《九年級化學下冊《第十一單元 鹽 化肥》復習學案 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊《第十一單元 鹽 化肥》復習學案 新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、九年級化學下冊《第十一單元 鹽 化肥》復習學案 新人教版 備課時間： 上課時間 教學目標 1．知識與技能 (1)了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。 (2)能根據復分解反應發(fā)生的條件判斷酸，堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。 (3)掌握碳酸根離子檢驗的方法。 (4)學習蒸發(fā)操作技能并綜合運用相關操作分離、提純固體混合物。 (5)了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。 (6)了解化肥、農藥對環(huán)境的影響。 2．過程與方法 通過復習梳理本單元知識點，能夠掌握知識并會解決實際問題。 3．情感態(tài)度與價值觀 意識到化學與生產、生活

2、的關系。進一步增強學好化學的信心。 教學重點 1． 酸、堿、鹽的反應——復分解反應。 2．碳酸根離子的檢驗方法。 3. 了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用 教學難點 1．掌握酸堿鹽的化學性質 2．歸納復分解反應及其條件。 教學方法 聯系實際，對比區(qū)分，歸納總結，實驗探究。 課時安排 2課時 教學過程 第一課時 一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物 物質 俗稱 物理性質 用途 氯化鈉 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度 影響不大 （1）作調味品（2）作防腐劑

3、（3）消除積雪（降低雪的熔點） （4）農業(yè)上用NaCl溶液來選種 （5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液） Na+ 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換 Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲 碳酸鈉 Na2CO3 （因水溶液呈堿性） 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 碳酸氫鈉 NaHCO3 白色晶體， 易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多 備注 1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。 （無水氯化鈣可用作干燥劑） 2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一

4、定數目的水分子，化學式為 。 碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。 風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化） 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 （１） 實驗步驟： 、 、 （２） 實驗儀器 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 燒杯、玻璃棒

5、 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 三、鹽的化學性質 （１） 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） （２） 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件） （３） 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） （４） 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 注：①復分解反應的條件：當兩種化合物 交換成分，生成物中有 或有 或有 生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 ②

6、常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成氣體：H+與CO32－ ； NH4+與OH－ 生成水：H+與OH－ ③反應實質：離子結合成H2O： H+與OH－ ↑：H+與CO32－；NH4+與OH－ ↓：Ag+與Cl－；CO32－ Ba2+ 與CO32－；SO42－ Ca2+與CO32－ …… Mg2+與OH－…… 四、酸、堿、鹽的溶解性 1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀

7、、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶； 硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶； 氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 五、特殊離子鑒別： Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－ 用HCl能產生使Ca (OH)2變渾濁的氣體 Fe3+

8、 用OH－能生成紅褐色沉淀 Cu2+ 用OH－能生成藍色沉淀 NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 Mg2+ 用OH－ 能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32－ 能生成白色沉淀 第二課時 一、化學肥料 1、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構 2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥） （1）氮肥 作用 缺氮：葉黃 a、常用氮肥： 含N量 使用注意事項 N

9、H4HCO3 17.7% 易分解，施用時深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH4NO3 35% 易爆，結塊不可用鐵錘砸 (NH4)2SO4 21.2% 長期使用會使土壤酸化、板結 NH4Cl 26.2% 長期使用會使土壤酸化、板結 CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有機物） NH3. H2O 加水稀釋后施用 不穩(wěn)定，易放出NH3↑ b、NH4+的檢驗 試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙 NH4NO3 + NaOH=NaN

10、O3 +NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收 （2）鉀肥 作用： 。 缺鉀：葉尖發(fā)黃 KCl 常用鉀肥 草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為 ）， 呈堿性 K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結 （3）磷肥 作用： 缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達 常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽） 過磷酸鈣 Ca

11、(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質混合施用。 重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰 （4）復合肥：含 、 、 中的兩種或三種 KNO3 NH4H2PO4 不能與堿性物質混合施用 (NH4) 2HPO4 3、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響 （1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質 （2）大氣污染： （3）引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現象 4、合理使用化肥 （1）根據土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用 五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法 氮 肥 鉀 肥 磷 肥 看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多數不溶于水 灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動、爆裂聲 加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣 布置作業(yè) 單元測試卷 一、二 教學反思 本節(jié)為復習課，融合了關于鹽的相關知識，教學中側重知識梳理， 知識間的聯系和綜合應用是教學的重點。 要求學生能夠建立知識框架，會綜合應用。