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2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.5 探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)練案(含解析)

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.5 探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)練案(含解析) ?基礎(chǔ)提升題 1.有一固體混合物X,可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)。為探究X的成分,設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): Ⅰ.將X粉末充分加熱,有氣體產(chǎn)生。 Ⅱ.取一定量X粉末,加入足量的蒸餾水,粉末全部溶解,得到無(wú)色溶液。 Ⅲ.用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液,在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色火焰;透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,無(wú)紫色火焰。 Ⅳ.?、蛑袩o(wú)色溶液,滴入KMnO4酸性溶液,紫紅色不褪去。 Ⅴ.取Ⅱ中溶液,用惰性電極電解,開始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)色。電解過(guò)程中測(cè)得溶液p

2、H變化如右圖所示。 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅳ可判斷,一定不存在的物質(zhì)是__________。 (2)X的成分是________(填化學(xué)式)。 (3)實(shí)驗(yàn)Ⅴ中,0→t1時(shí)間內(nèi),兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為 陽(yáng)極:_______________________________________________________________; 陰極:_____________________________________________________________。 (4)0→t1時(shí)間內(nèi),溶液pH升高比較緩慢的原因是_______________________(用離子方程式表示)。

3、 2.SO2是一種大氣污染物,某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法,設(shè)計(jì)如下方案: (1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液,則B中所盛試劑為__________,C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 (2)為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo),某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________(任寫一點(diǎn)即可)。 (3)E中用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO

4、、SO、HSO等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水?,F(xiàn)有儀器和試劑為小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙;2 mol·L-1鹽酸、2 mol·L-1 HNO3、1 mol·L-1 BaCl2溶液、1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO和HSO,完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論: 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取1 mol·L-1 BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量。 若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO或SO。 步驟2:將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌,再用適量水把附在

5、濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體______________。 步驟3: 3.(1)已知Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為10 mL): 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ c(Na2S2O3) /mol·L-1 c(H2SO4) /mol·L-1 ① 25 0.1 0.1 ② 25 0.2 0.1 ③ 25 0.1 0.2 ④ 50 0.2 0.1 ⑤ 50 0.1 0.1

6、 其他條件不變時(shí),探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇__________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào));探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇__________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào));若同時(shí)選擇①②③溶液變渾濁的同時(shí),探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 (2)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí),1 mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8 mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________, 甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。 (Ⅰ)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具

7、有堿性和________性。 (Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是________________________。 (Ⅲ)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒,你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計(jì)更合理的是________(填“甲”或“乙”),理由是______________________。 4.聚合硫酸鐵(SPFS)是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑,其化學(xué)組成可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3-]m。某研究小組將聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程(已知SO

8、3的熔點(diǎn)為16.8 ℃)。 試劑:1.0 mol·L-1的鹽酸、1.0 mol·L-1的KMnO4溶液、0.1 mol·L-1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品紅溶液、蒸餾水、冰水。 (1)聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價(jià)是________。 (2)固體產(chǎn)物成分的探究 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 步驟1:取適量的固體產(chǎn)物于試管中,加入足量1.0 mol·L-1的鹽酸,充分振蕩使固體完全溶解 固體溶解,沒有觀察到氣泡,溶液呈黃色 步驟2:取少量步驟1所得溶液于試管中,加入適量20%的KSCN溶液,振蕩 溶液呈血紅色 步驟3:另取少量步驟1所得溶液于試管中,滴入少量1.0 m

9、ol·L-1的KMnO4溶液,振蕩 KMnO4的紫紅色不褪去 思考與判斷 根據(jù)上面的信息,可以確定固體產(chǎn)物的成分是________;步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________________________________。 (3)氣體產(chǎn)物成分的探究(不考慮水蒸氣) 提出假設(shè) 假設(shè)1:所得氣體的成分是SO3; 假設(shè)2:所得氣體的成分是SO2、O2; 假設(shè)3:所得氣體的成分是________。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè) 按下表的實(shí)驗(yàn)步驟寫出預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1:將少量氣體產(chǎn)物

10、通入盛有適量品紅溶液的試管中,觀察溶液的顏色變化,然后加熱再觀察溶液的顏色變化 ①若____________,則________成立 ②若____________,則________成立 步驟2:將氣體產(chǎn)物緩緩?fù)ㄟ^(guò)浸在冰水中的U形管(如圖),然后在U形管中加入適量0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,充分振蕩 結(jié)合上述步驟1的有關(guān)結(jié)論__________(填①或②) ①若____________,則____成立 ②若____________,則____成立 5.某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Fe3+與I-的反應(yīng)進(jìn)行探究,實(shí)現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。 (1)該同學(xué)最初

11、的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下: 編號(hào) 操作 現(xiàn)象 Ⅰ 先向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水 Ⅱ 先向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1 mol·L-1 KI溶液 滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色;滴加KI溶液后,血紅色無(wú)明顯變化 ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象為___________________________________________________。 ②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為_____________________________ ____________

12、__________________________________________________________。 (2)該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象的可能原因,并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下: 編號(hào) 操作 現(xiàn)象 Ⅲ 向2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液 滴加FeCl3溶液后,溶液變成黃色;滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色 根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,該同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡(jiǎn)明的文字說(shuō)明他得出上述結(jié)論的理由:_________________

13、____________________。 (3)該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案: 編號(hào) 操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 Ⅳ 向2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,__________ (4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,F(xiàn)e3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知,參加反應(yīng)的Fe3+與I-的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因,認(rèn)為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為______________________________

14、____________。 ?三年高考題 1.【xx年高考廣東卷第33題】(17分)H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。 (1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器 ①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________ ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:在不同H2O2濃度下,測(cè)定 ____________________________________(

15、要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。 ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置,完成圖20的裝置示意圖。 ④參照下表格式,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示)。 物理量 實(shí)驗(yàn)序號(hào) V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mL …… 1 a …… 2 a …… (2)利用圖21(a)和21(b)中的信息,按圖21(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)??捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”),其原因是________________

16、______________________________________。 2.【xx年高考福建卷第25題】(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取 采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5 (1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。 (2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。

17、(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號(hào))。 實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號(hào))。 a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè) (5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。 實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘

18、留量的測(cè)定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下: (已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI) ①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L-1。 ②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。 3.【xx年高考安徽卷第28題】(14分) 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置

19、于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。 (1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格): 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/% ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸濃度的影響 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因是鐵發(fā)生了 腐蝕,請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了 (“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式

20、是 。 (3)該小組對(duì)圖2中0~t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二: 假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體; 假設(shè)二: ; …… (4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程): 4.(xx安徽卷)(14分)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn) 化為Cr3+。某課題

21、組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究 有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下: (1)在25°C下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,作對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始pH 廢水樣品體積mL 草酸溶液體積mL ② ① 蒸餾水體積mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。 (2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為

22、 (填化學(xué)式)。 (3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明 ;實(shí)驗(yàn)①中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)= mol·L-1·min-1 (用代數(shù)式表示)。 (4)該課題組隊(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三: 假設(shè)一:Fe2+起催化作用; 假設(shè)二: ; 假設(shè)三: ; …… (5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。 (除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2

23、(SO4)3等,溶液中Cr2O的濃度可用儀器測(cè)定。) 實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過(guò)程) 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 5.(xx北京卷)(15分)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究: 操作 現(xiàn)象 取4g漂粉精固體,加入100mL水 部分固體溶解,溶液略有顏色 過(guò)濾,測(cè)漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色 i. 液面上方出現(xiàn)白霧; ii. 稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色; iii. 稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 (1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是 。 (2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)

24、是 。 (3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無(wú)變化; b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。 ① 實(shí)驗(yàn)a目的是 。 ②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是 。 (4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是 。 (5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌,得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HC1,無(wú)明顯變化。取上層清液,加入BaC1

25、2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因: 。 6.(xx福建卷)(15分) 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象,擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想: 甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2 (1)實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是_____________。 查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 針對(duì)甲、乙

26、、丙猜想,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略): (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程 ①取器連接后,放人固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出,表明________ ②稱取Mg(NO3)2固體3 .79 g置于A中,加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是________;關(guān)閉K,用酒精燈加熱時(shí),正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。 ③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D 中未見明顯變化。 ④待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g ⑤取少量剩余固體于試管中,加人適量水,未見明顯現(xiàn)象。

27、(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論 ① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_______是正確的。 ② 根據(jù)D 中無(wú)明顯現(xiàn)象,一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2,因?yàn)槿粲蠴2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng):_____________________(填寫化學(xué)方程式),溶液顏色會(huì)退去;小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢側(cè)到的原因是_____________________。 ③ 小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善,需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究。 7.(xx四川卷)(15分) 為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

28、Ⅰ.AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 (1)請(qǐng)完成下表: 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩 ① 存在Fe3+ 取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入 ② ,振蕩 ③ 存在Fe2+ 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+ Ⅱ. AgNO3的熱穩(wěn)定性性 用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體

29、,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后,試管中殘留固體為黑色。 (2)裝置B的作用是 。 (3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2,其驗(yàn)證方法是 。 (4)【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水。 【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是:ⅰAg;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 操作 現(xiàn)象 a 加入足量氨水,振蕩 黑色固體不溶解 b 加入足量稀硫酸,振蕩 黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生 【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 ① (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有 ② 。

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