《九年級化學 《第四單元 物質構成的奧秘》課題3 離子教案 人教新課標版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學 《第四單元 物質構成的奧秘》課題3 離子教案 人教新課標版（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學 《第四單元 物質構成的奧秘》課題3 離子教案 人教新課標版 從容說課 本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內(nèi)容。 離子的形成是本課題的核心，是教學重點。為了說明離子是什么，它是怎樣形成的，就必須介紹原子核外電子的排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結構的特征與其化學性質的關系，因此教材編寫了第一段“核外電子的排布”。 “核外電子的排布”部分介紹了核外電子運動的特點和原子結構示意圖。核外電子排布的特點決定了該元素的性質，所以在探討元素的性質時，必須考慮到它的核外電子排布，尤其是最外層上的電子數(shù)目。 本課題內(nèi)容不同于宏觀物質運動的規(guī)律，遠離學生的生活經(jīng)驗，如學

2、生對電子層的了解就有一定困難，是教學中的難點，但并不是教學的重點。所以在實際教學過程中，結合本課題內(nèi)容的特點，從以下幾方面突破難點和重點。 1．采用電教手段和生動的比喻，力求教學直觀。 2．充分利用書上的插圖，讓學生仔細觀察，細心體會它的含義。 3．課程標準對本課題的內(nèi)容要求不高，只要能形成初步觀念就可以了，所以要掌握分寸， 在教學上不必探究。 教學目標 1．知識與技能 (1)初步了解核外電子是分層排布的。 (2)了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子。 2．過程與方法 (1)學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。 (2)運用比較、歸納的方法將所學知識進行加工

3、整理。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法。 (2)通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。 教學重點 1．離子的形成過程。 2．核外電子的排布。 教學難點 1．核外電子運動的特點。 2．離子的形成過程。 3．培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法。 教學方法 復習提問→學生閱讀→教師小結→學生活動→總結拓展。 教具準備 教師用具：投影儀，一些元素的原子結構示意圖投影，相關練習題。 學生用具：一些元素的原子結構示意圖模型。 課時安排 1課時 教學過程 [提問]前面我們學過的構成物質的粒子有哪些? [回答]分

4、子和原子。 [引言]與分子、原子一樣，離子也是構成物質的一種粒子，本課題我們就來學習有關離子的知識。 [板書]課題3 離 子 [教師]我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千萬億分之一，電子在核外的空間里做高速的運動。那么，電子在核外的運動有什么特點?它們相互打架嗎?它們在原子核外怎樣排布?請大家閱讀課本P76“核外電子的排布”一段內(nèi)容，總結核外電子運動的特點及排布特點。 [板書]一、核外電子的排布 [學生閱讀] [動畫展示]1．電子在原子核外的運動特點 2．電子在核外的分層排布 [引導學生看圖4�9(核外電子分層排布示意圖)]

5、 [總結]由剛才的動畫模擬可知： 核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。 最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有1層的不超過2個)。電子排布時，總是最先排布在離核 較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。 [板書]1．排布特點 [講解](1)電子運動沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域； (2)電子在原子核外是分層排布的； (3)電子排布時依據(jù)電子層能量的高低，由里向外

6、排布， (4)最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有1層的不超過2個)。 [過渡]為了簡明、方便地表示出原子的結構及原子核外電子排布的特點，我們引入了原子結構示意圖。 [板書]2．原子結構示意圖 [投影展示] 一些元素的原子結構示意圖 元素 氫 氧 氖 鈉 鎂 氯 質子數(shù) 1 8 10 11 12 17 原子結構示意圖 [請學生結合課本回答原子結構示意圖中的圓圈、圓圈內(nèi)的數(shù)字、弧線及弧線上的數(shù)字所 表示的意義] [學生回答，教師總結] (1)含義： a. 圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)電子數(shù)； b．弧線表示電子層；

7、 c．弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)。 [投影展示以下內(nèi)容] [師]以上是核電荷數(shù)1～18的元素原子的結構示意圖，請大家找出其中的金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素，并分析討論它們的結構有什么規(guī)律。 [學生分組討論，并回答交流] [板書](2)原子結構與元素種類及元素化學性質的關系。 [總結]1．稀有氣體元素最外層電子都為8個(氦為2個)。由于它們均不易與其他物質 發(fā)生化學反應，呈現(xiàn)“化學惰性”，所以人們認為最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結構，屬于相對穩(wěn)定結構，稱為8電子穩(wěn)定結構或2電子穩(wěn)定結構。 2．金屬元素最外層電子一般少于4個，在化學反應

8、中易失去最外層上的電子，達到相對 穩(wěn)定的結構(如Na、Mg、Al等)。 3．非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學反應中容易得到電子，形成相對穩(wěn)定 的結構(如O、Cl、S等)。 4．由此可見，元素的性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關系。 [過渡]金屬元素的原子和非金屬元素的原子最外層電子容易失去或得到，從而形成穩(wěn)定結構。那么它們失去或得到電子后形成的粒子是什么呢?那就是離子。下面，我們就來學習離子的形成。 [板書]二、離子的形成 [閱讀]請學生閱讀課本P77“離子的形成”一段內(nèi)容，同時思考問題。 1．什么叫離子? 2．什么叫陰離子和陽離子? 3

9、．講述NaCl的形成過程。 4．離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系? [學生閱讀，思考并討論交流] [回答)1．帶電荷的原子叫做離子。 [補充]在化學反應中，由于金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，而非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。失去電子帶的是正電荷。得到電子帶的是負電荷，失1個電子帶1個單位的正電荷，得1個電子帶1個單位的負電荷。在元素符號的右上角用+、-表示電性，如Na+、Cl-表示分別帶1個單位的正、負電荷，Mg2+表示鎂離子帶2個單位的正電荷。 [問題2的答案]帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的離子叫做陰離子。 [補充]原子失去幾

10、個電子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子就帶幾個單位的正電荷。 [問題3的答案] 鈉與氯氣反應時，鈉原子的最外層只有1個電子容易失去，形成帶1個單位正電荷的鈉離子(表示為Na+)；氯原子的最外層有7個電子，容易得到1個電子形成穩(wěn)定結構，成為帶1個單位負電荷的氯離子(即Cl-)，Na+與Cl-由靜電作用結合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl。 像這種由于陰陽離子互相結合而形成的化合物還有很多。 [補充]由陰、陽離子互相結合而形成的化合物叫做離子化合物，如：NaCl、MgCl2等。一 般情況下，一種金屬元素與一種非金屬元素相互作用時容易形成離子化合物。 [請學生看圖4�10，此圖形

11、象生動地表示出了氯化鈉(NaCl)這種離子化合物的形成過程] [用電腦動畫模擬氯化鈉的形成過程] [問題4的答案] ①原子不帶電荷，而離子帶電荷。 ②原子不一定具有穩(wěn)定結構，而離子一般具有穩(wěn)定結構。 ③離子是由原子得失電子形成的。 [教師板書] 1．離子的定義：帶電的原子叫做離子。 陽離子 2．離子的分類： 陰離子 3．NaCl的形成過程 4．離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 [討論]原子、分子、離子與物質的構成有何種關系? [學生討論]…… [由學生代表陳述討論結果] 1．原子可以直接構成物質。 2．分子也可以直接構成物質。 3．分子可以分解成原子，原子也可以結合成

12、分子。 4．原子得到或失去電子形成離子，陰陽離子互相作用可以形成物質。 [提問]原子、分子、離子都是構成物質的粒子，你知道哪些物質是由原子構成的?哪些物質是由分子構成的?哪些物質是由離子構成的?請舉例說明。 [學生舉例回答] [總結講解]1．一般來說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構成的。如： 銅、鐵等。 2．大部分物質是由分子構成的。如水、氫氣、氧氣等。 3．一種金屬與一種非金屬互相作用形成的物質即離子化合物是由離子構成的，如氯化鈉、硫化鉀等。 [教師總結并板書] 5．物質的構成 大部分金屬 (1)由原子構成的物質 固態(tài)非金屬 稀有氣體 (2)大部分物質

13、由分子構成。 (3)離子化合物由離子構成。 [過渡]根據(jù)所學知識，我們來做練習。 [投影]展示下列練習： 下面的物質中，哪些是由分子構成的?哪些是由原子構成的?哪些是由離子構成的? ①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar ⑩SO2 ⑩P [學生練習] [答案]①②④⑥⑨⑩(12)由原子構成 ⑤⑦(11)由分子構成 ③⑧由離子構成 [小結]通過本節(jié)的學習，我們知道了離子也是構成物質的一種粒子，離子化合物是由離子構成的。我們還知道了元素的性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關系，所以我們判斷一種元素是金屬元素、非

14、金屬元素還是稀有氣體元素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定結構時，只要看其核外電子排布，觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。 [布置作業(yè)]習題1、2 板書設計 課題3 離 子 一、核外電子的排布 1．排布特點 2．原子結構示意圖 (1)含義 (2)原子結構與元素種類及元素化學性質的關系 二、離子的形成 1．離子的定義：帶電的原子叫做離子。 2．離子的分類 陽離子 陰離子 3．NaCl的形成過程 4．離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 5．物質的構成 大部分金屬 (1)由原子構成的物質 固態(tài)非金屬 稀有氣體 (2)大部分物質由分子構成。 (3)離子化合物由離子構成。 考

15、題回顧 1．(xx年天津市中考題)以下四種粒子的結構示意圖中，表示同一種元素的是 ( ) 2．(xx年重慶市中考題)某元素的原子結構示意圖為 ，下列關于該元素的說法中錯誤的是………………………………………………………………………( ) A．它的陽離子帶3個單位的正電荷 B．它的陽離子有10個質子 C. 它是一種金屬元素 D．它的原子核外有13個電子 3．(xx年四川省中考題)分子、原子和離子都是構成物質的粒子，請各舉一例：由分子構成的物質，如_______；由原子構成的物質，如_________；由離子構成的物質，如_______。 答案：1．BD 2．B 3．二氧化碳 鐵 氯

16、化鈉 備課資料 1．同一種元素的原子和離子的化學性質是否相同?為什么? 同一種元素的原子和離子，它們原子核中的質子數(shù)是相同的，但原子核外的電子數(shù)是不同的。而化學性質主要決定于原子核外電子的排布情況。所以同一元素的原子和離子結構和性質有明顯的不同?，F(xiàn)舉兩例進行比較。 (1)鈉原子與鈉離子的比較 鈉原子核內(nèi)有11個質子，核外有11個電子，整體不帶電荷。最外電子層上有1個電子， 容易失去這個電子，表現(xiàn)強的金屬性(或還原性)，容易跟水、酸、活潑非金屬等發(fā)生反應。 鈉離子核內(nèi)有11個質子，核外有10個電子，鈉離子帶1個單位正電荷，鈉離子半徑比鈉原子小。由于最外電子層有8個電子。所以鈉離子化

17、學性質比較穩(wěn)定，不能跟水、酸、非金屬等反應，只在熔融狀態(tài)電解時，可獲得電子變成鈉原子。顯示很弱的氧化性。 (2)氯原子與氯離子的比較 氯原子核內(nèi)有17個質子，原子核外有17個電子，氯原子不帶電荷。氯原子最外電子層上有7個電子，容易奪取1個電子形成穩(wěn)定結構。所以氯原子表現(xiàn)強非金屬性(或氧化性)，容易跟金屬、氫氣等物質發(fā)生反應。 氯離子核內(nèi)有17個質子。核外有18個電子，氯離子帶1個單位負電荷，氯離子半徑比氯原子大。氯離子最外電子層上有8個電子，比較穩(wěn)定，遇強氧化劑或電解時，可失去1個電子變成氯原子，表現(xiàn)有較弱的還原性。 備課資料 1．同一種元素的原子和離子的化學性質是否相同?為什么?

18、 同一種元素的原子和離子，它們原子核中的質子數(shù)是相同的，但原子核外的電子數(shù)是不同的。而化學性質主要決定于原子核外電子的排布情況。所以同一元素的原子和離子結構和性質有明顯的不同?，F(xiàn)舉兩例進行比較。 (1)鈉原子與鈉離子的比較 鈉原子核內(nèi)有11個質子，核外有11個電子，整體不帶電荷。最外電子層上有1個電子，容易失去這個電子，表現(xiàn)強的金屬性(或還原性)，容易跟水、酸、活潑非金屬等發(fā)生反應。 鈉離子核內(nèi)有11個質子，核外有10個電子，鈉離子帶1個單位正電荷，鈉離子半徑比鈉原子小。由于最外電子層有8個電子。所以鈉離子化學性質比較穩(wěn)定，不能跟水、酸、非金屬等反應，只在熔融狀態(tài)電解時，可獲得電子變成鈉

19、原子。顯示很弱的氧化性。 (2)氯原子與氯離子的比較 氯原子核內(nèi)有17個質子，原子核外有17個電子，氯原子不帶電荷。氯原子最外電子層上有7個電子，容易奪取1個電子形成穩(wěn)定結構。所以氯原子表現(xiàn)強非金屬性(或氧化性)，容易跟金屬、氫氣等物質發(fā)生反應。 氯離子核內(nèi)有17個質子。核外有18個電子，氯離子帶1個單位負電荷，氯離子半徑比氯原子大。氯離子最外電子層上有8個電子，比較穩(wěn)定，遇強氧化劑或電解時，可失去1個電子變成氯原子，表現(xiàn)有較弱的還原性。 2．為什么不能說一切物質都是由分子構成的? 構成物質的基本微粒是原子，由于原子種類不同，原子核外電子層排布不同，因而性質也不同。由原子構成物質時有

20、三種類型。 (1)由原子直接構成物質：如金剛石、石墨、晶體硅、石英、金剛砂等。 (2)由原子先構成分子、再由分子構成物質：如稀有氣體、氦、氖、氬、氪、氙、氡，它們都是單原子分子，靠分子間作用力構成物質。多數(shù)非金屬單質，如氧氣、氫氣、氮氣、氟氣、氯氣、溴、碘等都是由雙原子分子構成的。非金屬氣態(tài)氫化物，如HCl、H2S、NH3、CH4等；非金屬氧化物(除去SiO2等)，如CO2、SO2等；非金屬與非金屬間組成的大多數(shù)化合物以及大多數(shù)有機物都是由分子構成的。 (3)由原子通過得失電子先構成離子(包括原子團如酸根、銨根、氫氧根)，再由離子構成離子型化合物。如：鹽類、強堿、多數(shù)金屬氧化物等。在這些類物質中一般沒有分子。 　 　 年級 　初三 學科 化學 版本 期數(shù) 內(nèi)容標題 離 子 分類索引號 　　G.623.2 分類索引描述 　教學法 主題詞 離 子 欄目名稱 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核