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2022年高中化學(xué)(大綱版)第一冊(cè) 第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第二節(jié)離子反應(yīng)(第一課時(shí))

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1、2022年高中化學(xué)(大綱版)第一冊(cè) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第二節(jié)離子反應(yīng)(第一課時(shí)) ●從容說(shuō)課 本節(jié)內(nèi)容是本章教材的一個(gè)重點(diǎn),尤其是離子方程式的書(shū)寫(xiě)是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。 本節(jié)教材主要分為兩部分:強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)以及離子反應(yīng)。其中離子方程式的書(shū)寫(xiě)是本節(jié)的難點(diǎn)。為突出重點(diǎn)、難點(diǎn),在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有:①充分利用學(xué)生已有知識(shí)進(jìn)行分析,加深對(duì)重、難點(diǎn)知識(shí)的理解。②充分利用演示實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段,強(qiáng)化對(duì)重點(diǎn)知識(shí)的感性認(rèn)識(shí),使學(xué)生通過(guò)觀察、分析和討論得出結(jié)論。③通過(guò)列表比較和典型練習(xí)等,達(dá)到加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和應(yīng)用。 具體做法是:第一課時(shí),以掌握基本概念為主要目的,故采

2、用實(shí)驗(yàn)、分析、討論、歸納的綜合教學(xué)方法。從復(fù)習(xí)初中化學(xué)酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性入手,得出電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念,再由實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納得出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。最后通過(guò)列表比較,使學(xué)生加深對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的認(rèn)識(shí)。第二課時(shí)主要是離子反應(yīng)的概念及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。首先通過(guò)演示實(shí)驗(yàn),使學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),然后由一些簡(jiǎn)單的離子方程式的書(shū)寫(xiě)入手,使學(xué)生掌握書(shū)寫(xiě)離子方程式的基本方法,了解離子方程式的意義,最后通過(guò)練習(xí)對(duì)所學(xué)知識(shí)加深記憶和理解,完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)。 ●教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。 3.使學(xué)生掌

3、握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 4.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。 ●教學(xué)重點(diǎn) 強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 ●教學(xué)難點(diǎn) 離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。 ●教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究、討論、分析、對(duì)比、設(shè)疑、講解、練習(xí)。 ●課時(shí)安排 共兩課時(shí)。 第一課時(shí):電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及比較。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及對(duì)比。 第二課時(shí):離子反應(yīng)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、意義,離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 ●教學(xué)用具 投影儀、微機(jī)、大屏幕 溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置:小燒杯、燈泡、導(dǎo)線、石墨電極。

4、 試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、濾紙。 0.5 mol·L-1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH、蔗糖,酒精溶液。0.1 mol· L-1的Na2CO3、K2CO3、HNO3、H2SO4、Na2SO4、BaCl2、CuSO4、AgNO3、HNO3溶液。 ●教學(xué)過(guò)程 [引言]通過(guò)第一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),我們知道,化學(xué)反應(yīng)可有不同的分類(lèi)方法。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別和種類(lèi)可將其分為四種基本類(lèi)型,即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移,又可將其分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?;瘜W(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類(lèi)方法即

5、根據(jù)是否有離子參加,將其分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng),甚至還有其他分法。 [屏幕顯示] [師]關(guān)于四種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)及其相互關(guān)系的知識(shí)在初中和第一節(jié)中已作了較系統(tǒng)的討論,這里我們來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 [板書(shū)]第二節(jié) 離子反應(yīng) [設(shè)問(wèn)]根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷,下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么? 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu [生]能導(dǎo)電的有:鹽酸、NaOH溶液、石墨、K2SO4溶液、Cu。其中石墨、銅能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在;而鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的離

6、子。 [追問(wèn)]鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是如何產(chǎn)生的?其過(guò)程可用什么方程式表示?舉一例說(shuō)明。 [回答]由電離產(chǎn)生,可用電離方程式表示電離過(guò)程,如NaOH====Na++OH-。 [再問(wèn)]你知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子? [回答]酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動(dòng)的離子。 [師]有的酸、堿、鹽在熔化狀態(tài)下也能導(dǎo)電,這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì)。 [板書(shū)]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) [問(wèn)]什么叫電解質(zhì)?什么叫非電解質(zhì)? [生]自學(xué)教材,總結(jié),口述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 [師]隨著學(xué)生的回答板書(shū)。

7、 [板書(shū)]1.電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如HCl、NaOH、K2SO4等。 2.非電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。 [討論]理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念時(shí)應(yīng)注意些什么?請(qǐng)結(jié)合下列問(wèn)題加以討論、分析、歸納。 [投影]下列敘述正確的是 A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) B.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì) C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì) D.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì) E.銅能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì) F.BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)

8、 [師生共析]電解質(zhì)是指在一定條件下能夠?qū)щ姷幕衔??!八芤豪锘蛉刍癄顟B(tài)下”為導(dǎo)電的外界條件,二者有其一能導(dǎo)電,就為電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電是表面現(xiàn)象,導(dǎo)電的前提是電離。而一定條件下能否電離取決于化合物的內(nèi)部結(jié)構(gòu)這是內(nèi)因。電解質(zhì)是離子化合物或某些共用電子對(duì)有偏移的共價(jià)化合物。酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)。剖析概念時(shí)還應(yīng)注意最后三個(gè)字“化合物”。 選項(xiàng)A不正確,因氯化鈉溶液是混合物,是電解質(zhì)溶液。氯化鈉才是電解質(zhì),它溶于水時(shí)可以導(dǎo)電。 選項(xiàng)B正確。氯化鈉固體不導(dǎo)電,是因?yàn)槠渲蠳a+和Cl-不能自由移動(dòng)。如有外界條件(水溶液或熔化)則可電離而導(dǎo)電,所以,氯化鈉是電解質(zhì)。 選項(xiàng)C正確。氯

9、化氫是共用電子對(duì)偏移較多的共價(jià)化合物,液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電,但溶于水時(shí),在水分子作用下能電離成自由移動(dòng)的H+和Cl-,其水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)。 選項(xiàng)D不正確。三氧化硫水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘l(fā)生了如下反應(yīng):SO3+H2O====H2SO4。生成的H2SO4是電解質(zhì),在水中可電離:H2SO4====2H++SO。所以能導(dǎo)電。這里并非SO3本身電離,所以三氧化硫不是電解質(zhì)而為非電解質(zhì)。類(lèi)似的還有CO2、NH3、SO2等。 選項(xiàng)E不正確,銅能導(dǎo)電是因其中有自由移動(dòng)的電子屬金屬單質(zhì)導(dǎo)電而非化合物,所以銅不是電解質(zhì)。 選項(xiàng)F不正確。BaSO4屬于鹽,其水溶液不導(dǎo)電,是因BaSO4溶解度

10、太小,故其水溶液測(cè)不出(或難測(cè)出)導(dǎo)電性,但BaSO4溶解的部分完全電離,所以它是電解質(zhì)。 [答案]BC [投影小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點(diǎn): (1)電解質(zhì)、非電解應(yīng)是化合物。 (2)電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件:水溶液或熔化狀態(tài)。 (3)電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。某些化合物,像SO3、SO2、CO2、NH3,它們的水溶液雖能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì)。因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒磻?yīng)生成了電解質(zhì),這些電解質(zhì)能夠電離而導(dǎo)電,并非這些化合物本身電離所為。 (4)某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等,由于它們?nèi)芙舛忍?,測(cè)不出(或難測(cè))其水溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)芙?/p>

11、的部分是完全電離的,所以是電解質(zhì)。 (5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。 [師]作為電解質(zhì),其在一定條件下的導(dǎo)電能力是否相同呢? [實(shí)驗(yàn)演示1—1]把同濃度、同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入五個(gè)小燒杯,并放于溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中,接通電源。 [生]觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:連接插入CH3COOH和氨水的電極上的燈泡比其他三個(gè)燈泡暗。 [問(wèn)]五個(gè)燈泡的亮度不同,說(shuō)明了什么問(wèn)題? [生]說(shuō)明同條件下,HCl、NaOH、NaCl溶液的導(dǎo)電性比CH3COOH溶液和氨水強(qiáng)。 [師]這表明在相同條件下,不同種類(lèi)的電解質(zhì)

12、溶液的導(dǎo)電能力不相同。那么,影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么呢? [生]自學(xué)、討論、分析后回答: 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電,是由于其中有自由移動(dòng)的離子。這些離子是由電解質(zhì)溶于水電離而來(lái)。自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)多少直接影響著溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。當(dāng)相同條件下,如本實(shí)驗(yàn)當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶電荷數(shù)都相同的情況下,溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)離子的數(shù)目,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。 比較以上五種溶液,顯然,在CH3COOH溶液和氨水中自由移動(dòng)的離子數(shù)目較少,說(shuō)明同條件下,不同電解質(zhì)的電離程度是不相同的。

13、據(jù)此,可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 [板書(shū)]二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 [激疑]強(qiáng)弱電解質(zhì)在水中的電離情況究竟有何差別?請(qǐng)同學(xué)們對(duì)比分析。 [計(jì)算機(jī)動(dòng)畫(huà)模擬]NaCl、HCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。 [提問(wèn)]三者溶于水時(shí)電離程度有何不同? [回答]氯化鈉溶于水時(shí)全部電離,成為水合鈉離子和水合氯離子、氯化氫溶于水時(shí)分子全部電離成為水合氫離子和水合氯離子。而冰醋酸溶于水時(shí)分子只一部分電離成為離子。 [講述]顯然,它們電離的差別在于“全部”和“部分”,借此,可區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱。 [板書(shū)]1.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如N

14、aCl、HCl等。 2.弱電解質(zhì):在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如CH3COOH、NH3·H2O等。 [投影顯示]強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)比 [生]閱讀教材相關(guān)內(nèi)容,對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行比較,并填寫(xiě)上表。 物質(zhì)類(lèi)別 大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸 弱電解質(zhì) [思考]電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示,如強(qiáng)電解質(zhì)NaCl====Na++Cl-HCl====H++Cl-,那么一定條件下弱電解質(zhì)電離的結(jié)果會(huì)達(dá)到一種什么狀態(tài)?其電離方程式如何表示?同學(xué)們課后思考。 [引導(dǎo)思考]我們說(shuō)大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì),溶于水時(shí)應(yīng)全部電離,那么,BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否

15、屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)呢? 醋酸晶體易溶于水,醋酸是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)? [講述]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶,但溶解的極少部分卻是全部電離,所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。醋酸晶體易溶于水,但它卻不能全部電離,所以屬弱電解質(zhì)。因此,電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系,本質(zhì)的區(qū)別在于它們?cè)谒芤豪锏碾婋x程度。 [投影總結(jié)] [問(wèn)題探究]在200 mL混合酸中,鹽酸與硫酸單位體積內(nèi)所含的分子數(shù)相等,向此混合酸中加入Ba(OH)2溶液,原溶液中導(dǎo)電能力變化圖示正確的是(縱坐標(biāo)為導(dǎo)電能力,橫坐標(biāo)為加入Ba(OH)2溶液的體積V) [學(xué)生活動(dòng)]分析討論在加入Ba(OH)2溶液的過(guò)程中

16、溶液中陰、陽(yáng)離子的變化情況:剛開(kāi)始加入時(shí),由于H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O,使溶液中陰、陽(yáng)離子數(shù)目減少,所以導(dǎo)電能力將下降;當(dāng)混合酸中的H2SO4被作用完時(shí),隨即與HCl反應(yīng) 2HCl+Ba(OH)2====BaCl2+2H2O相當(dāng)于將溶液中2個(gè)H+用去,換成1個(gè)Ba2+,由于同等條件下導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于離子的濃度,即2個(gè)H+的導(dǎo)電能力要強(qiáng)于1個(gè)Ba2+,故導(dǎo)電能力仍下降,但速率減慢,表現(xiàn)在圖象上斜率減小;當(dāng)兩種都反應(yīng)完后,再加入Ba(OH)2將會(huì)因其為強(qiáng)電解質(zhì)使溶液的導(dǎo)電能力又重新增強(qiáng)。綜上所述,四個(gè)選項(xiàng)中C項(xiàng)是正確的。 [師]評(píng)價(jià)并肯定學(xué)生的回答。

17、 [本節(jié)小結(jié)]本節(jié)課我們主要探討了幾個(gè)重要的概念如電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等以及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì),大家在學(xué)習(xí)中應(yīng)加強(qiáng)對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較。 [作業(yè)]1.P18一、1 四 2.思考題:已知電解質(zhì)溶于水后可發(fā)生電離而產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,那么電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是什么呢?請(qǐng)以NaOH溶液和鹽酸的中和反應(yīng)為例進(jìn)行分析。 ●板書(shū)設(shè)計(jì) 第二節(jié) 離子反應(yīng)(第一課時(shí)) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 2.非電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 強(qiáng)調(diào)幾點(diǎn): 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解

18、質(zhì) 1.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。 2.弱電解質(zhì):在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。 3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)比。 ●教學(xué)說(shuō)明 本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等幾個(gè)概念,在教學(xué)中主要通過(guò)學(xué)生的自學(xué)、討論分析、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、電腦動(dòng)畫(huà)演示等措施,再通過(guò)必要的引導(dǎo)和啟發(fā)以及針對(duì)性的幾個(gè)練習(xí)從而達(dá)到了使學(xué)生加深理解的目的。 ●參考練習(xí) 1.下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是( ) A.Cu B.CO2 C.NH4Cl D.乙醇 答案:C 2.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是( ) A.熔融的

19、氯化鈉 B.硝酸鉀溶液 C.CuSO4·5H2O D.乙醇 答案:AB 3.同濃度的下列物質(zhì)的水溶液,導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是( ) A.NH3·H2O B.NaCl C. MgCl2 D.AlCl3 答案:D 4.下列電解質(zhì),僅在水溶液中導(dǎo)電的是( ) A.Na2CO3 B.NaHCO3 C. H2SO4 D.NaOH 答案:BC 5.下列敘述正確的是 A.在水溶液中能離解為離子的化合物是電解質(zhì) B.凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì) C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì) D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì),就一定是非電解質(zhì) 答案:A

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