《2022年高二上學期第二次月考化學試題 含答案(III)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二上學期第二次月考化學試題 含答案(III)（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學期第二次月考化學試題 含答案(III) 高二理 班 姓名 學號 可能用到的原子量:H: 1　C:12?。? 16　S : 32 Cl:35.5 Na:23 第一部分 選擇題（共50分） 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分) 1. 關(guān)于吸熱反應的說法，正確的是（ ）[來源:Z&xx&k.] A. 凡需加熱的反應一定是吸熱反應 B. 只有分解反應才是吸熱反應 C. 使用催化劑的反應是吸熱反應 D. 酸堿中和反應的逆反應是吸熱反應 2. 已知反應X+Y= M

2、+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的（ ） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生 3. 已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( ) A. H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1 C. H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242k

3、J·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJ·mol-1 4. 在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則該反應的平均反應 速率為（ ） A. 0.2mol／(L·s) B. 0.3mol／(L·s) C. 0.1mol／（L·s） D. 0.4mol／（L·s） 5. 在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA、3 VC =2 VB，則此反應可表示為（ ） A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+

4、B=2C D. A+B=C 6.在配制Fe2（SO4）3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ） A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH 7.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（ 　） 　A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4　 D．(NH4)2SO4 8.下列說法正確的是（ ） A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 D

5、.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 9.化學電池可以直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，化學電池的本質(zhì)是（　 ） A.化合價的升降 B.電子的轉(zhuǎn)移 C.氧化還原反應 D.電能的儲存 10.下列各變化中不屬于原電池的反應的是（ ） A.為防止輪船外殼生銹，在船底裝上鋅塊 B.鍍鋅鐵表面鋅有劃損時，也能阻止鐵被氧化 C.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 D.鋅和稀硫酸反應時，加入少量的CuSO4溶液可使反應加快 11.某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能為（ ） A.鋁 B

6、.銅 C.錫 D.硅 12.隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池需集中處理的問題被提到議事日程，主要原因是 A.利用電池外殼的金屬材料 B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D.回收其中石墨電極 13.對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（ ） A．加入一種反應物 B．升高溫度 C．對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑 14.常溫下，下列離子能促進

7、水電離且使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（ ） A．S2- B．CO32- C．NH4+ D．H+ 15.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( ) A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98％濃硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉 16. 常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體 積（V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相

8、等 B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強 C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同 濃度鹽酸的體積Vx＞Vy D.若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿 17.吸熱反應C＋CO22CO反應速率為 u1，放熱反應N2＋3H22NH3反應速率為 u2， 對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為( ) A. 同時增大 B.同時減小 C.增大，減小 D.減小，增大 18.不能說明反應P（g

9、）+Q（g） R（g）+S（s）在恒溫、恒容下已達到平衡的是（ ） A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變 B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存[來源:學,科,網(wǎng)] C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化 19.在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ） A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.2

10、5mol/L C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L 20.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（ ?。? 　　A．c（NH4+）＜c（Cl-）　　　　　　　 B．c（NH4+）＝c（Cl-） C．c（NH4+）＞c（Cl-）　　　　　　　 D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系 21．在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)； △H＞0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是( ) HI%

11、 22.關(guān)于鉛蓄電池Pb＋PbO2＋2H2SO4 放電 充電 PbSO4＋2H2O的說法正確的是 A．在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e— B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板 C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小 D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq） 23. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 （ ） A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 C．兩燒杯中溶液

12、的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢 24.據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是 （ ） A.Fe -2e-＝Fe2+ B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH- C.2H+＋2e-＝H2↑ D.4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑ 25.某同學為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設(shè)計了下列四個實驗，如圖所示，你 認為可行的是（ ） Ag

13、 C HCl A Ag Ag HCl C Ag Fe HCl B Ag Ag HCl D 四種實驗裝置 第二部分 非選擇題（共50分） 二、填空題 26（8分）（1）右圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分， 則：溫度計應該是 ，讀數(shù)是 ℃ 量筒應該是 , 讀數(shù)為 mL 滴定管應該是 ，讀數(shù)為 mL （2）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時

14、， 下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是 。 ①讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線。 ②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水。 ④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗。 ⑤用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡。27(8分)（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。[來源:] ②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。 （2）①已

15、知一溶液有4種離子：X+、、H+、OH-下列分析結(jié)果肯定錯誤的是（ ）。 A．CY-＞CX+＞CH+＞COH- B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+ C．CH+＞CY-＞CX+＞COH- D．COH-＞CX+＞CH+＞CY- ②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混合，則混合 液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ） A．C(CH3COO-)＜C(Na+) B．C(CH3

16、COOH)＞ C(CH3COO-) C．2C(H+)= C(CH3COO-)－C(CH3COOH) D．C(CH3COOH)+C(CH3COO-) =0.01mol·L-1 28．（12分）Ⅰ在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；ΔH＞0 反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖： (1) 根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化 學反應速率為v(CO)＝

17、 mol/(L·min)；反應達平衡時， c(H2)＝______________ mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。 (2) 判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________________。 ① CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等 ② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 ③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 ④ 正、逆反應速率都為零 (3) 如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，. 在相同的條件

18、下，反應達平衡時，c(H2O)＝________________mol/L。 Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。 29.(14分)研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題: Ⅰ.(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示: ①反應的熱化學方程式為? 　。 ②已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131

19、kJ·mol-1, 則C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH=　 。 (2) 化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。 化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol-1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=　 。[來源:學*科*網(wǎng)] Ⅱ.下圖是一個化學過程的示意圖,回答下列問題: (1)甲池是　 　裝置,乙裝置中電極A的名稱　

20、 　　　。[來源:] (2)甲裝置中通入CH4的電極反應式為?　 , 乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為?　 , 丙裝置中D極的產(chǎn)物是　 (寫化學式)。 (3)一段時間,當丙池中產(chǎn)生112 mL(標準狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時的pH=　　　　。(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài),應向丙池中通入　　　　　　(寫化學式)。

21、 三、計算題：(共8分) 30．實驗室用鉛蓄電池作電源電解500ml飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時 發(fā)生如下反應：Pb+PbO2+H2SO4===2PbSO4+2H2O （1班做①、②問，2-6班做②、③問。） ①.寫出鉛蓄電池放電時的電極方程式？ ②.今若制得Cl2 0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是多少？電 解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為？ ③.若用此電池以鉑為電極電解500ml,1mol/L的硫酸銅溶液．電解一段時間后， 測得陰極增重16g．則此時在陽極上一共產(chǎn)生了多少體積氣體(標準狀況)？電 解后的電解質(zhì)溶液的PH是多少(室溫下)？