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2022年高中化學(xué)(大綱版)第一冊(cè) 第三章物質(zhì)的量第三節(jié)物質(zhì)的量濃度(第二課時(shí))

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105316347 上傳時(shí)間:2022-06-11 格式:DOC 頁(yè)數(shù):5 大?。?.82MB
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1、2022年高中化學(xué)(大綱版)第一冊(cè) 第三章 物質(zhì)的量 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度(第二課時(shí)) [引言]上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別,本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。 [板書(shū)]第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第二課時(shí)) 二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 [師]請(qǐng)大家根據(jù)上節(jié)課內(nèi)容,回答下列問(wèn)題: [提問(wèn)并投影]1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL H2SO4,請(qǐng)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度。 [生]該題無(wú)法計(jì)算! [問(wèn)]為什么? [生]因?yàn)槿芤褐兴苜|(zhì)——H2SO4的量無(wú)

2、法得出。 [師]大家再看另一問(wèn)題: [提問(wèn)并投影]2.已知每100 g H2SO4溶液中含有37 g硫酸,求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 [生]此題仍然不能計(jì)算。 [師]為什么? [生]因?yàn)楦鶕?jù)題中已知數(shù)據(jù),無(wú)法求得該H2SO4溶液的體積。 [師]回答得很好。那么,要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,必須從哪些方面著手呢? [生]必須設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 [師]請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析,做如下練習(xí): [投影]3.將質(zhì)量為m,相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的物質(zhì)溶解于水,得到體積為V的溶液,此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。

3、 [學(xué)生活動(dòng),請(qǐng)一位同學(xué)把答案填于空白處] 答案:c= [過(guò)渡]下面,讓我們一塊來(lái)分析以下例題: [投影]已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g·cm-3,求其物質(zhì)的量濃度。 [分析]從上節(jié)課的知識(shí)我們知道,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來(lái)表示溶液的組成。因此,二者之間必定可以通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知,要算出物質(zhì)的量濃度,必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無(wú)關(guān)的物理量,所以,我們既可取一定質(zhì)量的溶液來(lái)計(jì)算,也可取一定體積的溶液來(lái)計(jì)算,故此題有兩種解法。 請(qǐng)大家自選一種解法進(jìn)行計(jì)算。

4、 [學(xué)生活動(dòng),教師巡視,并從學(xué)生中選取有代表性的解法讓學(xué)生寫(xiě)于投影儀膠片上,以備展示] [投影]解法一: 取100 g溶液來(lái)計(jì)算, m(H2SO4)=100 g×37%=37 g 答:37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 mol·L-1。 解法二: 取1 L溶液來(lái)計(jì)算, V[H2SO4(aq)]=1 L=1000 mL m(H2SO4) =V[H2SO4(aq)]·ρ[H2SO4(aq)]·w(H2SO4) =1000 mL×1.28 g·cm-3×37%=473.6 g, n(H2SO4)= 4.8 mol c

5、(H2SO4)===4.8 mol·L-1。 答:37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 mol·L-1。 [講解]取一定質(zhì)量或一定體積的溶液來(lái)解答此題時(shí),所取溶液質(zhì)量或體積的數(shù)值可以是任意值。以上解法中所取的100 g溶液或1 L溶液,是為了讓計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)單化。 [投影思考題]請(qǐng)大家總結(jié)出:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,密度為ρ的某溶液中,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式。以1 L溶液為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行歸納,并注意各量的單位。 [學(xué)生總結(jié),教師板書(shū)] c= ρ(g·cm-3) M(g·mol-1) [師]請(qǐng)同學(xué)們利用上式進(jìn)行以下練習(xí)。 [投影]市售濃H2SO4中,溶質(zhì)

6、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g·cm-3。計(jì)算市售濃H2SO4中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。 [學(xué)生活動(dòng)] [答案]c==18.4 mol·L-1。 [問(wèn)]如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c及溶液的密度ρ,又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢? [學(xué)生回答,教師板書(shū)] w= c(mol·L-1) ρ(g·cm-3) [師]請(qǐng)大家計(jì)算以下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [投影]已知75 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液的質(zhì)量為80 g,計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [學(xué)生活動(dòng)] [問(wèn)]大家在求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),是否用到了公式w=? [生]

7、沒(méi)有! [問(wèn)]哪位同學(xué)能說(shuō)一下該題的解題思路? [生]求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),關(guān)鍵是找出溶液的質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,題中已告訴我們?nèi)芤旱馁|(zhì)量,則只要根據(jù)題中已知數(shù)據(jù)求出溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量,此題便可得解。 [師]問(wèn)答得很好!這也說(shuō)明我們?cè)谄匠=忸}時(shí),要具體問(wèn)題具體分析,而不能盲目地一見(jiàn)公式就用。 以下是本題的解題過(guò)程,供大家參考。 [投影展示] 解:75 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為: n(NaOH) =c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=2 mol·L-1×0.075 L=0.15 mol m(NaOH)=n(

8、NaOH)·m(NaOH)=0.15 mol×40 g·mol-1=6 g w(NaOH)=×100%=×100%=7.5%。 答:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。 [過(guò)渡]現(xiàn)在,請(qǐng)大家根據(jù)以上計(jì)算,找出下列各量之間的關(guān)系,并標(biāo)明各量的單位。 [學(xué)生回答,教師板書(shū)] [過(guò)渡]在實(shí)際生產(chǎn)中,對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液,往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí),須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用,實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來(lái),這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。 [板書(shū)]三、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 [問(wèn)]溶液在稀釋前后,溶質(zhì)和

9、溶液的量將發(fā)生如何變化? [生]溶液的量發(fā)生變化,而溶質(zhì)的量不變。 [師]回答得很好。這也就是說(shuō),稀釋濃溶液時(shí),溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化,但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此,在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí),我們常用下面的式子來(lái)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 [板書(shū)]m(濃)w(濃)=m(稀)w(稀) 或m1w1=m2w2 c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2 [師]請(qǐng)大家依據(jù)上式做如下練習(xí): [投影]1.配制200 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液,需要18 mol·L-1 H2SO4溶液的體積是

10、 。 2.在50 g HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中加入250 g水后,得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 [學(xué)生活動(dòng),教師巡視,并讓兩位同學(xué)把上述兩題的解題過(guò)程分別寫(xiě)在投影儀的膠片上] [師]以下是上題的解題過(guò)程,供大家參考。 [投影]1.解:設(shè)配制200 mL(V1)、1.0 mol·L-1(c1)的H2SO4溶液,需要18 mol·L-1(c2)的H2SO4溶液的體積為V2。 V2==0.0111 L=11.1 mL。 答:需要18 mol·L-1的H2SO4溶液的體積是11.1 mL。 2.解:已知m1=50 g,w1=3

11、0%,m2=50 g+250 g,求w2。 w2==5%。 答:得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。 [問(wèn)題探究]有五瓶溶液分別是:①10 mL 0.6 mol·L-1NaOH水溶液 ②20 mL 0.50 mol·L-1H2SO4水溶液 ③30 mL 0.40 mol·L-1HCl水溶液 ④40 mL 0.30 mol·L-1HAc(醋酸)水溶液 ⑤50 mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液,以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①

12、 [學(xué)生活動(dòng)]討論,分析:對(duì)于NaOH溶液來(lái)說(shuō),由于NaOH完全電離,其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.60 mol·L-1×2×0.010 L=0.012 mol。 溶劑H2O的物質(zhì)的量為=0.55 mol,相比之下,溶劑占了絕大部分。在其他4瓶溶液中,溶劑的物質(zhì)的量更大,而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小,即可得出離子、分子總數(shù)的排列順序,因此由大到小的順序應(yīng)該為⑤>④>③>②>①,D項(xiàng)正確。 [本節(jié)小結(jié)]本節(jié)課我們主要就兩方面的問(wèn)題進(jìn)行了探討:一是表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量的相互換算,解題的關(guān)鍵要進(jìn)行具體的假設(shè),要么設(shè)溶液的質(zhì)量為100 g,要么設(shè)溶液的

13、體積為1 L。二是有關(guān)溶液稀釋的問(wèn)題,它遵循的原則是:稀釋前后溶質(zhì)的量不變,由此建立等量關(guān)系。 [作業(yè)]習(xí)題一、1 三、1,4 板書(shū)設(shè)計(jì) 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第二課時(shí)) 二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 三、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 m(濃)w(濃)=m(稀)w(稀) 或m1w1=m2w2 c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2 教學(xué)說(shuō)明 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,由于涉及概念較多,一般學(xué)生特別是思考和分析問(wèn)題能力較差的學(xué)生,要熟練掌握這些內(nèi)容是有困難的,這需要在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行多次相關(guān)的訓(xùn)練才能切實(shí)掌握。

14、 知識(shí)的歸納、整理是常用的科學(xué)方法。學(xué)生只有知道知識(shí)的來(lái)龍去脈、參與有關(guān)知識(shí)網(wǎng)、包括公式等的整理工作,克服單純的模仿和套用公式的毛病,才能真正掌握它。讓學(xué)生參與其中,有利于發(fā)展和提高他們的思維能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。 參考練習(xí) 1.相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為ρg·cm-3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是?。ā  。? A.mol·L-1 B.mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 答案:B 2.一種硫酸溶液的濃度是a mol·L-1,密度為ρg ·cm-3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(  ?。? A.×100%        B.×100% C.×100%        D.×100% 答案:D 3.等物質(zhì)的量濃度的NaCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積之比是3:2:1,則三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是(  ?。? A.1:2:3          B.3:2:1 C.1:1:1          D.3:4:3 答案:A

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