《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 專(zhuān)題三 微題型十二 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 專(zhuān)題三 微題型十二 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 專(zhuān)題三 微題型十二 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
不定項(xiàng)選擇
1.在探究SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法正確的是( )
A.SO2通入NaOH溶液中,產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,說(shuō)明SO2極易溶于水
B.SO2通入溴水中,溴水的顏色褪去,說(shuō)明SO2具有漂白性
C.SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液的顏色變淺,說(shuō)明SO2具有還原性
D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中,溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,說(shuō)明有BaSO3沉淀生成
解析 A項(xiàng)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象的原因是SO2與NaOH反應(yīng),A錯(cuò)誤;B項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,體現(xiàn)的是SO2的還原性,B錯(cuò)
2、誤;C項(xiàng)SO2被酸性KMnO4氧化為SO,體現(xiàn)的是SO2的還原性,C正確;D項(xiàng)SO2與H2O生成H2SO3,提供酸性環(huán)境,溶液中的NO將SO2氧化成SO,故產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4,D錯(cuò)誤。
答案 C
2.在檢驗(yàn)用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷線(xiàn)路板后所得廢液成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A.觀察廢液不呈藍(lán)色,說(shuō)明廢液中不含Cu2+
B.向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明廢液中含有Cl-
C.向廢液中加少量鐵粉,充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余,說(shuō)明廢液中含有Fe3+
D.向廢液中滴加KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,再加入氯水后溶液呈血紅色,說(shuō)明廢液中含
3、有Fe2+
解析 溶液不呈藍(lán)色,有可能是Fe3+的顏色掩蓋了少量Cu2+的顏色,不能說(shuō)明沒(méi)有Cu2+的存在,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)為Cl-的檢驗(yàn)方法,B正確;C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Fe===3Fe2+,C正確;先加KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明不含F(xiàn)e3+,加氯水后變紅,說(shuō)明Fe2+被氯水氧化為Fe3+,D正確。
答案 A
3.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是( )
A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻產(chǎn)生黃綠色氣體,說(shuō)明硫酸具有還原性
B.久置的酚酞試液有白色沉淀(未變質(zhì)),加入少量酒精,沉淀消失,說(shuō)明酚酞易溶于酒精
C.硫酸銅溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯
4、化碳振蕩,四氯化碳層呈紫色,說(shuō)明白色沉淀為CuI2
D.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱,再加少量新制氫氧化銅濁液加熱,無(wú)紅色沉淀,說(shuō)明淀粉未水解
解析 A項(xiàng)中的反應(yīng)為:ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O不能說(shuō)明硫酸具有還原性;C項(xiàng)中CCl4層呈紫色說(shuō)明有I2生成,I-被氧化,則Cu2+被還原,白色沉淀為CuI;D項(xiàng)中沒(méi)有加堿中和硫酸,無(wú)法判斷是否水解。
答案 B
4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是( )
A.將10%的硝酸銅溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的硝酸銅溶液
B.新制氯水中加入碳酸鈣粉末攪拌、過(guò)濾,濾液中c(HClO)將增大
C.取少量溶液X,向其中加入
5、適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+
D.向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
解析 由于硝酸銅水解生成易揮發(fā)的硝酸,加熱蒸發(fā)會(huì)有氫氧化銅沉淀生成,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)中氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO,鹽酸與碳酸鈣反應(yīng),平衡正向移動(dòng),正確;C項(xiàng)中原溶液中可能有Fe3+,錯(cuò)誤;D項(xiàng)說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],正確。
答案 BD
5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驅(qū)崿F(xiàn)預(yù)期目的的是( )
A.在一盛
6、有2 mL CuSO4溶液的試管中,滴入幾滴10%的NaOH溶液,再加入1 mL 乙醛溶液,煮沸后可以看到磚紅色的Cu2O沉淀
B.在一試管中滴入10滴溴乙烷,再加入1 mL 5%的NaOH溶液,加熱后滴加AgNO3溶液,可觀察到淺黃色AgBr沉淀
C.向某溶液中加入足量鹽酸,無(wú)任何現(xiàn)象發(fā)生,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明該溶液中存有SO
D.向氫硫酸溶液中滴加CuSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4,說(shuō)明弱酸溶液的酸性有時(shí)會(huì)比強(qiáng)酸溶液的酸性強(qiáng)
解析 A中需要在堿性條件下反應(yīng),堿不足;B中要加酸酸化,在酸性條件下反應(yīng)。D項(xiàng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)特例。
7、
答案 C
6.下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
實(shí)驗(yàn)方案
A
檢驗(yàn)CH3CH2Br與NaOH溶液是否發(fā)生反應(yīng)
將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻,取上層溶液,加AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B
檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)
將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變成紅色
C
驗(yàn)證氧化性:Fe3+>I2
將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置,觀察下層液體是否變成紫色
D
檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸共熱是否產(chǎn)生乙烯
將乙醇與濃硫酸共熱至170 ℃,所得氣體通入酸性高錳
8、酸鉀溶液中,觀察溶液是否褪色
答案 C
7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
過(guò)量的鐵粉中加入稀硝酸,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液
溶液呈血紅色
稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B
AgCl沉淀中滴入稀的KI溶液
有黃色沉淀出現(xiàn)
AgI比AgCl更難溶
C
鋁箔插入稀硝酸中
無(wú)現(xiàn)象
鋁箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上
試紙變藍(lán)色
濃氨水呈堿性
解析 過(guò)量的鐵粉中加入稀硝酸,充分反應(yīng)后生成Fe2+,滴入KSCN溶液不會(huì)出現(xiàn)血紅色,A項(xiàng)現(xiàn)象描述和結(jié)論錯(cuò)
9、誤;由于AgI的溶解度遠(yuǎn)小于AgCl的溶解度,所以AgCl沉淀中滴入稀的KI溶液,沉淀會(huì)變成黃色,B項(xiàng)現(xiàn)象描述及結(jié)論均正確;Al在稀硝酸中不發(fā)生鈍化,C項(xiàng)現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤。
答案 BD
8.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
溶液X中一定含有SO
B
等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),排水法收集氣體
HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快
HB酸性比HA強(qiáng)
C
在鎂、鋁為電極,氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中
鎂表面有氣泡
金屬活動(dòng)性:Al
10、>Mg
D
向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后加入0.5 mL有機(jī)物Y,加熱
未出現(xiàn)磚紅色沉淀
Y中不含有醛基
解析 A項(xiàng),SO離子干擾;B項(xiàng),酸越弱,濃度越大,放出H2的速率越快;C項(xiàng),Mg的活動(dòng)性大于鋁,不能根據(jù)該原電池判斷;D項(xiàng),配制Cu(OH)2懸濁液,應(yīng)使堿過(guò)量。
答案 B
[對(duì)點(diǎn)回扣]
1.物質(zhì)檢驗(yàn)中干擾因素的排除
(1)離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾離子以及排除措施
待檢離子
干擾離子
排干擾措施
Cl-
SO、SO
加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH-
加稀硝酸酸化
SO
CO
加鹽酸
11、酸化
SO
加鹽酸酸化
Ag+
加鹽酸酸化
SO
CO
加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅試液中
CO
SO
加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水變渾濁
(2)氣體檢驗(yàn)中干擾因素的排除
氣體檢驗(yàn)干擾因素的排除方法一般是先檢驗(yàn)出一種可能具有干擾的氣體,并除去該氣體,而且要確認(rèn)該氣體已經(jīng)除盡,再檢驗(yàn)其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗(yàn)CO2,可設(shè)計(jì)如下檢驗(yàn)思路:品紅試液檢驗(yàn)SO2→高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅試液檢驗(yàn)是否除盡SO2→通入石灰水檢驗(yàn)CO2。類(lèi)似的,還有檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中含有SO2等。
2.物質(zhì)性質(zhì)探究的常見(jiàn)方法
(1)證明酸性:①pH試紙或酸堿指示劑;
12、②與Na2CO3溶液反應(yīng);③與鋅反應(yīng)等。
(2)證明弱酸或弱堿:①證明存在電離平衡;②測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性;③測(cè)量稀釋前后的pH變化。
(3)證明氧化性:與還原劑(如KI、SO2、H2S等)反應(yīng),產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。
(4)證明還原性:與氧化劑(如酸性KMnO4溶液、溴水、濃HNO3等)反應(yīng),產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。
(5)證明某分散系為膠體:丁達(dá)爾效應(yīng)。
(6)證明碳碳雙鍵(或叁鍵):使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。
(7)證明酚羥基:①與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(8)證明醇羥基:與酸發(fā)生酯化反應(yīng),其產(chǎn)物不溶于水,有果香味。
(9)證明醛基:①與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡;②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀。
(10)比較金屬的活動(dòng)性:①與水反應(yīng);②與酸反應(yīng);③置換反應(yīng);④原電池;⑤電解放電順序;⑥最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱;⑦同種強(qiáng)酸的對(duì)應(yīng)鹽的酸性強(qiáng)弱。
(11)比較非金屬的活動(dòng)性:①置換反應(yīng);②與氫氣反應(yīng)的難易;③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性;④最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。
(12)比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱:較強(qiáng)的酸(堿)制得較弱的酸(堿)。