《九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬盒金屬材料課題2 第一課時金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 人教新課標(biāo)版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬盒金屬材料課題2 第一課時金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 人教新課標(biāo)版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬盒金屬材料課題2 第一課時金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 人教新課標(biāo)版 教學(xué)目標(biāo) 1、知識與技能 （1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 （2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 （3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 2、過程與方法 （1） 認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進行初步的探究活動。 （2） 課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點拔，學(xué)生通過實驗探究和討論交流，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。 （3） 初步學(xué)

2、會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)的信息。 （4）初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。 3、情感態(tài)度與價值觀 （1） 通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 （2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。 （3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。 教學(xué)重點 金屬活動性順序。 教學(xué)難點 對金屬活動性順序的初步探究及金屬活動性順序應(yīng)用。 實驗準(zhǔn)備 學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀

3、HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（若干）。 課時安排 2課時 第 一 課 時 教學(xué)時間 教學(xué)過程 [引言] 要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 一、金屬與氧氣的反應(yīng) [問] 大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動手做這個實驗。 （觀察現(xiàn)象、寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式） (小結(jié)) 1.鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。 2.鎂條在空

4、氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。 2Mg + O2 ====== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 2Cu + O2 ===== 2CuO [問]鐵在純氧中點燃能反應(yīng)嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。3Fe+2O2======Fe3O4 [問]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？ [小結(jié)] 金屬 + 氧氣 → 金屬氧化物 [講解過渡]實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉

5、”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。 （小結(jié)）這幾種金屬的活動性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au [問]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ （小結(jié)）鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。 [補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形

6、成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。 [過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反應(yīng)金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。 （活動探究）學(xué)生分組進行教材第10頁活動探究 第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng) （觀察現(xiàn)象，交流討論、比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性） [小結(jié)] 金屬 + 酸 → 金屬化合物 + 氫氣 活動性：Mg＞ Zn＞ Fe＞ Cu [過渡]大家觀察這幾個化學(xué)方程式, 從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同？ Mg + 2HCl== MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ [小結(jié)] 置換反應(yīng)。由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。