《2022年高三化學 專題小練 平衡移動》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學 專題小練 平衡移動（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高三化學 專題小練 平衡移動 1．某溫度下，反應N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0，在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 A. 加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大 B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小 C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深 D. 保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深 2．同溫同壓下，當反應物分解了8％時，總體積也增加8％的是 A. 2NH3

2、(g) N2(g)＋3H2(g) B. 2NO(g) N2(g)＋O2(g) C. 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) D. 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) 3．對已達化學平衡的下列反應2X(g)＋Y(g) 2Z(g) 減小壓強時，對反應產生的影響是 A. 逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 B. 逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 C. 正、逆反

3、應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 D. 正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 4．下列說法正確的是 A. 可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等 B. 使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài) C. 在其它條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動 D. 在其它條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài) 5．反應2A(g) 2B(g)＋C(g) △H＞0，達到平衡時，要使正反應速度降低，Ａ的濃度增大，應采取

4、的措施是 Ａ. 加壓 Ｂ. 減壓 Ｃ. 減?。诺臐舛? Ｄ. 降溫 6．某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H =--268 kJ/mol在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大 B. 溫度不變，增大體積，ClF3產率提高 C. 升高溫度，增大體積

5、，有利于平衡向正反應方向移動 D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉化率降低 7．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中的轉化率 A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷 8．可逆反應：3A(g) 3B(?)＋C(?)△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是

6、 A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體 C. 若C為固體，則B一定是氣體 D. B和C可能都是氣體 9．對于反應，下列判斷正確的 A. 2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積2SO3 B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動 C. 平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍 D. 平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍 10．在一密閉容器，aA(g) bB(

7、g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則 A．平衡向正反應方向移動了 B．物質A的轉化率減少了 C．物質B的質量分數(shù)增加了 D．a＞b 11．壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是 A. H2(g)＋I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) C. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D. C(s)＋CO2(g) 2CO(g)

8、 12．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)＋B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是 A. 均減半 B. 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均減少1 mol 13、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù) A. 不變

9、 B. 增大 C. 減小 D. 無法判斷 (遼寧大綜合) 14．某溫度下，反應N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0,在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 A. 加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大 B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小 C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深 D. 保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深 15．對于反應2SO2＋O2 2SO3，下列判斷正確的 A. 2體積SO2和足

10、量O2反應，必定生成2體積2SO3 B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動 C. 平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍 D. 平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍 濃度與轉化率的計算 1．（08海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（ ） A．33% B．40% C．50% D．65% 2．（08廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生

11、反應H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反 應，平衡 時 Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是（ ） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．無法確定 3．(07寧夏卷)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是( ) A．16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3% 4. (07江蘇卷)一定溫度下可逆反

12、應：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是( ) 圖1 圖2 圖3 A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍 B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大

13、 C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體 積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍 D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中 反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略) 5．對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是 A．達到化學平衡時，4υ正（O2）＝5υ逆（NO ） B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài) C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率

14、減少，逆反應速率增大 D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）＝3υ正（H2O） 6.（04北京 ）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始濃度均為0.1mol·L-1時，達平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2mol·L-1，則平衡時H2的濃度（mol·L-1）是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 7.（04理綜）某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應： 2E（g） 若開始時只充入2mol

15、 E（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達平衡時M的轉化率為 A．20% B．40% C．60% D．80% 8.（04廣東）一定溫度下，反應2SO2+O22SO3，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物的量應是 A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol 9.（04全國)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣

16、體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) ⑴若反應達平衡時某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值 ⑵反應達平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為 25%。計算平衡時NH3的物質的量。 ⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)， n(始)∶n(平) = 。 ⑷原混合氣體中，a∶b = 。 ⑸達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α (H2)=

17、 。 ⑹平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。 10．（08江蘇卷）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密 閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱）。 反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L； 再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上 氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數(shù)） 請回答下列問題： (1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的

18、標志是 。（填字母） a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變 (2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應的催化劑 d．生高溫度 (3）求該反應達到平衡時SO2的轉化率（用百分數(shù)表示）。 (4）若將平衡混合氣體的

19、5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 平衡移動后各物理量的變化 對于反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 改變條件 降低溫度 縮小容積 充入N2 平衡移動方向 正向移動 正向移動 正向移動 C N2 H2 NH3 a N2 H2 NH3 n% N2 H2 NH3 平均M 例：在恒容密閉容器中有可逆反應：mA(g)+nB（g）pC（g）,m+n>p. △H＞0.處于平衡狀態(tài)，對

20、該平衡的下列說法正確的是 A．升高溫度c(B)/c(C)的比值增大 B。加入B，A和B的轉化率都增大 C．充入C，A和B的物質的量濃度增大，達到平衡時A質量百分含量減小 D．升溫時，混合氣體的平均相對分子質量減小 E．充入與平衡時物質的量相等的A、B、C，混合氣體的平均相對分子質量增大 F．加入B，C的物質的量含量增加 G．加入C混合氣體的平均相對分子質量增大 9．⑴解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1∶2， 設反應掉的N2的物質的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二：N2 + 3H2 2NH3 開始時 a b 0 t時13 6 在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16 ⑵n平(NH3) = 716.8L -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol ⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2 10．（1）bc (2）b