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1、2022年高中化學(大綱版)第一冊 第一章 化學反應(yīng)及其能量變化 第二節(jié)離子反應(yīng)(第二課時)
[復習提問]投影
1.下列物質(zhì)中:①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl
⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe SO2 石墨
(1)屬于強電解質(zhì)的是 。
(2)屬于弱電解質(zhì)的是 。
(3)屬于非電解質(zhì)的是
2、 。
(4)在溶液中主要以離子形式存在的是 。
答案:(1)②③④⑥⑦ (2)①⑤⑨ (3)⑧ (4)②③④⑦
[引入]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子,所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
[板書]三、離子反應(yīng)
[演示實驗]按下表操作,先演示I和II
[生]觀察并記錄實驗現(xiàn)象,寫出化學方程式。
[設(shè)疑]為什么BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)而與NaCl溶液不反應(yīng)?
[生]因為BaCl2能和CuSO4生成BaSO4沉淀,符合復分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
[師]對。Ba
3、Cl2、CuSO4、NaCl均為強電解質(zhì),在水溶液中均完全電離成離子,請同學們分析一下BaCl2和CuSO4溶液,CuSO4和NaCl溶液混合前后溶液中各離子的數(shù)目有無變化?
[學生討論后回答]BaCl2和CuSO4混合生成難溶的BaSO4,BaSO4在水溶液中難電離,因此Ba2+和SO數(shù)目減少。CuSO4和NaCl混合,不反應(yīng),所以各離子數(shù)目不變。
[師]可見,CuSO4與BaCl2溶液反應(yīng),實質(zhì)是SO和Ba2+結(jié)合,使離子數(shù)減少的過程。那么如何驗證反應(yīng)后溶液中仍有大量Cu2+和Cl-呢?
[生]自學、思考后回答:通過觀察Ⅱ的濾液的顏色,仍顯藍色說明Cu2+未參與反應(yīng),至于溶液中的Cl
4、-,可通過加AgNO3溶液和稀HNO3的辦法進一步確定。
[繼續(xù)演示Ⅲ的操作]
[學生活動]觀察現(xiàn)象,寫出AgNO3與CuCl2反應(yīng)的化學方程式。
[師]由以上實驗得出什么結(jié)論?
[生]甲:實驗II反應(yīng)后的溶液中確實有大量Cu2+和Cl-。
乙:AgNO3與CuCl2反應(yīng),因Ag+與Cl-結(jié)合成難溶的的AgCl,而使Ag+、Cl-減少。
[師]由以上實驗我們可以得出結(jié)論:電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng), 這一類反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。
[板書]1.離子反應(yīng):電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)
[師]可用實際參加反應(yīng)的離子來表示離子間反應(yīng)的過程,這就是離子方程式。
[板書]
5、2.離子方程式
(1)概念:用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。
[引導]離子方程式如何書寫呢?書寫時應(yīng)注意些什么問題,下面以CuCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的實際為例說明。
[投影]離子方程式的書寫步驟
(1)寫出正確的化學方程式
CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu(NO3)2
(2)把易溶且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍寫成化學式。
Cu2++2Cl-+2Ag++2NO====2AgCl↓+Cu2++2NO
(3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,將系數(shù)化成最簡整數(shù)比
Ag+
6、+Cl-====AgCl↓
(4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。若均相等,離子方程式書寫正確。
[板書](2)書寫:“寫、改、刪、查”四個步驟。
[學生分組實驗]全班分為四組,分別實驗并觀察記錄,寫出離子反應(yīng)的方程式。
[投影]一組:硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反應(yīng)。
二組:鹽酸分別跟Na2CO3溶液、CaCO3的反應(yīng)。
三組:硝酸分別跟Na2CO3、CaCO3的反應(yīng)。
四組:氯化鋇溶液分別跟H2SO4溶液,Na2SO4溶液的反應(yīng)。
[結(jié)果匯報]一組:均有白色沉淀生成,離子方程式為:Ag++Cl-====AgCl↓
7、二組:均產(chǎn)生無色無氣味的氣體。離子方程式為:CO+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。
三組:均產(chǎn)生無色無氣味的氣體。離子方程式為:CO+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
四組:均產(chǎn)生白色沉淀。離子方程式為:Ba2++SO====BaSO4↓
[引導]通過以上練習,你認為在離子方程式的書寫四步中,哪一步最困難,需多加留意?
[分析]四步中,“寫”是基礎(chǔ),“改”是關(guān)鍵,“刪”是途徑,“查”是保證。既然“改”是關(guān)鍵,改時應(yīng)注意作出準確判斷:易溶且易電離物改寫成離子形式,難溶
8、、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物仍寫成化學式。哪些是易溶、易電離物呢?需要同學們加強記憶。
[投影]1.易溶、易電離物:
強酸:HCl、HNO3、H2SO4等。
強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
可溶性鹽:如K+、Na+、NH+4的鹽,還有其他(課后復習溶解性表)。
2.難溶、難電離物:
難溶性酸、堿、鹽:如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,以后不斷再積累。
難電離物:弱酸:CH3COOH。
弱堿:氨水,難溶性堿。
水
[設(shè)問]通過完成第一組AgNO3分別跟鹽酸、NaCl溶液的反應(yīng)的離子方程式,第
9、四組BaCl2分別跟硫酸溶液、Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式,你們發(fā)現(xiàn)了什么?
[生]分析后回答:反應(yīng)物不同,卻都可用同一離子方程式表示。
[師]可見離子方程式與化學方程式的意義是不一樣的?;瘜W方程式僅代表某一個反應(yīng)的情況,而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng),而且表示所有同一類型的反應(yīng)。
[板書](3)意義
①揭示反應(yīng)的實質(zhì)。
②不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng),而且表示所有同一類型的反應(yīng)。
[投影練習]寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)HCl+NaOH (2)H2SO4+KOH (3)HNO3+Ba(OH)2 (4)Cu(OH)2+HCl
10、
(5)Na2CO3+H2SO4 (6) CaCO3+HCl (7) CH3COOH+NaOH
[指定學生板演]
(1) H++OH-=====H2O
(2) H++OH-=====H2O
(3) 2H++SO+Ba2++2OH-=====BaSO4↓+2H2O
(4) Cu(OH)2+2H+=====Ca2++H2O+CO2↑
(5) CO+2H+=====CO2↑+H2O+CO2↑
(6) CaCO3+2H+=====Ca2++H2O+CO2
(7) CH3COOH+OH-=====CH3COO-+H2O
[討論]H++OH-=====H2O和CO+2
11、H+=====CO2↑+H2O分別表示哪類反應(yīng)?
[學生討論后得出結(jié)論]
H++OH-=====H2O表示強酸和強堿生成可溶性鹽和H2O的一類中和反應(yīng)。
CO+2H+=====CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應(yīng)。
[師]請同學們根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)討論反應(yīng)Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4是否屬于離子反應(yīng)。
[生]應(yīng)屬于離子反應(yīng)。因為反應(yīng)前后SO個數(shù)不變,而Cu2+得電子變成Cu單質(zhì),是使Cu2+數(shù)減少的過程。
[師]很正確。可見離子反應(yīng)不僅包括復分解反應(yīng),還包括在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。
[板書]
3.離子反應(yīng)的類型:
(1)復分解反應(yīng);(2)溶液中發(fā)
12、生的氧化還原反應(yīng)。
[本節(jié)小結(jié)]本節(jié)課我們學習了離子反應(yīng)及其表示形式——離子方程式。正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。在學習中常見的相關(guān)應(yīng)用有兩方面,一方面離子方程式書寫的正誤判斷,另一方面是離子共存問題,在運用中要加以注意。
[作業(yè)]P18一、2、3 二、三、五、六
●板書設(shè)計
第二節(jié) 離子反應(yīng)(第二課時)
三、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng):電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng)。
2.離子方程式
(1)概念:用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。
(2)書寫步驟:“寫、改、刪、查”四個步驟。
(3)意義:①揭示反應(yīng)的實質(zhì)。
13、②不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng),而且表示所有同一類型的反應(yīng)。
3.離子反應(yīng)的類型:
(1)復分解反應(yīng)
(2)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)
●教學說明
本節(jié)概念多且抽象難懂,重點是離子反應(yīng),而電解質(zhì),強弱電解質(zhì)的概念又是研究離子反應(yīng)的基礎(chǔ),為了順利有效地完成教學目標,本節(jié)課設(shè)計突出了以下幾點:
1.遵循由感性理性實踐的認知規(guī)律。在教學中注重實驗,通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析形成理論,運用理論知識去解決實際問題,從而進一步理解概念。
2.教學方法上采用多實驗,多啟發(fā),多對比,多討論,講練結(jié)合。
(1)多實驗:通過實驗強化實驗的功能,提高學生觀察分析問題的能力。
(2)多啟發(fā):提出富有啟發(fā)性的問題,以激發(fā)學生積極思考,培養(yǎng)其思維能力。
(3)多對比:如電解質(zhì)與非電解質(zhì),強弱電解質(zhì),不同的中和反應(yīng)等都進行了對比,以加深學生對概念的理解和掌握。
(4)多討論:通過討論可以促進學生之間的交流與合作,充分發(fā)揮學生的主觀能動性,使學習變被動為主動。
(5)多練習:教學中及時安排針對性練習,以鞏固和強化所學知識,提高學習效率。
3.教學中有意設(shè)計一些發(fā)散性和探討性的問題。如:如何用實驗證明溶液中的Cl-和
Cu2+,弱電解質(zhì)的電離方程式怎樣寫,其目的是為了加強知識的綜合運用能力,培養(yǎng)敢于探索的學習精神。