《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)3 硫及其重要化合物 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)3 硫及其重要化合物 新人教版(4頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)3 硫及其重要化合物 新人教版
1.正誤判斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”
(1)利用,根據(jù)①濃硫酸,②蔗糖,③溴水,證明濃硫酸具有脫水性、氧化性(√)
(xx·新課標(biāo)全國卷Ⅰ,13B)
(2)利用,根據(jù)①稀鹽酸,②Na2SO3,③Ba(NO3)2溶液,證明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀(×)
(xx·新課標(biāo)全國卷Ⅰ,13C)
(3)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硫酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在SO或SO(×)
(xx·浙江理綜,8C)
(4)濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用
2、稀氫氧化鈉溶液沖洗(×)
(xx·山東理綜,7C)
(5)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥(√)
(xx·安徽理綜,9C)
(6)室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中(×)
(xx·大綱全國,6B)
(7)用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液(×)
(xx·重慶理綜,2D)
(8)Fe2+、H+、SO、ClO-在水溶液中能大量共存(×)
(xx·廣東理綜,8B)
(9)56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子(×)
(xx·廣東理綜,10D)
(10)BaSO4難溶于酸,所以可用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO(√)
(xx·廣東理綜
3、,9B)
(11)Na+、Ca2+、Cl-、SO在水溶液中能大量共存(×)
(xx·廣東理綜,8A)
(12)增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率(×)
(xx·天津理綜,3D)
2.(xx·海南化學(xué),3)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng),形成的溶液pH最小的是( )
A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2
解析 A項(xiàng),0.1 mol NO2與0.1 mol NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,生成的NaNO2是弱酸強(qiáng)堿鹽,發(fā)生水解
4、使溶液呈堿性;B項(xiàng),0.1 mol SO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO3,由于HSO的電離程度大于HSO的水解程度,故溶液呈酸性。C項(xiàng),0.1 mol SO3與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO4,該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽,完全電離使溶液顯酸性,相當(dāng)于一元強(qiáng)酸,所以其酸性比NaHSO3溶液強(qiáng),其pH更?。籇項(xiàng),0.1 mol CO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3,由于HCO的水解大于HCO的電離,溶液呈堿性。故選C。
答案 C
3.(xx·上?;瘜W(xué),5)二氧化硫能使溴水褪色,說明二氧化硫具有( )
A.還原性 B.氧化性 C
5、.漂白性 D.酸性
解析 二氧化硫能使溴水褪色,是由于發(fā)生反應(yīng):Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr。在該反應(yīng)中二氧化硫的S元素的化合價(jià)升高,失去電子,表現(xiàn)還原性。故答案選A。
答案 A
4.(xx·廣東理綜,11)下列措施不合理的是( )
A.用SO2漂白紙漿和草帽辮
B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
D.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+
解析 A項(xiàng),SO2具有漂白性,可用來漂白紙漿和草帽辮,但不能用來漂白食品,正確。B項(xiàng),H2SO4能和水垢反應(yīng),但生成的CaSO4微溶,由一種微溶物轉(zhuǎn)化成另一種微溶物
6、,并沒有被除去,應(yīng)選取鹽酸或醋酸,錯(cuò)誤。C項(xiàng),2C+SiO22CO↑+Si,正確。D項(xiàng),S2-與Cu2+、Hg2+均能形成沉淀,以除去重金屬離子的污染。
答案 B
5.(xx·四川理綜,9)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
【查閱資料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。
實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol/L鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后,于260 ℃加熱裝置A一段時(shí)間
7、,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO。
(1)儀器X的名稱是________。
(2)滴定前,下列操作的正確順序是________(填字母編號(hào))。
a.盛裝0.200 0 mol/L NaOH溶液
b.用0.200 0 mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗
c.讀數(shù)、記錄
d.查漏、清洗
e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是________mol。
實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-
8、B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO,無SO。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
(4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO,無SO的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________________________________________________________________。
(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是________。
(6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化學(xué)方程式是_____
9、________________________
__________________________________________________________________。
解析 實(shí)驗(yàn)1:反應(yīng)過程中C中品紅溶液不褪色說明(NH4)2SO4在260 ℃下分解沒有SO2生成。(1)儀器A是圓底燒瓶。(2)滴定管在使用前首先檢查是否漏水,然后用蒸餾水清洗,再用待裝溶液潤(rùn)洗,隨后裝入溶液排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面至零刻度線或零刻度線以下,最后讀數(shù)并記錄;(3)根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH===NaCl+H2O可知,裝置B吸收NH3后剩余的HCl的物質(zhì)的量為0.200 0 mo
10、l/L×0.025 00 L=0.005 mol,又由化學(xué)方程式HCl+NH3===NH4Cl可知,吸收NH3的物質(zhì)的量為n(NH3)=n(HCl)=0.500 0 mol/L×0.070 00 L-0.005 mol=0.03 mol。
實(shí)驗(yàn)2:裝置D內(nèi)溶液中有SO,沒有SO,則說明D中存在Na2SO3和NaOH,故向D的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量的稀鹽酸,若白色沉淀完全溶解,則可證明裝置D內(nèi)溶液中有SO,沒有SO,由此可知(NH4)2SO4在400 ℃時(shí)分解有SO2生成,又由(NH4)2SO4在400 ℃時(shí)完全分解無殘留物,說明生成物全部是氣體,SO轉(zhuǎn)化為SO2
11、的過程中S元素的化合價(jià)降低,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知,NH中N元素的化合價(jià)必定升高,由于氣體產(chǎn)物中沒有氮氧化物,故一定有N2生成;又由于A、D之間的導(dǎo)管中有少量的白色固體生成,則該白色固體為銨鹽,故氣體產(chǎn)物中還有氨氣生成,由此可知(NH4)2SO4在400 ℃時(shí)完全分解的化學(xué)方程式為3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑,由于D裝置中的NaOH溶液不能吸收NH3,故裝置B中的鹽酸吸收的是NH3。
答案 (1)圓底燒瓶 (2)dbaec (3)0.03
(4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量的稀鹽酸后,沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體
(5)NH3(或氨氣)
(6)3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑