《2022年高考化學(xué) 考前三個(gè)月 選擇題滿分策略 第一篇 專題九 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 考前三個(gè)月 選擇題滿分策略 第一篇 專題九 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)題（35頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué) 考前三個(gè)月 選擇題滿分策略 第一篇 專題九 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)題 1．(xx·全國卷Ⅲ，9)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是(　　) 目的 操作 A. 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B. 清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C. 測(cè)定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上 D. 配制濃度為0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 答案　B

2、 解析　A項(xiàng)，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內(nèi)，若把30 mL刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20 mL，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用的試管，正確；C項(xiàng)，pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)不能用水潤濕，否則溶液被稀釋，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤。 2．(xx·全國卷Ⅰ，10)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是(　　) A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4

3、、焦性沒食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度 C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 答案　B 解析　A項(xiàng)，氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣，所以濃硫酸應(yīng)放在③中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，先通H2以排除空氣，加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)H2的純度，正確；C項(xiàng)，若先停止通H2，空氣有可能重新將W氧化，應(yīng)先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，不能用啟普發(fā)生器制備，錯(cuò)誤。 3．(xx·全國卷Ⅱ，13)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A

4、. 向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 還原性：Fe>Fe2＋ B. 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具有氧化性 C. 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍(lán) NH4HCO3顯堿性 D. 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象 Ksp(AgI)

5、案　C 解析　A選項(xiàng)：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Fe===3FeCl2，F(xiàn)e將Fe3＋還原為Fe2＋，所以還原性：Fe>Fe2＋，A選項(xiàng)能推出相應(yīng)結(jié)論；B選項(xiàng)：發(fā)生的反應(yīng)為4Na＋CO2C＋2Na2O，CO2中C元素化合價(jià)降低，被還原，所以CO2有氧化性，B選項(xiàng)能推出相應(yīng)結(jié)論；C選項(xiàng)：發(fā)生的反應(yīng)為NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O顯堿性，所以石蕊試紙變藍(lán)，C選項(xiàng)不能推出相應(yīng)結(jié)論；D選項(xiàng)：生成了AgI沉淀，沒有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)

6、1．牢記三類常考儀器 (1)四種“定量”儀器的刻度及精確度 量筒 選取原則：大而近。精確度：0.1 mL 托盤天平 精確度：0.1 g 滴定管 精確度：0.01 mL 容量瓶 無零刻度線，有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等規(guī)格 (2)四種可“直接加熱”的儀器——試管、坩堝、蒸發(fā)皿和燃燒匙，三種可“墊石棉網(wǎng)”加熱的儀器——燒瓶、燒杯、錐形瓶。 (3)三種使用前需檢查是否“漏水”的儀器：分液漏斗、容量瓶、酸式(堿式)滴定管。 2．熟悉常見試劑的保存 3．基本實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意的問題歸納 (1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管

7、不能裝酸性及氧化性溶液。 (2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。 (3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。 (4)用 pH試紙檢測(cè)溶液時(shí)不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測(cè)液。試紙檢驗(yàn)氣體前需先濕潤，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。 (5)藥品不能入口和用手直接接觸，實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。 (6)中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗。 (7)溫度計(jì)不能代替玻璃棒用于攪拌，測(cè)液體溫度時(shí)不能與容器內(nèi)壁接觸。 (8)量筒不能用來配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。 4．正確選擇

8、物質(zhì)分離的物理方法 過濾(除去不溶物)；蒸餾(分離沸點(diǎn)不同的液體)；分液(分離互不相溶的液體)；萃取(利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同)。 例1　基本儀器操作陷阱 舉例 判斷正誤 解釋或說明 基本儀器使用與安全 (1)試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱 × 蒸發(fā)皿不能用來加熱固體 (2)分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生裝置 √ 分液漏斗可用于分液以及氣體的制備，如實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，可用分液漏斗加入濃鹽酸 (3)稱取 2.0 g NaOH 固體的實(shí)驗(yàn)操作是先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加 2 g砝碼，左盤上添加 NaOH

9、固體 × NaOH具有吸水性和腐蝕性不能直接放在濾紙上 (4)取液體時(shí)，先將膠頭滴管伸入試劑瓶中，用手指捏緊滴管的膠頭再放開手指 × 使用膠頭滴管吸取液體時(shí)，先擠壓膠頭排出空氣，再將膠頭滴管伸入液體中吸入液體 基本儀器使用與安全 (5)容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干 × 容量瓶在使用之前不需烘干 (6)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶，以減小實(shí)驗(yàn)誤差 × 錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗，否則測(cè)定結(jié)果偏大 (7)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須用該溶液潤洗 √ 確保滴定管中溶液的濃度與標(biāo)準(zhǔn)液的濃度相同，裝液前要用所盛標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 (8)金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

10、 × 鈉能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的Na2O2也能與水或CO2反應(yīng) 藥品的 保存 (9)可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 × 玻璃中含有二氧化硅，易與 NaOH 溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉 (10)氫氟酸或濃硝酸要保存在棕色細(xì)口玻璃試劑瓶中 × 氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，應(yīng)該保存在塑料瓶中 (11)保存液溴時(shí)向其中加入少量灑精，減少揮發(fā) × 溴易溶于酒精，但酒精是易揮發(fā)性的物質(zhì)，導(dǎo)致加速溴的揮發(fā)，保存液溴時(shí)常加少量水液封 pH試 紙使用 (12)用濕潤的pH 試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小 √ 濕潤的pH試紙可以稀釋

11、堿液 (13)可用pH試紙測(cè)氯水的pH × 氯氣可與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可漂白試紙 (14)測(cè)定未知液的pH時(shí)，應(yīng)該用干燥的pH試紙，否則一定會(huì)產(chǎn)生誤差 × 若測(cè)中性溶液的pH，則不產(chǎn)生誤差 (15)直接將pH試紙浸入待測(cè)液中 × 直接將pH試紙浸入待測(cè)液中會(huì)污染待測(cè)液 (16)用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5 × 廣泛pH試紙只能精確到整數(shù) 溶液的 稀釋和 配制 (17)把水沿著器壁慢慢地注入濃硫酸中，并不斷攪動(dòng) × 水的密度比濃硫酸的密度小，若將水倒入濃硫酸中，水會(huì)浮在濃硫酸的上面沸騰而造成液滴飛濺 (18)用容量瓶配制溶液，定

12、容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 × 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大 (19)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏大 × 定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低 (20)將稱得的碳酸鈉小心轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線 × 要先在燒杯中溶解，待溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中 (21)將量好的濃硫酸直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中 × 濃硫酸要先在燒杯中稀釋，待冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中 (22)將 NaOH在燒杯中溶解后，應(yīng)立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 × 要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，

13、否則溶液的體積偏小，濃度偏大 (23)容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)所配的溶液無影響 √ 定容時(shí)還要加蒸餾水，所以容量瓶中含有少量的蒸餾水對(duì)所配的溶液無影響 例2　物質(zhì)的分離提純操作陷阱 舉例 判斷正誤 解釋或說明 (1)振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞 √ 使用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，振蕩前應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞，避免液體流出，然后再進(jìn)行振蕩 (2)測(cè)量酒精沸點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于被加熱的酒精中 × 測(cè)量酒精沸點(diǎn)實(shí)際測(cè)量的是蒸氣的溫度 (3)萃取過程中，不需要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣 × 萃取過程中放出液體時(shí)，需要打開玻璃塞，保證與外界連通，

14、確保液體順利流出 (4)做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加 √ 熱的液體立即加入沸石會(huì)引起暴沸，應(yīng)冷卻后再加入 (5)用分液漏斗、燒杯分離 Br2和CCl4的混合物 × Br2和CCl4互溶，不能用分液法 (6)用分液法分離乙酸和乙酸乙酯 × 乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離 1．(xx·全國卷Ⅲ，9)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 操作 A 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 B 排水法收集 KMnO4 分解產(chǎn)生的O2 先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管

15、 C 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈 Cl2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 D CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層 答案　D 解析　因濃硫酸密度大于水且溶于水時(shí)放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)需將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中，且邊加邊攪拌，A錯(cuò)誤；利用排水法收集 KMnO4分解產(chǎn)生的O2時(shí)，若先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管，則氣體發(fā)生裝置內(nèi)因溫度降低、壓強(qiáng)減小而發(fā)生倒吸，導(dǎo)致試管炸裂，B錯(cuò)誤；制得的Cl2若先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水，則收集的氣體中仍會(huì)混有水蒸氣，C錯(cuò)誤；因CCl4的密度大于水，萃取分層后CCl4在下層，故分液時(shí)先從分液漏

16、斗下口放出有機(jī)層，再從上口倒出水層，D正確。 2．(xx·海南，8)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁 B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁 C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁 D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁 答案　B 解析　從滴瓶中取用試劑時(shí)應(yīng)豎直懸滴，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁，否則再取試劑時(shí)會(huì)污染試劑，另外也會(huì)使試劑粘到試管壁上，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．(xx·武漢調(diào)研)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全問題。下列處理方法不正確的是(　　) A．不慎打翻燃著的酒精燈，立即用濕抹布蓋滅

17、 B．金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器進(jìn)行滅火 C．給盛有液體的試管加熱時(shí)，要不斷移動(dòng)試管或加入碎瓷片 D．濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液 答案　B 解析　A項(xiàng)，不慎打翻燃著的酒精燈，應(yīng)用濕抹布蓋滅，使其與氧氣不能接觸，正確；B項(xiàng)，金屬鈉著火反應(yīng)生成過氧化鈉，能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，燃燒更劇烈，所以不能用泡沫滅火器，應(yīng)該用沙子蓋滅，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，給液體加熱要均勻，加入碎瓷片以防止暴沸，正確；D項(xiàng)，濃堿液可以腐蝕皮膚，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上酸性很弱的硼酸溶液，正確。 4．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是(　　) A．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行

18、滴定 B．玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊插入橡皮管中 C．熱坩堝中的硫酸銅晶體失水后須在干燥器中冷卻，再稱量 D．用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴到置于潔凈表面皿的 pH試紙上測(cè)定溶液的酸堿性 答案　A 解析　滴定管經(jīng)蒸餾水潤洗后必須再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則標(biāo)準(zhǔn)液濃度會(huì)降低，造成滴定結(jié)果偏大。 [新題預(yù)測(cè)] 5．下列實(shí)驗(yàn)的儀器或操作正確的是(　　) A．在固體物質(zhì)灼燒實(shí)驗(yàn)中，可將坩堝直接放在三腳架上加熱 B．在測(cè)量醋酸鈉溶液濃度的滴定實(shí)驗(yàn)中，可將待測(cè)液醋酸鈉溶液盛裝在堿式滴定管中 C．在氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，為防止溶液暴沸，可加入幾片碎瓷片 D．在蒸餾分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的實(shí)

19、驗(yàn)中，為提高冷凝效果，可使用球形冷凝管 答案　B 解析　A項(xiàng)，坩堝加熱時(shí)，需要放置在泥三角上，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于醋酸鈉水解使溶液呈堿性，則必須盛裝在堿式滳定管中，正確；C項(xiàng)，蒸發(fā)操作時(shí)為了防止溶液暴沸，應(yīng)使用玻璃棒攪拌，加入碎瓷片會(huì)影響氯化鈉純度，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，球形冷凝管一般用于反應(yīng)物的冷凝回流實(shí)驗(yàn)中，蒸餾收集產(chǎn)物時(shí)應(yīng)選擇直形冷凝管，錯(cuò)誤。 6．下列儀器用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是(　　) ①中和滴定用的錐形瓶　②中和滴定用的滴定管　③容量瓶　④配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，用于量取濃硫酸的量筒 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 答案　B 解析　

20、中和滴定用的滴定管盛放的是固定濃度的溶液，內(nèi)壁有蒸餾水會(huì)使其濃度偏小，進(jìn)而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；用于量取濃硫酸的量筒若有蒸餾水會(huì)使量取的濃硫酸體積偏小，故②④都會(huì)造成誤差。 7．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 制取氫氧化銅膠體 向保持沸騰的蒸餾水中逐滴加入5～6滴飽和CuSO4溶液 B 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為10%的稀硫酸 將10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(密度為1.84 g·mL－1)的濃硫酸加入盛有162 mL蒸餾水的燒杯中 C 由明礬溶液制取KAl(SO4)2 將溶液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 D 檢驗(yàn)蔗糖溶液是否發(fā)生水解 向滴有稀硫酸

21、的水解液中加入少量新制Cu(OH)2，加熱 答案　B 解析　H2SO4為不揮發(fā)性的酸，加熱CuSO4溶液不能得到Cu(OH)2膠體，A錯(cuò)；KAl(SO4)2溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到的是KAl(SO4)2·12H2O，故C錯(cuò)；D項(xiàng)應(yīng)先中和稀硫酸后再加入新制Cu(OH)2，錯(cuò)誤。 角度二　儀器裝置圖的正誤判斷 規(guī)范示意圖再現(xiàn) 1．基本操作 (1)向容器內(nèi)加固體藥品 (2)向容器內(nèi)加液體藥品 (3)氣體的溶解與吸收 ①溶解度不大氣體的吸收 ②易溶氣體的吸收(以氨氣吸收為例) 2.物質(zhì)的分離裝置圖 裝置 適用范圍 過濾 難溶固體與液體的分離 蒸

22、發(fā)結(jié)晶 溶液中提取固體 蒸餾 分離沸點(diǎn)差別較大的互溶液體 分液 分離互不相溶的兩種液體 3．物質(zhì)的量濃度溶液的配制(以NaCl溶液為例) 4．酸堿中和滴定示意圖 5．常見氣體制備發(fā)生裝置圖 實(shí)驗(yàn)裝置 舉例 固體＋固體氣體 O2、NH3、CH4 固體＋液體(或液體＋液體)氣體 a：C2H4 b：Cl2 固體＋液體(不加熱)―→氣體 a：H2、O2、CO2、Cl2、NH3 b：H2、CO2 6.氣體的收集裝置 (1)基本方法 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法 H2、O2、NO、CH4、C2H4等 C

23、l2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等 H2、NH3等 (2)創(chuàng)新方法 例1　下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?　　) 解析　A項(xiàng)，膠頭滴管應(yīng)伸入硫酸亞鐵溶液中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，立即點(diǎn)燃容易發(fā)生爆炸，應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，錯(cuò)誤。 答案　B 例2　下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是(　　) [解題思路]　本題考查物質(zhì)的加熱、氣體凈化、過濾以及乙酸乙酯的制備等基本操作，目的是引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的重視，掌握物質(zhì)的分離提純、加熱等基本操作是解答此類試題的關(guān)鍵。 解析　過濾時(shí)玻璃棒下

24、端應(yīng)緊靠漏斗中三層濾紙一側(cè)，且漏斗下端尖嘴應(yīng)與燒杯內(nèi)壁相貼，A錯(cuò)誤；固體碳酸氫鈉受熱分解時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，防止試管炸裂，B錯(cuò)誤；洗氣時(shí)應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，C錯(cuò)誤；制備乙酸乙酯時(shí)試管口向上，導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，D正確。 答案　D 1．具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) 答案　C 解析　A項(xiàng)，易引起火災(zāi)；B項(xiàng)，托盤天平精確度不夠；D項(xiàng)，應(yīng)用最接近所量液體體積規(guī)格的量筒(10 mL)。 2．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用圖Ⅰ所示裝置除去CO2中混有的少量HCl B．用圖Ⅱ

25、所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C．用圖Ⅲ所示裝置分離NaCl和Na2SO4的混合溶液 D．用圖Ⅳ所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層 答案　D 解析　由于Na2CO3也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，所以除去CO2中的HCl要用飽和NaHCO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl不穩(wěn)定，受熱容易分解，所以從溶液中制取晶體要采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl和Na2SO4都溶于水，不能用過濾的方法分離，由于NaCl的溶解度受溫度的影響較小，而Na2SO4的溶解度受溫度的影響較大，可以采用結(jié)晶、重結(jié)晶的

26、方法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于CCl4的密度比水大且與水不相溶，所以分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，可以用分液的方法進(jìn)行，有機(jī)層在下層，D項(xiàng)正確。 3．下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A B C D 制乙炔的發(fā)生裝置 蒸餾時(shí)的接收裝置 除去SO2中的少量HCl 準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 答案　C 解析　A項(xiàng)，電石與水反應(yīng)過快，應(yīng)采用分液漏斗滴加飽和食鹽水來控制反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，錐形瓶與接收器之間應(yīng)與外界環(huán)境相通，以平衡壓強(qiáng)，這樣構(gòu)成密閉環(huán)境使液體無法流下，會(huì)造成危險(xiǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl可與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)

27、而除去，SO2不溶于飽和NaHSO3溶液，正確；D項(xiàng)，K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管下端的乳膠管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，錯(cuò)誤。 4．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 答案　C 解析　A項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)需加熱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，食鹽水呈中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)試管中的壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致右側(cè)導(dǎo)管中的紅墨水液面上升，正確；D項(xiàng)，用消石灰Ca(OH)2而不是CaO與NH4Cl反應(yīng)制氨氣，同時(shí)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集。 [新題預(yù)測(cè)] 5．下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

28、的是(　　) A B C D 加熱熔融的氫氧化鈉固體 吸收CO2中的HCl雜質(zhì) 蒸餾時(shí)的接收裝置 吸收尾氣中的Cl2 答案　D 解析　A項(xiàng)，瓷坩堝中含有SiO2，加熱能與NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，洗氣瓶中氣體流向應(yīng)該從長導(dǎo)管進(jìn)入，經(jīng)溶液吸收雜質(zhì)后氣體從短導(dǎo)管導(dǎo)出，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，尾部接收產(chǎn)品時(shí)應(yīng)使用尾接管導(dǎo)流，以避免液體濺落到錐形瓶外部，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，漏斗屬于不必要儀器，根據(jù)教材中氯氣可直接通入氫氧化鈉溶液中進(jìn)行吸收可知，該裝置能達(dá)到吸收尾氣中氯氣的目的，正確。 6．下列裝置或操作設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)至實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度

29、的稀硫酸 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用NH3進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：進(jìn)行中和熱的測(cè)定 D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，H2SO4>H2CO3>HClO 答案　B 解析　配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，應(yīng)該先在燒杯中稀釋濃硫酸，并待溶液冷卻后再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3極易溶于水，擠壓膠頭滴管后打開活塞，可以產(chǎn)生噴泉，B項(xiàng)正確；中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將二氧化碳通入NaClO溶液中會(huì)生成HClO，但是該反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，無法通過實(shí)驗(yàn)判斷是否有HClO生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．下列實(shí)驗(yàn)操作中，裝置選擇不合理的是(　　) A B C D 快速制備少

30、量NH3 H2的尾氣處理 測(cè)量NO的體積 除去乙烯中的SO2 答案　D 解析　濃氨水和生石灰反應(yīng)可快速制備少量NH3，A項(xiàng)正確；H2屬于可燃性氣體，且燃燒產(chǎn)物無危害，可用點(diǎn)燃法處理尾氣，B項(xiàng)正確；NO不溶于水，可用量氣管測(cè)量其體積，C項(xiàng)正確；溴水不但能與SO2反應(yīng)，還會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，且洗氣時(shí)，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管口進(jìn)短導(dǎo)管口出，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 角度三　實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論一致性判斷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．?？嘉镔|(zhì)檢驗(yàn)方法總結(jié) (1)氣體檢驗(yàn) 氣體 檢驗(yàn)方法 現(xiàn)象 注意 Cl2 用濕潤的淀粉-KI試紙靠近待檢氣體 試紙變藍(lán) 氣體為黃綠色，O

31、3、NO2也能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán) HCl 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近待檢氣體 冒白煙 —— SO2 通入品紅溶液，然后加熱 品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色 無色有刺激性氣味 NH3 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn) 試紙變藍(lán) 在中學(xué)階段，遇水顯堿性的氣體只有NH3 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近 有白煙 CO2 將氣體通入澄清的石灰水中 石灰水變渾濁 氣體無色無味 (2)離子檢驗(yàn) 離子 試劑 現(xiàn)象 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液、稀硝酸 AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黃色沉淀)、AgI(黃色沉淀) SO 稀鹽酸、BaCl2溶液 白色

32、沉淀 NH 濃NaOH溶液(加熱)和濕潤的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) Ba2＋ 稀H2SO4(或硫酸鹽溶液)、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈紅色 Fe2＋ K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液 藍(lán)色沉淀 KSCN溶液、氯水 加KSCN后無顏色變化，再滴加氯水變成紅色 Na＋、K＋ 鉑絲、稀鹽酸 火焰呈黃色(Na＋)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(K＋) 2．常考實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論逐項(xiàng)剖析 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論 判斷正誤 解釋 (1) 用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火

33、焰呈黃色 一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有K＋ (2) 向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 該氣體是乙烯 (3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán) 溶液X中無NH (4) 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y，試紙變藍(lán) 該氣體是Cl2 (5) 將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色 該氣體一定是SO2 (6) 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色溶液生成 Y中一定含有SO (7) 往CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶

34、液，溶液褪色 該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵 (8) 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生 X一定是濃鹽酸 (9) 在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無紅色沉淀 說明淀粉未水解 (10) 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色 該溶液中一定含F(xiàn)e2＋ (11) 溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀 溴乙烷未發(fā)生水解 (12) 在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬?，取沉?洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生 說明Ksp(BaCO3)

35、 碳酸>苯酚 (17) 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅 Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)

36、 (18) SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)中，溴水褪色 SO2有漂白性 (19) 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁 該溶液一定是碳酸鹽溶液 (20) 分離乙酸和乙酸乙酯 用分液法 (21) 制備Fe(OH)3膠體：0.1 mol·L－1FeCl3溶液與0.3 mol·L－1NaOH溶液等體積混合 有膠體生成 (22) 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性 答案　(1)×　NaOH焰色反應(yīng)火焰也是黃色，檢驗(yàn)鉀元素要透過藍(lán)色鈷玻璃

37、，透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有 (2)×　未反應(yīng)的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 (3)×　NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時(shí)NH3不會(huì)揮發(fā)出來 (4)×　淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)的是具有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體 (5)×　O3、Cl2也能使品紅褪色 (6)×　若溶液Y中含有SO，滴加硝酸時(shí)能被氧化成SO，加入BaCl2也會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生 (7)×　碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀褪色，故用KMnO4溶液無法證明分子中含有碳碳雙鍵 (8)×　只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水

38、的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合 (9)×　稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制Cu(OH)2懸濁液會(huì)與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，在加熱時(shí)得不到沉淀，應(yīng)該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制Cu(OH)2懸濁液 (10)√　Fe2＋的檢驗(yàn)方法正確 (11)×　NaOH與AgNO3溶液反應(yīng)生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成黃褐色的氧化銀，干擾溴離子的檢驗(yàn) (12)×　溶解度大的物質(zhì)容易向溶解度小的轉(zhuǎn)化；但Ksp相近時(shí)，溶解度小的物質(zhì)也能向溶解度大的轉(zhuǎn)化，如Ksp(BaSO4)

39、一樣包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落 (14)×　二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，與漂白性無關(guān) (15)×　H2SO3是中強(qiáng)酸，電離出的H＋與溶液中的NO能將SO氧化成SO，故該白色沉淀是BaSO4 (16)×　因醋酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的CH3COOH，變渾濁可能是因?yàn)镃O2，也可能是因?yàn)镃H3COOH，無法比較碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱 (17)×　在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2＋能被H＋、NO(兩者同時(shí)存在相當(dāng)于HNO3)氧化成Fe3＋而干擾實(shí)驗(yàn) (18)×　SO2在反應(yīng)中作還原劑，體現(xiàn)的是還原性而不是漂白性 (19)×　碳酸氫鹽、亞硫酸

40、鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現(xiàn)象 (20)×　乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離 (21)×　將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體 (22)×　向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生鹽析 3．解答有關(guān)表格分析型實(shí)驗(yàn)題的思維模型 第一步：明確題干信息，掌握題目要求。 屬于“因果關(guān)系型”、“結(jié)論與操作相關(guān)型”、“方法原理應(yīng)用型”等的哪一類型。 第二步：認(rèn)真閱讀表格要素，明確表格各欄目信息。 (1)判斷原理與現(xiàn)象或結(jié)論解釋的關(guān)系。 (2)判斷“目的—儀器—試劑”的合理性。 (3)判斷“儀器(或用品)”與“實(shí)驗(yàn)”的對(duì)應(yīng)性。

41、 (4)判斷“分離、提純方法”與“原理”的合理性等。 第三步：逐項(xiàng)判斷，不遺漏任何信息。 多用排除法、特例法等。 例1　(xx·全國卷Ⅱ，13)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 制備Fe(OH)3膠體 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制備無水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥 D 比較水與乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 [解題思路]　解答該題需要理解Fe(OH)3膠體的制備方法，掌握蒸發(fā)結(jié)晶

42、的實(shí)驗(yàn)操作以及相關(guān)元素化合物的典型性質(zhì)。 解析　A項(xiàng)，NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液出現(xiàn)紅褐色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，MgCl2水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，將MgCl2溶液加熱蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，利用反應(yīng)的現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈的是水，反應(yīng)平緩的是乙醇，可比較水和乙醇中氫的活潑性，正確。 答案　D 例2

43、　(xx·全國卷Ⅰ，10)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B 將銅粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D 將0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液 先

44、有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 解析　A項(xiàng)，因鐵粉過量，發(fā)生的反應(yīng)為3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，溶液中無Fe3＋，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，無黑色固體出現(xiàn)，且只能說明Fe3＋氧化性強(qiáng)于Cu2＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加熱時(shí)鋁箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔點(diǎn)高不會(huì)熔化，包裹著液態(tài)鋁，所以液態(tài)鋁不會(huì)滴落，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2淺藍(lán)色沉淀，說明Cu(OH)2的溶度積更

45、小，正確。 答案　D 1．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 該溶液中一定含有CO B 常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中 鐵片不溶解 常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液 溶液顏色不變 該食鹽中一定沒有添加KIO3 D 向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液 溶液變渾濁 相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng) 答案　D 解析　A項(xiàng)，能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2或CO2，因此溶液中可能含有CO、HCO、HSO、SO

46、中的一種或幾種，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，鐵片在濃硫酸中發(fā)生鈍化，即在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止進(jìn)一步被氧化，發(fā)生了化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，淀粉遇I2溶液才變藍(lán)，要檢驗(yàn)KIO3，需要先將IO轉(zhuǎn)化為I2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯酚鈉與乙酸反應(yīng)生成苯酚，說明乙酸的酸性強(qiáng)于苯酚，正確。 2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作與結(jié)論都正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某鈉鹽中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 說明該鹽一定是碳酸鹽 B 向某無色溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又全部消失 該無色溶液中一定有Al3＋，無Mg2＋ C 向尿液中加入新制Cu(OH)2懸濁液

47、，沒有紅色沉淀生成 說明尿液中不含有葡萄糖 D 某待測(cè)液中先滴入氯水無明顯現(xiàn)象，后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)紅色 該待測(cè)液中一定含有Fe2＋ 答案　B 解析　SO2也能使澄清石灰水變渾濁，相應(yīng)的鹽也可能是亞硫酸鹽、碳酸氫鹽，A項(xiàng)錯(cuò)；只有Al3＋遇NaOH才能產(chǎn)生“先生成沉淀后沉淀溶解”的現(xiàn)象，B項(xiàng)對(duì)；新制Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖只有在加熱條件下才能產(chǎn)生紅色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)；存在Fe3＋干擾，D項(xiàng)錯(cuò)。 3．下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 試劑 試紙或試液 現(xiàn)象 結(jié)論 A 濃氨水、生石灰 濕潤紅色石蕊試紙 變藍(lán) NH3為堿性氣體

48、 B 濃鹽酸、濃硫酸 濕潤pH試紙 變紅 HCl為酸性氣體 C 濃鹽酸、二氧化錳 淀粉碘化鉀溶液 變藍(lán) Cl2具有氧化性 D 亞硫酸鈉、硫酸 品紅溶液 褪色 SO2具有還原性 答案　D 解析　A項(xiàng)，NH3的制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)則說明NH3為堿性氣體，正確；B項(xiàng)，利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性，可以制取HCl氣體，濕潤pH試紙變紅，則說明氣體為酸性氣體，正確；C項(xiàng)，濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以用淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)，溶液變藍(lán)，說明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說明Cl2有強(qiáng)氧化性，正確；D項(xiàng)，SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是

49、SO2的漂白性，錯(cuò)誤。 4．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁均有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 B 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中 溶液變藍(lán) Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng) C 向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍(lán)色 氧化性：Cl2>I2 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成紅色 Fe2＋既有氧化性又有還原性 答案　C 解析　A項(xiàng)，Na2CO3固體加熱不會(huì)分解，試管內(nèi)壁沒有

50、水珠，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銅與稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，少量氯水與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，淀粉遇I2變藍(lán)色，正確；D項(xiàng)，H2O2能把Fe2＋氧化為Fe3＋，說明Fe2＋具有還原性，不能說明Fe2＋具有氧化性，錯(cuò)誤。 [新題預(yù)測(cè)] 5．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 快速制取氨氣 將濃硫酸滴入濃氨水中 B 由CuCl2溶液制備無水CuCl2 將CuCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 C 制備乙酸乙酯 將無水醋酸鈉、乙醇和濃硫酸混合加熱 D 比較亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱 先將SO2通入

51、飽和NaHCO3溶液中，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 答案　C 解析　A項(xiàng)，濃硫酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)生成銨鹽，不會(huì)產(chǎn)生氨氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CuCl2易水解，最后得不到CuCl2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，無水醋酸鈉與濃硫酸可產(chǎn)生乙酸，與乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，SO2可能未完全反應(yīng)，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，錯(cuò)誤。 6．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某溶液中滴加稀硫酸 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 該溶液中一定含有CO或HCO B 向某食鹽中加入HI溶液和幾滴淀粉溶液 無明顯現(xiàn)象 食鹽中沒有碘酸鹽 C

52、 將實(shí)驗(yàn)室保存的一小段鎂條加入熱水中 無明顯現(xiàn)象 鎂與熱水不反應(yīng) D 將某氣體通入品紅溶液中 溶液褪色 該氣體一定是二氧化硫 答案　B 解析　A項(xiàng)，能使澄清石灰水變渾濁的氣體還可能是SO2，所以溶液中還可能含有SO或HSO等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加碘食鹽中含有碘酸鉀，向某食鹽中加入HI溶液和幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象則說明沒有發(fā)生碘酸鉀與HI的氧化還原反應(yīng)，則食鹽中沒有碘酸鉀，正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室保存的鎂條由于表面被氧化，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該用砂紙去除表面的氧化膜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，能使品紅溶液褪色的常見氣體可能是二氧化硫或氯氣，錯(cuò)誤。 7．下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

53、的 實(shí)驗(yàn)操作 A 除去Na2CO3溶液中的NaOH 向溶液中通入過量的CO2 B 驗(yàn)證H2O2的氧化性 將H2O2滴入KMnO4溶液中 C 除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 加入過量的NaOH溶液后過濾 D 除去乙醇中混有的乙酸 加入過量的CaO固體后蒸餾 答案　D 解析　A項(xiàng)，過量的CO2不僅可與NaOH反應(yīng)，也可與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O2與KMnO4溶液反應(yīng)，H2O2表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液易導(dǎo)致膠體的聚沉，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過量的CaO固體與乙酸反應(yīng)生成(CH3COO)2Ca，(CH3CO

54、O)2Ca的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙酸的沸點(diǎn)，故可用蒸餾法得到乙醇，正確。 高考12題逐題特訓(xùn) A組 1．下列盛放試劑的方法正確的是(　　) A．將氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中 B．將汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中 C．將碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 D．將氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 答案　D 解析　氫氟酸會(huì)與玻璃的成分二氧化硅反應(yīng)，濃硝酸會(huì)腐蝕(氧化)橡膠塞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；汽油或煤油會(huì)使橡膠塞溶脹，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液均呈堿性，會(huì)與玻璃的成分二氧化硅反應(yīng)，容易將磨口玻璃塞與玻璃瓶口粘連在一起，且二者見

55、光不分解，不用放于棕色瓶中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；存放氯水或硝酸銀溶液時(shí)，為防止氯水腐蝕(氧化)橡膠塞，應(yīng)用磨口塞，為了避免硝酸銀見光分解，應(yīng)存放在棕色玻璃瓶中，D項(xiàng)正確。 2．下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是(　　) A．滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用蒸餾水潤洗 B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱 C．銀鏡反應(yīng)后的試管用濃硝酸洗滌，以加快銀的溶解 D．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞 答案　D 解析　A項(xiàng)，滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤洗，用蒸餾水潤洗會(huì)使滴定時(shí)耗用滴定液的體積偏大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)可以墊上石棉網(wǎng)加熱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，與等量的銀反應(yīng)，用濃硝酸時(shí)消耗的HNO3的物質(zhì)的量

56、是用稀硝酸時(shí)的1.5倍，產(chǎn)生的氮氧化物的物質(zhì)的量是用稀硝酸時(shí)的3倍，為了節(jié)省藥品，并減少環(huán)境污染，銀鏡反應(yīng)后的試管應(yīng)用稀硝酸洗滌，可以通過加熱來加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞，以防止液體濺出，正確。 3．下列說法正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取 B．用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色并不能說明該溶液中含有鈉元素 C．測(cè)氯水的pH值，可用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D．配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時(shí)，應(yīng)將濃硝酸沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 答案　B 解析　A錯(cuò)

57、誤，海帶中的碘為I－，提取單質(zhì)碘需要氧化；B正確，玻璃中有Na＋，火焰呈黃色可能是玻璃導(dǎo)致的，所以焰色反應(yīng)要用鐵絲或鉑絲；C錯(cuò)誤，氯水中的HClO，滴到pH試紙上先變紅再褪色；D錯(cuò)誤，由于濃硫酸的密度大于濃硝酸的，而且濃硫酸遇水放熱，所以配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入濃硝酸中。 4．下列有關(guān)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)誤差分析 A 測(cè)中和熱時(shí)，先加入稀鹽酸，再緩漫滴入略過量的NaOH溶液 無影響 B 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管中滴定前無氣泡而滴定后有氣泡 結(jié)果偏高 C 測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥的pH試紙測(cè)定新制氯水的

58、pH 無影響 D 現(xiàn)需90 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，選用 100 mL容量瓶，并稱取3.6 g NaOH 固體進(jìn)行配制 溶液濃度偏低 答案　D 解析　本題考查一些定量實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷。緩慢滴入略過量的NaOH溶液會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，使測(cè)定結(jié)果偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管中滴定前無氣泡而滴定后有氣泡會(huì)導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，計(jì)算出的待測(cè)液濃度偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水中有次氯酸，次氫酸的漂白作用導(dǎo)致無法測(cè)出新制氯水的pH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；需90 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，只能稱取4.0 g NaOH固體，用100 mL容量瓶配成 100 mL溶液，然后取出9

59、0 mL，若稱取3.6 g NaOH固體配成 100 mL溶液，所得溶液濃度偏低，D項(xiàng)正確。 5．下列有關(guān)物質(zhì)分離、提純的操作敘述錯(cuò)誤的是(　　)。 A．進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加 B．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法 C．1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高，1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離 D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水 答案　B 解析　正確操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、

60、洗滌、干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；互溶的液體物質(zhì)沸點(diǎn)相差較大的，可以用蒸餾的方法分離，C項(xiàng)正確；乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸鈉，用飽和碳酸鈉可以除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，D項(xiàng)正確。 6．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列操作中不正確的是(　　) A．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小 B．實(shí)驗(yàn)室制備并用排水法收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤導(dǎo)管再熄滅酒精燈 C．做CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，尾氣可用點(diǎn)燃的方法除去 D．給試管中的液體加熱時(shí)應(yīng)先預(yù)熱 答案　A 解析　重結(jié)晶時(shí)，冷卻速度慢時(shí)，可使溶液的過飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時(shí)間生長，所以得到的晶體顆粒越大，故A錯(cuò)誤

61、；實(shí)驗(yàn)室制氧氣并用排水法收集完畢后，應(yīng)“先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈”，否則水會(huì)倒吸使試管炸裂，故B正確；用點(diǎn)燃的方法可除去尾氣一氧化碳，故C正確；先預(yù)熱可防止試管受熱不均勻炸裂，故D正確。 7．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是(　　) A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化 B．盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高 答案　D 解析　二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，使試紙變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；玻璃中含有二

62、氧化硅，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞不易打開，故B錯(cuò)誤；苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故C錯(cuò)誤；使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容導(dǎo)致溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高，故D正確。 8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(　　) A．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液 B．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中 C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 D．除去Fe(OH)3固體中少量的Mg(OH)2，加入足量飽和FeCl3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾 答案　D

63、解析　Na2CO3溶液呈堿性，不能用酸式滴定管盛裝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸密度大，混合時(shí)放熱，順序是濃硫酸加入到密度小的溶液中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液也可能是堿溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3水解顯酸性，能將Mg(OH)2溶解而除去，D項(xiàng)正確。 9．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)的說法正確的是(　　) A．乙酸與乙酸乙酯的混合物，可通過蒸餾或用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液的方法進(jìn)行分離 B．做金屬鈉和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，切割下來的表層物質(zhì)，也不能直接丟棄到廢紙簍里，而應(yīng)放回原試劑瓶 C．酸式滴定管在潤洗時(shí)，可在滴定管中加入少量待裝液，潤洗后將溶液從滴定管的上口倒入廢液缸中，重復(fù)2～3次，潤洗完畢 D．高錳酸鉀是一種常

64、用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率 答案　B 解析　A項(xiàng)，用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后得到乙酸鈉，不是乙酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，做金屬鈉和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，切割下來的表層物質(zhì)中含有鈉，容易與水等物質(zhì)反應(yīng)，發(fā)生意外事故，故不能直接丟棄到廢紙簍里，而應(yīng)放回原試劑瓶，正確；C項(xiàng)，酸式滴定管在潤洗時(shí)，可在滴定管中加入少量待裝液，潤洗后將溶液從滴定管的下端放出，重復(fù)2～3次，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)， 不能在研缽中用力研磨，以防止發(fā)生高錳酸鉀晶體的迅速分解而發(fā)生意外事故，錯(cuò)誤。 10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

65、(　　) A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗 B．鋁絲先放在NaOH溶液中浸泡1 min，取出用蒸餾水沖洗后放在濃硝酸中浸10 min，最后放入CuSO4溶液中，鋁絲表面無銅析出，說明Al常溫下與CuSO4溶液不反應(yīng) C．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器 D．固體碘單質(zhì)受熱易升華，說明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性差 答案　A 解析　容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有刻度，使用時(shí)為避免熱脹冷縮，所以標(biāo)有使用溫度，量筒“0”刻度就是底座，容量瓶只有最

66、大容量的一個(gè)刻度，所以兩者都無“0”刻度，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，故A正確；鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，氧化鋁與CuSO4溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；用濃鹽酸來配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)屬于粗略配制，用到的儀器為燒杯、玻璃棒和量筒，不用容量瓶，故C錯(cuò)誤；碘易升華是物理性質(zhì)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，故D錯(cuò)誤。 B組 1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用正確的是(　　) 答案　D 解析　A項(xiàng)，分液時(shí)下層液體從分液漏斗的下口放出，上層液體從上口倒出，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠塞使其老化，故應(yīng)使用玻璃塞且應(yīng)用細(xì)口瓶，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)且NO密度與空氣相近，故應(yīng)用排水法收集，錯(cuò)誤。 2．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(　　) 選項(xiàng) A B C D 實(shí)驗(yàn) 用CCl4提取溴水中的Br2 除去乙醇中的苯酚 從KI和I2的固體混合物中回收I2 配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 裝置或儀器 答案　A