《2022年高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算教案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算教案 .物質(zhì)的量濃度的定義是什么？請寫出它的計算公式。 1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 c=n（mol）/V（L） 溶液的組成還常用什么來表示？ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量 a％=m（溶質(zhì)）/m（溶液）×100％ 根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式c=n/V，我們能夠聯(lián)想起哪些有關(guān)的計算思想？ 1）在公式計算中，已知任何兩個量，可以求得第三個量。（2）還可以根據(jù)物質(zhì)的量聯(lián)系溶質(zhì)的質(zhì)量、氣體溶質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積及微粒數(shù)目等。3）當(dāng)溶質(zhì)的量一定時，濃度和體積成反比；當(dāng)體積一定時，濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（4）根據(jù)n

2、=cV，當(dāng)取出一定濃度的溶液時，溶液的濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所取溶液的體積成正比。 為什么當(dāng)取出一定濃度的溶液時，溶液的濃度不變？ 類型1 代入公式的計算 練習(xí)1.填空： 體積必須以升（L）為單位進行計算。如果題目給的體積為mL，則必須進行換算。 為什么醋酸的c（H+）小于其酸的濃度？醋酸為弱酸，c（H+）=ca，因此，c（H+）小于酸的濃度。 類型2 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 溶液中溶質(zhì)的量是不變的，分別用物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 練習(xí)2：63％硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14 mol· L-1

3、，溶液的密度為______。（1.4 g·mL-1） 類型3 稀釋問題 溶液在加水稀釋過程中，不變的量和變化的量是什么？計算的依據(jù)是什么？ 如何計算稀釋后溶液的體積？能否用濃溶液的體積和水的體積相加？ V（?。賄（濃）+V（水） m（稀）=m（濃）+m（水） V（mL）=m（?。ゞ/ρ（稀）g·mL-1 對于濃度不超過1mol·L-1的稀溶液，混合時體積變化不大，可以作近似計算：用原溶液體積相加得混合后的溶液體積。 練習(xí)3：將12mol· L-1的鹽酸（密度為ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的鹽酸（密度為ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度

4、為ρg·mL-1，溶液物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1 《700ρ/（50ρ1+100ρ2）mol·L-1》 類型4 氣體溶質(zhì)問題 練習(xí)4：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液密度為ρg·mL-1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____ __，溶液的物質(zhì)的量濃度為___ ___。 a％=36.5A/（36.5A+22400）×100％ c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol·L-1 類型5 有關(guān)化學(xué)方程式的計算 討論題：體積比為1∶1∶1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶

5、液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為： 6∶3∶2 類型6 燒瓶內(nèi)氣體溶于水的濃度計算 討論題一：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：______。 1/22.4mol·L-1。 討論題二：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用圓底燒瓶收集氨氣，當(dāng)混合氣的平均式量為19時，停止收集，并將其倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：______。1/22.4mol·L-1。 討論題三：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將二氧化氮和氧氣按4∶1的體積比混合后，充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)反應(yīng)不再進行時，假設(shè)溶液沒有損失

6、，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：____。（4/5）×（1/22.4）mol·L-1。 討論題四：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)反應(yīng)不再進行時，溶液充滿燒瓶，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的濃度范圍是：______。 1/39.2mol·L-1＜c＜1/28 mol·L-1。 基本計算方法1．電荷守恒法 討論題：某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還含如下離子： c（Na+）=1.4×10-3mol·L-1 c（Cl-）=3.5×10-3mol·L-1 c（NH4+）=2.3×10-3mol·L-1 c（SO42-）=1.5×

7、10-4mol·L-1 則該溶液中的氫離子的濃度為____。 C（H+）=1.0×10-4mol·L-1 基本計算方法2．參比法 討論題：物質(zhì)X的1％（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下同）的溶液和9％的溶液等體積混合后得溶液①，物質(zhì)Y的1％的溶液和9％的溶液等體積混合后得溶液②，根據(jù)附表判斷下列敘述正確的是：D A．溶液①，②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5％ B．溶液①，②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5％ C．溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5％，溶液 ②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5％ D．溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5％，溶液 ②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5％ 精選題 　1．實驗室需用480mL0.1mol·

8、L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 A．稱取7.68g硫酸銅，加入480mL的水 B．稱取12.0g膽礬，配成480mL溶液 C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g 膽礬，配成500mL溶液 2．將xg鎂和yg鋁溶于AmLMmol/L的鹽酸（過量），再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量達到最大值，則加入NaOH溶液的濃度為 A． M mol·L-1 B．2Mmol·L-1 C．M/2 mol·L-1 D．無法確定 3．將a mol鈉和a mol鋁一同加入到mg足量水中，所得溶液密度為ρ

9、g·mL-1則溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol·L-1） A．1000ρa/（50a+m） B．ρa/（46a＋m） C． 1000ρa/（48a+m） D．1000ρa/（46a+m） 4．在兩個燒杯中分別盛有100mL 3.0mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為2∶5，則加入的鋁粉的質(zhì)量為　　 A．8.1g　　B．6.75g C．5.4g　　 D．2.7g 5．向密度為ρg·mL-1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原溶液的濃度為 A．25.4ρmol·L-1 B．12.

10、7ρmol·L-1 C．6.97ρmol·L-1 D．6.35ρmol·L-1 6．向 50mL18mol·L-1硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45mol和0.90mol之間 D．大于0.90mol 7．在100g濃度為18mol·L-1，密度為ρg·cm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L-1的硫酸，則加入的水的體積為 A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL 8．硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中

11、，硫酸根離子的濃度為0.2mol·L-1，再向其中加入等體積的 0.2mol·L-1的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，則原溶液中鉀離子的濃度（mol·L-1）為 A．0.20 B．0.25 C．0.225 D．0.45 9．已知氮的氧化物和燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 現(xiàn)有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮組成的混合氣體，用濃度為VL的NaOH溶液完全吸收，則該NaOH溶液的濃度最小為（mol·L-1） A．M/V B．2M/3V

12、 C．2（M+N）/3V D．（M+N）/V 10．在甲和乙兩燒杯里分別盛同體積同濃度的x mol·L-1的硫酸溶液500mL，向兩個燒杯里分別放入mg鎂和mg鋅。反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)有一燒杯中仍有金屬殘留，則硫酸的物質(zhì)的量濃度范圍是 A．m/12≥x≥m/32.5 B．m/24≥x≥m/65 C．m/12＞x≥m/32.5 D．m/24≥x≥m/32.5 二、非選擇題 11．將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1，在溶液中加入過量的鹽酸，完全反應(yīng)后，將溶液蒸干灼燒至質(zhì)量不變。則

13、所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為：______g。 12．將8.8gFeS固體加入到200mL2.0 mol·L-1的鹽酸中，以制備硫化氫氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中的硫化氫的濃度為0.10 mol·L-1，假定溶液的體積不變。 計算：（1）收集到硫化氫氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（2）反應(yīng)后溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。 答　 案 一、選擇題 1．D　 2．C　 3．D　 4．B　 5．C　 6．A　 7．A　 8．B　 9．D　 10．C 二、非選擇題 11．2.34 12．（1）1.792L（2）0.5mol·L-1 1.0mol·L-1