《2022年高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 氧化還原反應第1課時 新課標》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 氧化還原反應第1課時 新課標（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 氧化還原反應第1課時 新課標 學習目標：從氧化還原反應的角度來分析化學反應的類型；判斷氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數(shù)目；依據(jù)有關規(guī)律比較氧化性還有性的相對強弱，判斷氧化還原反應的可能性及產物；有時還需要應用化學鍵理論判斷是否屬于氧化還原反應；電子守恒原理的應用；根據(jù)化合價升降總數(shù)守恒配平化學反應方程式。 典型例題： 例1．重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱分解的反應為氧化還原反應。下列對重鉻酸銨受熱分解產物的判斷符合實際的是（ ） A． CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2O

2、 C. CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+ N2+ H2O

3、 例2．9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當金屬粉末完全溶解后，收集到0.2mol

4、的NO氣體（設稀硝酸的還原產物只有NO），在反應后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為（不考慮氫氧化亞鐵和氧氣反應）（ ） A．18g B．20g C．22g D．24g 例3. 某類硝酸鹽受熱分解的產物為不含氮元素的固體物質和NO2、O2氣體： (1)某種硝酸鹽受熱分解后，若產生NO2和O2的物質的量之比為6︰1，則金屬元素的價態(tài)在反應過程中___ _____(填“升高”、“降低”、“不變”) (2) 現(xiàn)取mg Cu(NO3)2無水晶體，強熱使其分解，得到NO2、O2和ng固體。將氣體用水充分吸收后，結果還有氣體剩余，同時得到

5、100mL溶液。則：殘留固體成分可能是_____________ _______________(用化學式表示)；所得溶液的物質的量濃度是__________________(用只含m的代數(shù)式表示)； (3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。試通過計算確定殘留固體的成分及其質量 課堂練習 1． 將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素組成。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可過量的KI中氧化出2.667g I２，反應的離子方程式是：Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋７H

6、2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，則表示Ｘ組成的化學式為（ ） A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl4 2．在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)往反應KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相應的結論中，不正確的是( ) A.該反應屬置換反應 B.還原性:I2>Cl2 C.非金屬性:I2>Cl2 D.氧化性:KclO3>I2 3． R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合

7、價均為＋2價，且X2＋與單質R不反應；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合 ( ) A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋ 4．工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4 與NaNO3處理廢料獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，使硒酸轉化為亞硒酸（H2SeO4＋2HCl==== H2SeO3+ Cl2↑+ H2O）,再將SO2通入亞硒酸的溶液中，得到單質硒，據(jù)此分析，下列敘述正確的是 ( ) A．H2S

8、eO4氧化性弱于Cl2 B．H2SeO3氧化性弱于H2SO3 C．H2SeO3還原性強于SO2 D．析出1 molSe需H2SeO3、、SO2、H2O各1 mol 5.化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應：A+B——X+C，X是一種單質，由此可知X元素（ ） A、一定是金屬元素 ? ? ? ? ?B、一定是非金屬元素 C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素? ? ?D、無法確定 6.Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到22

9、4mLNO氣體(標準狀況)。回答下列問題： ⑴寫出Cu2O跟硝酸反應的化學方程式______________________________________。 ⑵產物中硝酸銅的物質的量為___________________。 ⑶如原混合物中有0.01molCu，則其中Cu2O的物質的量_______________；CuO的物質的量________________。 ⑷如原混合物中Cu的物質的量為x，求其中Cu2O、CuO的物質的量及x的取值范圍。 （寫出計算過程） 7．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是： ①量取amL水樣迅速加入足量的固定劑MnSO4（aq）和堿

10、性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振蕩搖勻，使之充分反應。 ②測定：開塞后迅速加入適量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmL Na2S2O3（aq）（以淀粉為指示劑）。 有關的化學方程式為：2Mn2+ + O2 + 4OH—= 2MnO(OH)2 (該反應極快) MnO(OH)2 + 2I—+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O I2 + 2S2O32—= 2I—+ S4O62— 試回答： （1）水中溶解氧的量（以g·L-1為單位）為 。 （2）滴定時，以淀粉為指示劑，

11、終點時溶液由 色變?yōu)? 色。 （3）滴定管經水洗和蒸餾水洗后，直接加滴定劑Na2S2O3（aq），滴定時會導致測定結果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 （4）若打開塞子加硫酸時動作緩慢，測定結果將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 8．由稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種化合物XeO3 極不穩(wěn)定，易轉化為單質而呈強氧化性。將適量的XeO3 投入30mL0.1mol·L—1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應，放出唯一氣體是Xe單質，其在標準狀況下的體積為56mL 。則： (1)有關反應現(xiàn)象是_______

12、_________________________________ (2)若XeO3 是分子晶體,試寫出有關的化學方程式:________________________ (3)若將原溶液稀釋至90mL ,則稀釋后溶液的PH值為___________ 課后練習 1．在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性．現(xiàn)有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2； ②ICl+H2O=HCl+HIO下列有關敘述正確的是 A．反應①中，當轉移0.2 mol電子時生成13.6 gZnCl2 B．反應①中，ZnI2既是氧化產物

13、又是還原產物 C．反應①中，ZnCl2既是氧化產物又是還原產物 　 D．反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑 2．銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和 336mL N2O4氣體（氣體均為標況），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為（ ） A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g 3．取100mL 18.3mol／L的H2SO4與Zn反應，當Zn完全溶解時，生成的氣體在標況下占有的體積為22.4L。將所得的溶液稀釋成1L，測得溶液的H+濃度

14、為1mol／L，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（ ） A．1∶2 B．2∶1 C．1∶4 D．4∶1 4．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。 （1）請寫出并配平上述反應的化學方程式。 （2）此反應的還原劑是 ，它的氧化產物是 。 Ag+ （3）此反應的離子反應方程式可表示為：

15、 。 （4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。 5．（1）據(jù)報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制成了新型的氧分子O4 ，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，下列有關O4的說法不正確的是 ： A．O4與O3、O2都是氧的同素異形體 B．合成O4的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化 C．O4分子內存在極性鍵

16、 D．O4的能量比普通氧分子高，將來可用作更強力的火箭推進的氧化劑 （2）制備O2—、O22—、O2+的化合物是可能的，它們通常是在氧分子進行下列反應時生成的（如右圖）。在這些反應中， 相當于氧分子的氧化， 相當于氧分子的還原。（填序號） （3）寫出含有O2—、O22—的各一種物質的化學式： 、 專題（一）答案： 例題 例1C 例2 B 例3（1）升高（2）CuO、Cu2O 或Cu2O；10m/92 mol/L（3）CuO 0.8g Cu2O 0.72g 課堂練

17、習： 1 C 2 C 3 A 4 D 5B 6.⑴3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O ⑵0.025mol ⑶n(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol ⑷0.005mol＜x＜0.015mol 7．(1) 48V/a g/L (2) 藍 無 (3) 偏高 (4) 偏高 8．產生氣泡；溶液顯紫紅色。6Mn2+ +5XeO3 + 9 H2O = 6MnO4- +5 Xe↑ +18 H+ pH=1 課后練習：1B 2C 3A 4． （1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O 2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4 （2）MnSO4 KMnO4 Ag+ （3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O 2MnO4－＋10SO42－＋16H＋ （4）鹽酸、氯化鉀 5．（1）B、C （2）② ；①、③ （3）K O2、 Na2 O2