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1、2022年高中化學 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料 第一課時練習 新人教版必修1 一．選擇題 1．合金相比于純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是 (　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大?、谝话愕兀辖鸬娜埸c比它的各成分金屬的更低?、鄹淖冊系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件，可以得到不同性能的合金?、芎辖鸨燃兘饘俚膶щ娦愿鼜姟、莺辖鸨燃兘饘俚膽梅秶鼜V泛 A.①②③⑤ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑤ 2．合金有許多特點，如Na－K合金為液體，而Na和K的

2、單質均為固體。據(jù)此，試推測：生鐵、純鐵、碳三種物質中，熔點最低的是 (　　) A.純鐵 B.生鐵 C.碳 D無法確定 3．一塊質量為4 g的合金，與足量的鹽酸反應完全后生成氫氣0.2 g，則該合金可能是 (　　) A.鐵鎂合金 B.鐵銅合金 C.鐵鋅合金

3、 D.鎂鋁合金 4．汞合金是目前使用較多的補牙材料。英國《新科學家》雜志最近發(fā)表了一篇文章，對汞合金補牙材料的安全性提出了質疑。汞合金補牙材料中除水銀外，還含鋅、錫、銅等金屬。下列有關汞合金的說法不正確的是 (　　) A.汞合金是一種具有金屬特性的化合物，易導熱導電 B.汞合金的強度和硬度比錫的大 C.汞合金的熔點比汞的低 D.汞合金的毒性遠低于汞的毒性 5．選擇一種合金作為門窗的材料，可不考慮的是 (　　) A.是否耐腐蝕 B.強度是否較高 C.導電性是否較好

4、 D.加工的難度與價格 6．在某表面被氧化的鋼鐵樣品a g中，加入稀H2SO4 150 mL，放出標準狀況下的氫氣b L，且鐵和氧化鐵均完全溶解。向反應后的溶液里滴加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。為中和過量的硫酸并使Fe2＋完全沉淀，恰耗去3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL。則原來稀硫酸的物質的量濃度是 (　　) A.2 mol·L－1 B.1.5 mol·L－1 C.3.36b mol·L－1 D.缺少數(shù)據(jù)以

5、上都不正確 7．單質鈦的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法來制取TiO2，再由TiO2制取金屬鈦，主要反應有： (1)FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O (2)Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3＋2H2SO4 (3)H2TiO3===TiO2＋H2O (4)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO↑ (5)TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列有關上述反應的敘述錯誤的是 (　　) A.反應(1)是非氧化還原反應

6、 B.反應(2)是水解反應 C.反應(4)中TiO2是氧化劑 D.反應(5)表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強 二．填空題 8．銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響(在化學反應中，銅元素可顯示出0、＋1、＋2價)。 (1)在西漢古籍書中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青(CuSO4)跟鐵反應就生成銅]。試寫出該反應的離子方程式：_______________________________________。 (2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面有時會生成銅銹[即：銅綠，化學式Cu2(OH)2CO3]，其

7、中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2、和H2O。試寫出保護銅制品的方法： _________________________________________________________。 (3)銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點是1183.4°C，鐵的熔點是1534.8°C)： _____________________________________________________________________。 9．為測定某鐵鋁合金中鋁的質量分數(shù)，某校研究性學習小組設計了如下實驗操作過程：稱取該合金1.0

8、 g，放入燒杯中加足量鹽酸，蓋上表面皿，使其充分反應；反應停止，經冷卻后向其中加入過量NaOH溶液，充分靜置后過濾，對濾出的沉淀經洗滌在空氣中加熱灼燒至恒重，得到固體物1.2 g。試思考： (1)實驗中以表面皿蓋燒杯的原因是什么？ _________________________________________________________________； (2)加入過量NaOH溶液的作用是什么？ ________________________________________________________________ ； (3)加入NaOH溶液后充分靜置的作用是什么？

9、 _________________________________________________________________； (4)請你幫助他們計算合金中鋁的質量分數(shù)。 _________________________________________________________________； (5)想一想，還可用什么方法來測定Al的質量分數(shù)？ _________________________________ ___________________________。 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料 第一課時 1 2 3 4 5 6 7

10、 A B A C C A C 8.答案　(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)置于干燥空氣中保存或表面涂保護漆等 (3)銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點較低，容易冶煉鑄造成型 9.答案　(1)防止液體濺出，影響測定結果 (2)加入過量的NaOH溶液使鋁元素進入溶液而與Fe(OH)2分離 (3)保證Fe(OH)2被空氣中的O2充分氧化為Fe(OH)3 (4)w(Al)＝16% (5)方案一：將一定質量的合金溶解于過量的NaOH溶液中，過濾、洗滌、干燥所得固體，最后稱量即得Fe的質量，從而求出Al的質量 方案二：用排水量氣法，準確測定一定質量的合金與足量的酸溶液或堿溶液反應放出氣體的體積，再進行計算