《2022年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 缺答案(I)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 缺答案(I)（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 缺答案(I) 注意事項(xiàng)： 1、答題前，務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名填寫在答題卡規(guī)定的位置。 2、本試題共4頁，總分100分，考試時(shí)間120分鐘。 第I卷（選擇題 共48分） 一、選擇題（本題共16個(gè)小題，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ） A、v(A)=0.01 mol/(L?s) B、v(B)=0.02 mol/(L?s) C、v(B)=0.60mol/(L?m

2、in) D、v(C)=1.0mol/(L?min) 2、．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ） A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C．滴加少量的CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉 3、在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g) +2B(g) 3C(g)，經(jīng)過3min后A的物質(zhì)由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是（ ） A、vA=1mol·L－1·min－1 B、vB=1mol·L－1·min－1 C、vC=2mol·L

3、－1·min－1 D、vB=2mol·L－1·min－1 4、合成氨所需的H2由炭和水蒸氣反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為CO+H2O（g）CO2+H2 △H＜0，欲使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時(shí)提高H2的產(chǎn)率，可以采取的措施是（ ） A、增大水蒸氣的濃度 B、升高溫度 C、增大CO濃度 D、增大壓強(qiáng) 5、在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測(cè)得，v (H2) ==0.45 mol / (L·s)，則2秒末NH3的濃度為（ ） A、0.5 mol / L B、0.45 mol / L C、 0.6 mol / L D、0

4、.55 mol / L 6. 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2與SO3的濃度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2 D. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 7、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體向混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g)，4s后該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR，并測(cè)得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，

5、下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A、A、x的值為2 B、混合氣體的密度變大 C、L的轉(zhuǎn)化率為80% D、平衡時(shí)M的濃度為0.6mol/L 8、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）＋yB（g）zC（g）， 平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，測(cè)得A的濃度變?yōu)?.35 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是( ) A、x+y＜z B、平衡正向移動(dòng) C、A的轉(zhuǎn)化率降低 D、C的物質(zhì)的量增大 9、 下圖為可逆反應(yīng)A (g)＋2B(g)n C(g)(正反應(yīng)放熱

6、)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是( ) A. p2＞p1，n＜3 B. p2＞p1，n＞3 C. p1＞p2，n＜3 D. p1＞p2，n＞3 10、某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡， 下列說法不正確的是( ) A、 恒溫壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深 B、 恒壓迅速充入HI，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小 C、 恒容，升溫正反應(yīng)速率減小 D、 恒容，充入H2，I2的百分比含量降低 11、已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(

7、g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng) 2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（ ） A、50 B、0.02 C、100 D、無法確定 12、現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)，△H＜0。右圖表示從反應(yīng)開始到t1 s時(shí)達(dá)到平衡，在t2 s時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時(shí)又達(dá)平衡。則在圖中t2 s時(shí)改變的條件可能是( ) A．增大壓強(qiáng) B．使用了催化劑 C．降低溫度 D．減小了X或Y的濃度 13、對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列

8、圖象中正確的是( ) 14、下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是( ) ①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ②CaCO3(s)＋2HCl(aq)=== CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l) ③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ④2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g) A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 15、在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A B(g)+C(s)達(dá)平衡，若繼續(xù)升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，下列

9、判斷正確的是( ) A、 壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡移動(dòng)沒有影響 B、 在平衡體系中加入C，混合氣體平均分子量增大 C、 若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài) D、 若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài) 16、氙氣和氟氣在一定條件下可反應(yīng)達(dá)到平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g) ΔH =－218kJ/mol。下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ） A． 升高溫度 B．減壓 C．加壓 D．適當(dāng)降溫 第II卷（非選擇題 共52分） 17

10、、 (6分)可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(填“增大”、“減小”、或“不變”) (1)降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率_______，v正_________ (2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量______________ (3)保持容器的壓強(qiáng)不變，加入He，則 O2的體積分?jǐn)?shù)_________ (4)若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，平均相對(duì)分子質(zhì)量________。 （5）加入催化劑，則O2的物質(zhì)的量________ 18、（

11、8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各題： （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)＝ ； （3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 （填序號(hào)）； a．H2的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

12、c．CH3OH的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大 19、(8分)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B (g)xC(g)。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2L，反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L。 ①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_________；x_________； ②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是_________；

13、 20、（12分）現(xiàn)有反應(yīng)： ① Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 平衡常數(shù)K1 ② Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) 平衡常數(shù)K2 在不同溫度下，K1、K2的值如下： 溫度 K1 K2 700 ℃ 1.47 2.38 900 ℃ 2.15 1.67 （1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是 （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。 （2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 平衡常數(shù)K3 根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2 與K3之間的關(guān)系式為 。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反

14、應(yīng)③是 （“吸”或“放”）熱反應(yīng)。 （3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有 （填序號(hào)）。 a．縮小反應(yīng)容器容積 b．降低溫度 c．升高溫度 d．使用合適的催化劑 e．減少CO的量 （4）圖1、2表示該反應(yīng)③在一恒容密閉容器中反應(yīng)。時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況： 濃度 ① 圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是 。（任寫一條即可） 化學(xué)反應(yīng)速率 ② 圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是

15、 。 0 t1 t2 t3 時(shí)間 時(shí)間 0 t1 t2 圖1 CO2 CO 圖2 21、（10分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) △H＜0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1： （1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為 ； （2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)： ①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K （填寫增大、減小或不變）

16、 HI濃度的變化正確 （用圖2中a～c的編號(hào)回答） ②若加入I2，H2濃度的變化正確的是 。（用圖2中d～f的編號(hào)回答） （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若將容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。 三、計(jì)算題（共1小題，共8分） 22、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算： （1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？ （2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？ （3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡(jiǎn)整數(shù)比) （4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？