《2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試卷 含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試卷 含答案（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試卷 含答案 可能用到的相對(duì)原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108 第Ⅰ卷（56分） 一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1—10題每題2分，11-22題每題3分。） 1．下列說法不正確的是 A．乙烯可以用來(lái)做果實(shí)催熟劑 B．氨常用來(lái)做制冷劑 C． 氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 D．濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(不揮發(fā)性) 2．鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ） A．加入適量的鋁粉 B．加入適量的水

2、C．加入少量的硫酸銅溶液 D．加入濃度較大的鹽酸 3．下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是 A．Al2O3屬于兩性氧化物 B．液氯屬于混和物 C．Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．純堿屬于鹽 4．下列說法正確的是 A、水晶是無(wú)色透明的晶體，可以制成硅太陽(yáng)能電池 B、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3膠體 C、盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞 D、不能通過丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液 5．下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是 金屬 冶煉原理 A

3、Fe Fe2O3＋3CO高溫 = 2Fe＋3CO2 B Hg 2HgO2Hg＋O2↑ C Mg 2MgO(熔融) 通電 = 2Mg＋O2↑ D Na 2NaCl(熔融) 通電 = 2Na＋Cl2↑ 6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．將銅屑加入氯化鐵溶液中 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+ B．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH— = H2O C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液 HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O D．將鐵粉加入稀硫酸中 2Fe + 6 H+ =2Fe

4、3+ + 3H2↑ 7．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是 A．NaHCO3與Ca (OH)2 B．Ba(OH)2與H2SO4 C．HCl與NaAlO2 D．AlCl3與NaOH 8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性質(zhì)可能有(　　) ①加成反應(yīng)?、谌〈磻?yīng)?、埘セ磻?yīng)　④中和反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng) A．①③ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 9．下列過程屬于物理變化的是： A．煤的氣化 B．石油分餾

5、 C．石油裂解 D．煤的直接液化 10．NaCl是海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是(　　) ①燒堿　②純堿?、劢饘兮c?、苈葰狻、蓰}酸 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 11．下列敘述與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是 A.切過咸菜的菜刀不及時(shí)清洗易生銹 B.線路連接時(shí)，有經(jīng)驗(yàn)的電工從不把鋁導(dǎo)線和銅導(dǎo)線接在一起 C.銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗 D.在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊 12．把A、B、C、D四塊金屬泡在稀

6、H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負(fù)極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A 被腐蝕；B、D相連，B被保護(hù)。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為 A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞B＞D C.A＞C＞D＞B D.B＞D＞C＞A 13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．44 g CO2含有NA個(gè)CO2分子 B．1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA C．NA個(gè)CO2分子所占的體積約為22.4 L D．pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

7、 14．在一定條件下，向2 L 密閉容器中充入3 mol X氣體和1 mol Y氣體發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯(cuò)誤的是（ ） A.c（Z）=0.75 mol·L-1 B.c（Z）=1.20 mol·L-1 C.c（W）=0.80 mol·L-1 D.c（W）=1.00 mol·L-1 15．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A.Al—Al2O3—Al(OH)3—NaAlO2 B.Fe—FeC

8、l3—Fe(OH)2—Fe(OH)3 C.S—SO3—H2SO4—MgSO4 D.N2—NO—NO2—HNO3 16．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是 A. 原子半徑：a>c>d B. 非金屬性：c>a>d C. 相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d>c>a D. c與a、c與b均能形成兩種常見化合物 17．已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10－17，則Zn(OH)2在水中物質(zhì)的量濃度為(　　) A．1.

9、4×10－6 mol·L－1 B．2.3×10－6 mol·L－1 C．1.4×10－9 mol·L－1 D．2.3×10－9 mol·L－1 18．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是 改變條件 新平衡與原平衡比較 A 升高溫度 X的轉(zhuǎn)化率變小 B 增大壓強(qiáng) X的濃度變小 C 充入一定量Y Y的轉(zhuǎn)化率增大 D 使用適當(dāng)催化劑 X的體積分?jǐn)?shù)變小 19．表示0.1mol·L-1

10、NaHCO3溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的（ ） A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-) 20．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是 A．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔? B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng) C．向50mL18mol·L－1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的

11、H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng) 21．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol C. CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol 22．近年來(lái)，科學(xué)家研制

12、了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H＋）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說法不正確的是 A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng) B．1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol e- C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近的酸性減弱。 D．電池正極的正極反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e－＝2H2O 第Ⅱ卷(44分) 23．（8分）請(qǐng)按要求填空： I．現(xiàn)有：①、② O2與O3、③ 正丁烷與異丁烷、④ 金剛石與石墨、⑤ 冰與水、⑥ 乙醇與二甲醚。請(qǐng)用序號(hào)填寫對(duì)應(yīng)的分類：（1）互為同位素的是(

13、 )；（2）互為同素異形體的是 ( )；（3）互為同分異構(gòu)體的是( )；（4）屬于同一化合物的是( ) II．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)(純)H2SO4 ③液態(tài)的(純)醋酸 ④汞（金屬） ⑤純蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào))： ⑴ 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是( ), ⑵ 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( ), ⑶ 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是( ), ⑷ 以上物質(zhì)中溶

14、于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是( )。 24. （10分）Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的是（ ） ① 為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒 ② 用托盤天平稱取10. 4 g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量 ③ 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響 ④ 以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗 ⑤ 測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù) ⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴

15、定NaOH溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測(cè)燒堿溶液濃度偏高 Ⅱ．某?；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測(cè)定學(xué)校新購(gòu)入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。 （1）實(shí)驗(yàn)步驟為：①用托盤天平準(zhǔn)確稱量4.1g燒堿樣品。 ②將樣品配成250ml待測(cè)液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有______________________。 ③用________量取10.00ml待測(cè)液，注入錐形瓶中。 ④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.xx mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)__

16、式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點(diǎn)。 （2）該小組測(cè)得下列數(shù)據(jù) 滴定次數(shù) 待測(cè)液體積/ml 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml 滴定前讀數(shù)/ml 滴定后讀數(shù)/ml 第一次 10.00 0.20 22.90 第二次 10.00 0.50 20.40 第三次 10.00 4.00 24.10 第四次 10.00 0.00 20.00 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度______________。 25．(14分)下表為元素周期表的一部分：(用元素符號(hào)或化學(xué)式填空) 族 周期 ①

17、 ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）寫出元素④在周期表中的位置______________。 （2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。 （3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。 （4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。 Ⅱ.由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的

18、變化，其中A是一種淡黃色固體。請(qǐng)回答： （1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式 。 （2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨?？捎萌芤築吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D的溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）。 （3）寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 26．（12分）如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質(zhì)溶液。 （1）若a為含

19、有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時(shí)間后: X電極附近可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ； 寫出Y電極的電極反應(yīng)式 。 （2）若要實(shí)現(xiàn)Cu +H2SO4＝CuSO4+H2↑， 則Y電極材料是 ； 寫出X電極的電極反應(yīng)式 。 （3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為 ，反應(yīng)前兩電極的質(zhì)量相等，反應(yīng)后電極質(zhì)量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的

20、電子數(shù)為 。 （4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時(shí)間后，溶液的pH （填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)，可往溶液中加入 。 高二期末考試化學(xué)答案 一、 選擇題(1-10題每題2分,11-22題每題3分,共計(jì)56分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D D B C C A B D B A C 12 13 14 15 16 17 18 19 20

21、21 22 C A D D D A A B A C B 第Ⅱ卷(44分) 23．（8分）I.（1）①； （2）②④； （3）③⑥； （4）⑤ II. （1）、 4、7 （2）、1、2、3、7 （3）、5、6 （4）、1、2、3、7 24、（10分）I. ①③⑤ （2分） II．(1) ②250ml容量瓶，膠頭滴管。(2分) ③堿式滴定管。（1分）④酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分） 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,（1分）（2）98%。(2分) 25、（14分）Ⅰ．（1）第三周期第ⅣA族（2分） （2）Na＞S＞O（2分） （3）HCl＞H2S＞SiH4（2分） （4）或（2分） Ⅱ．（1）2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑（2分） （2）NaHSO3 （2分） （3）2SO2 +O2 2SO3（2分） 26、（12分）（1）電極表面產(chǎn)生氣體，附近溶液變紅 2分 2Cl- - 2e-＝Cl2↑ 2分 （2）Cu （1分） 2H＋+2e-＝H2↑ 2分 （3）AgNO3溶液 （1分） 0.01NA或6.02×1021 2分 （4）增大 H2O 各1分