《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 專題課時(shí)4 新型化學(xué)電源 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 專題課時(shí)4 新型化學(xué)電源 新人教版（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 專題課時(shí)4 新型化學(xué)電源 新人教版 1．微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、資源利用率高、對環(huán)境無污染等特點(diǎn)而被人們重視，以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正、負(fù)極反應(yīng)式如下： 正極　6O2＋24H＋＋24e－12H2O 負(fù)極　C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋ 則下列有關(guān)該電池的說法正確的是(　　) A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件 B．葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電子，被還原 C．該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸等 D．該電池的總反應(yīng)式為C6H12O6＋

2、6O26CO2＋6H2O 解析　題目中指出“條件溫和”，A錯(cuò)誤；葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電子，被氧化，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中濃硫酸會(huì)使有機(jī)物炭化，C錯(cuò)誤；把正極和負(fù)極的反應(yīng)式相加可以得出該電池的總反應(yīng)式為C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O，D正確。 答案　D 2．某燃料電池是以苯酚(C6H6O)為燃料，微生物為媒介的一種燃料電池，總反應(yīng)化學(xué)方程式為C6H6O ＋ 7O26CO2 ＋ 3H2O。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．苯酚在正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．O2在負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) C．反應(yīng)結(jié)束后，電解液的酸度可能略有增加 D．正極的電極反應(yīng)是C6H6O ＋

3、 11H2O － 28e－===6CO2 ＋ 28H＋ 答案　C 3．如圖表示一種使用惰性電極材料，以N2和H2為電極反應(yīng)物、HCl－NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液，既能提供能量，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。下列說法正確的是(　　) A．分離出的A物質(zhì)是HCl B．通入氮?dú)獾囊粯O電極反應(yīng)式為N2＋6e－＋8H＋===2NH C．電池在工作一段時(shí)間后溶液的 pH 不會(huì)變化 D．放電時(shí)，通入氫氣的一極電極附近溶液的 pH 增大 解析　根據(jù)圖示可知，通入氫氣的一極為負(fù)極，通入氮?dú)獾囊粯O為正極，電池總反應(yīng)是氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，生成的氨氣會(huì)與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，所以分離出的A物質(zhì)應(yīng)

4、該是氯化銨，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)消耗氯化氫，生成氯化銨，所以溶液的 pH 增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，通入氫氣的一極氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)闅潆x子，電極附近溶液的 pH 減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 4．“神舟九號(hào)”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。 (1)飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽能電池帆板將________能轉(zhuǎn)化為________能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲(chǔ)存起來。其工作原理為 Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2 充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為______________________；當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，此時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)緊急狀況下，應(yīng)急電池會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為Zn＋Ag2O＋H2O2Ag＋Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。 答案　(1)太陽　電　Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O　減小　(2)Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2