《九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解飽和溶液的概念； 2.認(rèn)識飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系；? 3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。 重點(diǎn)和難點(diǎn) 飽和溶液的涵義及“活動與探究”。 情境導(dǎo)入 一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會越甜？ 學(xué)習(xí)研討 一、飽和溶液 【自主學(xué)習(xí)】 【活動探究I】：閱讀P33，小組討論，提出假設(shè)：NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。確定方案（畫出實(shí)驗簡圖）。 ? 操作?加入5g氯化鈉攪拌?再加入5g氯化鈉攪拌?再加入5ml水，攪拌 現(xiàn)象??

2、? 結(jié)論??? 【結(jié)論】： 【活動與探究II】. 操作?現(xiàn)象?結(jié)論 加入5g硝酸鉀?? 再加入5g硝酸鉀?? ……?? 【結(jié)論】： 溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？ 操作?現(xiàn)象?結(jié)論 加熱?? 再加入5g硝酸鉀，攪拌?? 冷卻?? 【形成概念】: 1、____________________________________________________叫做飽和溶液，__________________________________________________叫做不飽和溶液。 2、????????????????????????????????

3、???????????????????? 這一過程叫做結(jié)晶。 結(jié)晶包括???????????????? 結(jié)晶和???????????? 結(jié)晶。 【分析歸納】： 飽和溶液二要素：?????????????? 、????????????????? 。 【討論】：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法？ 【小結(jié)】： 飽和溶液通過__________________________________可以變?yōu)椴伙柡腿芤海? 不飽和溶液通過__________________________________可以變?yōu)轱柡腿芤海? 學(xué)情分析 1.對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方

4、法有（　　） ①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑 A.①③⑤??? B.②③④??? C.①②③??? D.②③⑤ 2.室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10 g氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（??? ） A.加水前是飽和溶液????????? B. 加水前可能是飽和溶液 C. 加水后一定是飽和溶液???? D. 加水后一定是不飽和溶液 3.在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時，加入少量NaCl晶體，則（　　） A.溶液的質(zhì)量增大??? B.晶體的質(zhì)量不變?? ?? C.晶體的質(zhì)量增大??

5、? D.晶體溶解一部分 4．下列說法中，正確的是（?????? ） ?A．相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多 B．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤? C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤? D．一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液? 5.在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（?? ） A.是飽和溶液?????????? B.是不飽和溶液???? C.氯化鈉溶解度升高???? D.氯化鈉溶解度降

6、低 6.從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是????????????? ；另一種是????????? 。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用??????????? 法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用???????? 法。 課后反思： 課題二? 溶解度（第二課時） 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 知道固體物質(zhì)溶解度的涵義； 2. 能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識； 3. 知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度

7、的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 情境導(dǎo)入 我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？ 學(xué)習(xí)研討 二、溶解度 為了準(zhǔn)確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱，我們可以用“溶解度”來表示。 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀課本P36理解溶解度概念的四個要素： ①_________________；②_________________；③______________________；?????? ④________________________。 【交流討論】 ?“在20 ℃時，NaC

8、l的溶解度為36.0 g。”這句話所表達(dá)的含義是什么呢？ 【小結(jié)】? 1.???????????????????????????????????????????? 。 2.???????????????????????????????????????????? 。 【鞏固練習(xí)】 查表9-1，完成下列練習(xí)。 1.20 ℃時,KNO3的溶解度為______________ ，60 ℃時KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_______________。 2.下列有關(guān)NaCl的溶解度，說法正確的是（　　） A.20 ℃時，18.0 g NaCl溶解在50 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20

9、 ℃時，NaCl的溶解度為18.0 g。 B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0 g C.20 ℃時，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g D.20 ℃時,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g。 【學(xué)以致用】? 1、20℃時，100 g水最多溶解某固體物質(zhì)7 g，則該物質(zhì)屬于 A．易溶物質(zhì)???? B．可溶物質(zhì)??? C．微溶物質(zhì)??? D．無法確定 2、30℃時，100 g水最多溶解某固體物質(zhì)7 g，則該物質(zhì)屬于 A．易溶物質(zhì)

10、???? B．可溶物質(zhì)??? C．微溶物質(zhì)??? D．無法確定 【自主學(xué)習(xí)】：繪制溶解度曲線，知道溫度對溶解度的影響。 【活動與探究】：根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，即溶解度曲線 【討論交流】：教材中圖9-12 1.溶解度曲線有何特點(diǎn)？ ? 2.從溶解度曲線圖上找出上述幾種物質(zhì)在10℃、65℃時的溶解度？ 3.從圖9-12中，你能比較出50℃時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？ 4.從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？ 【小結(jié)】：通過溶解度曲線， （1）可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況； ①???????????????????????

11、???????????????? ； ②??????????????????????????????????????? ； ③??????????????????????????????????????? 。 （2）可以比較不同物質(zhì)在?????????? 時溶解度的大??； （3）也可以查出同一種物質(zhì)在?????????? 時的溶解度。 【交流討論】課本P38 1、?打開汽水蓋，汽水會自動噴出來。說明氣體在水中的溶解度與_________有關(guān)； 2、?喝了汽水后，常常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與____________有關(guān)； 3、?說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗方法將其檢驗出來嗎？ 【歸納總結(jié)】 氣體的溶解度受??????? 和??????? 的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度??? ，壓強(qiáng)減小，溶解度???? ；溫度升高，氣體的溶解度????? 。 課后反思：