《中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià) 一、化學(xué)式 1.概念 用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。任何純凈物都有固定的組成，一種物質(zhì)只能有一個(gè)化學(xué)式。 如：磷在氧氣中燃燒生成的五氧化二磷，它是由磷（P）元素與氧（O）元素組成的，每個(gè)五氧化二磷分子中有2個(gè)磷原子，5個(gè)氧原子，所以五氧化二磷的化學(xué)式為P2O5。 2.化學(xué)式表示的意義（以H2O為例） 3.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)與讀法 各物質(zhì)的化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定它的組成而得到的，一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式表示。一般說(shuō)來(lái)，有的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，例如金屬、稀有氣體、金剛石等。凡是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，它們的化學(xué)式

2、直接用元素符號(hào)去表示。有的單質(zhì)由分子構(gòu)成，如氫氣、氮?dú)狻⒀鯕?、氯氣，它們的每一個(gè)分子中都含有2個(gè)原子稱(chēng)為雙原子分子，寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，先寫(xiě)出元素符號(hào)，在元素符號(hào)的右下角加上數(shù)字，例如氫氣：H2。 (1)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě): （2）化學(xué)式的讀法 ①固態(tài)單質(zhì)直接讀名稱(chēng)：如Cu讀作銅；氣態(tài)單質(zhì)在名稱(chēng)后加“氣”，如H2讀作氫氣。②化合物一般從右向左讀“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各元素的個(gè)數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。 深化升華 以水為代表，來(lái)體現(xiàn)化學(xué)式（由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式）的意義，宏觀(guān)上水的化學(xué)式可以表示水這種物質(zhì)，還可表示水是由氫、氧兩種元素組成的；從微觀(guān)上它可

3、以表示一個(gè)水分子，還體現(xiàn)出一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 4.化學(xué)符號(hào)周?chē)鲾?shù)字的意義 寫(xiě)在化學(xué)式前的數(shù)字表示微粒的個(gè)數(shù)，叫化學(xué)計(jì)量數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)跟化學(xué)式中所有元素的原子都有關(guān)系。如果化學(xué)式前填上化學(xué)計(jì)量數(shù)，它們就只有微觀(guān)含義了。因此，數(shù)字的位置不同，它們所代表的含義也就不同。如： 要點(diǎn)提示 要正確理解符號(hào)中2的意義：2H2表示2個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；H2O表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子；H2表示一個(gè)氫分子。 二、化合價(jià) 1.定義 一種元素一定數(shù)目的原子與其他元素一定數(shù)目的原子相化合的性質(zhì)叫做元素的化合價(jià)，它與原子最外層電子數(shù)有非常密切關(guān)系。 2.化合

4、價(jià)的表示方法 元素化合價(jià)是該元素的一個(gè)原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，通常在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的正上方用+n或-n表示其化合價(jià)，它與離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)是有一定區(qū)別的，如下表是元素化合價(jià)的表示方法跟離子表示方法的區(qū)別： 表示元素化合價(jià) 表示離子 K+ Mg2+ Al3+ Cl- S2- 3.化合價(jià)的一些規(guī)律 （1）在化合物里，氧通常顯－2價(jià)（因?yàn)檠踉幼钔鈱佑?個(gè)電子，易得到2個(gè)電子）。氫通常顯+1價(jià)（因?yàn)闅湓油鈱又挥?個(gè)電子，易失去或使一對(duì)電子對(duì)偏離）。金屬元素通常顯正價(jià)（因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)較少，易失去電子）。非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)（因?yàn)槠湓?/p>

5、的最外層電子數(shù)較多，易得到電子或使電子對(duì)偏向）。但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一種非金屬元素顯正價(jià)（因?yàn)檠踉拥秒娮幽芰軓?qiáng)）。 （2）在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 （3）在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。 （4）有些元素的化合價(jià)是可變的。例如，在FeCl2、FeCl3中鐵元素的化合價(jià)分別為+2、+3，在H2S、SO2中，硫元素的化合價(jià)分別為－2、+4?？勺兊脑蚴沁@些元素的原子在不同條件下，既可得電子（或電子對(duì)偏向），也可失電子（或電子對(duì)偏離），而且得失電子數(shù)目可以不同。 （5）某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價(jià)，硫酸根為－2價(jià)；又如，在氫氧化鈣里，鈣為+2

6、價(jià)，氫氧根為－1價(jià)〔簡(jiǎn)要說(shuō)明：原子團(tuán)的化合價(jià)等于組成該原子團(tuán)各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和。例如氫氧根的化合價(jià)是（－2）+（+1）=－1〕。 4.化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系 化合價(jià)與化學(xué)式關(guān)系歸納成下表： 應(yīng)用 例子 1.檢查化學(xué)式的正誤 依據(jù)：（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0 2.從化學(xué)式求元素的化合價(jià)需要的條件是： （1）已知一種元素的化合價(jià) （2）化合物的化學(xué)式 FeO中Fe元素的化合價(jià)：設(shè)Fe在FeO中化合價(jià)為x,依據(jù)：x×1+(-2)×1=0 x×1+(-2)=0,x=+2 在FeO中，F(xiàn)e化合價(jià)為+2 3.應(yīng)用化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟: (1)排元

7、素符號(hào)的順序 (2)標(biāo)出各元素的化合價(jià) (3)求各元素的原子個(gè)數(shù): (4)得化學(xué)式 (5)檢查 二氧化硫化學(xué)式 ①SO ② ③ ③ 原子個(gè)數(shù)=　O原子個(gè)數(shù)= ④SO2 ⑤依據(jù)：（+4）×1+（-2）×2=0 方法點(diǎn)撥 根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的一般思路：由物質(zhì)名稱(chēng)→排列元素符號(hào)（先讀后寫(xiě)）→標(biāo)出化合價(jià)→確定原子（或原子團(tuán)）的個(gè)數(shù)比（一般是最簡(jiǎn)整數(shù)比）→寫(xiě)出化學(xué)式→檢驗(yàn)。絕不能根據(jù)化合價(jià)隨意亂造事實(shí)上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。 5.牢記常見(jiàn)元素的化合價(jià) 對(duì)于化合價(jià)可以編成順口溜的形式加以記憶。 記憶要訣 一價(jià)鉀鈉銀氫氟，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅，鋁價(jià)正三氧

8、負(fù)二，以上價(jià)態(tài)要記真； 銅一二來(lái)鐵二三，碳硅二四要記全，硫顯負(fù)二正四六，負(fù)三正五氮和磷； 氯價(jià)通常顯負(fù)一，還有正價(jià)一五七，錳顯正價(jià)二四六，最高價(jià)數(shù)也是七。 6.常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià) 原子團(tuán) 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 離子符號(hào) 化合價(jià) +1 -1 -2 -2 -2 -3 負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，正一價(jià)的是銨根。 7.原子團(tuán) 在化學(xué)反應(yīng)中并不是所有的時(shí)候都是作為一個(gè)整體參加反應(yīng)；原子團(tuán)不能單獨(dú)存在，必須與其他的原子或原子團(tuán)結(jié)合才能成為物質(zhì)。 8.化合價(jià)的計(jì)算 計(jì)算元素的化合價(jià)首先要記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，

9、其次要了解化合價(jià)遵守的法則，即在一切化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和一定為零，以不變應(yīng)萬(wàn)變。 如：計(jì)算高錳酸鉀中錳的化合價(jià)時(shí)依據(jù)鉀（K）+1，而氧（O）-2價(jià)，設(shè)錳元素的化合價(jià)為x，則根據(jù)化合價(jià)法則，+1+x+（-2）×4=0，x=+7，所以KMnO4中錳的化合價(jià)為+7。 9.化合價(jià)的應(yīng)用 （1）檢驗(yàn)化學(xué)式正誤（代數(shù)和是否為0）。 （2）依據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。 要點(diǎn)提示 ①只有確切知道某物質(zhì)存在才能根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，而絕不能根據(jù)化合價(jià)，隨意亂寫(xiě)事實(shí)上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。②一般把正價(jià)元素寫(xiě)在前面，負(fù)價(jià)元素寫(xiě)在后面，但也有不能這樣寫(xiě)的，如NH3，N為－3價(jià)，H為+1價(jià)。③如果需標(biāo)明原

10、子團(tuán)的個(gè)數(shù)時(shí)，應(yīng)把原子團(tuán)加上括號(hào)，再把數(shù)字寫(xiě)在右下角。 三、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算 1.相對(duì)分子質(zhì)量概念 化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和。 2.計(jì)算 （1）計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 （2） （3）元素的實(shí)際質(zhì)量＝物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 四、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 1.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 2.計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 例如：計(jì)算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 即 4.元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 方法點(diǎn)撥 在計(jì)算的過(guò)程中，如果告訴你這種物質(zhì)的化學(xué)式，則就可以認(rèn)為間接地告訴你該物質(zhì)

11、中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了。 要點(diǎn)提示 解題格式要規(guī)范，“100%”不能丟掉，原子個(gè)數(shù)要統(tǒng)計(jì)準(zhǔn)確。 在計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，一定把所求元素的原子個(gè)數(shù)找清楚，不要漏掉，如例題中每個(gè)硝酸銨分子中含有2個(gè)氮原子。因此計(jì)算氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)一定要注意用氮的相對(duì)原子質(zhì)量乘以2，有時(shí)在進(jìn)行此類(lèi)題的計(jì)算時(shí)，通常求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量。 一定量的某物質(zhì)中所含某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 問(wèn)題·思路·探究 問(wèn)題1化學(xué)符號(hào)表示的意義 思路：對(duì)于化學(xué)符號(hào)所表示的意義或者是用化學(xué)符號(hào)表示一些微粒，是經(jīng)?？嫉降?，就給予足夠的重視，這也對(duì)后面有關(guān)化學(xué)式的正確計(jì)算提供了保證。 探究：初中化學(xué)中主要

12、接觸到三種化學(xué)用語(yǔ)：（1）元素符號(hào)；（2）化學(xué)式；（3）化學(xué)方程式。對(duì)于化學(xué)用語(yǔ)，主要從兩個(gè)方面掌握，一是化學(xué)用語(yǔ)的正確書(shū)寫(xiě)，二是化學(xué)用語(yǔ)表示的含義。元素符號(hào)可以表示：（1）一個(gè)原子；（2）一種元素；（3）有些元素符號(hào)還可以表示由這種元素組成的單質(zhì)。書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)要注意第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。 問(wèn)題2某銅的氧化物，經(jīng)測(cè)定得知該氧化物的組成中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為8∶1。據(jù)此你能確定該銅的氧化物的化學(xué)式嗎？ 思路：由化學(xué)式可求化合物中元素的質(zhì)量比，那么由化合物中元素的質(zhì)量比也可推求化學(xué)式，解題的關(guān)鍵是如何確定組成元素的原子個(gè)數(shù)比。 探究：化合物中各元素的質(zhì)量比可由化學(xué)式求出，就是

13、把各元素的相對(duì)原子乘以各元素的原子個(gè)數(shù)所得的積的比值（最簡(jiǎn)化）。本題已給出該銅的氧化物中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為8∶1，關(guān)鍵是如何確定氧化物中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比?？上仍O(shè)出該氧化物的化學(xué)式為：CuxOy,再按求元素的質(zhì)量比列式，求出x和y的比值。 設(shè)該銅的氧化物的化學(xué)式為CuxOy 64x∶16y=8∶1　　　x∶y=2∶1 可知該銅的氧化物的化學(xué)式為Cu2O 典題·熱題·新題 例1 判斷下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”的意義，將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上 ①Ca2+②NO2?、?NO　④?、荩? （1）表示分子個(gè)數(shù)的是　　　。 （2）表示離子所帶電荷數(shù)的是　　　。 （3）表示元素化合

14、價(jià)的是　　　。 （4）表示一個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的是　　　。 思路解析：Ca2+中的“2”表示一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷；NO2中的“2”表示一個(gè)NO2分子中含有2個(gè)氧原子；2NO中的“2”表示分子個(gè)數(shù)；中的“2”表示MgO中Mg的化合價(jià)為+2；2中的“2”表示離子的個(gè)數(shù)。 答案：（1）③?。?）①?。?）④?。?）② 深化升華 明確化學(xué)符號(hào)周?chē)鲾?shù)字的含義?；瘜W(xué)符號(hào)前的數(shù)字表示微粒的個(gè)數(shù)；右下角表示每個(gè)微粒中所含該原子的數(shù)目；右上角表示離子所帶的電荷數(shù)；正上方表示這種元素在化合物里表現(xiàn)出來(lái)的化合價(jià)。 例2下列關(guān)于化合價(jià)的說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。ā　。?

15、 A.在Na2O中，鈉原子顯+1價(jià)，氧原子顯－2價(jià) B.在O2中，氧元素顯－2價(jià) C.非金屬元素在化合物中總顯負(fù)價(jià) D.一種元素在同一種化合物中，可能有幾種化合價(jià) 思路解析：化合價(jià)是元素在化合物中表現(xiàn)出來(lái)的，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，應(yīng)該說(shuō)鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯－2價(jià)；單質(zhì)的化合價(jià)為零，所以B選項(xiàng)也是錯(cuò)的；在非金屬元素與氧元素化合的時(shí)候，非金屬元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)的；對(duì)于D選項(xiàng)可用舉例說(shuō)明，如在NH4NO3中，氮元素有－3價(jià)和+5價(jià)。 答案:AD 深化升華 解決此類(lèi)問(wèn)題，首先要熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)，然后根據(jù)物質(zhì)中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零來(lái)求其他元素的化合價(jià)。 例

16、3金屬元素和人體健康有很大關(guān)系。鉀元素可以調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉和神經(jīng)的功能及代謝。如果人體缺鉀會(huì)出現(xiàn)肌肉不發(fā)達(dá)、心律不齊等癥狀。市場(chǎng)上出售的一種叫做果味鉀的補(bǔ)鉀藥，其主要成分是枸櫞酸鉀（C6H7K3O8）。下列對(duì)枸櫞酸鉀的說(shuō)法正確的是　　（　?。? A.該物質(zhì)的一個(gè)分子中含25個(gè)原子 B.該物質(zhì)中碳、氫、鉀、氧元素之間的質(zhì)量比是6∶7∶3∶8 C.該物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的 D.該物質(zhì)是由碳、氫、鉀、氧四種元素組成的 思路解析：從該物質(zhì)的化學(xué)式可得出下列信息：①組成元素的種類(lèi)。②各元素的原子個(gè)數(shù)比，進(jìn)一步可確定。③一個(gè)分子中的原子數(shù)目。④各元素的質(zhì)量比。A項(xiàng)中，一個(gè)分子所含原子數(shù)為：（6+7+3+8）＝24，不正確。B項(xiàng)中，C、H、K、O元素的質(zhì)量比為12×6∶7∶39×3∶16×8，B項(xiàng)也不正確。 答案：D 深化升華 C60是一種僅含碳元素的純凈物，所以它是單質(zhì)，不是化合物。從C60的化學(xué)式上看，它的一個(gè)分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的，所以相對(duì)分子質(zhì)量是12×60=720。