《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.2 物質(zhì)的量濃度 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(測(cè))(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.2 物質(zhì)的量濃度 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(測(cè))(含解析)(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.2 物質(zhì)的量濃度 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(測(cè))(含解析)
一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)
1.下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量與100ml 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是( )
A.150ml 1 mol·L-1氯化鈉溶液 B.75ml 2 mol·L-1氯化鎂溶液
C.50ml 3mol·L-1氯化鉀溶液 D.50ml 1 mol·L-1氯化鐵溶液
2.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol
2、·L-1,
c(SO)=0.8 mol·L-1,則c(K+)為 ( )
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
3.下列說(shuō)法正確的是( )
A.2mol溶液與lmol溶液混合后,2mol
B.120gNaC1溶液中溶有20gNaCl,該溫度下NaC1的溶解度為20g
C.22.4LHCl氣體溶于水制成1L溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol
D.把5g膽礬()溶于45g水中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
4.在aLAl2
3、(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2,恰好使溶液中的離子完全沉淀;如加
入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣,則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為( )
A. B. C. D.
5.一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng),得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些
氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液
中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入,將所產(chǎn)生沉淀濾出,向?yàn)V液加水稀釋至500ml,此時(shí)所
得溶液物質(zhì)的量濃度為(
4、 )
A.0.5mol/L B.1mol/L C.1.2mol/L D.2mol/L
6.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25 ℃時(shí),a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL
溶液。下列關(guān)系中不正確的是 ( )
A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為
C.該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為
D.該溶液的密度為
7.PM2.5是指直徑小于等于2.5是懸浮顆粒物,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。某實(shí)驗(yàn)小組將
PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
5、測(cè)得該試樣呈酸性,其各離子濃度如下表,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該
溶液PH為( )
離子
K+
Na+
NH4十
C1—
濃度/mol.L—1
4×l0—6
6×l0—6
2×l0—5
4×l0—5
3×l0—5
2×l0—5
A.2 B.4 C.1 D.6
8.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完
全;另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為( )
A.()mo
6、l/L B.(2b—a)mol/L C.(l0b - 5a) mol/L D.(5b一)mol/L
9.準(zhǔn)確稱取6克鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液,充分反應(yīng)后,向?yàn)V液中加入
10mol/L NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量
濃度( )
A.1.75 mol/L B.3.5 mol/L C.2.25 mol/L D.無(wú)法計(jì)算
【答案】A
【解析】
試題分析:向含Al2O3、Fe2O3、SiO2加入硫酸
7、溶液,Al2O3、Fe2O3發(fā)生反應(yīng)得到含F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)3
10.有t℃的a g KCl不飽和溶液,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,采取措施后使其變?yōu)閎 g飽和溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為w2,下列說(shuō)法正確的是( )
A.a(chǎn)一定小于或等于b??????????????? B.a(chǎn)w1一定等于b w2
C.t℃時(shí)KCl溶解度一定大于100w1 ??? D.w1一定大于w2
二、非選擇題(本題包括4小題,共50分)
11.(8分)取一定量的Fe、Cu的混合物粉末,平均分成五等份,分別向每一份中加入一定量的稀硝酸,假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)
8、物只有NO,若實(shí)驗(yàn)中生成的NO氣體體積及所得剩余固體的質(zhì)量記錄如下(所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定):
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
4
5
硝酸溶液體積
100 mL
200 mL
300 mL
400 mL
500 mL
剩余固體的質(zhì)量
17.2 g
8 .0g
0 g
0 g
0 g
氣體體積
2.24 L
4.48 L
6.72 L
7.84 L
7.84 L
求:(1)該實(shí)驗(yàn)中所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)每一等份的混合物粉末中銅的質(zhì)量。
12.(15分) 向100?mL水中投入K和Al共15?g,充分反應(yīng)后,剩余金屬為1.8?g
9、
(1)計(jì)算放出H2多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(2)過(guò)濾出未反應(yīng)的金屬,向?yàn)V液中逐滴加入4?mol/L?的?H2SO4?溶液,生成沉淀的最大值是多少,此時(shí)消耗?H2SO4?溶液的體積是多少?
(3)生成沉淀后,再加入??H2SO4?溶液,使沉淀剛好完全溶解,此時(shí)消耗??H2SO4?溶液的體積是多少?
【答案】(1)??? V(H2)=8.96L (4分) (2) 15.6g. (4分)?V(H2SO4)=25 ml (3分)
(3) 100 ml(4分)
【解析】
試題分析: 向水中投入K和Al,發(fā)生反應(yīng):2K+2H2O=2KOH+H2↑;2Al+2KOH+2H2O=
10、2KAlO2+3H2↑。剩余金屬是Al .由方程式中的反應(yīng)關(guān)系可以看出反應(yīng)的鉀、鋁的物質(zhì)的量相等。假設(shè)為X,則
39X+27X=15?-1.8=13.2.解得X=0.2mol.放出的氫氣的體積是(0.1+0.3)×22.4mol/L=8.96L
13.(12分)將一塊金屬鈉投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中,發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反應(yīng)完畢后收
集到13.44L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),同時(shí)得到21.4g白色沉淀,將此沉淀溶于過(guò)量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后
沉淀質(zhì)量減輕了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量濃度。
14.(15分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中
11、能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448 L HCl
氣體,假設(shè)氣體完全溶解。
(1)若所得溶液密度為1.2 g/cm3,則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為 ;
(2)從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成500 mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為 。
(3)在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí),所用儀器中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有 ;配制過(guò)程中,造成濃度偏低的操作可能有_______________(選填下列操作的序號(hào))。
A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥 B、量筒用蒸餾水洗后未干燥
C、將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯,即向容量中加水到刻度
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),不慎超過(guò)刻度線,用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
E、定容時(shí),俯視液面加水至刻度線