《2022年高考化學試題分項精析 專題06 離子共存、離子推斷及綜合應用（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學試題分項精析 專題06 離子共存、離子推斷及綜合應用（含解析）（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學試題分項精析 專題06 離子共存、離子推斷及綜合應用（含解析） 1．【xx廣東理綜化學】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3- 【答案】C 考點：本題考查了離子間的常見反應和離子的性質(zhì)，主要涉及復分解反應發(fā)生的條件，有關的離子有、Ba2+、CO32- ，SO32-、H+ ，H+、、HCO3-。 2．【xx江蘇化學】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中

2、大量共存的是（ ） A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】B 考點：考查限制條件下的離子共存問題、元素及其化合物的性等知識。 3．【xx年高考廣東卷第8題】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

3、 C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN- 【答案】C 考點：本題主要是考查離子共存正誤判斷。 4．【xx年高考江蘇卷第3題】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 【答案】C 考點：本題主要是考

4、查離子共存的正誤判斷 5．【xx年高考山東卷第12題】下列有關溶液組成的描述合理的是（ ） A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 【答案】C 考點：本題主要是考查離子共存正誤判斷 6．【xx年高考江蘇卷第3題】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、C

5、u2＋、HCO、NO C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO、I－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO 【答案】 A 考點：本題考查常見離子的大量共存問題。容易題。 7.【xx年高考安徽卷第9題】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（ ） A．銀氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O B．空氣： C2H2、CO2、SO2、NO C．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br－ D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子 【答案】A 考點：考查粒子共存問題，涉及

6、膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應等。 8．【xx年高考廣東卷第8題】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ D．K+、NH4+、OH－、SO42－ 【答案】C 考點：考查考生對離子反應的概念、氧化還原反應概念、離子反應發(fā)生條件的了解，以及對常見離子性質(zhì)的掌握程度。主要涉及Al3+的水解性、CO32－的水解性、MnO4－的強氧化性、Fe2+具有還原性、NH4+的水解性、NH3?H2O的弱堿性和不穩(wěn)定性等。 9．【xx年

7、高考重慶卷第1題】在水溶液中能量共存的一組離子是（ ） A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B． Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－ D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－ 【答案】A 考點：本題考查離子共存 10．【xx年高考江蘇卷第3題】常溫下；下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：K+、Na+、S、C B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、N、Cl- C．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：K+、N、I-、SCN

8、- D．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、N 【答案】A　 考點：溶液中離子共存知識 11．【xx上海卷】含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是（ ） A．H+、Ca2+、Fe3+、N03- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+ C．Na+、NH4+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl- 【答案】BD 考點：：本題考查離子共存問題，意在綜合考查考生的分析、推理能力。 12．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（ ） A．K+、Ca2

9、+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、Br-、SiO32- C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3- 【答案】A 考點：本題考查離子的共存問題，同時考查考生應用知識解決實際問題的能力。 13．【xx年高考廣東卷第2題】在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣ B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣ C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣ D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣ 【答案】C 【解析】 考點：本題考查離子共存問題，明確離子的性質(zhì)是解答該題

10、的關鍵，注意常見離子得到氧化性、還原性以及互促水解反應，為易錯點，題目難度不大． 14．【2011年全國卷】將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　?。? A．K＋、SiO32-、Cl－、NO3- B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42- C．Na＋、S2－、OH－、SO42- D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3- 【答案】B 考點：考查離子大量共存的知識。 15．【2011年廣東卷】能在水溶液中大量共存的一組離子是（　?。? A．H＋、I－、NO3-、SiO32- B．Ag＋、Fe3＋、Cl

11、－、SO42- C．K＋、SO42-、Cu2＋、NO3- D．NH4+、OH－、Cl－、HCO3- 【答案】C 考點：考查離子共存。 16．【2011年安徽卷】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。? A．飽和氯水中　Cl－、NO3-、Na＋、SO32- B．c(H＋)＝1．0×10－13 mol·L－1溶液中　C6H5O－、K＋、SO42-、Br－ C．Na2S溶液中　SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12的溶液中　NO3-、I－、Na＋、Al3＋ 【答案】B 【解析】 考點：考查離子共存。 17．【2011年江蘇

12、卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。? A．1.0? mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42- B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2-、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3- 【答案】C 考點：考查離子共存的知識。 18．【xx安徽理綜化學】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ） A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO

13、可以大量共存 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為： 2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個 【答案】D 考點：本題考查離子共存問題，涉及到鹽類的水解，離子方程式的書寫，氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的計算等問題，屬于較難的題型。 19．【xx上?；瘜W】某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ ） A．3種

14、 B．4種 C．5種 D．6種 【答案】C 考點：考查離子大量共存的知識。 20．【xx年高考上海卷第18題】某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是（ ） A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定沒有Al3＋ D．一定沒有CO32－ 【答案】BD 考點：本題主要是考查離子共存、離子檢驗的判斷 21．【xx年高考安徽卷第13題】室溫下，在0.2mol

15、/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是（ ） A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為： Al3++3OH-Al(OH)3 B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變 C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 【答案】C 考點：本題主要是考查與化學反應相關的圖像的有關判斷 22．【xx年高考浙江卷第13題】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、

16、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗： 已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－ 根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是（ ） A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B．試樣中一定不含Al3+ C．試樣中可能存在Na+、Cl－ D．該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 【答案】B 考點：本題主要是考查了離子反應、離子推斷以及離子檢驗。 23．【xx年高考上海卷第17題】某溶液

17、可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A．至少存在5種離子 B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0．4mol/L C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】B 考點：本題考查離子共存及計算。 24．【xx年高考浙江卷第13題】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（

18、鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 該同學得出的結論正確的是（ ） A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 【答案】C 考點：考查化學實驗的基本操作，離子檢驗方法等。 25．【xx年高考浙江卷】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、中的若干種離子。某同學對該溶有進行了

19、如下實驗： 下列判斷正確的是（ ） A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C．K＋、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中 【答案】C 考點：本題考查物質(zhì)檢驗和離子推斷。 26．【xx年高考重慶卷】向10mL 0．1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL．下列敘述正確的是（ ） A．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+） B．x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c（NH4+）＞c（SO42-） C．x=30時，溶液中有Ba

20、2+、AlO2-、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（AlO2-） D．x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+） 【答案】A 考點：本題考查離子方程式的有關計算、過量計算等，難度中等，清楚氫氧根離子與銨根離子、鋁離子反應的先后順序是解題的關鍵． 27．【2011年天津卷】下列說法正確的是（　?。? A．25 ℃時NH4Cl溶液的KW大于100 ℃時NaCl溶液的KW B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===SO32-＋2I－＋4H＋ C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2-、NO3-

21、 D．100 ℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性 【答案】C 考點：考查離子共存、pH計算、離子方程式的書寫。 28．【2011四川卷】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是（　?。? A．甲溶液含有Ba2＋?????????????? B．乙溶液含有SO42- C．丙溶液含有Cl－??????????????? D．丁溶液含有Mg2＋ 【答案】D 考點：考查離子的共存、離子的檢驗。 29．【2011年上海卷2】某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　?。? A．Na＋? ????????B．SO42-????? ??? C．Ba2＋? ??????? ????D．NH4+ 【答案】A 【解析】 考點：考查離子的檢驗的知識。