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1、九年級化學下冊 第九單元 課題3 溶質的質量分數(shù)教案 新人教版(I) 教學目的：1．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數(shù)，能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。 2．初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。 重點：有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。 難點：溶質的質量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算 教學過程： 1．教材從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導學生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性認識上升到理性認識，學生容易接受。接著介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個關系式，并讓學生以實驗中配制的三種溶液為例

2、，通過簡單計算，鞏固對溶質的質量分數(shù)的認識。 2．在建立溶質的質量分數(shù)的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數(shù)學計算，在計算時要依據(jù)化學概念，要尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質在溶解度范圍內，溶液各成分在量方面的關系。某溶質的質量分數(shù)只能在一定范圍內有意義。例如，在20 ℃時，氯化鈉的水溶液最大質量分數(shù)不能超過26.5％。離開實際可能性，討論更大質量分數(shù)的氯化鈉溶液是沒有意義的。 3．關于溶質的質量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型： （1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數(shù)； （2）要配制一定量的溶質的質量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量

3、； （3）溶液稀釋和配制問題的計算； （4）把溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算。 　　教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。 　　例如：若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 若溶質的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質質量減少，溶劑量不變，則溶液量

4、的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質的質量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。 關于溶質的質量分數(shù)的計算的教學建議 溶解度與溶質的質量分數(shù)的比較 比較項目 溶解度 溶質的質量分數(shù) 意義 表示物質溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。 表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件限制。 溫度要求 一定 不一定 溶劑量要求 100g 不一定 溶液是否飽和 一定達到飽和 不一定 單位 g 無 關系式 活動與探究（在分別裝10ml水的試管中，分別加入下列物質） 實驗步驟 現(xiàn)象 溶劑質量

5、溶質質量 溶液質量 溶質質量分數(shù) 0.5g硫酸銅 1g硫酸銅 1.5g硫酸銅 按下表配制改氯化鈉溶液 溶質質量 溶劑質量 溶質質量 溶質質量分數(shù) 10g 90g 20g 80g 【講解】1．溶質的質量分數(shù)的定義式的意義。 2．定義式中各質量的單位以及溶質的質量分數(shù)的單位。 【討論】⑴在不飽和溶液中增加溶質的質量將引起哪些量的變化？怎樣變？ ⑵在不飽和溶液中增加溶劑的質量將引起哪些量的變化？怎樣變？ ⑶如何使原有溶液中溶質的質量分數(shù)增大或減??？ 【講解】⑴在不飽和溶液中增加溶質的質量將

6、使溶液的質量和溶質的質量分數(shù)增大。 ⑵在不飽和溶液中增加溶劑的質量將使溶液的質量增大，使溶質的質量分數(shù)減小。 ⑶增加溶質的質量，可以使溶質的質量分數(shù)增大；增加溶劑的質量，可以使溶質的質量分數(shù)減小。反之，減少溶質的質量，可以使溶質的質量分數(shù)減??；減少溶劑的質量，可以使溶質的質量分數(shù)增大。 溶液稀釋的計算 將濃度大的溶液變成濃度小的溶液叫溶液的稀釋。 【提問】將1克蔗糖放入燒杯中，加入9毫升水，用玻璃棒攪拌至溶解。所得糖水中溶質的質量分數(shù)是多少？再向上述糖水中加入10毫升水，攪勻后的糖水中溶質的質量是多少？糖水中溶質的質量分數(shù)又是多少？ 【講解】根據(jù)學生的回答講解溶液在稀釋時溶質的質量

7、是不變的。 【板書】 溶液在稀釋時溶質的質量是不變的。 【講述】溶液的稀釋有加水稀釋和加濃度小的溶液稀釋。有關的計算如下： 【板書】 濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數(shù)==稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數(shù) 【講解】稀溶液的質量等于濃溶液的質量和所加水的質量之和。 例：把50克質量分數(shù)為98%的硫酸溶液，稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要加多少水？ 解：設稀釋后硫酸的質量為x 需要加水的質量是： 答：需要加水195克。 例：要配制20%的NaOH溶液300 g，需NaOH和水各多少克？ 溶質質量（NaOH）＝300 g×20%＝60 g。 溶劑質量（水

8、）＝300g -60 g＝240 g。 配制步驟：計算、稱量、溶解。 農業(yè)生產上，有時用質量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150 kg質量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？ 解：需要食鹽的質量為：150 kg×16%＝24 kg 需要水的質量為：150 kg－24 kg＝126 kg 答：配制150 kg16%食鹽溶液需食鹽24 kg和水126 kg。 【講解】在進行溶質的質量分數(shù)的計算時，需要用有關的質量來進行計算，不能用溶液的體積直接進行計算。 溶液的配制步驟 a．計算 b．稱取或量取溶質 c．溶解 d．裝瓶、貼標簽 實驗9-7：配制50g溶質質量分數(shù)6%的氯化鈉溶液。 步驟 具體作法 計算 氯化鈉 g，水 ml 稱量 用托盤天平稱取 g氯化鈉，倒入燒杯中 量取 用量筒量取 ml的水倒入燒杯中 溶解 用 攪拌，使氯化鈉溶解 裝瓶、貼標簽 把氯化鈉溶液裝入試劑瓶，蓋好 并