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九年級(jí)化學(xué)《課題4 化合價(jià)與化學(xué)式》教案2

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1、九年級(jí)化學(xué)《課題4 化合價(jià)與化學(xué)式》教案2 ★ 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能: (1)、了解化學(xué)式及其意義; (2)、了解常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià); (3)、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成,并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式; (4)、了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義,并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成; (5)、能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。 2.過(guò)程與方法: (1)、通過(guò)對(duì)圖、表的觀察,讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行整理歸納并初步運(yùn)用; (2)、通過(guò)討論交流、活動(dòng)探究,培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和基本計(jì)算能力; 3.情

2、感、態(tài)度與價(jià)值觀: (1)、通過(guò)自編化合價(jià)口訣,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲; (2)、通過(guò)討論交流、活動(dòng)探究,發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精神。 ★ 教學(xué)資源分析 本課題安排在第四單元的最后一部分,包括“什么是化學(xué)式”、“化合價(jià)”和“有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算”這三部分內(nèi)容,它們是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,是“雙基”的重要部分。雖然有元素符號(hào)知識(shí)作為基礎(chǔ),但仍是初三化學(xué)學(xué)習(xí)中的知識(shí)分化點(diǎn)。 本課題的內(nèi)容比較抽象,教材首先講述了化學(xué)式的概念,以學(xué)生最熟悉的純凈物——水為例,介紹了化學(xué)式表示的意義;接著介紹化合價(jià)知識(shí),并以推求五氧化二磷的化學(xué)式為例講解推求的步驟和方法,在

3、此基礎(chǔ)上,介紹化學(xué)式的讀法;最后是有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)這些內(nèi)容要求不高,故教學(xué)中不需要任意擴(kuò)展與加深。 ★ 教學(xué)策略分析 在前面的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已具有了有關(guān)元素符號(hào)的知識(shí),用元素符號(hào)來(lái)表示某種元素,學(xué)生興致很高;那么,對(duì)于物質(zhì)能否用專(zhuān)門(mén)的符號(hào)來(lái)表示呢?學(xué)生對(duì)此的求知欲望很強(qiáng)。但最基本的元素、原子團(tuán)化合價(jià)的記憶卻又是那么枯燥乏味,因此,教師要充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性,以試編口訣、討論交流、活動(dòng)探究等多種形式活躍課堂氣氛,提高教學(xué)的效率。 ★ 教學(xué)重、難點(diǎn) 重點(diǎn):化合價(jià)知識(shí)及其應(yīng)用、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。 難點(diǎn):1.化合價(jià)的理解及應(yīng)用。 2.物質(zhì)

4、中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 ★ 教學(xué)準(zhǔn)備 1. 有關(guān)投影片; 2. 將教材P,9圖4—11、P。。表4—6放大后復(fù)印。 ★ 課時(shí)建議3課時(shí) ★ 教學(xué)過(guò)程 (第一課時(shí)) 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 創(chuàng) 引 設(shè) 入 情 課 境 題 (投影) 讀讀、寫(xiě)寫(xiě)、比比:請(qǐng)同學(xué)們讀出下列元素符號(hào)的名稱(chēng):H、O、C,并試著組合成熟悉的一些物質(zhì)的符號(hào),比比誰(shuí)寫(xiě)得最多、最快。引出化學(xué)式的概念。 讀完后在紙上練習(xí)書(shū)寫(xiě): H2、O2、C、H2O、CO2,甚至有的學(xué)生能寫(xiě)出H2O2、CO。 在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上

5、,培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)腦、動(dòng)手能力,活躍氣氛,激發(fā)興趣。 討 論 交 流 (思考) 純凈物的組成都是固定的,那么,表示每種純凈物組成的化學(xué)式可能有幾個(gè)? 猜一猜; 想一想; 議一議。 從中意識(shí)到正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的重要性。 歸 納 拓 展 分組討論以上所寫(xiě)的化學(xué)式表示的意義,重點(diǎn)以水的化學(xué)式為例。(投影) 教材P79圖4—11。討論得出化學(xué)式所表示的意義(宏觀、微觀),在交流歸納的基礎(chǔ)上完成板書(shū)。 分組討論, 交流歸納。 通過(guò)交流,訓(xùn)練學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)和歸納總結(jié)學(xué)生的能力,并培養(yǎng)合作精神。 完成教材P79“討論”,并

6、在此基礎(chǔ)上歸納:元素符號(hào)周?chē)煌恢蒙蠑?shù)字的意義。 同桌討論, 相互訂正。 訓(xùn)練學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力,對(duì)積極參與討論和交流的學(xué)生予以肯定。 過(guò) 渡 分 析 觀察學(xué)生剛才所寫(xiě)的一些化學(xué)式H2、O2、H2O、CO2、H2O2,提出問(wèn)題:不同物質(zhì)的化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)比是否相同? 觀察得出:物質(zhì)不同, 原子個(gè)數(shù)比可能不同。 把學(xué)生的思維引入主題。 引 出 概 念 引導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)比為何不同,引出化合價(jià)。 思考理解。 讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)式中各原子的個(gè)數(shù)比即它們相互化合時(shí)的原子個(gè)數(shù)比。 教學(xué)流程 教師活

7、動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 尋 找 規(guī) 律 1.根據(jù)教材P80表4—6,分析各種常見(jiàn)元素及根的化合價(jià)情 況,尋求記憶化合價(jià)的技巧。 思考、探討、交流: 1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià); 2.一些元素有多種化合價(jià); 3.常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)韻語(yǔ): K Na H Ag +1價(jià), Ca Mg Ba Zn +2價(jià), F Cl Br I -1價(jià), 通常O S -2價(jià), Cu +1、+2,Al +3, Pe +2、+3,Si +4, 根價(jià)-1氫氧、硝酸、氯酸根; 根價(jià)-2

8、硫酸、碳酸、錳酸根; 銨根+1,磷酸根-3。 通過(guò)對(duì)獲得的新知識(shí)進(jìn)行整理歸納,發(fā)現(xiàn)一些記憶的訣竅,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。 尋 找 規(guī) 律 2.根據(jù)化合價(jià)概念,探討單質(zhì)中元素化合價(jià)的特點(diǎn)。 分析、討論得出:?jiǎn)钨|(zhì)中元素化合價(jià)為零。 通過(guò)活動(dòng)探究, 培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新 思維能力。 3.根據(jù)NaCl、H2O、Al2O3等化學(xué)式,尋找化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和規(guī)律。 嘗試計(jì)算,得出:化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 理 解 記 憶 鞏 固 知 識(shí) 1.歸納小結(jié):閱讀教材P81的相關(guān)內(nèi)容。 2.練習(xí):標(biāo)出下列

9、加點(diǎn)元素的化合價(jià): S、SO2、SO3、H2SO4、 NO、 NO2、 N2O5、 NH4NO3、NaCl、C12、 KClO3、Fe2O3、 FeSO4、CuO。 理解記憶。 思考并練習(xí),通過(guò)交流,掌握方法與技巧。 使學(xué)生的知識(shí)系統(tǒng)化、條理化。 及時(shí)反饋,以練促記,使學(xué)生在練習(xí)中鞏固知 識(shí),學(xué)會(huì)歸納和運(yùn)用知識(shí)。 課堂小結(jié):本節(jié)課你們學(xué)到了哪些知識(shí)?學(xué)會(huì)了什么? 自由發(fā)言。 通過(guò)及時(shí)總結(jié)、反思,培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣與學(xué)習(xí)作風(fēng)。 ★ 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題4 ?化學(xué)式與化合價(jià)(第一課時(shí)) 一、 化學(xué)式

10、 1.定義:用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。(一種純凈物只有一個(gè)化學(xué)式。) 2.化學(xué)式的意義:包括宏觀意義和微觀意義。 二、化合價(jià) 1.原子團(tuán): 2.化合價(jià)規(guī)律:(2)化合物中H通常顯+1價(jià),O、S通常顯—2價(jià); (3)單質(zhì)的化合價(jià)為零; (4)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。 3.記憶規(guī)律: ★ 教后小記 ___________________________________________ ________ __________________________

11、_________________ ________ ___________________________________________ ____ 第二課時(shí)) 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 復(fù) 習(xí) 引 入 (熱身操) 以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽,看誰(shuí)記得最準(zhǔn)、最多。 (提問(wèn))化學(xué)式CO2的涵義? 搶答。 鞏固舊知識(shí),為 學(xué)習(xí)新知識(shí)作鋪墊。 過(guò) 渡 設(shè) 問(wèn) 如果我們知道了組成化合物的元素的化合價(jià),能否準(zhǔn)確寫(xiě)出該化合物

12、的化學(xué)式呢? 思考。 讓學(xué)生結(jié)合預(yù)習(xí)情況思考,理出初步的思路。 例 題 解 析 [例1]:已知磷為+5價(jià),氧為 -2價(jià),寫(xiě)出磷的這種化合物的化學(xué)式。 歸納解題的步驟: 1.寫(xiě)出元素符號(hào);2.求最小公倍數(shù);3.算原子個(gè)數(shù);4.檢查是否正確。 [例2]:已知鐵為+3價(jià),硫酸根為-2價(jià),寫(xiě)出硫酸鐵的化學(xué)式。 尋求解題思路和方法。 使學(xué)生懂得化合價(jià)的運(yùn)用。 鞏 固 訓(xùn) 練 練習(xí)1:已知鈉為+1價(jià),氯為 -1價(jià),寫(xiě)出氯化鈉的化學(xué)式。 練習(xí)2:石灰水是氫氧化鈣溶于水得到的

13、,已知,其中氫氧根為-1價(jià),鈣為+2價(jià),寫(xiě)出氫氧化鈣的化學(xué)式。 解答練習(xí),及時(shí)交流、小結(jié)。 規(guī)范解題步驟。 通過(guò)練習(xí)、交流,讓學(xué)生掌握解題方法、技巧,達(dá)到學(xué)以致用的效果。 活 動(dòng) 探 究 1. 寫(xiě)出給定物質(zhì)的化學(xué)式: 溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、 二氧化氮; 2.讀出以下化學(xué)式的名稱(chēng):MnO2、CuO、 SO3、KI、MgCl2。 3.教材P82“討論”。 以鄰座同學(xué)為一小組,對(duì)相關(guān)題目進(jìn)行練習(xí),并相互訂正。 培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)的意識(shí),發(fā)揚(yáng)互幫互助的精神,達(dá)到共同提高的目的。 歸 納 小 結(jié) 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),你們覺(jué)得正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的關(guān)鍵是什

14、么?你 們有什么訣竅? 總結(jié)收獲;交流體會(huì)。 讓學(xué)生在交流中互相啟發(fā),相互激勵(lì),發(fā)展和完善自我。 當(dāng) 堂 反 饋 教材P85:3、4、5、6。 先獨(dú)立解題;后交流討論。 再次體會(huì)化合價(jià)的運(yùn)用,規(guī)范書(shū)寫(xiě)方式。 ★ 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題4 ?化學(xué)式與化合價(jià)(第二課時(shí)) 4.根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式(最小公倍數(shù)法): 5.根據(jù)化學(xué)式判斷元素或原子團(tuán)的化合價(jià)(“化合價(jià)代數(shù)和為零”原則): (第三課時(shí)) 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 復(fù) 習(xí) 設(shè) 疑 引 入 新 課 (復(fù)習(xí)提問(wèn)) 1.什

15、么是相對(duì)原子質(zhì)量? 2.下列粒子各表示什么意義? (1)2H (2)H2O (3)2CO2 (過(guò)渡) 原子的質(zhì)量很小,故我們采用相對(duì)原子質(zhì)量表示,那么由原子構(gòu)成的分子,質(zhì)量仍然很小,又如何表示呢? 引出相對(duì)分子質(zhì)量的概念。 思考并口答; 思考后大膽猜想; 圈出概念中的關(guān)鍵字、詞。 在復(fù)習(xí)舊知后自然引出新的問(wèn)題,學(xué)生一下子就進(jìn)入積極的學(xué)習(xí)狀態(tài)。 例 題 解 析 互 動(dòng) 教 學(xué) [例1]:根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量:(1)O2 (2)H2O (3)Cu(OH)2解: Cu(OH) 2的相對(duì)分子

16、質(zhì)量= [例2]:計(jì)算組成化合物的各元素的質(zhì)量比: (1)水中氫、氧元素的質(zhì)量比; (2)NH4NO3中各元素質(zhì)量比; (3)CO(NH2) 2中各元素質(zhì)量比; [例3]:計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)求水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù); (2)分別計(jì)算化肥硝酸銨 (NH4NO3)、尿素CO(NH2) 2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (練習(xí)) 解:(1)O2的相對(duì)分子質(zhì)量 =16×2 = 32 (2)H2O的相對(duì)分子質(zhì)量 =2×1+16 = 18 思考、探究、分析、練習(xí)、交流。 (練習(xí)) 解:NH4NO3中 N∶H∶O == 28∶4∶48 == 7 ∶

17、1∶ 12 師生共同探究解題方法與技巧。 鞏 固 練 習(xí) 拓 展 提 高 1.指導(dǎo)、總結(jié)解題的注意點(diǎn); 2.練習(xí): (1)求H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量; (2)計(jì)算H2SO4中各元素的質(zhì)量比; (3)計(jì)算H2SO4中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù); (4)98g H2SO4中含氧元素多少克? (5)多少克水中含氧元素的質(zhì)量與49 g硫酸中所含氧元素 的質(zhì)量相等? 3.到實(shí)驗(yàn)室“走一走,看一看”,了解藥品的成分。 4.(作業(yè))P94~P951、7、8、9、10。 總結(jié)出解題的格式、步驟和方法。

18、 當(dāng)堂練習(xí); 相互糾正。 使知識(shí)條理化。 發(fā)現(xiàn)學(xué)生解題過(guò)程中的問(wèn)題,及時(shí)更正,使解題更規(guī)范,運(yùn)用知識(shí)更熟練。 ★ 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題4 ?化學(xué)式與化合價(jià)(第三課時(shí)) 三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量: 2.求化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比: 3.求化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù): ★ 教后小記 ___________________________________________ ________ ___________________________________________ ________ ___________________________________________

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