選項正確。 [答案]　B [思維建模])—常見物質除雜思路 無機混合物 (括號內(nèi)為雜質) 除雜試劑 分離方法 Na2CO3(NaHCO3) 加適量NaOH或加熱 － NaHCO3(Na2C

14、O3) CO2和H2O － NaCl(NH4Cl) 加熱分解 － FeCl2(FeCl3) 過量Fe粉 過濾 FeCl3(FeCl2) 通Cl2 － I2(SiO2) 加熱 升華 Fe2O3(Al2O3) 加過量NaOH溶液 過濾 NH4Cl(FeCl3) 適量氨水 過濾 KNO3(NaCl) 水 結晶、重結晶 炭粉(CuO) 稀鹽酸 過濾 Mg粉(Al粉) 加過量NaOH溶液 過濾 H2(NH3) 濃H2SO4 洗氣 Cl2(HCl) 飽和NaCl溶液 洗氣 CO2(HCl) 飽和NaHCO3溶液 洗氣 CO(CO

15、2) NaOH溶液 洗氣 N2(O2) 灼熱銅網(wǎng) － 　2.(xx·安徽合肥一模)下列裝置所示的實驗，能達到實驗目的的是(　　) 解析：選D。碘和酒精互溶，不能用分液的方法分離，A項不能達到實驗目的；NH4Cl加熱分解生成的NH3和HCl在試管口會重新化合生成NH4Cl，不能用NH4Cl制取NH3，B項不能達到實驗目的；Cl2和HCl均與NaOH溶液反應，要除去Cl2中的HCl，應通入飽和食鹽水中，C項不能達到實驗目的；NO難溶于水且不與水反應，可以用排水法收集，D項能達到實驗目的。 1．(xx·四川自貢高三模擬)下列有關除雜的實驗操作合理的是(　　) A．除去二氧化碳中

16、混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃 B．除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉 C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾 D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結晶 解析：選C。二氧化碳中通入適量氧氣，少量一氧化碳不能燃燒；將氧氣和氮氣通過熾熱的銅粉，氧氣與銅粉反應而除去；碳酸鈣與稀鹽酸反應，石英即二氧化硅不與稀鹽酸反應，再過濾，這樣就可以除掉石英中的碳酸鈣；加入足量氯化鈣時引入雜質Ca2＋。 2．(xx·河南開封高三模擬)下列除去雜質的方法錯誤的是(　　) 選項 物質 雜質 試劑 主要操作 A SiO2 Fe2O3 鹽酸 過濾

17、B Mg Al NaOH 過濾 C FeCl2 FeCl3 Cu 過濾 D KNO3 KCl H2O 冷卻結晶 解析：選C。C項中，加入Cu會發(fā)生反應：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，引入新雜質Cu2＋，故錯誤。 　 不同狀態(tài)的混合物的分離方法 (1)固—固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結晶(或重結晶)。 (2)固—液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)。 (3)液—液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析。 (4)氣—氣混合分離型：洗氣、液化。 1．(xx·高考重慶卷)茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都

18、用到的是(　　) A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨ B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦ C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦ D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩ 解析：選B。灼燒固體物質一般使用坩堝，而坩堝加熱需用泥三角支撐然后放在三腳架上，三腳架的下面應放酒精燈，選用的實驗用品都能用到，選項A不符合題意。溶解固體并加蒸餾水稀釋，所需儀器為燒杯和玻璃棒，用不到容量瓶，選項B符合題意。過濾所需的實驗用品為漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯和帶鐵圈的鐵架臺，選項C不符合題意。檢測Fe3＋的試劑為KSCN溶液，所需儀器為試管和膠頭滴管，選項D不符合題意。 2．(xx·高考

19、江蘇卷)下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O 解析：選C。A.MnO2固體與濃HCl要在加熱條件下發(fā)生反應制取Cl2，缺少加熱裝置。B.除去Cl2中混有的HCl氣體，應將混合氣體從長導氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，較純凈的氣體從短導氣管流出。選用飽和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2氣體。C.制取Cl2實驗結束后，將剩余物過濾除去未反應的MnO2，得到MnCl2溶液，從而回收MnCl2。D

20、.MnCl2為強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的MnCl2·4H2O。 3．(xx·高考全國卷Ⅱ)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收 解析：選C。A項，苦鹵中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項，粗鹽中含有不溶性雜質(泥沙)和可溶性雜質(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質，再

21、通過重結晶的方法得到純凈NaCl晶體。C項，工業(yè)上沉淀Mg2＋常選用廉價的Ca(OH)2，而不選用NaOH。D項，Br2具有較強的揮發(fā)性，富集溴時，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到濃度較大的含Br－溶液。 4．(xx·高考天津卷節(jié)選)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線： 請回答下列問題： (1)第①步Cu與酸反應的離子方程式

22、為________________________________________________________________________ ____________；得到濾渣1的主要成分為__________。 (2)第②步加H2O2的作用是________________________________________________________________________， 使用H2O2的優(yōu)點是____________________；調溶液pH的目的是使____________________生成沉淀。 (3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方

23、法是______________。 (4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案： 上述三種方案中，________方案不可行，原因是______________________________； 從原子利用率角度考慮，________方案更合理。 解析：根據(jù)制備路線可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物中加入稀H2SO4、濃硝酸，則可以將Cu、Al、Fe溶解，Au、Pt不溶解，所以濾渣1的主要成分為Au、Pt，濾液1中含有Cu、Fe、Al的離子。根據(jù)濾液2和CuSO4·5H2O可知，濾液2為CuSO4溶液，濾渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH

24、)3。 (1)第①步中Cu與酸發(fā)生的反應為Cu與濃硝酸的反應：Cu＋4H＋＋2NOCu2＋＋2NO2↑＋2H2O，或濃硝酸與稀硫酸的混合過程中硝酸變稀，發(fā)生的反應也可能為3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。根據(jù)分析可知濾渣1的主要成分為Pt、Au。 (2)第②步操作中加H2O2的目的是將Fe2＋轉化為Fe3＋，從而將Fe3＋轉化為沉淀除去，防止對CuSO4晶體的制備產(chǎn)生干擾。H2O2的優(yōu)點是：還原產(chǎn)物為H2O，不引入雜質，同時對環(huán)境沒有污染。調節(jié)pH的目的是將Fe3＋和Al3＋轉化為沉淀而除去。 (3)用CuSO4·5H2O制備無水CuSO4，只要除去結晶水即可。在加熱

25、過程中CuSO4發(fā)生水解，但是因為硫酸不揮發(fā)，所以最終得到的仍然是CuSO4，所以只要加熱脫水即可。 (4)甲中制備的Al2(SO4)3晶體中含有Fe2(SO4)3。乙、丙兩種方案中，乙方案的原子利用率更高。 答案：(1)Cu＋4H＋＋2NOCu2＋＋2NO2↑＋2H2O(或3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O)　Au、Pt (2)將Fe2＋氧化為Fe3＋　不引入雜質，對環(huán)境無污染　Fe3＋、Al3＋ (3)加熱脫水 (4)甲　所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質　乙 一、選擇題 1．下列實驗裝置不適用于物質分離的是(　　) 解析：選D。A為萃取

26、裝置，用于分離互不相溶的液體混合物；B裝置可用于分離易升華的物質(如I2)；C為過濾裝置，用于分離液體與難溶固體；D裝置中溫度計測量的是反應混合液的溫度，不是蒸餾裝置。 2．(xx·豫西五校聯(lián)考)下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙。常用于物質分離的是(　　) A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 解析：選C。普通漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗分別用在過濾、蒸餾、分液等分離提純的實驗中。 3．(xx·安徽合肥高三質檢)下列有關除雜的敘述正確的是(　　) A．用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3 B．除去乙酸

27、乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌后，分液 C．除去CO2中少量的HCl：氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶 D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量鐵粉，過濾 解析：選B。A選項中加氨水雖然能除去Al3＋，但會引入NH，錯誤。C選項中NaOH溶液可將CO2吸收，錯誤。D選項中足量的鐵粉可與FeCl3反應生成FeCl2，錯誤。 4．下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法，不正確的是(　　) 選項 物質 雜質 除雜質應選用的試劑或操作方法 A KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并過濾 B FeSO4溶液 CuSO4

28、加入過量鐵粉，并過濾 C H2 CO2 通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 D NaNO3 CaCO3 溶解、過濾、蒸發(fā) 解析：選A。A.加入氯化鐵會引入雜質Cl－，故不正確；B.加入鐵粉置換出銅，通過過濾而除去銅及過量的鐵粉，故正確；C.利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體，再用濃硫酸干燥氫氣，故正確；D.利用碳酸鈣不溶于水，溶解后過濾再蒸發(fā)即可，故正確。 5．(xx·山西太原模擬)除去下列物質中所含的雜質。選用的試劑正確的是(　　) 選項 物質(括號內(nèi)為雜質) 試劑 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B CO2(SO2) Na2

29、CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 解析：選C。A項二者均與NaOH溶液反應；B項二者都能與Na2CO3溶液反應，應將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣；C項Fe粉能將Fe3＋還原為Fe2＋；D項，二者都能與Ca(OH)2溶液反應。 6．(xx·高考重慶卷)按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。 下列說法錯誤的是(　　) A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗 C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置 解析：選C。根據(jù)操作流程

30、和物質的性質，分析所用的分離提純方法。A.步驟(1)得到濾液和不溶性物質，其操作為過濾。B.步驟(2)得到水層和有機層，其操作為分液，要用到分液漏斗。C.步驟(3)“析出固體”，其操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，用到蒸發(fā)皿而非坩堝。D.有機層是甲苯和甲醇的混合物，根據(jù)其沸點不同，可用蒸餾的方法分離。 7．下列實驗過程中出現(xiàn)異常情況，其可能原因分析錯誤的是(　　) 選項 異常情況 可能原因分析 A 蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)皿破裂 將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部 B 分液：分液漏斗中的液體難以滴下 沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊 C 萃?。阂后w靜置

31、不分層 加入萃取劑的量較多 D 檢驗Fe2＋：加入KSCN溶液，溶液呈紅色 Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋ 解析：選C。液體靜置不分層一定是萃取劑選的不對，不是萃取劑量多量少的問題。C項錯誤。 8．能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是(　　) A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO 解析：選A。本題考查物質的鑒別。HNO3氧化I－生成棕色的碘，與Na2CO3反應產(chǎn)生無色的CO2氣體，與NaAlO2反應先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。 9．下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不

32、合理的是(　　) A．可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2 B．方案Ⅰ中X物質不可能是受熱易分解的物質 C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3 D．方案Ⅱ中加入的可以是能夠溶解除X外的其余物質的試劑 解析：選B。I2易升華，故可用加熱法分離NaCl和I2，A正確；用加熱法也可以分離NaCl和NH4Cl的混合物，B錯誤；SiO2與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2SiO3，而Fe2O3與NaOH溶液不能反應，C正確；依據(jù)方案Ⅱ的分離方案可判斷D項正確。 二、非選擇題 10．可用于分離或提純物質的方法有： A．分餾　 B．過濾 C．重結晶　 D．升華　E

33、．電解 F．加熱分解　G．蒸餾　H．灼熱氧化 如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內(nèi)。 (1)從石油中分離出汽油和煤油等成分________； (2)除去固體食鹽中的少量碘________； (3)除去粗銅中鋅、銀等金屬________； (4)除去水中的Na＋、SO、Cl－等雜質________； (5)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl________。 解析：(1)汽油和煤油的沸點不同，可用分餾法；(2)I2易升華，可用升華法；(3)為銅的精煉，可用電解法；(4)蒸餾法可除去水中的可溶性雜質；(5)利用KNO3和NaCl溶解度

34、受溫度影響不同，可用重結晶法。 答案：(1)A　(2)D　(3)E　(4)G　(5)C 11．為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計如下實驗： 請回答下列問題： (1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸鋇溶液，說明理由：________________________________________________________________________。 (2)進行操作②后，判斷SO已除盡的方法是______________________________________________________。 (3)操作

35、③的目的是____________；不先過濾就滴加碳酸鈉溶液，其理由是_______________________________________________________。 (4)此設計方案是否嚴密？________(填“是”或“否”)，說明理由：______________________________________________________。 解析：(1)操作②不能用硝酸鋇溶液，因為硝酸根離子會成為新的雜質，而且很難除去。(2)判斷SO已除盡的方法是將滴加BaCl2溶液后的溶液靜置，取少許上層清液，滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則SO已除盡。(3)操作③的目的是除去

36、過量的Ba2＋。加入的Na2CO3溶液不會使已生成的沉淀溶解，且一次過濾可以節(jié)約藥品和時間。(4)此設計方案是不嚴密的，為了除去過量的Ba2＋，加入的Na2CO3溶液也必須過量，過量的CO成為新的雜質，所以應該再加適量的鹽酸將其除去。 答案：(1)不能　硝酸根離子會成為新的雜質，且很難除去 (2)將滴加BaCl2溶液后的溶液靜置，取少許上層清液，滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則SO已除盡 (3)除去過量的Ba2＋　加入的Na2CO3溶液不會使已生成的沉淀溶解，且一次過濾可以節(jié)約藥品和時間 (4)否　為了除去多余的Ba2＋，加入的Na2CO3必須過量，過量的CO成為新的雜質，應該再加適量

37、的鹽酸將其除去 12．我國青海查爾汗鹽湖蘊藏著豐富的食鹽資源。經(jīng)分析知，該湖水中含有高濃度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用鹽湖水可得到某些物質。其主要工業(yè)流程如下： 請根據(jù)上述流程，回答下列問題： (1)利用湖水得到晶體(A)的方法是________結晶法(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。 (2)操作Ⅰ的名稱為________，此操作適用于分離__________________。 (3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理量是________。 a．摩爾質量　b．溶解度　c．密度　d．熔、沸點 (4)檢驗鉀肥中是否含有Na＋的實驗方法是_________

38、_____________，若含有Na＋，能觀察到的現(xiàn)象是________________________。若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為____________。 解析：(1)天然湖水應采用蒸發(fā)的方法使溶質結晶。(2)固體和液體混合物的分離應用過濾的方法。(3)由流程圖可知，條件1和條件2溫度不同，是利用物質在不同溫度下的溶解度的大小不同而進行分離的。(4)檢驗Na＋、K＋等應用焰色反應。 答案：(1)蒸發(fā)　(2)過濾　固體和液體混合物 (3)b　(4)焰色反應　火焰呈黃色　重結晶法 13．某廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO。某研究

39、性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，設計了如圖所示的流程圖： 可供試劑a、試劑b(試劑b代表一組試劑)選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀鹽酸。 請根據(jù)流程圖，回答相關問題： (1)試劑a應該選用________。 (2)操作①②③④⑤的名稱是________(填序號)。 A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結晶 B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結晶 C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結晶 D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結晶 (3)除

40、去無色液體Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，選出試劑b所代表的試劑，按滴加順序依次是________________(填化學式)。 (4)調節(jié)pH的作用是______________________________________， 操作方法是_________________________________。 (5)操作⑤中用到的瓷質儀器名稱是________。 解析：(1)由加入的CCl4及得到的深紅棕色液體知，試劑a能將Br－氧化為Br2，試劑a應具有氧化性，所以應選用H2O2溶液。(3)由流程圖知，無色液體Ⅰ中含有K＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO，無色液體Ⅲ中只含有K＋、C

41、l－，則試劑b的作用是除去Ca2＋、Mg2＋、SO。由于除雜時除雜試劑需過量，且不能引入新雜質，所以欲除去Ca2＋，選用飽和K2CO3溶液；欲除去Mg2＋，選用KOH溶液；欲除去SO，選用BaCl2溶液。所以欲除去無色溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，只要滿足BaCl2溶液在飽和K2CO3溶液之前加入即可。(4)由以上知，無色液體Ⅱ中還含有雜質離子CO和OH－，所以需用鹽酸來除去剩余的OH－及CO；調節(jié)pH＝7的操作方法是滴加鹽酸，無氣體產(chǎn)生時，用pH試紙測定至pH＝7。(5)由于操作⑤是蒸發(fā)結晶，所以該操作用到的瓷質儀器是蒸發(fā)皿。 答案：(1)H2O2溶液 　(2)B (3)BaCl2、K2CO3、KOH(或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、KOH、K2CO3) (4)除去過剩的OH－及CO　滴加稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生時，用pH試紙測定至溶液的pH＝7　(5)蒸發(fā)皿