《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液課題2 第二課時(shí)溶解度教案 人教新課標(biāo)版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液課題2 第二課時(shí)溶解度教案 人教新課標(biāo)版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液課題2 第二課時(shí)溶解度教案 人教新課標(biāo)版 教學(xué)時(shí)間： 教學(xué)過(guò)程： 引入：我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？ 你可能暫時(shí)還不知道為什么。學(xué)習(xí)了今天的知識(shí)后，你就會(huì)從中找到答案。 在前面的活動(dòng)與探究中，所用的水均為20 mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同？ （不相同。不加熱時(shí)，二者相近。加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。） （小結(jié)）不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同。 （轉(zhuǎn)折）我們?nèi)绾蝸?lái)定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢？ （活

2、動(dòng)探究） 1.向盛有20℃水的燒杯中加入NaCl，向盛有40℃水的燒杯中加入KNO3，都至飽和狀態(tài)。比較NaCl 和KNO3溶解的量，能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？ 2. 向40克20℃水中加入NaCl，向100克20℃水中加入KNO3，都至飽和狀態(tài)。比較NaCl 和KNO3溶解的量，能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？ 3. 向100克20℃水中加入NaCl至飽和，向100克20℃水中加入KNO3，配成不飽和溶液。比較NaCl 和KNO3溶解的量，能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？ （討論交流） （小結(jié)）定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下；②在等量的溶劑

3、里；③溶液為飽和狀態(tài)。 （過(guò)渡）在等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里 二、溶解度 （問(wèn)題）什么叫溶解度呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。 1.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 （提問(wèn)）“在20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g?！边@句話(huà)所表達(dá)的含義是什么呢？ （小結(jié)）2.溶解度的涵義。 3.溶解度的概念包括四個(gè)要素： ①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達(dá)到飽和狀態(tài)；④單位為g。 （練習(xí)）查表9-1，完成下列練習(xí)。 1.20 ℃時(shí),KNO3的溶解度為 ，60

4、℃時(shí)KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 。 2.下列有關(guān)NaCl的溶解度，說(shuō)法正確的是（　?。? A.20 ℃時(shí)，18.0 g NaCl溶解在50 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為18.0 g。 B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0 g； C.20℃時(shí)36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g； D.20℃時(shí)100g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0 g。。 （過(guò)渡）我們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中,往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難

5、溶”等一些概念，它表示什么意思呢？ （小結(jié)）閱讀P36“資料”尋找答案。 （過(guò)渡）我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)來(lái)表示。 4. 溶解度曲線(xiàn) 活動(dòng)與探究：學(xué)習(xí)繪制物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)的方法。并討論 ①你所繪制的溶解度曲線(xiàn)有何特點(diǎn)，為什么？ ②從你繪制的溶解度曲線(xiàn)圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25 ℃、85 ℃時(shí)的溶解度？如果能，請(qǐng)找出，你是怎樣查找的？ ③從圖9-12中，你能比較出45℃時(shí)KCl、KNO3的溶解度大小嗎？ ④從溶解度曲線(xiàn)中，你能獲得哪些信息？ （小結(jié)歸納）通過(guò)溶解度曲線(xiàn)，可

6、以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。 （過(guò)渡）除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實(shí)例嗎？ 5.氣體的溶解度 (小結(jié))：①定義 ② 五要素 ③影響因素：a氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。 b氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。 (鞏固練習(xí))：夏天，陣雨來(lái)臨之前，魚(yú)塘里的魚(yú)常會(huì)出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個(gè)魚(yú)塘，你將采取哪些措施？ 本課小結(jié)：怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大?。咳?/p>

7、何表示溶解度與溫度的關(guān)系？通過(guò)溶解度曲線(xiàn)我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？ 作業(yè)：教科書(shū)40頁(yè)第2、3、4題及41頁(yè)第9題。 板書(shū)設(shè)計(jì)： 課題2 溶解度 一、飽和溶液 1.飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。 飽和溶液的要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。 2. 判斷某一溶液是否飽和的方法 3. 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 二、溶解度 1.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 2.溶解度的涵義。 3.溶解度的概念包括四個(gè)要素： ①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達(dá)到飽和狀態(tài)；④單位為g。 4. 溶解度曲線(xiàn) 5.氣體的溶解度 ①定義 ② 五要素:101kPa、一定溫度、一體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。 ③影響因素：溫度和壓強(qiáng) a.壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。 b.溫度升高，氣體的溶解度變小。 課后反思： 固體溶解度主要重點(diǎn)在于概念、影響要素以及含義和簡(jiǎn)單計(jì)算方面，氣體溶解度概念只作一個(gè)介紹，重點(diǎn)在于影響氣體溶解度的外界因素方面討論；最后總